1、2012高考化學月刊 專題2 氧化還原反應及其配平專題解讀4閱讀（1）了解初中所學化學知識的局限性，例如對“燃燒”的定義和研究（2）了解分類研究方法體現(xiàn)問題的本質(zhì)，使問題的研究簡便、易掌握。例如我們把物質(zhì)分成若干類別來學習：氧化物氧化物的組成、分類和性質(zhì)酸組成結構上的共同點，性質(zhì)上的共同點堿組成結構上的共同點，性質(zhì)上的共同點鹽組成結構上的共同點，性質(zhì)上的共同點化學中涉及的反應相當多，進行分類研究是十分必要的。一、化學反應的分類復習初中學過的化學反應的分類方法（1）根據(jù)反應物、生成物的類別及反應前后物質(zhì)的種類分：四大基本類型反應類型表達式舉例（2）根據(jù)反應過程中物質(zhì)的得氧和失氧分：氧化反應與還原

2、反應氧化反應： 還原反應： （3）根據(jù)反應過程中熱量的變化分：吸熱反應與放熱反應吸熱反應： 放熱反應： 練習判斷下列反應所屬的類別：C+O2Fe2O3+COMnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O結論同一反應從不同的角度可以分為不同的類型以上各分類方法不能襄括所有的反應以上各分類方法不能反映出反應的本質(zhì)二、氧化還原反應閱讀注意兩種方式的對比歸納氧化還原反應的定義：氧化反應： 還原反應： 氧化還原反應：思考為什么化學反應過程中會發(fā)生化合價的變化？_歸納氧化還原反應的表觀與實質(zhì)：表觀： 實質(zhì)： 氧化還原反應的判斷：氧化反應： 還原反應： 氧化還原反應： 氧化還原反應的有關概念及關系：

3、思考對照上面的反應把下列詞語連成兩句話（注意詞語對應）：氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應、得電子、失電子電子對偏離、電子對偏向、化合價升高、化合價降低氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、氧化性、還原性_氧化還原反應與四大基本類型反應的關系： 思考舉例說明四大基本反應類型與氧化還原反應的關系：_將“化合反應”、“置換反應”、“分解反應”、“復分解反應”與“氧化還原反應”填入下圖練習判斷下列反應是否是氧化還原反應，若是指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物2Na+Cl2=2NaClCu2(OH)2CO3=2CuO + CO2 +H2OH2O+3NO2=2HNO3+NO4NH3+5O2=4NO+6H

4、2OCu + 2H2SO4（濃）=CuSO4 + SO2 + 2H2OCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O5HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O3Cu2S + 16HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3S + 4NO + 8H2ONO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O注意在一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可以是同一種物質(zhì)。氧化還原反應的分析：（1）雙線橋法：+4+210得到2e，化合價降低，發(fā)生還原反應失去2×e，化

5、合價升高，發(fā)生氧化反應示例MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O注意橋上標：得（失）電子數(shù)，化合價降低（升高），發(fā)生還原（氧化）反應化合價升高為失去，發(fā)生氧化反應（被氧化）；化合價降低為得到，發(fā)生還原反應（被還原）；氧化劑得到電子數(shù)還原劑失去電子數(shù)，又稱轉移電子數(shù)電子數(shù)化合價發(fā)生變化的原子數(shù)×化合價變化數(shù)（2）單線橋法：2e示例MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O注意箭頭線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化劑中化合價降低的元素；橋上只標電子數(shù)，不寫“得”、“失”等。練習用雙線橋和單線橋分別分析下列氧化還原反應Cu + 2H2SO4（濃） =CuSO4 + SO2

6、 + 2H2O2KClO3 = 2KCl + 3O2Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O3S + 6KOH = K2SO3 + K2S + 3H2OFe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2ONO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O氧化劑與還原劑：（1）定義：氧化劑： 還原劑： （2）常見的

7、氧化劑與還原劑：常見氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2等；能電離出H+的物質(zhì)：HCl、H2SO4、NaHSO4等，在氧化還原反應中起氧化劑作用的實際上是H+；不活潑金屬的陽離子：Ag+、Cu2+、Hg2+、Fe3+等；某些含高價態(tài)元素的物質(zhì)：MnO2、KMnO4、H2SO4（濃）、HNO3、KClO3等；過氧化物：Na2O2、H2O2等；常見還原劑：金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe、K、Ca、Ba、Fe、Cu等；某些非金屬單質(zhì)：H2、C、P、S等；含較低價態(tài)元素的物質(zhì)：CO、SO2、HCl、H2S、FeCl2、Na2SO3（3）還原劑還原性的比較根據(jù)根據(jù)

8、活動順序表判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au金屬越不活潑，其單質(zhì)的還原性越弱 氧化劑、條件都相同時，氧化劑被還原得越徹底，還原劑的還原性越強（4）氧化劑氧化性的比較根據(jù)金屬活動順序表判斷K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Ag+金屬越不活潑，其陽離子的氧化性越強根據(jù)非金屬活動順序判斷：氧化性：F2>O2>Cl2>Br2>I2>S根據(jù)反應方程式判斷：氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物 > 還原劑根據(jù)反應條件判斷： 還原劑相同時，反應越容易進行，

9、氧化劑的氧化性越強根據(jù)還原劑被氧化的程度判斷： 還原劑、條件都相同時，還原劑被氧化得越徹底，氧化劑的氧化性越強例題根據(jù)反應：a.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，b.HClO+HCl=Cl2+H2O，c.2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，d.Fe+Cu2+=Fe2+Cu，試判斷各反應中的氧化劑和還原劑，并比較各氧化劑氧化性的強弱和各還原劑還原性的強弱。 根據(jù)反應：a.2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2b.2NaCl+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl試比較KMnO4和濃H2SO4氧化性的強弱。 根據(jù)反應：2Fe+3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e+S

10、=FeS，則氧化性Cl2_S2Cu+O2=2CuO，2Cu+S=Cu2S，則氧化性O2_S注意幾個規(guī)律（1）價態(tài)規(guī)律：若某元素有多種可變價態(tài)，處于最高價態(tài)時，只有氧化性；處于最低價態(tài)時，只有還原性；處于中間價態(tài)時，既有氧化性，又有還原性。例如：在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl、Na+、ClO、S、S2、SO2、H2S、H2SO4中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性，又有還原性的是_。（2）先后規(guī)律：氧化劑只有一種，還原劑有多種，則還原性強的先被氧化；還原劑只有一種，氧化劑有多種，則氧化性強的先被還原；例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入適量鐵粉，_先被置換出來，_后被置換出來。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液變黃色，后看到溶液變橙色，則還原性Fe2+_Br。（3）守恒規(guī)律：氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，氧化劑中元素化合價降低總數(shù)等于還原劑中元