1、專題6 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式一、中考復(fù)習(xí)要求1、 領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的涵義，能用化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)解釋該定律，并能運(yùn)用它解釋有關(guān)問題及進(jìn)行某些計算。2、 準(zhǔn)確描述化學(xué)方程式的含義，會正確書寫并配平簡單的化學(xué)方程式。3、 熟練應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計算。二、基礎(chǔ)知識回顧質(zhì)量守恒定律是化學(xué)上的一個基本定律，是自然界一切化學(xué)變化所遵循的一個普遍規(guī)律。化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。1、質(zhì)量守恒定律（1）內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。（2）實質(zhì)（為什么守恒）：從分子原子觀點(diǎn)看，化學(xué)變化實質(zhì)上是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應(yīng)物變成生成物

2、。在一切化學(xué)變化中，反應(yīng)前后元素（原子）的種類 ，原子的數(shù)目 ，原子的質(zhì)量也 ，所以，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后所有生成物的總質(zhì)量。定義：用 表示 的式子書寫原則：以客觀事實為依據(jù) 遵守 定律寫 等號左邊寫 ，右邊寫 。配依據(jù)： 方法：觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法化學(xué)方程式表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量 。表示反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件書寫步驟注明點(diǎn)燃、加熱“”、高溫等反應(yīng)條件注明生成物沉淀號“”和氣體逸出號“”表示意義標(biāo)讀法等 將短線改為等號2、化學(xué)方程式3、根據(jù)化學(xué)方程式計算(1) 一般步驟：寫出正確的化學(xué)方程式；找出反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比；找出已知量和未知量的關(guān)系；對含雜

3、質(zhì)的反應(yīng)物或生成物必須換算成其純量，然后再進(jìn)行計算。為什么?列出比例求解。(2)計算類型：已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量；已知生成物質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物質(zhì)量求另一種反應(yīng)物質(zhì)量；已知一種生成物質(zhì)量求另一種生成物質(zhì)量。三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、12碳在20O2中充分燃燒，能生成30CO2嗎？反應(yīng)物中沒有參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量能否計算在反應(yīng)物的“質(zhì)量總和”中？2、書寫化學(xué)方程式時，生成物中是否有氣體逸出就畫“”呢?四、解題方法指導(dǎo)例題1、某化合物X燃燒的化學(xué)方程式為：2X + 5O2 4CO2 + 2H2O 試確定X的化學(xué)式。思考：反應(yīng)后生成了幾種物質(zhì)？這些物質(zhì)各是由什么元素組成？分別有多少個原子

4、？反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)有什么關(guān)系？例題2、配平下列化學(xué)方程式：（1） C2H2 + O2 CO2 + H2O （2）Fe2O3 + CO Fe + CO2 （3）NH3 + Cl2 N2 + NH4Cl點(diǎn)燃例題 3、下列化學(xué)方程式正確的是（ ）點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Fe + O2 FeO2 2P + 5O P2O5 Mg + O2 MgO MnO2 S + O2 SO2 KClO3 KCl + O2 NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2、 A、 B、 C、 D、都不正確例題4、含雜質(zhì)10%的鋅(雜質(zhì)不參加反應(yīng))10，與足量的硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣?同時生成多少克硫酸鋅?(注意

5、解題步驟和格式)思考：該題涉及的化學(xué)方程式為 ，10可直接代入方程式計算嗎?怎樣將其換算為純鋅的質(zhì)量?五、知識能力訓(xùn)練鞏固知識1、化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是( ) 肯定有變化的是( )可能發(fā)生變化的是（ ）A、 原子個數(shù) B、分子個數(shù) C、元素種類 D、物質(zhì)的總質(zhì)量 E、物質(zhì)的種類 F、原子的核電荷數(shù)2、在化學(xué)反應(yīng)A+ B C+ 2D中，9.8A和8B完全反應(yīng)生成14.2C，同時得到D的質(zhì)量是( )點(diǎn)燃 A、9.8 B、3.6 C、7.2 D、14.43、在Mg + O2 2MgO的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系正確的是（ ）A、 2Mg和3氧氣反應(yīng)生成5MgOB、 3Mg和2氧氣反應(yīng)生

6、成5MgOC、 4Mg和1氧氣反應(yīng)生成5MgOD、 1Mg和4氧氣反應(yīng)生成5MgO （提示：反應(yīng)物中沒有參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量是不能計算在“質(zhì)量總和”中的） 4、下列5個化學(xué)方程式： A、2P + 5O2 2P2O2 B、C+ O2 CO2 C、Fe + O2 Fe3O4 D、2HgO Hg+ O2 E、NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2其中，(1)化學(xué)式寫錯的有( )；(2)未配平的有( )；(3)“”“”使用不當(dāng)或有遣漏的有( )；(4)反應(yīng)條件應(yīng)當(dāng)注明而沒注明的有( )提高能力5、下列物質(zhì)混合，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后一定得到純凈物的是( ) A、質(zhì)量比為4:7的氧氣和一

7、氧化碳 B、體積比為5:2的空氣和氧氣 C、分子數(shù)比為1:2的甲烷和氧氣 D、原子數(shù)比為2:1的氫氣和氧氣6、燒杯中盛有稀鹽酸，現(xiàn)向燒杯中加入一小塊鐵片，待鐵片消失后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量與原有的稀鹽酸相比( )。若鐵片有剩余，燒杯中溶液的質(zhì)量與原有的稀鹽酸相比( ) A、變小 B、變大 C、不變 D、變化難以判斷7、X、Y、Z三種物質(zhì)各10，混合加熱，至不再發(fā)生反應(yīng)時，混合物中有16Z，8新物質(zhì)W和少量X，則X和Y參加反應(yīng)的質(zhì)量比為多少?8、紅熱的炭灑少量的水，爐火會燃燒得更旺，這是由于紅熱的炭能與水反應(yīng)生成兩種可燃性氣體：一氧化碳和氫氣。這兩種氣體都能燃燒，寫出涉及到的化學(xué)方程式。9、寫出下列

8、變化的化學(xué)方程式（1） 發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)胺（N2H4）作燃料和N2O4反應(yīng)燃燒后的生成物是氮?dú)夂退＃?） 黑火藥是我國古代的重要發(fā)明之一。它是由硫磺、木碳和硝酸鉀按一定比例混合制成的，燃燒后生成氮?dú)狻⒍趸己土蚧洝?0、一包銅粉和炭粉的混合物，在空氣中充分灼燒，冷卻稱量，發(fā)現(xiàn)所得黑色固體，與原混合物質(zhì)量相同，試求原混合物中炭粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 11、已知A + B C+ D，現(xiàn)將A、B兩物質(zhì)各10，混合后加熱，生成4C和8D，測得A已完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)時的質(zhì)量比為 。12、某化合物在純氧中燃燒，生成二氧化碳和二氧化硫，則在該化合物中一定含有 和 兩種元素，可能含有 元素。13、1.

9、6某物質(zhì)完全燃燒后，生成4.4二氧化碳和3.6水該物質(zhì)的組成元素中一定含有的元素是( )A、 只含有碳元素 B、碳氧兩種元素 C、碳?xì)鋬煞N元素 D、碳?xì)溲跞N元素14、3.2某物質(zhì)完全燃燒，生成8.8二氧化碳和7.2水，該物質(zhì)由什么元素組成? 15、6.4某物質(zhì)完全燃燒，生成8.8二氧化碳和7.2水，該物質(zhì)由什么元素組成?16、鉛丹 + 4HNO3PbO+2Pb(NO)+2HO，由此反應(yīng)推測：鉛丹的化學(xué)式為。17、在化學(xué)反應(yīng)X2O3 + 3CO 2X + 3CO2中，若CO和X的質(zhì)量比為3:4，那么X2O3的化學(xué)式可能是 。18、鋅和氧化鋅粉末的混合物34.1，通入足量的氫氣，在高溫下使氧化鋅全部還原，將所得的全部固體加入20%的稀硫酸245，恰好完全反應(yīng)，求原混合物中鋅和氧化鋅各多少克?19、在反應(yīng)X + 2Y R + 2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6X與Y完全反應(yīng)后