1、慶安中學2011-2012學年高二下學期第一次月考化學試題（滿分100分，考試時間90分鐘）可能用到的相對原子質量：Cl-35.5 K-39 I-127一、選擇題（共25小題，每題2分，共50分）1在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（ ）A金屬元素B稀有氣體元素C非金屬元素D無法確定為哪一類元素2下列表達方式錯誤的是（ ）AHCl B C DOCO3、下列有關鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的是（ ）A氫氧化物堿性最強的為CsOH B單質熔沸點最高的是銫C這幾種堿金屬均比水輕 D它們都是熱和電的良導體4下列敘述錯誤的是（ ）A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H

2、和2H是不同的核素，它們的質子數相等C14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等D6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等5.下列物質加入水中發產生吸熱反應的是（ ）A生石灰 B固體NaOH C濃硫酸 D固體NH4NO36下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是 ( )A鋅粒與稀硫酸的反應 B灼熱的木炭與COz反應C甲烷在氧氣中的燃燒反應 DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應7已知空氣鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e=2OH，據此判斷，鋅片是（ ）A.正極并被還原 B.正極并被氧化 C.負極并被還原 D.負極并被氧化8根據鹵素性

3、質的遞變規律，推測原子半徑最大的鹵素-砹（At）及其化合物不可能具有的性質是（ ） A、砹單質為有色固體，易溶于有機溶劑； B、HAt十分穩定；C、AgAt為有色的、難溶于水的鹽； D、NaAt易溶于水。9為了描述方便，人們常常用電子式來表示原子、分子，下列電子式正確的是（ ） AB CD10下列用電子式表示化合物的形成過程，其中正確的是（ ） 11下列說法中正確的是（ ）A所有的原子核內質子數都比中子數多B氫離子（H+）實質上是一個裸露的質子C核外電子排布相同的微粒，其化學性質也相同D非金屬元素原子最外層電子數都大于412幾種微粒具有相同的核電荷數，則可說明（ ）A可能屬于同一種元素B一定是

4、同一種元素C彼此之間一定是同位素 D核外電子個數一定相等13下列敘述不正確的是（ ） AH2S、H2O、HF的穩定性依次增強 BRbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱 DH2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強14原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該反應的原電池組成正確的是 A B C D 正極 Zn Ag Cu Cu 負極 Cu Cu Zn Zn 電解質溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl215下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是（ ）Aa原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少Ba原子

5、電子層數比b原子的電子層數多C1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多D常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能16已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的電子層結構，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順是（ ）ACDBA BABCDCBACD DABDC17下列各組物質的性質變化正確的是（ ）A酸性：HClO4HNO3H3PO4H2SiO3B穩定性：H2SHClHBrHIC熔點：RbKNaLiD熔、沸點：HIHBr HClHF18以下對于化學鍵的理解中，正確的是（ ） A化學鍵是分子（或晶體）內相鄰的兩個或多個原子（或離子）

6、之間強烈的作用力 B化學鍵存在于任何分子內C化學鍵只存在于離子化合物和共價化合物中D氫鍵和范德華力也是一種化學鍵19關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（ ） A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中C在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 20下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ） AH2O BBF3 CCCl4 DPCl5 21從化學鍵的角度看化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成的變化是（ ） A酒精溶解于

7、水 B使石墨轉變為金剛石C氯化鈉受熱熔化 DNaOH作為干燥劑吸水22下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（ ）A氯氣比硫單質更易與氫氣反應 BHClO4酸性比H2SO4強C鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸 D受熱時，氯化氫比硫化氫穩定23、某元素原子的質量數為A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子數為（ ）A. BC D.24原電池產生電流的本質原因是（ ）A、原電池中溶液能電離出自由移動的離子B、有導線將兩個活動性不同的電極連接C、正極發生了氧化反應，而負極發生了還原反應D、電極上進行的氧化還原反應中會有電子的轉移25關于V A族元素（用R代表）的下列敘述正確的

8、是（ ） A最高化合價是+5 B氫化物的通式為RH5C非金屬性由上到下遞增 D其含氧酸均為一元強酸二、 填空題（共30分）26（5分）在原子序數118號元素中：（1）與水反應最劇烈的金屬是_。（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是_。（3）氣態氫化物水溶液呈堿性的元素是_。（4）氣態氫化物最穩定的化學式是_。（5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_。27（4分）指出下列變化能量是怎樣轉化的：(1)學校燃燒煤煮飯 ，(2)給手機的電池充電 ，(3)用畜電池點亮燈泡 ，(4)電解水得到O2和H2 。28（7分）如圖所示裝置（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象為 。兩極反應式為：正極 ；

9、負極 。該裝置將 能轉化為 能。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為 ，總反應方程為 。29（14分）有5 種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數相同，且電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：（1）寫出五種元素的名稱：A B C D 。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程： （3）寫出下列物質的電子式：D元素形成的單質 ；B與E形成的化合物 ；A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。三、計算題（共15分）30（7分）1 mol氫氣燃燒時約放熱28

10、6 kJ，而1 kg汽油燃燒時約放熱46000 kJ。請回答：（1）等質量的氫氣和汽油相比，哪種可以放出的熱量多？用計算和數據加以說明。（2）氫氣被公認是21世紀替代礦物燃料的理想能源，試簡述氫氣作為能源的三個主要優點。31（8分）1在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則： 產生這些氣體消耗的鋅的質量是多少？ 通過導線的電子的物質的量是多少？ 原稀硫酸的物質的量濃度是多少？西安市慶安中學高一化學（必修2）月考答案一、選擇題（共25小題，每題2分，共50分）二、填空題26Na F N HF Cl27（1）鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發生偏轉；正極：2H+2e=H2 負極：Mg2e=Mg2+ 化學能、電能（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H228（1）鈉；氧；硫；氮（2）（用電子式表示Na2O的形成過程）略（3）（N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的電子式）略29（1）188O2 （2）VIII （3）17；VIIA （4）六；七 三、計算題30（1）解：