1、2005高考實驗專題復習2005.05一、選擇題1制取Fe（OH）2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油，溶解FeSO4配成溶液，把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻，加入少量鐵屑，加入少量CCl4，向FeSO4溶液中滴入足量氨水，把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。其中必須進行的操作及其正確順序是（ ）A BC D2下列各項實驗操作中，正確的是（ ）A用氨水洗滌試管內壁上的“銀鏡”B只用溴水鑒別苯、CH4、KI溶液、Na2SO3溶液C為加快過濾速度，用玻璃棒攪拌過濾器中的食鹽水D為迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入足量NaOH溶液并加熱3下列除去雜質的方法正確的是（ ）A除去CO

2、2中的少量的HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液B除去N2中的少量的CO：通過足量的灼熱的CuO粉末C除去KCl溶液中的少量CaCl2：加適量Na2CO3溶液，過濾D除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾4如下表所示，為提純下列物質(括號內為少量雜質)，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（ ）不純物質除雜試劑分離方法A乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液，水分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾C苯(甲苯)KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液D苯(苯酚)濃Br2水過濾5下列各組物質中，只用一種試劑就能區別的是（ ）FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四種溶液MnO2、F

3、eS、CuO、C四種黑色固體鹽酸、Na2SO4、NaOH三種溶液NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四種溶液A B C D全部6某白色固體可能由NH4ClAlCl3NaClAgNO3KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀生成。對原固體的判斷不正確的是（ ）A肯定不存在 B至少存在和C無法確定是否有 D至少存在、7下列關于各有機化合物的各項敘述正確的是（ ） A取淀粉與稀硫酸共熱后的溶液，加入新制銀氨溶液，經水浴加熱沒有銀鏡出現，證明淀粉尚未水解為單糖 B油脂在堿性水溶液中發生的水解反應屬于消去反應 C苯環上若有一個

4、甲基、一個式量為43的烷基，該有機物有3種同分異構體 D下列結構的有機化合物：在稀硫酸存在下可以發生水解反應，但水解的產物只有一種有機物8現有以下三組混合物：(1)碘與NaCl固體；(2)石英和NH4Cl固體；(3)乙酸乙酯和醋酸鈉溶液。上述各組物質的分離方法依次是（ ）A加水溶解過濾、加熱、分液 B加熱、加水溶解過濾、分液C分液、加熱、加水溶解過濾 D加熱、分液、加水溶解過濾9下列反應，其產物的顏色按紅、紫、黃、藍色的順序排列的是（ ）硝酸銀溶液中滴入碘化鉀溶液 硫酸鐵溶液中滴入苯酚溶液FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 無水硫酸銅粉末放入醫用酒精中A B C D10向裝有固體物質X的燒杯中加

5、入液態物質Y，X不能溶解，當通入氣體Z時，發現X逐漸溶解，直到完全溶解。則X、Y、Z分別為：ABaSO4、鹽酸、NO2氣體 BCaCO3、H2O、SO3氣體 CFe、FeCl2溶液、Cl2氣體 DAl2O3、H2O、NH3氣體11下列實驗操作中錯誤的是A分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉180°，再倒過來，看是否漏水 C為加速固體物質的溶解常采取攪拌、加熱等措施 D使用pH試紙測量溶液的酸堿性時，先把pH試紙用蒸餾水濕潤后，再測量12下列說法不正確的是A苯酚沾到手上，應

6、立即用濃NaOH溶液清洗B酒精燈在桌上傾倒失火時，立即用濕布蓋滅C點燃CO、CH4等可燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度D給試管里的液體加熱時，液體體積一般不超過試管容積的13有a、b、c、d四瓶無色溶液，它們分別是Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一種。現各取少量溶液進行兩兩混合，實驗現象如右表所示，表中“”表示生成沉淀“”表示生成 氣體；“一”表示無明顯現象。下列推理不正確的是（ ）Aa可能是NaHCO3溶液 Bd一定是MgCl2溶液Cc一定是稀硫酸Db一定是Ba(OH)2溶液14下列實驗操作能夠達到目的的是A用托盤天平稱量25.20g NaCl固體 B用濕潤的

7、藍色石蕊試紙檢驗氨氣 C用濕潤的pH試紙測得某堿液的pH為12 D用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液15在下列實驗中，不能達到目的的是A用金屬鈉分別與水和乙醇反應，確定水和乙醇分子中羥基氫（OH）的活潑性強弱B用石墨作電極，電解Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2 的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱C進行H2O和H2S 的熱分解實驗，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強弱D根據Na2CO3 和Na2SO3 水溶液酸堿性強弱，確定碳和硫兩元素非金屬性的強弱16現有以下三組混合物：(1)碘與NaCl固體；(2)石英和NH4Cl固體；(3)乙酸乙酯和醋酸鈉溶液。上述各組物質的分離方法依

8、次是A加水溶解過濾、加熱、分液 B加熱、加水溶解過濾、分液C分液、加熱、加水溶解過濾 D加熱、分液、加水溶解過濾17下列實驗操作中錯誤的是A除去CO2中的少量SO2，通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶B皮膚上不慎沾上液溴，要立即用酒精棉球反復擦試C酸式滴定管須用蒸餾水洗凈后，再注入標準酸液，調零后進行滴定D將銅絲在酒精燈上加熱后，立即插入無水乙醇中，銅線恢復原來的紅色18某學生在實驗室用自來水配制下列物質的溶液時，不會使藥品明顯變質的是A碘化鉀B石蕊C硝酸銀D硫酸鈉19下列有關實驗操作能達到目的的是 A. 用澄清石灰水區別、 B. CO中混有，可用燃著的鎂條除去 C. 用飽和碳酸鈉溶液除去乙

9、酸乙酯中的乙酸 D. 用溶液除去溶液中含有的少量苯酚20下列實驗不能達到預期目的的是序號實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定等濃度Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱D用同一電路在相同條件下，測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導電性比較鹽酸、醋酸的酸性強弱題號12345678910答案BBACDABDBAC題號11121314151617181920答案DABDDBCDCB二、非選擇題12005.04廣東五校聯考（13分）實驗室用燃燒法測定某種氨基酸的分子組成。取w

10、g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成。現用下圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出），請回答有關問題：（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是；之后則需關閉止水夾，打開止水夾。（2）以上裝置中需要加熱的有（填裝置代號）。操作時應先點燃處的酒精燈。（3）裝置A中發生反應的化學方程式為；（4）裝置D的作用是；（5）讀取N2所排水的體積時，要注意：；。（6）實驗中測得N2的體積為V mL（已換算成標準狀況）。為確定此氨基酸的分子式，還需得到的數據有（填字母）。A生成二氧化碳氣體的質量 B生成水的質量C通入氧氣的體積 D該氨基酸的摩爾質量（7）如果將

11、裝置中B、C的連接順序變為C、B，該實驗的目的能否達到？簡述理由。（1）將裝置中的N2排凈；a，b。（2分）（2）A和D；D（2分）（3）（2分）（4）吸收未反應的O2，保證最終收集到的氣體是反應生成的N2。（1分）（5）量筒中的液面應與廣口瓶中的液面相持平；視線應與刻度線和凹液面最低點相切。（2分）（6）A、B、D（2分）（7）不能達到該實驗的目的。因為堿石灰是堿性干燥劑，將同時吸收和兩種氣體，使實驗結果缺少必要的數據，無法確定該氨基酸的分子組成。（2分）22004廣東海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl

12、或MgO，寫出相應反應的化學方程式。用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。 。（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：。過濾時：。蒸發時：。（1）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2OMgCl2·6H2OMgO+HCl+5H2O或Mg(OH)ClMgO+HCl在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且

13、帶走MgCl2·6H2O受熱產生的水氣，故能得到無水MgCl2。（2）加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌。（3）攪拌，加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑。攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。32005.04廣東五校聯考為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先除去其中的空氣。其中第一步實驗操作為：_如何確定E中空氣已被趕盡：（

14、2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的離子方程式為（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是（4）裝置D的作用是_(12分)每空2分（1）將裝CaCO3的干燥管下移與稀HNO3反應產生CO2；當C處出現白色沉淀時（2）3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O（3）用F向E中鼓入空氣，E內顏色加深；NO2進入C生成HNO3使CaCO3溶解（4）吸收過量的NO2，防止空氣污染42005.04上海聯考（12分）為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生SO2和CO2氣體，某校研究活動小組的幾位同學設計了如圖所示實驗裝置，a

15、、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。請回答下列問題。（1）實驗前欲檢查反應裝置A的氣密性，可以采取的操作是_。（2）此實驗成功的關鍵在于控制反應氣體的速度不能過快，由此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是_（用操作編號填寫）。向實驗裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；打開止水夾a和c，關閉止水夾b；（3）實驗時，裝置C中的現象為_。（4）當D中產生_

16、（多選不得分）現象時，可以說明E中澄清石灰水變渾的是CO2，而不是SO2；A進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變B脫脂棉上藍色均變淺C脫脂棉上藍色褪去則裝置D的作用為_。（12分，（1）、（2）每空3分，（3）、（4）每空2分）（1）關閉分液漏斗的活塞。打開止水夾a和b，關閉止水夾c，用手捂熱（或微熱）圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，且移開手掌后，C管內有水上升，則證明A裝置的氣密性良好（其它合理答案均給分）（2）（3）品紅溶液褪色（4）A；除去SO2并檢驗SO2已被除凈52005.04吉林省理綜（14分）某學生用電子天平和必要的化學實驗測定鐵鋁合金中各組分含量，其實驗裝置如下圖所

17、示。實驗時，取一塊鐵鋁合金，將其切成碎塊后全部加入到盛有100mL4.5mol·L-1NaOH溶液的燒杯中。試回答下列問題：（1）合金表面最先產生氣泡的位置是（填“切口斷面”或“非切口斷面”），反應的離子方程式為：。（2）合金表面會形成原電池，其電極反應式為：負極；正極。（3）不同時間電子天平的讀數如下表所示：實驗操作過程時間/min電子天平的讀數/g燒杯+NaOH溶液130.0燒杯+溶液+樣品0145.61145.12144.73144.44144.4試計算合金中鐵的質量分數（保留三位有效數字）。（1）切口斷面（1分），2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（3分） （2）負

18、極：2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O（2分）正極：6H+6e=3H2（2分） （3）設鐵鋁合金中含鋁xmol 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 +3H2 2mol 3mol xmol x=0.4mol（2分）鐵的含量為：（2分） =30.8%（2分）稀鹽酸NaHCO3Na2CO3甲乙 62005北京春季高考（21分）化學活動課上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。請回答：（1）各組反應開始時，裝置中的漆器體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是。（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現不同現象，填寫下表的空格。試劑用量實驗現象（氣球體積變化）分析原因第組0.42gNaHCO30.53gNa2CO33ml 4mol·L1鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過量n(NaHCO3)=n(Na2CO3)