1、階段檢測卷二（第三單元第五單元）本試題分第I卷（選擇題）和第U卷（非選擇題）兩部分，滿分 50 分。考試時間 50 分鐘。第I卷（選擇題共 14 分）一、 選擇題 （本題包括 14 個小題,每小題 1 分,共 14 分,每小題只有一個選項符合 題意）1. 下列各組元素中，元素符號的第一個字母和第二個字母都不相同.的一組是（ ）A.氦、汞B.銅、金 C.鉛、鉑 D.鎂、鈦2. 水是重要的資源，下列說法正確的是（）A. 過濾或加熱能使硬水轉化為軟水B. 活性炭的吸附作用可使海水轉化為淡水C. 使用含磷洗衣粉不會造成水體污染D. 液態水變成水蒸氣，分子間的間隔增大3. 能夠說明“分子間存在間隔”的事

2、實是（）A. 1 滴水中大約有 1.67X1021個水分子B. 空氣被壓縮后體積縮小C. 2 L 氫氣和氧氣的混合氣體點燃后體積小于2 LD. 滿架薔薇一院香4. 下列各組物質按單質、氧化物、混合物的順序排列的是（）A. 鐵礦石、金剛石、硬鋁B. 鐵、冰水混合物、優質煤C. 干冰、大理石、液氧D. 蒸餾水、過氧化氫、乙醇汽油5. 下圖為元素周期表的一部分（X 元素信息不全）。下列說法正確的是（）A.X 表示 NB. 氧原子的結構示意圖是C. 核外電子數由小到大依次為 CvXvOD. 碳原子的質量等于碳原子中質子的質量加上核外電子的質量6. 元素 X 的核電荷數為 a,它的陽離子乂與元素丫的陰離

3、子 V-的電子層結構完全相同,則元素丫的核電荷數是（）A.a+m+n B.a-m-nC.m+n-aD.m-n-a7. 下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（）A. 正常雨水偏弱酸性的原因：CO2+HOH2COB. 生活中用天然氣作燃料：C2H5OH+3 聲 2CC2+3HOC. 用胃舒平（含氫氧化鋁）治療胃酸過多:Al（OH）3+HClAlCl3+HOD. 用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：CaCO+2HCICaCl2+HO+CO8. 從分子、原子角度對下面一些現象和變化的解釋，合理的是（）A. 花香四溢一一分子很小，質量也很小B. 熱脹冷縮溫度變化，分子或原子大小發生變化C. 滴水成冰一一溫度降

4、低，分子間的間隔變小，停止運動D. 食品變質一一分子發生變化，分子性質發生變化9. 下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是（）A. 金剛石硬度大,可制造鉆頭B. 氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣C. 銅有良好的導電性，可制作導線D. 氫氧化鈉具有堿性，常用于改良酸性土壤10. 豆漿被稱為“植物奶”,其中的異黃酮（SHwQ）具有防癌功能,下列關于異黃6(: 712.01X S ()ft14.01酮的說法錯誤的是（）A. 異黃酮是由分子構成的B. 異黃酮中碳、氫、氧三種元素的質量比為15： 10：2C. 異黃酮是由碳、氫、氧三種元素組成的D. 異黃酮的相對分子質量為 22211. 下圖為某反應的微

5、觀示意圖，“（“O”各表示一種原子，下列說法不正確的 是（）12LL j-jA.反應物是兩種單質B.反應物有剩余C.該反應為化合反應D.該反應生成了多種產物12. 下列物質充分反應后，所得溶液質量比反應前總質量減小的是（）A. 氧化鐵加入稀鹽酸中B. 硫酸銅溶液和氯化鋇溶液混合C. 氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合D. 二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中13. 某有機物在 9.6 g 氧氣中恰好完全燃燒,生成 8.8 g CO2和 5.4 g H2O,下列說法正確的是（）A. 該有機物只含碳、氫兩種元素B. 該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C. 該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素D. 無法確定1

6、4. 某樣品含有氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質。室溫下，向該樣品中加入溶質質量分數為 14.6%的稀鹽酸 100 g,恰好完全反應得到中性溶液,蒸干該溶液得到固 體質量為（）A.74.5 gB.29.8 gC.10 g D.7.45 g第U卷（非選擇題共 36 分）二、填空題（本題包括 6 個小題，每空 1 分，共 16 分）15. 按下列要求填寫物質的化學式。（1）_ 可用于填充探空氣球和作焊接金屬保護氣的物質是 _ 。（2）_ 元素組成相同但分子構成不同的兩種物質是 _ 。（3）由空氣中含量占第二位的元素和地殼中含量最高的金屬元素所形成的化合物是o16. 水是生命之源(1) 飲用酸堿度過大或

7、硬度過大的水都不利于人體健康。利用 _可以檢驗硬水和軟水；生活中通過_ 的方法可以降低水的硬度。(2) 某同學在完成電解水實驗時,發現正極產生了 10 mL 氣體,則負極產生的氣體體積是_ 。17. 請從微觀角度回答下列問題：(1) 不同元素的本質區別是_。(2) 與原子的化學性質關系最密切的是_。(3) 鐵與硫酸銅溶液反應前后,溶液質量減小的原因是 _18. 聯合國確立 2019 年是“國際化學元素周期表年”,我國姜雪峰教授被選為硫 元素代言人，請用表中給定元素完成下列化學用語：ZZZZZ/6碳7紙氣/托琉丿(1) 硫元素_；(2) 一種金屬離子 _；在 7 號元素的氧化物中,標出該元素的化

8、合價是+5 價_。19. 在點燃的條件下，4.8 g CH 與 x g Q 恰好完全反應，生成 4.4 g CO、10.8 g HO和 5.6 g CQJ 則 x= ; 該反應的化學方程式為 _。20. 氰化鈉(NaCN)是一種劇毒危險品。氰化鈉泄漏可用過氧化氫溶液進行處理，氰化鈉、過氧化氫和水反應生成碳酸氫鈉和氨氣，寫出該反應的化學方程式:_ ;氰化鈉是工業上冶煉黃金的重要原料，工業上生產氰化鈉的化學方程式為 2Na+2X+2NH 2NaCN+3H 則 X 的化學式 為_ 。三、簡答題(本題包括 4 個小題,共 10 分)21. (2 分)下圖表示某化學反應的微觀示意圖。9.6 g,該物質中

9、含氧元素的質量為 11.2 g-9.6 g=1.6 g,則該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素。14. B 由題意可知,蒸干該溶液得到的固體為氯化鉀,設其質量為 x,由 HCI+KOH KCI+H2O 和 &CO+2HCI2KCI+H2O+C0 分析可得如下關式：HCl KCl36.574.5100 gX14.6% x_ =_. %解得 x=29.8 g。故選 Bo15. 答案(1)He (2)H2。HQ(或 CQ CO 等,合理即可) Al2C3解析(1)用于填充探空氣球的氣體所具備的性質是密度小、不可燃等，作焊接 金屬保護氣的物質是化學性質穩定，既可填充探空氣球又可作保護氣的氣體是氦21.

10、C 答案（1）4NH3+5Q4NQ+6HQ氣，化學式為 Ha (2)元素組成相同但分子構成不同的兩種化合物是HHOHQ(或 CQCQ;SQ、SQ 等),單質是 Q、Q。(3)空氣中含量占第二位的元素是氧元素,地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，二者形成的化合物的化學式為 Al 2Q。16. C 答案(1)肥皂水 加熱煮沸(2) 20 mLI 解析區分硬水和軟水用肥皂水，生活中將硬水轉化為軟水常采用加熱煮沸的 方法；水電解時正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，即“正氧負氫”；產生的 氫氣與氧氣的體積比約為 2 : 1,正極產生的 10 mL 氣體是氧氣，則負極產生的是 氫氣,其體積為20 mL。1

11、7住答案 核內質子數不同 最外層電子數(3)進入溶液中鐵的質量 小于從溶液中析出銅的質量C 解析 Fe+CuSQ FeSQ+Cu,由化學方程式可知，每 56 份質量的鐵與硫酸 銅溶液反應置換出 64 份質量的銅，故反應后溶液質量減小。2+18. C 答案(1)S(2)Mg(3) Q解析(1)硫元素的符號是 S;(2)題給元素中只有鎂元素是金屬元素，鎂離子的 符號是Mg+;(3)7 號元素是氮元素，該元素化合價為+5 價的氧化物的化學式為 2Q,因此其中氮元素的化合價可表示為Q19V 答案 16.0點燃3CH+5QCQ+6HQ+2CQI 解析根據質量守恒定律可知，反應前各物質的質量總和等于反應后

12、各物質的質量總和，可算出 x=4.4+10.8+5.6-4.8=16.0;由已知物質的質量可計算出CH、CQ 、HQ 、 CQ 幾種物質的微粒個數比為(4.8/16): (4.4/44): (10.8/18): (5.6/28)=3: 1 : 6 : 2,設化學方程式中氧氣點燃的化學計量數為y該化學方程式可表示為 3CH+yQCQ+6HQ+2CC 反應后共有 10 個氧原子,故反應前氧原子的個數也為 10,故 y=5,該反應的化學方程式為|點燃3CH+5QCC2+6HQ+2CQ20. C答案NaCN+Q+HQNaHCONHT C(2)化學反應前后原子種類不變。(合理即可)僅化劑I 解析 由微觀

13、示意圖可知,反應的化學方程式是：4NH+5Q4NO+6HO;由此可得到的信息是：反應前后，各原子的種類、數目都沒有發生改變；元素種類不 變；反應物是氨氣和氧氣，生成物是一氧化氮和水，反應條件是催化劑和加熱等。22. C 答案(1)4P+5Q2P2QAl2Q+6HCI2AICI3+3HO(3)2Na2Q+2CO2Na2CO+Q23. C 答案 熔點低(2)Ga2O(3)GaCI3+NH GaN+3HCIt 解析(1)鎵放在手心里就可以熔化,說明金屬鎵的熔點低；(2)在原子中,質子 數二核外電子數,所以 2+8+18+x=31,x=3,因此，傢原子的最外層有 3 個電子,在化 學反應中易失去 3

14、個電子而顯+3 價,氧元素的化合價為-2 價,傢的氧化物的化學 式為 GaO;(3)反應物為 NH 和 GaC3,生成物為 GaN 不難判斷出另一種產物為 HCI, 根據原子守恒寫出化學方程式為 GaC3+NHGaN+3HC。24. C 答案(1)證明分子是不斷運動的。 不同之處:A 中有大量蒸氣，外壁變 熱,C中試紙變色更快。原因:氧化鈣與水反應放熱，溫度升高，分子運動速率加快。 解析(1)濃氨水有揮發性,將濃氨水放入A裝置后,氨氣分子不斷運動進入 C 裝置,與水反應生成的一水合氨使紫色石蕊試紙變藍；證明了分子在不斷地運動。(2)生石灰與水反應變成熟石灰，同時放出大量的熱，因此 A 中產生大量的蒸氣且 外壁發熱,C 中紫色石蕊試紙變色更快，說明溫度升高，分子運動速率加快。25Y 答案氯H 2Q -1(3) NaOH(4) 不相同，因為氫氧化鈉固體具有潮解性和腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量。(5) 解：設 4.6 g 金屬鈉放入足量的水中充分反應可生成氫氣的質量為x。2Na + 2 出 02NaOH + fT 46 4.6 g二-x=0.2 g。答:可得到氫氣 0.2 g。解析 生理