1、2004年2008年鐵及其化合物高考試題1. (廣東文科基礎64)、鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（ ）A. 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B. 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C. 鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應D. 在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕2、（2005年上海）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）（ ）A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L3(2006年廣東卷)下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是 A少量

2、明礬溶液加入到過量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中 D往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液4、（2005年全國）（18分）某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發生反應的化學方程式是。（2）裝置E中的現象是。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3的操作方法：（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶

3、體，設計流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶體步驟I中通入Cl2的作用是。步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：。該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明）。5（2005年江蘇）（12分）硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 3遍；向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 80之間

4、至鐵屑耗盡；趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 3次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：（1）實驗步驟的目的是，加熱的作用是。（2）實驗步驟明顯不合理，理由是。（3）實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是；。6.A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個數比分別為1：1和1：2，高溫煅燒A、B時，產物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應得到溶液F，往F溶

5、液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經灼燒后轉變成C。往F溶液中加入甲元素的單質得到溶液G。試根據以上信息填寫下列空白：（1） A的化學式（分子式）是 ； （2） B煅燒生成C和D的化學方程式是；（3） 甲元素的單質與F溶液反應的離子方程式是；（4） （4）往G溶液中加入NaOH溶液發生的現象是；7、（2005年上海）硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸猴，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：錯誤！未找到引用源。酸溶錯誤！未找到引用源。取樣分析錯誤！未找到

6、引用源。氧化、水解、聚合錯誤！未找到引用源。還原FeOFe2O3Fe3O4紅褐色溶液28%H2SO4Fe產品NaClO3H2SO4（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有。(a) 容量瓶(b) 燒杯(c) 燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比(b) 確定下一步還原所需鐵的量 (c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時反應方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HN

7、O3氧化，則反應方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是，弊是。聚合硫酸鐵溶液中SO42¯與Fe3+物質的量之比不是3:2。根據下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO42¯與Fe3+物質的量之比。（4）測定時所需的試劑。(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3（5）需要測定和的質量（填寫化合物的化學式）。（6）選出測定過程中所需的基本操作（

8、按操作先后順序列出）。(a) 萃取、分液(b) 過濾、洗滌(c) 蒸發、結晶(d) 冷卻、稱量(e)烘干或灼燒8.（2006年上海卷）合成氨工業生產中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為45，其中Fe2與Fe3物質的量之比為_。（2）當催化劑中Fe2與Fe3的物質的量之比為12時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為_（用小數表示，保留2位小數）。（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發生如下反應：2Fe2O3C4FeOCO2。為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe2O3粉末中加

9、入炭粉的質量為_g。9.（14分）中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：。（2）A、B、H的化學式：A、B、H。（3）H2O2分子的電子式：。寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：。（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：（5）在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：10.（15分）（2007山東卷）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的

10、反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應，負極反應。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若2、3和2的濃度均為0.10 mol·1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去2溶液中3和2的實驗步驟：。氫氧化物開始沉淀時的氫氧化物沉淀完全時的3221.97.04.73.29.06.7提供的藥品：2濃24溶液（4）某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。有關反應的化學方程式、劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象：。11（2007四川卷）( 15 分） 下圖是無機

11、物AM在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請填寫下列空白：（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第_周期_族。（2）在反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。（3）在反應、中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_（填寫序號）。（4）反應 的離子方程式是：_( 5 ）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）同時還生成KNO2和H2O 。該反應的化學方程式是：_。12（2008年江蘇）（8分）根據下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素

12、符號表示）：寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：。某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：。寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：。由E制備的E(C2H5)2的結構如右圖，其中氫原子的化學環境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結構為：。核磁共振法能夠區分這兩種結構。在核磁共振氫譜中，正確的結構有種峰，錯誤的結構有種峰。13（2008年寧夏）（14分）某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅

13、。填寫下面空白。（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是、；（2）寫出處發生反應的離子方程式；寫出處發生反應的化學方程式；（3）鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。14. （2008年上海）（A）如上圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。試回答下列問題：實驗序號甲針筒內物質乙針筒內物質甲針筒的現象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后變色220mLH2S10mLSO2330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮415mo

14、lCl240mLNH3實驗1中，沉淀最終變為色，寫出沉淀變色的化學方程式。實驗2甲針筒內的現象是：有生成，活塞移動（填向外、向內、不）。反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入溶液中。實驗3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是，寫出NO2與H2O反應的化學方程式。實驗4中，已知:3Cl2+2NH3錯誤！未找到引用源。N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為，最后針筒中剩余氣體的體積約為mL。15. （2008年北京卷）（14分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下

15、列實驗（部分產物略去）：取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是（填寫化學式）。Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是。向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）。取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是。另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是（各組合中的物質用化學式表示）。16（08北京卷）通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應Y2I2H+錯誤！未找到引用源。I2ZH2O作為Y的鑒定反應。 (1)Y與Z的關系是(選填字母)_。a、同位素 b、同系物 c、同素異形體 d、同分異構體(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區別二