1、八 校湖北省華師一附中 黃岡中學 黃石二中 荊州中學 襄陽四中 襄陽五中 孝感高中 鄂南高中2016屆高三第二次聯考理科綜合試題 考試時間：2016年3月30日上午9：0011：30 全卷滿分300分。考試時間150分鐘。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第卷（選擇題 共126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7下列說法正確的是（ ）A用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸B通過灼熱的銅網以除去H2中混有的O2CCu與濃硫酸反應終止后，冷卻，向試管中加適量蒸餾水

2、以觀察水合銅離子的顏色D用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.58用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）A100g質量分數是98 %的濃硫酸中所含氧原子數為4NA B標況下33.6mL氯氣通入足量水中發生反應，轉移電子數為1.5×10-3NAC常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子數目為0.8 NA D同溫下, pH =1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數與pH =13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數均為0.1NA9有以下六種溶液：Ba(OH)2溶液；Ba(NO3)2溶液；KMnO4溶液；品紅試液；Na2SiO3溶液；NaHCO3溶液,可用于區分CO2和S

3、O2這兩種氣體的有（ ）種 A 2種 B3種 C 4種 D5種10短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為17，X與Y是組成化合物種類最多的元素，W是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（ ）A原子半徑大小順序：r(Y) r(Z) r(W) r(M)B由三種元素X、Z、W形成的化合物中只有共價鍵而無離子鍵CZ的氣態氫化物比W的氣態氫化物更穩定D分子式為Y4X8W2的物質超過10種11苯酚與鄰苯二甲酸酐（ ）在一定條件下可制得酚酞，其分子結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）A上述制酚酞的反應屬于取代反應 B酚酞分子中的碳原子有可能共處于同一平面 C將酚酞溶于酒精

4、配成的酚酞試劑，滴入中性或酸性水溶液中可能會出現白色渾濁 D若與NaOH溶液反應，1 mol酚酞最多可消耗4 molNaOH12下列實驗中,對應的現象及結論都正確且存在因果關系的是選項實驗現象結論A用酒精燈加熱摩爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O，產生的氣體通過裝有無水硫酸銅的干燥管干燥管中的白色粉末先變成天藍色，后又變成深藍色加熱溫度較低時摩爾鹽分解產生水蒸氣，溫度稍高時分解產物中有氨氣B向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化溶液中產生白色沉淀,加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C向CuSO4溶液中通入H2S氣體溶液的藍色褪去，生成黑色沉淀氫硫酸的酸性比硫酸強D向2ml0

5、.1mol/LAgNO3溶液中先滴幾滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入幾滴0.1mol/L的NaI溶液先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀溶度積KSp（AgCl）KSp（AgI）13向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2，發生如下反應：2NO(g)O2 (g)2NO2(g) H0 2NO2(g)N2O4(g) H0測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，010min維持容器溫度為T，10min時改變某反應條件，一段時間后再次平衡。下列說法正確的是（ ）A前5min反應的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)1 BT時反應

6、的化學平衡常數K=0.36C10min時改變反應條件可能是降低溫度D若起始時向該容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T達到平衡時，NO2的物質的量濃度與圖中510min的不同26.（14分）一氧化碳在催化劑作用下能與H2、H2O、烯、炔等反應，是制備有機物的重要原料。工業上將CO和H2的混合氣體在一定條件下可合成甲醇。（1）已知在某溫度和壓強下：2CO（g）+O2（g）2CO2（g） H1kJ·mol1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H2kJmol-12CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g） H3kJmol-1 則CO（g

7、）+2H2（g） CH3OH（g） H=_kJmol-1（2）在一定溫度下，若將10molCO和20molH2放入2L的密閉容器中，達平衡后測得CO的轉化率為40%，則該反應的平衡常數為_；若此時再向該容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判斷平衡移動的方向是_（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；新平衡與原平衡相比，CO的物質的量分數_（填“增大”、“不變”或“減小”）（3） 一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。常溫時，甲酸的電離平衡常數Ka=1.70×10-4。甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應方程式表示其原因 ，0.1mol/L

8、的甲酸鈉溶液pH約為 （已知：lg17 1.23, 計算結果保留一位小數）向20ml 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序 27（14分）銅及其化合物在工業上有許多用途。回答下列問題：（1）某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下： 浸取反應中氧化劑的化學式為 ；濾渣的成分為MnO2、S和 （寫化學式）“除鐵”這一步反應在25進行，加入試劑A調節溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過 mol/L。（已知KspCu(OH)2=2.2&#

9、215;10-20）“沉錳”（除Mn2+）過程中反應的離子方程式 。 濾液經蒸發結晶得到的鹽主要是 （寫化學式）。（2）某實驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動。如下左圖為某實驗小組設計的原電池裝置，鹽橋內裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差6.00 g，則導線中通過了 mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質溶液中的離子向鹽橋中移動，則甲、乙兩池電解質溶液的總質量與實驗開始前的電解質溶液的總質量相差 g其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計指針偏轉方向與先前一樣，但偏轉角度明顯減小。一

10、段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH_(填“減小”、“增大”或“不變”) ，乙池中石墨為_極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”) 28（15分）NaCN為劇毒無機物。某化學興趣小組查閱資料得知，實驗室里的氰化鈉溶液可使用硫代硫酸鈉溶液進行統一解毒銷毀，他們開展了以下三個實驗，根據要求回答問題： 實驗.硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）的制備已知Na2S2O3·5H2O對熱不穩定，超過48即開始丟失結晶水。現以亞硫酸鈉、硫化鈉和碳酸鈉等為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，反應原理為： Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

11、60; Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2O   Na2SO3+SNa2S2O3 （1）將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入亞硫酸鈉固體，在分液漏斗中注入 （填以下選擇項的字母），并按下圖安裝好裝置，進行反應。A稀鹽酸 B濃鹽酸 C70%的硫酸 D稀硝酸 從以上反應可知Na2S 與Na2CO3的最佳物質的量比是 。（2）pH小于7即會引起Na2S2O3溶液的變質反應，會出現淡黃色混濁。反應約半小時,當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。如果SO2通過

12、量，發生的化學反應方程式為 .（3）從上述生成物混合液中獲得較高產率Na2S2O35H2O的歩驟為為減少產品的損失，操作為趁熱過濾，其目的是          ；操作是 ；操作是抽濾、洗滌、干燥。.產品純度的檢測（1）已知：Na2S2O35H2O的摩爾質量為248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶體樣品ag，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是 （2）滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是 A錐形瓶未用Na2S2O3溶液

13、潤洗B錐形瓶中溶液變藍后立刻停止滴定，進行讀數C滴定終點時仰視讀數D滴定管尖嘴內滴定前無氣泡，滴定終點發現氣泡.有毒廢水的處理化學興趣小組的同學在配備防毒口罩，橡膠手套和連衣式膠布防毒衣等防護用具以及老師的指導下進行以下實驗：向裝有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，兩反應物恰好完全反應，但沒有明顯實驗現象，取反應后的溶液少許滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現血紅色，請寫出Na2S2O3解毒的離子反應方程式        36【化學選

14、修2：化學與技術】（15分）鋅是一種過渡金屬,外觀呈現銀白色，在現代工業中對于電池制造上有不可磨滅的地位。現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類. 硫酸鉛是生產鋅的副產品。 （1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來。將閃鋅礦焙燒使它轉化為氧化鋅的主要化學反應方程式為 。（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：浸出液 浸出 浸出渣 回收利用 硫化鋅精礦 焙燒 含塵煙氣 凈化、制酸 焙砂濾渣 回收利用 凈化 濾液 電解沉積 鋅 廢電積液 回

15、答下列問題：焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的_操作。浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是 。改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質。“氧壓酸浸”中發生的主要反應的離子方程式為_（3）工業冶煉鋅的過程中，會產生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質），某科研小組研究利用鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下： 已知：25時，Ksp（CaSO4）49×105，KSP（PbSO4）16×108。 已知步驟有NO氣體產生，浸出液中含量最多

16、的陽離子是Pb2。寫出Pb參加反應的化學方程式_。 步驟需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是_，產品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是_。 母液中可循環利用的溶質的化學式是_（填一種物質）；母液經過處理可得電鍍Zn時電解質溶液，在鐵棒上鍍鋅時，陽極材料為_。（4）銀鋅電池是一種常見電池，電池的總反應式為：Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2, 電解質溶液為KOH溶液,電池工作時正極的電極式為 37【化學選修3：物質結構與性質】（15分）鐵與人類密切相關，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬。它的單質及化合物在科學研究和工業生產中具有

17、許多用途根據所學知識回答下列問題：（1）基態鐵原子的電子占據最高的能層的符號為_，與鐵同周期的所有副族元素的基態原子中，最外層電子數與鐵相同的元素有_種。（2）下列關于鐵的說法，正確的是 _(填選項字母) A基態鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理B鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區元素C鐵絲可用于焰色反應實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線DFe能與CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有的鍵數是5NA（3）某鐵的化合物結構簡式如下圖所示組成上述化合物各元素原子電負性由大到小的順序為 _ 上述化合物中氮原子的雜化方

18、式為 在上圖中用“”標出亞鐵離子的配位鍵。（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(HSCN )和異硫氰酸(HN=C=S)，這兩種酸中沸點較高的是 （5）鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示,若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是 38【化學選修5：有機化學基礎】（15分）化合物E是一種常見的芳香化合物，分子式為C6H6O，遇 FeCl3溶液呈紫色，也能與甲醛反應得到高分子化合物G。現利用該化合物E與丙烯A為原料，合成有機中間體H。它們轉化關系如下圖所示: 已知:請回答下列問題:（1）化合物C的分子式為 所含官能團的名稱

19、是 （2）反應1中的反應試劑和條件是 （3）反應2的反應類型是 ，化合物X的名稱是 （4）寫出下列反應的化學反應方程式: 反應3 : EG 反應4: D F H （5）化合物B有多種同分異構體，能滿足下列條件的共有 種（不包括B本身）。 .碳碳雙鍵出現在六元環內； .含有羥基，且羥基不能直接與碳碳雙鍵相連； .不考慮立體異構理綜化學參考答案7、A 8、C 9、B 10、D 11、C 12、A 13、B26、（14分）（1）（2分）（2）或1.85×102 （2分） 正向移動（2分） 減小（2分）（3） HCOO- +H2O HCOOH + OH-（2分） 8.4（2分） C

20、（Na+）C（HCOO-）C(Cl-)C（H+）C（OH-）（2分）27、（14分）（1）MnO2（1分） SiO2（1分）；2.2（分）Mn2+ +HCO3-+NH3 = MnCO3+ NH4+（2分，未標沉淀符號扣1分）；(NH4)2SO4（1分）（2）0.1（2分）；7.05（3分）增大（1分）；陰（1分）28、（15分）.硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）的制備；（1）C （1分）2:1（2分）； (2)Na2S2O3 SO2H2O2NaHSO3S（2分）（3）趁熱是為了防止晶體在過濾的過程中在漏斗中析出導致產率降低過濾是為了除去活性炭、硫等不溶性雜質（2分） 蒸發濃縮，冷卻結晶（2分，答冷卻結晶得1分）；.產品純度的檢測；（1）4.96