1、文檔可能無法思考全面，請瀏覽后下載! 分析化學第三章思考題1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答:將已知準確濃度的標準溶液滴加到待測溶液中，直至所加溶液的物質的量與待測溶液的物質的量按化學計量關系恰好反應完全，達到化學計量點。再根據標準溶液的濃度和所消耗的體積，計算出待測物質含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化還原滴定法。2.能用于滴定分析的化學反應必須符合哪些條件？答: 反應能定量進行，無副反應發生，反應進行得完全（99.9%）；反應速率快；能用比較簡便的方法如指示劑確定滴定的終點；共存物質不干擾反應或者有方法避免干擾。14 / 143.

2、什么是化學計量點，什么是滴定終點？答:滴加的標準溶液與待測組分恰好反應完全的這一點稱為化學計量點 。指示劑變色時停止滴定的這一點為滴定終點。4.下列物質中哪些可以用直接法配制標準溶液，哪些只能用間接法配制？H2SO4, KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O35H2O答: K2Cr2O7,KIO3用直接法配制標準溶液，其他用間接法（標定法）配制標準溶液。5.表示標準溶液濃度的方法有幾種？各有何優缺點？答: 表示方法有兩種：物質的量濃度、滴定度。滴定度便于直接用滴定毫升數計算樣品的含量。6基準物條件

3、之一是要具有較大的摩爾質量，對這個條件如何理解？答: 因為分析天平的絕對誤差是一定的，稱量的質量較大，稱量的相對誤差就較小。7.若將H2C2O42H2O基準物長期放在有硅膠的干燥器中，當用它標定NaOH溶液的濃度時，結果是偏低還是偏高？答：偏低。因為H2C2O42H2O會失去結晶水，導致稱量的草酸比理論計算的多，多消耗NaOH溶液，使計算的NaOH溶液濃度偏低。8什么叫滴定度？滴定度與物質的量濃度如何換算？試舉例說明。答:滴定度是指與每毫升標準溶液相當的被測組分的質量或百分數。換算公式：T（A/B）=a/b*C（B）*M（A）/1000例 求0.1000molL-1NaOH

4、標準溶液對H2C2O4的滴定度.解:  H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2OT（H2C2O4/NaOH）=1/2*C（NaOH）*M（H2C2O4）/1000 g/ml=1/2*0.1000*90/1000g/ml=0.004500 g/ml習題1.已知濃硝酸的相對密度1.42，其中含HNO3約為70.0%，求其濃度。欲配制1L 0.25 mol/L HNO3溶液，應取這種濃硝酸多少毫升？解：已知c（HNO3）= 0.25mol/L，設應取這種濃硝酸

5、x L則有n HNO3=m HNO3/M HNO3=1.42*1000*70%/63 mol=16mol所以c HNO3=n HNO3/V=16 mol/L依題意得，列方程式：16x=0.25，解得x=0.016L=16ml2已知濃硫酸的相對密度為1.84，其中H2SO4含量約為96%。欲配制1L 0.20 mol/L H2SO4溶液，應取這種濃硫酸多少毫升？解：依題意得有：n（H2SO4 ）=m （H2SO4）/M（H2SO4） =1.84*1000*96%/98.079 mol=18.0mol則c H2SO4=18.0mol/L設應取x L，則有：18.0x=

6、0.20解得x=0.011L=11ml3.計算密度為1.05g/ml的冰醋酸（含HOAc99.6%）的濃度。欲配制0.10mol/LHOAc溶液500ml，應取這種冰醋酸多少毫升？解：n HOAc=m HOAc/M HOAc=1.05*1000*99.6%/60.0 mol=17.0mol則c HOAc=17.0 mol/L，設取x L列式子有：17.0x=0.10*500*10（-3）=0.050解得x=2.9*10（-3）L=2.9 ml4. 有一NaOH溶液，其濃度為0.5450mol/L，取該溶液100.0 mL，需加水多少毫升方能配制成0.5000 mo

7、l/L的NaOH溶液？解：設需要加水xml，依題意得有：0.5450*100*10（-3）/（100+x）*10（-3）mol/L=0.5000 mol/L，解得x=9.0ml5. 欲配制0.2500mol·L-1HCl溶液,現有0.2120mol.L-1HCl溶液1000mL,應再加1.121mol·L-1HCl溶液多少毫升?答：6.已知海水的平均密度為1.02g·mL-1,若其中Mg+的含量為0.115%,求每升海水中含Mg2+的物質的量及其濃度。取海水2.50mL,以蒸餾水稀釋至250.0mL,計算該溶液Mg*的質量濃度(mg·L-1).

8、答：7. 中和下列酸溶液,需要多少毫升0.2150mol·L-1NaOH溶液?(1)22.53mL0.1250mol·L-1H2SO4溶液;(2)20.52mL0.2040mol·L-1HCl溶液。答：（1）（2)8.用同一KMnO4標準溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的KMnO4標準溶液體積相等，試問FeSO4和H2C2O4兩種溶液濃度的比例關系C FeSO4：C H2C2O4為多少？解：KMnO4和FeSO4反應方程為：5Fe2+MnO4-+8H +=5Fe3+Mn2+4H2OKMnO4和H2C2O4反應方程為：5H2C2O4

9、+2MnO4- +6H +2Mn2+ + 10CO2 +8H2O物質的量n有對應關系：2MnO4-10Fe2+5H2C2O4耗用的KMnO4標準溶液濃度和體積相同C FeSO4：C H2C2O4= n FeSO4：n H2C2O4=2：19.高溫水解法將鈾鹽中的氟以HF的形式蒸餾出來，收集后以Th（NO3）4溶液滴定其中的F-，反應式為:Th4+4 F-=ThF4¯ . 設稱取鈾鹽式樣1.037g，消耗0.1000mol·L-1 Th（NO3）4溶液3.14ml，計算試樣中氟的質量分數。解：n Th4+: n F-=1:4=0.1000 mol·L-1×

10、3.14×10-3L：n F-=3.14×10-4mol：n F- n F-=1.256×10-3 mol 氟的質量分數W%=mm總=nMm總=1.256×10-3×191.037=0.0230=2.30%10.假如有一鄰苯二甲酸氫鉀試樣，其中鄰苯二甲酸氫鉀含量約為90%，其余為不與堿作用的雜質，今用酸堿滴定法測其含量。若采用濃度為1.000mol·L-1的NaOH標準溶液滴定之，欲控制滴定時堿溶液體積在25ml左右，則：(1) 需稱取上述試樣多少克？(2) 以濃度為0.0100mol·L-1的堿溶液代替1.000mol&#

11、183;L-1堿溶液滴定，重復上述計算。(3) 通過上述（1）（2）計算結果，說明為什么在滴定分析通常采用的滴定劑濃度為0.10.2 mol·L-1.解：（1）C8H5KO4+NaOH=C8H4NaKO4+H2On C8H5KO4：n NaOH=1：1 n C8H5KO4= n NaOH=1.000mol·L-1×25×10-3L=2.5×10-2molm鄰苯二甲酸氫鉀=n·M=2.5×10-2×204.2=5.105gm鄰苯二甲酸氫鉀試樣=m鄰苯二甲酸氫鉀90%=5.67g（2）C8H5KO4+NaOH=C8H4

12、NaKO4+H2On C8H5KO4：n NaOH=1：1 n C8H5KO4= n NaOH=0.0100mol·L-1×25×10-3L=2.5×10-4molm鄰苯二甲酸氫鉀=n·M=2.5×10-4×204.2=5.105×10-2gm鄰苯二甲酸氫鉀試樣=m鄰苯二甲酸氫鉀90%=0.0567g（3） 滴定劑濃度過低時，需要稱量的試樣量較少，產生的誤差更大，而滴定劑濃度在0.10.2 mol·L-1.之間，試樣量較多，減小隨機誤差，提高實驗精確度。11.計算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：（1）以

13、0.2015mol/L HCl溶液，用來測定Na2CO3、NH3；（2）以0.1896mol/L NaOH溶液，用來測定HNO3、CH3COOH。答：TAB=acBMAb*1000=1×0.2015×1062×1000=0.01114g/mLTAB=acBMAb*1000=1×0.2015×171000=0.003432g/mLTAB=acBMAb*1000=0.1896×631000=0.01195g/mLTAB=acBMAb*1000=0.1896×601000=0.01138g/mL12.計算0.01135mol/L

14、HCl溶液對CaO的滴定度。答：TAB=acBMAb*1000=2×0.01135×561000=0.001273g/mL13.欲配制250ml下列溶液，它們對于HNO2的滴定度均為4.00mg（HNO2）/mL，問各需要稱取多少克？（1）KOH（2）KMnO4。答：TAB=acBMAb*1000=cB×471000=4mg/mLm=CVM=cB×56×250=1.194gTAB=acBMAb*1000=cB×47×51000×2=4mg/mLm=CVM=cB×158×250=1.344g14.

15、已知某高錳酸鉀溶液對CaC2O4的滴定度為T(CaC2O4/KMnO4)=0.006405g/ml,求此高錳酸鉀的濃度及它對Fe的滴定度。解: 5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O+5CaSO4T(CaC2O4/KMnO4)=(5/2)×C(KMnO4)×128÷1000=0.006405g/mL可得：C(KMnO4)=0.02000mol/L 5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2OT(Fe/KMnO4)=(5/1)×(0.02000×55.8÷1000)=0.0

16、0558g/mL15. 在1L 0.2000mol/LHCL溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀釋后的HCL溶液對CaO的滴定度T(CaO/HCL)=0.005000g/ml?解：CaO+2HCL=CaCl2+H2OT(CaO/HCL)=(1/2)×C(HCL)×56÷1000=0.005000g/mL可得：C(HCL)=0.005000×1000×2÷56又0.2×1=C(HCL)×V=0.005000×1000×2÷56×V可得：V=1.12L因此：V=V-1L=0.12L

17、=120mL16. 30.0mL 0.150mol/L HCl溶液和20.0mL 0.150mol/L Ba(oH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、，還是堿性?計算反應后過量反應物的濃度。解：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2On(HCl)=30.0×10(-3)×0.150=4.50×10(-3)moln(Ba(OH)2)=20.0×10(-3)×0.150=3.00×10(-3)mol17.滴定0.1560g草酸試樣，用去0.1011mol/L，NaOH溶液22.60mL。求草酸試樣中H2C2O4·2H2O

18、的質量分數。解：已知反應公式：H2C2O4·2H2O+2NaOH=Na2C2O4+2H2O滴定中消耗的草酸試樣的物質的量為： n H2C2O4·2H2O =1/2*C NaOH V NaOH=1/2*0.1011 mol/L *22.60mL=0.001142moL已知草酸試樣的相對摩爾質量M H2C2O4·2H2O=126.07g/moL，則反應的草酸試樣質量為：mH2C2O4·2H2O=nH2C2O4·2H2O*MH2C2O4·2H2O=0.001142moL*126.07g/moL=0.001440g所以草酸試樣中H2C2O4&

19、#183;2H2O的質量分數為：H2C2O4·2H2O=m H2C2O4·2H2O/m總=0.001440g/0.1560g=92.31%18.分析不純CaCO3(其中不含干擾物質)時，稱取試樣0.3000g，加入濃度為0.2500 mol/L的HCl標準溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用濃度為0.2012 mol/L的NaOH溶液返滴定過量的酸，消耗了5.84 mL。計算試樣中CaCO3的質量分數。解：已知反應公式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+NaOH=NaCl+ H2O返滴定中消耗HCl標準溶液的物質的量為：nHCl=C NaOHVNaOH=0.2012 mol/L*5.84 mL=0