1、第3課時元素周期表和元素周期律的應用一、元素的金屬性和非金屬性1元素周期表的分區2分界線附近元素的性質既能表現出一定的_，又能表現出一定的_。3元素金屬性和非金屬性的遞變二、元素的化合價與元素在周期表中的位置之間的關系1主族元素最高正化合價(O、F除外)_。2金屬元素_負化合價，_形成簡單的陰離子；非金屬元素(除氫外)，_形成簡單的陽離子。3非金屬元素的化合價(1)最高正價(O、F除外)等于原子所能失去或偏移的_。(2)最低負價等于使它達到_穩定結構所需得到的電子。(3)最高正價與最低負價絕對值之和等于_。三、元素周期表和元素周期律的應用1根據元素在周期表中的位置推測其_和_。2根據元素的_推

2、測它在周期表中的位置。3指導新元素的發現及預測它們的_。4指導其他與化學相關的科學技術。如在周期表中_，可以找到半導體材料。在_中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。知識點一元素的金屬性和非金屬性與其在元素周期表中位置的關系1下列關于元素周期表和元素周期律的敘述正確的是()A元素的性質隨著相對原子質量的遞增，呈周期性的變化B周期表中，元素族序數都等于該族元素原子的最外層電子數C第三周期中，隨著核電荷數的遞增，元素的金屬性逐漸增強D隨著核電荷數的遞增，A族元素的單質熔、沸點升高，堿金屬元素單質熔、沸點降低2鐳是元素周期表中第七周期 A族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是()A在化合物中顯

3、2價 B單質能與水反應置換出H2C氫氧化物呈兩性 D碳酸鹽難溶于水知識點二元素化合價與元素在周期表中位置的關系3已知下列反應：CuX2CuX2,2CuYCu2Y,2KXZ22KZX2。X2、Y、Z2為三種元素的單質。在Cu2Y中Y為2價。下列關于X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序正確的是()AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4 DH2YO4HZO4HXO4知識點三元素周期表的應用4在原子序數為120號的元素中，將形成的相應的物質填入下列空格中：(1)與水反應最劇烈的金屬是_；(2)與水反應最劇烈的非金屬單質是_；(3)硬度最

4、大的單質是_；(4)常溫下有顏色的氣體單質是_；(5)氧化物對應的水化物堿性最強的是_；(6)氣態氫化物最穩定的是_；(7)氣態氫化物的水溶液酸性最強的是_；(8)原子半徑最小的元素是_；(9)氣態氫化物含氫量最高的是_；(10)常溫下既能溶于強酸又能溶于強堿的氧化物是_。練基礎落實1元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是()A同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構D同一主族元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相2X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，如

5、果X的原子半徑比Y的大，下面說法正確的是()A最高價氧化物對應水化物的酸性，X的比Y的強BX的非金屬性比Y的強CX的陰離子比Y的陰離子還原性強DX的氣態氫化物比Y的穩定3下列敘述不正確的是()A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B硫酸的酸性比磷酸的酸性強，所以硫的非金屬性比磷強C氟化氫是最穩定的氣態氫化物D氫氧化鋁的堿性強于氫氧化鎂的堿性4下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A從氟到碘，其氫化物的穩定性逐漸減弱B因為鋁原子比鈉原子失去電子數目多，所以鋁比鈉的還原性強C第三周期從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D氧與硫為同主族元素，

6、氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強5某元素R的最高價氧化物的水化物是HnRO2n2，則在氣態氫化物中R元素的化合價是()A3n10 B123n C3n4 D3n126已知Xn、Yn、Z三種微粒具有相同的核外電子層結構，下列分析中正確的是()A離子半徑大小關系是Xn<Yn BZ一定是稀有氣體元素的原子C原子序數關系是Z>Y>X D原子半徑關系是Y<X7X、Y、Z、W四種短周期元素，若X的陽離子與Y陰離子具有相同的電子層結構。W的陽離子的氧化性強于同主族帶等電荷數的X的陽離子的氧化性。Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑。則這四種元素的原子序數由大到小的順序為

7、()AW>Y>X>Z BZ>Y>W>XCX>Y>Z>W DZ>X>Y>W練方法技巧元素周期表和元素周期律的微觀規律應用方法8下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。(1)下列_(填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：a原子核對核外電子的吸引力 b形成穩定結構的傾向下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol1)

8、：鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子7 2964 5701 820失去第三個電子11 7996 9202 750失去第四個電子9 55011 600通過上述信息和表中的數據分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量？_。表中X可能為以上13種元素中的_(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式_。Y是周期表中的_族元素。以上13種元素中，_(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子所需要的能量最多。練綜合拓展9現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構TM層上有2對成對電子X最外層電子數是次外層電子數

9、的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是7價(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式_(用元素符號表示)。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_。a常溫下Z的單質和T的單質狀態不同bZ的氫化物比T的氫化物穩定c一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應(4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是_，理由是_10依據門捷列夫的元素周期律，人們總結如圖所示

10、的元素化學性質變化規律。(1)該表中元素化學性質的變化表明()A同周期元素的性質是相似的B元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素C第A族元素的金屬性肯定比同周期的第A族元素的金屬性強D量變到一定程度時必然引起質變(2)按照表中元素的位置，認真觀察從第A族的硼到第A族的砹之間連接的一條分界線，我們能從分界線附近找到()A耐高溫材料 B新型農藥材料C半導體材料 D新型催化劑材料(3)據報道，美國科學家制得一種新原子X，它屬于一種新元素，116號元素(元素符號暫用X代替)，關于它的推測正確的是()A這種原子的中子數為167B它位于元素周期表中第六周期C這種元素一定是金屬元素D這種元素的原子

11、易與氫化合第3課時元素周期表和元素周期律的應用基礎落實一、1.2金屬性非金屬性3減小減弱增強減弱增強增大增強減弱增強減弱二、1主族序數最外層電子數2無不能均不能3(1)電子的數目(2)8電子(3)8三、1原子結構性質2原子結構3原子結構和性質4金屬和非金屬的分界線處過渡元素對點訓練1D2C鐳在周期表中位于第A族，據同族元素性質相似性和遞變性推得：在化合物中鐳顯2價；單質與水反應劇烈，放出H2；從上到下碳酸鹽的溶解度逐漸減小，碳酸鐳難溶于水；氫氧化物的堿性比Ba(OH)2強，呈強堿性。因此A、B、D正確，C不正確。3B同樣條件下，X2把Cu氧化成X2，Y卻把Cu氧化成2Y，所以，氧化性：X2Y；Z2能從KX中氧化出X2，說明氧化性：Z2X2，所以非金屬性：ZXY，非金屬最高價氧化物對應水化物的酸性與非金屬性強弱對應，所以選B。4(1)K(2)F2(3)金剛石(4)F2、Cl2(5)KOH(6)HF(