1、讀未來生活中常見的鹽測試題一、選擇題1. 粗鹽提純過程中,相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A.取一定量粗法R.溶解C.過潴D我發(fā)讀未來5頁2. （2019上海黃浦一模）粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)泥沙，有關(guān)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)說法正確的是（）A.步驟為溶解、蒸發(fā)B.加熱時(shí)需蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺C.有較多固體析出時(shí)停止加熱,用余熱蒸干D.得到純凈的氯化鈉3. （2019廣西桂林二模）在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，卜列做法正確的是（）A.過濾時(shí),漏斗里的液體液面要低于濾紙的邊緣B.蒸發(fā)時(shí)，將蒸發(fā)皿內(nèi)液體蒸干后停止加熱C.溶解和過濾操作中,玻增棒的作用相同D.溶解時(shí),在量筒中邊加粗鹽邊攪拌4.除去卜列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)

2、（括號內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實(shí)驗(yàn)方案可行的是（）A. Mn&固體（KC1）:加入適量水溶解,過濾,蒸發(fā)B.氧氣（水蒸氣）：通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管C.二氧化碳（氯化氫氣體）：依次通過足量:的氫氧化鈉溶液和濃硫酸D. NaOII溶液（N電COM加入適量的BaCl.,溶液至恰好完全反應(yīng),過濾5.（2019廣西梧州二模）某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)對海水“曬鹽”得到的粗鹽進(jìn)行提純,流程如圖所 示，有關(guān)說法正確的是（）口 操作粗鹽樣品冏液混合物|A.操作是溶解B.經(jīng)過上述流程得到的食鹽晶體是純凈物C.進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)必須將水完全蒸干才能停止加熱D.操作、均用到玻璃棒,且玻璃棒的作用相同6 .工業(yè)上

3、用海水曬鹽，使食鹽晶體析出。這樣制得的食鹽含有較多的雜質(zhì)，叫做粗鹽。要除去粗鹽中含 有的可溶性雜質(zhì)CaCj 悔CL及3上0,加入的化學(xué)試劑HC1、NaOH、3£0八BaCl2先后順序 正確的是（）A.領(lǐng)C .®<§）7 . (2019天津東麗二模)除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所選用試劑或操作方法不正確的一組是 ()混合物溶解(NaCl溶液中含少量、a2c。3)過員CaCl,溶液1蒸發(fā)(沉淀A選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法AKC1溶液K2s0適量硝酸助溶液，過濾BNaCl溶液CaCl2適量碳酸鈉溶液,過濾CCuCuO過量稀捻酸，過渡、洗滌、干燥DZnS

4、Oj溶液FeSO(過量鋅粉,過濾二、填空題8.為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計(jì)了如卜.的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)加入CaCL溶液后,分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是o(2)同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題:此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請寫出固體物質(zhì)B中雜質(zhì) 的成分(用化學(xué)式表示)。(3)同學(xué)們繼續(xù)探究后又提出新的方案:將混合物溶解,滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止,則既能除去雜 質(zhì)Na£O：”又能有效防止引入新雜質(zhì)。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:09. (2019福建泉州永春模擬)根據(jù)下列圖示的實(shí)驗(yàn)基本操作，回答問題。(1)上圖中多處操作用到玻璃棒，其中操作丙玻璃棒的作用是 0

5、(2)要完成“配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)：主要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次是計(jì)算、稱我、屈取、(填操作名稱)、裝瓶貼標(biāo)簽。溶解過程中用到的儀器有。實(shí)際配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%,其原因可能有。A.氯化鈉固體不純B.固體倒入燒杯時(shí)撒落C.配制時(shí)燒杯不干燥D.裝瓶時(shí)有液體濺出(3)若要完成“粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn),需要進(jìn)行的操作步驟依次是(填字母)。a.蒸發(fā)結(jié)晶b.過濾c.溶解10.硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料之一。某硫酸鈉樣品中含有少量CaCl2和 MgCl.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如下：水 NaOH Na2c(%ill4濾渣硫酸鈉粗晶f溶解f除超一

6、悌雜f 雌-濾液f后續(xù)處理f硫酸鈉固體回答下列問題：(1)用NaOH和Na£O滁雜時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、: (2)NaOH和Na。)：,如果添加過量可加入適量溶液除去。請任寫出個(gè)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:O(3)濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后可得到硫酸鈉固體,蒸發(fā)操作中要用玻璃棒不斷攪拌，目的是- 得到的硫酸鈉固體中還混有的雜質(zhì)是。參考答案：一、選擇題1 .答案C取用固體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，用藥匙取用，不能用于接觸藥品,A操作正確。配制溶液時(shí)， 溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒不斷攪拌,B操作正確。過濾液體時(shí)，要遵循“一貼、二低、三 靠”的原則，圍中缺少玻璃棒引流,C操作錯(cuò)誤。蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃

7、棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高， 造成液體飛濺,D操作正確。2 .答案C粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純的步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，故A說法錯(cuò)誤。蒸發(fā)操 作需要使用蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺，無需使用石棉網(wǎng)，故B說法錯(cuò)誤。蒸發(fā)時(shí)，有較多固體析出時(shí)停 止加熱，用余熱蒸干，故C說法正確。得到的食鹽中仍含有可溶性雜質(zhì)，不能得到純凈的氯化鈉,故D說 法錯(cuò)誤。3 .答案A過濾時(shí),漏斗里的液體液面要低于濾紙的邊緣;蒸發(fā)時(shí),蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加 熱,靠余熱蒸匕溶解和過渡操作中，玻璃棒的作用分別是加快溶解速率和引流;不能在量:筒中溶解粗 捻,應(yīng)在燒杯中溶解。4 .答案B KC1易溶于水,MnO,難溶于水，可

8、采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜， 故A所采取的方法錯(cuò)誤。無水氯化鈣具有吸水性，不與氧氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符 合除雜原則，故B所采取的方法正確。COIl IIC1氣體均能與NaOII溶液反附，不但能把雜質(zhì)除去，也會 把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C所采取的方法錯(cuò)誤。Na£0,他與適量的BaCL溶液反應(yīng)生成碳酸 鍬沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉,不符合除雜原則，故D所采取的方法錯(cuò)誤。5 .答案A操作是溶解;經(jīng)過題述流程得到的食鹽中含有鈣、鎂的化合物,是混合物:進(jìn)行蒸發(fā)操作 時(shí)不能將水完全蒸干，應(yīng)該是蕤發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱,靠余

9、熱蒸干;操作、均用到 玻璃棒，用途分別是攪拌加快溶解速率、引流、攪拌使液體均勻受熱防止液體飛濺。6 .答案D鎂離子用氫氧根因子沉淀,加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀;硫酸根離子用鋼 離子沉淀,加入過量的氯化鍬溶液可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以； 鈣離用碳酸根離子沉淀，除鈣離廣加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入碳酸鈉溶液要放在 加入氯化鋼溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋼;完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過渡,最后再加入鹽 酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)榛颉? .答案A硝酸鍬能虧K,SOj溶液反應(yīng)生成硫酸釧沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入

10、新的雜質(zhì)硝酸 鉀，不符合除雜原則，故A所采取的方法錯(cuò)誤;CaCl2能與適量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉, 能除去雜質(zhì)旦沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B所采取的方法正確;CuO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯 化銅和水,銅不與稀鹽酸反應(yīng),再過濾、洗滌、干燥,能除去雜質(zhì)且沒有弓I入新的雜質(zhì)，符合除雜原則， 故C所采取的方法正確;過量鋅粉能與FeSO,溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有 引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故D所采取的方法正確。二、填空題8 .答案 過謔 （2）CaCl2 （3）Na2CO;t+2HCl_ 2NaC 1+ILO+CO, t解析（1）過濾是把不溶于液體的固體與

11、液體分離的一種方法，加入CaCk溶液后，分離除去沉淀A的實(shí) 驗(yàn)操作方法是過濾。（2）氨化鈣溶液是過量的，固體物質(zhì)B中雜質(zhì)的成分是氯化鈣。（3）碳酸鈉能與鹽 酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。9 .答案（1）攪拌,加快溶解速率（2）溶解 玻璃棒和燒杯 ABC （3）cba解析（1）操作丙是溶解,在溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌,加快溶解速率。（2）粗鹽提純主要進(jìn)行 的實(shí)驗(yàn)步驟依次是計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。溶解過程中用到的儀淵有燒杯和玻璃棒。 氯化鈉固體不純造成溶質(zhì)質(zhì)量偏少，導(dǎo)致配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小：固體倒入燒杯時(shí)撒落造 成溶質(zhì)質(zhì)量偏少，導(dǎo)致配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;配制時(shí)燒杯

12、不干燥造成溶劑質(zhì)員偏多，導(dǎo)致配 制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小:溶液具有均一件，裝瓶時(shí)有液體濺出對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有影 響。（3）要完成“粗鹽中的難溶性雜偵的去除”的實(shí)驗(yàn),需要進(jìn)行的操作步驟依次是溶解、過濾、蒸發(fā) 結(jié)晶。10 .答案 （l）MgCl242NaOH Mg （Oil）2 I +2NaCl CaCU+NaXO, CaCO;l I +2NaCl （2）稀硫酸2Na0H+H2S0, NatS0,+2IL0（ ILS0.+Na2C0;, Na+ILO+CO, t ） （3）防 I上局部溫度過高，造成液滴飛濺氯化鈉解析（1）氫氧化鈉能與氮化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣 沉淀和氯化鈉。（2）NaOH和Na£O,均