1、專題二物質的除雜、鑒別和推斷 從近幾年的臨沂中考試題可以看出，物質的鑒別、除從近幾年的臨沂中考試題可以看出，物質的鑒別、除雜和推斷是中考命題的重要題型，多以選擇題、填空與簡雜和推斷是中考命題的重要題型，多以選擇題、填空與簡答題的形式出現，內容多而雜。近幾年中考對物質的轉化答題的形式出現，內容多而雜。近幾年中考對物質的轉化與推斷的命題，都會涉及金屬、金屬氧化物和酸堿鹽之間與推斷的命題，都會涉及金屬、金屬氧化物和酸堿鹽之間的反應，而且所有涉及的化學反應都在教材中出現過。該的反應，而且所有涉及的化學反應都在教材中出現過。該類題目不僅能考查學生對化學知識全面系統的掌握，還能類題目不僅能考查學生對化學知

2、識全面系統的掌握，還能考查學生分析、推理、綜合應用知識的能力。考查學生分析、推理、綜合應用知識的能力。 預計預計20182018年臨沂中考仍會以選擇題或填空與簡答題的年臨沂中考仍會以選擇題或填空與簡答題的形式，從物質的檢驗、鑒別、分離和提純的原理和方法等形式，從物質的檢驗、鑒別、分離和提純的原理和方法等角度進行考查，而物質的推斷仍然會以若干物質之間的反角度進行考查，而物質的推斷仍然會以若干物質之間的反應及其轉化關系為素材，以不同的形式呈現出來。應及其轉化關系為素材，以不同的形式呈現出來。一、物質的分離與除雜一、物質的分離與除雜1 1物質分離與除雜的區別物質分離與除雜的區別分離是將混合物中的各物

3、質通過物理或化學方法一一分分離是將混合物中的各物質通過物理或化學方法一一分開，獲得純凈組分的過程。開，獲得純凈組分的過程。除雜是將混合物中的雜質除雜是將混合物中的雜質( (不需要或有害的物質不需要或有害的物質) )通過物通過物理或化學方法除掉而得到所需物質的過程。理或化學方法除掉而得到所需物質的過程。2 2除雜三原則除雜三原則(1)(1)不增：不引入新的雜質。不增：不引入新的雜質。(2)(2)不減：不減少被提純物質的質量。不減：不減少被提純物質的質量。(3)(3)易分：雜質變為氣體、沉淀，容易分離。易分：雜質變為氣體、沉淀，容易分離。3 3除雜三要領：除雜三要領：(1)(1)根據物理性質或化學

4、性質的差異。根據物理性質或化學性質的差異。(2)(2)確定除雜方法。確定除雜方法。(3)(3)選擇適宜試劑。選擇適宜試劑。4 4物質的分離與除雜方法物質的分離與除雜方法5.5.常見物質的除雜常見物質的除雜(1)(1)常見氣體物質除雜常見氣體物質除雜(2)(2)常見固體物質除雜常見固體物質除雜(3)(3)常見液體物質除雜常見液體物質除雜 (1) (1)除雜時，先考慮物理方法，再用化學方法。除雜時，先考慮物理方法，再用化學方法。 (2)(2)要注意要注意“適量適量”“”“足量足量”“”“過量過量”等詞的使用。等詞的使用。 (3)(3)加入除雜試劑過量時，最終要將過量試劑除凈。加入除雜試劑過量時，最

5、終要將過量試劑除凈。 (4)(4)除雜時有一些操作：加水溶解、加試劑、過濾、蒸除雜時有一些操作：加水溶解、加試劑、過濾、蒸發、結晶、洗滌、干燥等，審題時要弄清最終要得到的物發、結晶、洗滌、干燥等，審題時要弄清最終要得到的物質，從而調整好除雜操作的先后順序。質，從而調整好除雜操作的先后順序。二、物質的鑒別二、物質的鑒別 物質的鑒別通常是利用所鑒別的物質之間的性質差異物質的鑒別通常是利用所鑒別的物質之間的性質差異來尋找合適的方法加以區分。來尋找合適的方法加以區分。1 1物質鑒別的原則物質鑒別的原則(1)(1)操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法，能用一操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法，

6、能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。種試劑鑒別的不用多種試劑。(2)(2)現象明顯：使待檢物質的現象對比度較大。現象明顯：使待檢物質的現象對比度較大。(3)(3)防止干擾：鑒別防止干擾：鑒別ClCl和和 時，只能用含時，只能用含BaBa2 2的可溶性的可溶性鹽溶液，不能用鹽溶液，不能用AgNOAgNO3 3溶液。溶液。2-4SO2 2物質鑒別的方法物質鑒別的方法(1)(1)不用其他試劑的鑒別不用其他試劑的鑒別物理方法：從被鑒別物質的物理性質上找突破口物理方法：從被鑒別物質的物理性質上找突破口看看色、聞味，用識別出的物質鑒別余下的幾種物質。色、聞味，用識別出的物質鑒別余下的幾種物質。化學方法：通過每

7、種物質與其他物質作用產生的不同現化學方法：通過每種物質與其他物質作用產生的不同現象進行分析推斷，確定物質名稱。象進行分析推斷，確定物質名稱。(2)(2)加入試劑的鑒別加入試劑的鑒別加入一種試劑的鑒別：當鑒別的物質之間有明顯的溶解加入一種試劑的鑒別：當鑒別的物質之間有明顯的溶解性差異以及水溶液的顏色差異時，則可用水來鑒別；酸堿性差異以及水溶液的顏色差異時，則可用水來鑒別；酸堿性差異，可選用酸堿指示劑或性差異，可選用酸堿指示劑或pHpH試紙等來鑒別。但加入試試紙等來鑒別。但加入試劑后，有多少種物質，就應產生多少種不同的現象。劑后，有多少種物質，就應產生多少種不同的現象。加入多種試劑鑒別：每次選用的

8、試劑只能與被鑒別的幾加入多種試劑鑒別：每次選用的試劑只能與被鑒別的幾種溶液中的一種產生一種特殊的現象。種溶液中的一種產生一種特殊的現象。3 3常見氣體的檢驗常見氣體的檢驗4 4常見離子的檢驗常見離子的檢驗5.5.常見物質的鑒別常見物質的鑒別三、物質的推斷三、物質的推斷1 1常見物質的顏色常見物質的顏色(1)(1)固體的顏色固體的顏色紅色固體：銅、氧化鐵紅色固體：銅、氧化鐵紅褐色固體：氫氧化鐵紅褐色固體：氫氧化鐵藍色固體：氫氧化銅、硫酸銅晶體藍色固體：氫氧化銅、硫酸銅晶體紫黑色固體：高錳酸鉀紫黑色固體：高錳酸鉀淡黃色固體：硫黃淡黃色固體：硫黃無色固體：冰、干冰、金剛石無色固體：冰、干冰、金剛石銀

9、白色固體：銀、鐵、鎂、鋁銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁黑色固體：鐵粉、木炭、氧化銅、二氧化錳、四氧化三黑色固體：鐵粉、木炭、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、炭黑、活性炭鐵、炭黑、活性炭白色固體：氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳白色固體：氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣、五氧化二磷、氧化鎂酸鈣、五氧化二磷、氧化鎂(2)(2)液體的顏色液體的顏色無色液體：水、雙氧水無色液體：水、雙氧水紫色溶液：石蕊溶液紫色溶液：石蕊溶液藍色溶液：硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液藍色溶液：硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硝酸亞鐵淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵

10、溶液、硝酸亞鐵溶液溶液黃色溶液：硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液、硝酸鐵溶液黃色溶液：硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液、硝酸鐵溶液紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液液體的顏色一定要牢記，不能混淆。如含液體的顏色一定要牢記，不能混淆。如含FeFe2 2的溶液和含的溶液和含FeFe3 3的溶液的顏色不同，前者為淺綠色，后者為黃色。的溶液的顏色不同，前者為淺綠色，后者為黃色。2 2氣體的特征氣體的特征有刺激性氣味的氣體：有刺激性氣味的氣體：HClHCl、SOSO2 2、NHNH3 3有顏色的氣體：有顏色的氣體：ClCl2 2( (黃綠色黃綠色) )、NONO2 2( (紅棕色紅棕色) )無色無味的氣體：無

11、色無味的氣體：O O2 2、H H2 2、N N2 2、COCO、COCO2 23 3特征反應特征反應4.4.推斷題的解題步驟推斷題的解題步驟(1)(1)審題：認真審讀原題，弄清文意和圖意，理出題給條審題：認真審讀原題，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細找，反復推敲。件，深挖細找，反復推敲。(2)(2)分析：抓住關鍵，找準解題的突破口，突破口也稱為分析：抓住關鍵，找準解題的突破口，突破口也稱為“題眼題眼”，指的是關鍵詞、特殊現象、物質的特征等等，指的是關鍵詞、特殊現象、物質的特征等等，然后從突破口出發，探求知識間的內在聯系，應用多種思然后從突破口出發，探求知識間的內在聯系，應用多種思維方式，

12、進行嚴密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結維方式，進行嚴密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結果。果。(3)(3)解答：根據題目的要求，按照分析和推理的結果，認真解答：根據題目的要求，按照分析和推理的結果，認真而全面地解答。而全面地解答。(4)(4)檢驗：得出結論后切勿忘記驗證。其方法是將所得答案檢驗：得出結論后切勿忘記驗證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗，若完全符合，則說明答案正確。若出現放回原題中檢驗，若完全符合，則說明答案正確。若出現不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。5 5突破口的選擇突破口的選擇(1)(1)顏色特征：根據

13、物質的特殊顏色進行判斷。包括常見固顏色特征：根據物質的特殊顏色進行判斷。包括常見固體、沉淀、溶液、火焰的顏色。體、沉淀、溶液、火焰的顏色。(2)(2)反應特征：復分解反應、化合反應、分解反應、置換反反應特征：復分解反應、化合反應、分解反應、置換反應。應。(3)(3)物質狀態特征物質狀態特征常見固體單質：常見固體單質：FeFe、CuCu、C C、S S、P P氣體單質：氣體單質：H H2 2、O O2 2、N N2 2氣體化合物：氣體化合物：COCO、COCO2 2、CHCH4 4、SOSO2 2常溫下呈液態的物質：常溫下呈液態的物質：H H2 2O O、H H2 2O O2 2、酒精、酒精、H

14、 H2 2SOSO4 4(4)(4)反應條件特征反應條件特征點燃：有點燃：有O O2 2參加的反應；參加的反應；通電：通電：H H2 2O O的電解；的電解；MnOMnO2 2作催化劑：作催化劑：KClOKClO3 3分解制分解制O O2 2、H H2 2O O2 2分解制分解制O O2 2；高溫：高溫：CaCOCaCO3 3分解、分解、C C還原還原CuOCuO、煉鐵；、煉鐵；加熱：加熱：KClOKClO3 3、KMnOKMnO4 4、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3的受熱分解。的受熱分解。(5)(5)以三角關系為突破口以三角關系為突破口(6)(6)以物質特征及反應現象為突

15、破口以物質特征及反應現象為突破口能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是COCO2 2；能使黑色能使黑色CuOCuO變紅變紅( (或紅色或紅色FeFe2 2O O3 3變黑變黑) )的氣體是的氣體是H H2 2或或COCO，固體是固體是C C；能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是旺的氣體是O O2 2，熄滅的氣體是，熄滅的氣體是COCO2 2或或N N2 2；能使帶火星的木；能使帶火星的木條復燃的氣體是條復燃的氣體是O O2 2；能使白色無水能使白色無水CuSOCuSO4 4粉末變藍的氣體是水蒸氣

16、；粉末變藍的氣體是水蒸氣；在在O O2 2中燃燒火星四射的物質是中燃燒火星四射的物質是FeFe；在空氣中燃燒生成在空氣中燃燒生成COCO2 2和和H H2 2O O的物質是有機物，如的物質是有機物，如CHCH4 4、C C2 2H H5 5OHOH等；等；能溶于鹽酸或稀能溶于鹽酸或稀HNOHNO3 3的白色沉淀有的白色沉淀有CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3，不溶于，不溶于稀稀HNOHNO3 3的白色沉淀有的白色沉淀有AgClAgCl、BaSOBaSO4 4。(7)(7)以元素或物質之最為突破口以元素或物質之最為突破口地殼中含量最多的元素是地殼中含量最多的元素是O O，含量最多的金

17、屬元素是，含量最多的金屬元素是AlAl；人體中含量最多的元素是人體中含量最多的元素是O O；空氣中含量最多的元素是空氣中含量最多的元素是N N；形成化合物最多的元素是形成化合物最多的元素是C C；質子數最少的元素是質子數最少的元素是H H；相對分子質量最小、密度也最小的氣體是相對分子質量最小、密度也最小的氣體是H H2 2；空氣中含量最多的氣體是空氣中含量最多的氣體是N N2 2；最簡單的有機物是最簡單的有機物是CHCH4 4；最常用的溶劑是最常用的溶劑是H H2 2O O；人體中含量最多的物質是人體中含量最多的物質是H H2 2O O。(8)(8)以特定的實驗結果為突破口以特定的實驗結果為突

18、破口(9)(9)以以“組成元素相同的物質組成元素相同的物質”為突破口為突破口氣體：氣體：COCO和和COCO2 2液體：液體：H H2 2O O和和H H2 2O O2 2固體：鐵的化合物固體：鐵的化合物FeClFeCl2 2和和FeClFeCl3 3、FeFe2 2O O3 3和和FeFe3 3O O4 4、Fe(OH)Fe(OH)2 2和和Mg(OH)Mg(OH)3 3 (10)(10)以以“物質的用途物質的用途”為突破口為突破口可以用作理想的清潔燃料的是可以用作理想的清潔燃料的是H H2 2；可用于冶煉金屬的是可用于冶煉金屬的是C C、COCO、H H2 2；人體胃酸的主要成分，可幫助消化的是人體胃酸的主要成分，可幫助消化的是HClHCl；廚房內常用的調味品是廚房內常用的調味品是NaClNaCl；可用補鈣劑的是可用補鈣劑的是CaCOCaCO3 3；可用于建筑