1、1.根據鋁的原子結構，會分析鋁具有較強的還原性，知道鋁能與非金屬、酸、堿反應。2.認識鋁在化學性質上與其他常見金屬的相似與不同。3.了解鋁及其合金的性能及應用。核心素養發展目標達標檢測達標檢測檢測評價 達標過關新知導學新知導學啟迪思維 探究規律內容索引NEIRONGSUOYIN新知導學XIN ZHI DAO XUE01011.物理性質鋁是 色的金屬，密度較 ，有較強的韌性和延展性，熔點較 ，硬度較 ，有良好的導電、導熱性。一、鋁的性質答案銀白小低小2.化學性質(1)鋁與O2反應鋁是非常活潑的金屬，極易與氧氣反應，其化學方程式是 。但生活中許多鋁制品卻很耐腐蝕，這是因為_。如果將鋁絲加強熱后插入

2、到純氧中會觀察到 ，并產生耀眼的白光，最后得到 色塊狀固體。反應的化學方程式是 。答案4Al3O2=2Al2O3 常溫下鋁在空氣中極易與氧氣反應，表面生成致密的氧化鋁薄膜并牢固地覆蓋在鋁表面，能阻止氧氣等與鋁進一步反應，因而鋁具有很強的抗腐蝕性鋁絲劇烈燃燒白相關視頻(2)鋁與酸、堿的反應將兩小塊用砂紙打磨過的鋁條分別放入兩支潔凈的試管中，再向試管中分別加入濃硝酸、濃硫酸，觀察鋁片能否溶解？有無氣體產生？答案答案鋁片不溶解，無氣體產生。在兩支試管中分別加入5 mL鹽酸和5 mL NaOH溶液，再分別放入一小片鋁片，觀察到的現象是 ；用手小心觸摸試管外壁 ；一段時間后，將點燃的木條分別放在試管口部

3、，發生的現象是 。由此可說明反應過程中有 產生。由以上實驗可知，鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，二者均生成氫氣。a.鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是 。b.鋁與鹽酸反應的離子方程式是 。鋁片逐漸溶解，有氣泡產生有熱感(反應放熱)產生爆鳴聲H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al6H=2Al33H2相關視頻通過以上實驗信息，回答下列問題：寫出該反應的化學方程式：_；并指出：_是氧化劑，_是還原劑，該反應稱為_。Fe2O3Al答案(3)鋁熱反應如下圖所示，用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起。使四周都有四層。把內層紙漏斗取出，在底部剪一個小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏

4、斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發皿。把5 g炒干的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加上少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，觀察發生的現象。鋁熱反應選出該實驗的實驗現象(將字母填寫在橫線上)：_。a.鎂條劇烈燃燒b.放出大量的熱，并發出耀眼的光芒，火星四射c.紙漏斗的下部被燒穿d.熔落物能夠被磁鐵吸引如何用簡單的方法證明生成物為金屬鐵？abcd答案用磁鐵吸引生成物，如磁鐵上有黑色物質被吸附，則證明生成物中有金屬鐵。答案相關視頻歸納總結 鋁的性質(1)除O2外，Cl2、S、Br2、I2等許多非金屬單質也能在一定條件下與Al反應。(2)在冷的濃硫酸、濃硝

5、酸中鋁的表面會迅速生成一層致密的氧化膜而停止反應，我們把這種現象稱為鋁的鈍化。因此，濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器中，亦可用鋁槽車運輸。(3)鋁與酸、堿溶液反應的比較還原劑均為Al,1 mol Al失去電子數目均為3 mol，與酸反應產物為Al3，與堿溶液反應產物為 。相同質量的鋁分別與足量鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液完全反應后，在相同條件下產生氫氣的體積比是11。產生相同量的H2，所需HCl和NaOH的物質的量之比為31。(4)鋁粉和某些金屬氧化物(如Fe3O4、CuO、MnO2、Cr2O3、V2O5等)組成的混合物叫鋁熱劑，在高溫下發生鋁熱反應，可用來冶煉難熔的相對較不活潑的金屬(如V、Cr、M

6、n)、焊接鋼軌等。例1下列有關鋁的敘述中正確的是A.鋁在常溫下不能與O2反應B.鋁既能溶于強酸，又能溶于強堿C.鋁與氧化鎂組成的混合物稱為鋁熱劑D.鋁片放入濃H2SO4中，無明顯現象，說明二者未發生反應解析鋁為活潑金屬，常溫下能與O2反應生成致密氧化膜，A項錯誤；鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，B項正確；鎂比較活潑，鋁不能置換出鎂，C項錯誤；鋁常溫下在濃H2SO4中鈍化，在鋁表面形成致密氧化膜，發生了化學反應，D項錯誤。答案解析易錯提醒鋁熱反應冶煉的是難熔且金屬性比鋁弱的金屬，故鋁與比其不活潑的金屬氧化物組成的混合物才叫鋁熱劑。例2甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和氫氧

7、化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為V甲V乙12，則加入鋁粉的質量為A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g解析Al和鹽酸的反應式為2Al6HCl=2AlCl33H2；Al與NaOH溶液的反應式為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。若Al均完全反應，則產生的H2體積比為11，實際產生H2的體積比為12，即NaOH溶液中產生的H2多，說明消耗的Al多，即甲中Al過量。由n(HCl)0.3 mol，可知甲中產生0.15 mol H2，那么乙中產生0.3 mol H2，消耗0.2 mol OH，OH還剩余0.1 mol，則Al沒

8、有剩余，則投入的Al為0.2 mol，其質量為5.4 g。答案解析方法點撥計算鋁的質量分三步：先由酸中的n(H)計算產生的n(H2)酸，再由酸、堿中產生的H2的體積比計算堿中產生的n(H2)堿，最后由n(H2)堿計算n(Al)和m(Al)。二、鋁合金及其應用1.金屬鋁與其他金屬(或非金屬)熔合形成鋁合金。鋁合金具有密度 ，強度 ，塑性好等優點。2.鋁及鋁合金其優良的物理性質決定其重要用途，請把以下左欄列舉的鋁的重要用途與右欄列舉的有關鋁的性質用線連起來：答案小高歸納總結1.組成(1)合金中一定有金屬元素，也可能含有非金屬元素。(2)合金一般是混合物，沒有固定的熔點。2.性質(1)合金的熔點一般

9、比成分金屬的低。(2)合金的硬度、密度、強度以及其他一些機械性能要優于成分金屬。(3)合金具有金屬特性，如導熱、導電性。(4)合金中各成分金屬的化學性質不變。例3京滬高鐵是世界上一次性建成的最長高速鐵路。高鐵車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金A.比純鋁熔點高B.具有比較活潑的化學性質C.各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取D.質量輕，強度大，抗腐蝕能力比較強答案解析解析A項，鋁合金的熔點比純鋁低，錯誤；B項，作為制造車廂的材料鋁合金抗腐蝕能力較強，即化學性質比較穩定，錯誤；C項，鋁的含量較豐富，但卻不容易獲取，制取金屬鋁需消耗很多能量，錯誤；D項正確。學習小結返回鋁及其化合物之間的轉

10、化關系達標檢測DA BIAO JIAN CE0202123451.鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是A.不易生銹 B.導電性好C.密度小 D.強度高答案123452.下列有關金屬鋁的敘述正確的是A.鋁在常溫下不能與氧氣反應B.鋁不能與氯氣反應C.鋁能置換出Fe、Cr、Mn等金屬，是因為鋁的還原性強且鋁轉化為氧化鋁時放出大 量的熱D.鋁槽車能貯存濃硫酸、濃鹽酸，鋁合金是制造門窗、汽車、飛機的重要材料答案解析解析鋁在常溫下能與O2反應(表面生成氧化膜)，A項錯誤；鋁與氯氣能反應，B項錯誤；鋁與FexOy、Cr2

11、O3、MnO2等發生鋁熱反應，C項正確；鋁槽車不能貯存濃鹽酸，D項錯誤。123453.足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸C.鹽酸 D.濃硝酸解析本題考查金屬鋁的性質，意在考查學生運用元素化合物知識的能力。根據關系式：2Al2NaOH,2Al3H2SO4,2Al6HCl，A項正確，B、C項錯誤；濃硝酸會使Al發生鈍化，不會放出氫氣。答案解析123454.用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1 mol時，消耗鋁的量最少的是A.MnO2 B.WO3 C.Co3O4 D.Cr2O3答案解析123455.在鋁制易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10 mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實驗現象是易拉罐突然變癟了，可經過一段時間之后，又可以觀察到的現象是_。試解釋易拉罐變癟的原因：_；并解釋后一現象