1、精選優質文檔-傾情為你奉上物理化學模擬試卷（1）一、填空題：1平衡態是指體系的狀態_的情況。體系處于平衡態的三個條件分別是體系內必須達到_平衡，_平衡，_平衡。2公式 常數適用的條件分別是_，_和_.3熵是_函數，在隔離體系中一切可能發生的宏觀過程均向著體系的熵值_的方向進行，而決不會發生熵值_的過程。4只有體系的_性質才有偏摩爾量，偏摩爾量自身是體系的_性質。偏摩爾量的值與體系中各組分的濃度_關。5將固體NH4Cl放入一抽空的容器中，使之達到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。體系的組分數、相數和自由度數分別為_、_和_。6HCl和La2(SO4)3溶液的濃度均為0.1mol

2、·kg-1，而它們的離子平均濃度分別是 和 。 7Kohlrausch公式 適用于_溶液，其中 稱為_。8零級反應的半衰期公式為_，零級反應的速率常數的單位是_。9等體積0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶膠，該溶膠的膠團結構是_，加入電解質CaCl2, MgSO4, Na2SO4它們的聚沉能力從大到小順序為_。10某氣體在固體表面上吸附符合Langmuir等溫式，將1/G 對1/p 作圖得一條直線，直線的截距和斜率分別是_和_。二、選擇題：1下列三種理想氣體物質量相等，若都從溫度為T恒容加熱到T2，則吸熱量最少的氣體是

3、（ ）A氦氣B氫氣C二氧化碳DA和B2下列關于標準摩爾生成熱的描述中不正確的是（ ）A生成反應的溫度必須是298.15K。B生成反應中的單質必須是穩定的相態單質。C穩定單質的標準摩爾生成熱為零。D生成反應的壓力必須為標準壓力。3對不做非體和功的封閉體系，( )T的值（ ）A大于零B. 等于零C. 小于零D. 不確定4過飽和溶液中溶質的化學勢比純溶質的化學勢（ ）A高B. 低C. 相同D. 不確定5由幾種純物質、混合為理想溶液，過程中（ ）AH=0B.S=0C.G=0D.H、S和G均不為零6在標準壓力下，I2在液態水和CCl4中達到分配平衡（無固體碘存在），體系的自由度為（ ）A1B2C3D07

4、已知某氣相反應2AB是放熱的，當反應達到平衡時，要使平衡向右移動，可采用（ ）A降溫和增加壓B降溫和減壓C升溫和增壓D升溫和降壓8在溫度、溶劑的種類一定的條件下，某強電解質稀溶液的摩爾電導率 隨著電解質濃度的增加而（ ）A變大B變小C不變D無一定變化規律9德拜一體克爾理論及其導出的關系式考慮到了諸多因素，但下列諸因素中哪點是未包括的（ ）A強電解質在稀溶液中完全電離B每一個離子都被帶相反電荷的離子所包圍C每一個離子都是溶劑化的D實際溶液與理想溶液行為的偏差主要是離子間的靜電引力所致10下列電池中，電動勢E與Cl的濃度無關的是（ ）A B C D11化學反應的反應級數是個宏觀的概念，是實驗的結果

5、，其值（ ）A只能是正整數B只能是整數C只能是正數D以上都不對12放射性Pb201的半衰期為8小時，1克放射性Pb20124小時后還剩下（ ）A 克B 克C克D 克13在25，標準壓力下，玻璃罩內有許多大小不等的小水珠，經一段時間后（ ）A小水珠變大，大水珠變小B大小水珠變得一樣大C大水珠變得更大，小水珠變得更小D水珠大小不變14溶膠不能用熱力學狀態函數描述的原因是（ ）A溶膠是微多相體系B溶膠的膠粒帶電C溶膠是熱力學不穩定體系D溶膠的膠粒有布朗運動三、是非判斷題1定溫過程的Q不一定為零。（ ）2隔離體系的內能是守恒的。（ ）31mol100, 101.325KPa 下的水變為同溫同

6、壓F的水蒸氣，該過程的U=0。（ ）4在定溫定壓下，液體蒸發為其理想氣體的過程。H=0。（ ）5CaCO3(S)分解為CaO(s)和CO2(g)的反應平衡體系，組分數為2，自由度為1。6NaCl從水中結晶的過程，體系的熵增加。（ ）7所有絕熱過程的Q為零，S也必為零。（ ）8不可逆過程就是過程發生后，體系不能再復原的過程。（ ）9任何一個偏摩爾量均是溫度、壓力和組成的函數。（ ）10蘭格繆爾等溫吸附理論也適用于固體自溶液中的吸附。（ ）11理想氣體反應平衡常數KP只是溫度的函數。（ ）12表達溫度對反應速率影響的Arrhenius公式適用于具有明確反應級數和速率常數的所有反應。13若反應的U=

7、100KJ·mol-1, 則該反應的活化能必定大于或等于100 KJ·mol-1。（ ）14如甲液體能在乙液體表面鋪展，那么乙液體也一定能在甲液體表面鋪展。（ ）15由于在固體表面化學吸附需要活化能，所以溫度越高達到平衡時的吸附量越大。（ ）16若膠粒吸附帶電，則膠粒帶電多少決定于緊密層中被吸附離子的多少。（ ）四、計算題：1將一內裝0.100mol、308.2K、101.3Kpa的乙醚的微小玻璃泡放入308.2K、101.3Kpa、10.0dm3的恒溫瓶中，其中充滿了氮氣。將小玻璃泡打碎后，乙醚完全氣化，與氮氣形成理想混合氣體。已知308.2K為乙醚的正常沸點。其蒸發熱為

8、25.10KJ·mol-1。計算：（1）混合氣體中乙醚的分壓；（2）氮氣的H、S、G；（3）乙醚的H、S、G。2200時反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的標準摩爾吉布斯自由能變化rGm= 4581.87J·mol。試求在200、200KPa下PCl5(g)平衡轉化率為多少？325時，將濃度為15.81mol·m-3的醋酸溶液注入電導池，測得電阻為655。已知電導池常數是13.7m-1, (H+)=349.82×10-4s·m2·mol-1， （AC-）=40.9×10-4s·m2·mol-1

9、，求醋酸溶液的電離度和電離常數。4 20將直徑為0.2mm的毛細管插入苯中，已知20苯的表面張力為28.9×10-3Nm-1,密度為879kg·m-3, 試求（1）苯在毛細管中上升的最大高度；（2）如使毛細管中液面不上升，使與外圍保持水平，應外加多大壓力。物理化學模擬試卷（2）一、選擇題：11mol單原子分子理想氣體從273K及202.6KPa的初態經PT = 常數的可逆途徑壓縮至409.4kPa的終態，則該過程的U為（ ）A1702JB. 406.8J C. 406.8J D.17022在110、101.325KPa下1mol過熱水蒸氣凝結成水，則（ ）AS體< 0

10、,S環< 0,S總< 0BS體< 0,S環> 0,S總> 0CS體> 0,S環> 0,S總> 0DS體< 0,S環> 0,S總< 03298K時，石墨的標準摩爾生成焓（ ）A等于零B大于零C小于零D不能確定4對于不做非體積功的封閉體系，( )p的值為（ ）A等于零B大于零C小于零D不確定5在10，一大氣壓下，水的化學勢（水）與冰的化學勢（冰）的大小相比，（ ）A（水）=（冰）B（水）>（冰）C（水）<（冰）D無法確定6在一個抽空的容器中，放有過量的NH4I（S）并發生下列反應：NH4I(S) = NH4(g) + H

11、I(g)2HI(g) = H2(g) + I2(g), 體系的相數P，組分數C和自由度F分別為（ ）A2，2，1B2，1，2C2，3，0D2，1，17對恒沸混合物的描述，不正確的是（ ）A平衡時，氣相和液相的組成相同B其沸點隨外壓的改變而改變C與化合物一樣，具有確定的組成D其組成隨外壓的變化而變化8在300K，無限稀釋的水溶液中，極限摩爾電導率 最大的是（ ）ANa+B C DH+9電池在恒溫恒壓下可逆放電時，與環境交換的熱量為（ ）A零BHCTSDnFE10設反應CaCO3(S) = CaO(S)+CO2(g)已達平衡，在其他條件不變的情況下將CaCO3進一步粉碎，平衡（ ）A向左移動B向右

12、移動C不移動D不能確定11基元反應的反應級數（ ）A總是小于反應分子數B總是大于反應分子數C總是等于反應分子數D也可能與反應分子數不一致12某復雜反應速率常數與其基元反應速率常數之間的關系為： ，則反應的表現活化能與基元反應活化能之間的關系為（ ）A B C D 13下列不屬于電動現象的是（ ）A電導B電泳C沉降電勢D電滲14對于有過量KI存在的AgI溶膠，下列聚沉能力最強的是（ ）A BMgSO4CFeCl3DMgCl2二、填空題1化學反應熱隨反應溫度不同而不同的原因是_；基爾霍夫公式可直接使用的條件是_。2一定量理想氣體絕熱下向真空膨脹，S_，U_，H_，Q_, W_。(填入>0,&

13、lt;0或等于0)。3光化學反應的反應速率一般只與_有關，與_無關，所以光化學反應是_級反應。4化學反應2A+B 3C達平衡時， 、 、 間的關系應滿足_。5氯仿一丙酮雙液系具有最高恒沸點，在Pq下，恒沸混合物含21.5%丙酮，78.5%氯份，現將含18.5%氯份的丙酮溶液進行分餾，餾出物為_，剩余物為_。6已知 , ，則_。7催化劑可提高反應速率的主要原因為_，對反應平衡_。8將物質A放入一反應器內，反應3600S，消耗掉75%，設反應分別為一級、二級、零級，則反應進行7200S時，對于各級反應，A的剩余量分別為_、_和_。9液體在固體表面的潤濕程度以_衡量，當_時液體不能潤濕固體。10溶膠

14、的動力性質包括_、_、_。三、是非判斷題：1G > 0的反應不可能自發進行。（ ）2體系經過一不可逆循環過程，其熵變為零。（ ）3理想氣體絕熱過程功的計算式為W=nCv,m(T2-T1)，此式無論絕熱過程是否可逆均適用。（ ）4在溶劑中加入非揮發性溶質后，沸點升高了，該溶劑的化學勢較未加溶質之前低。（ ）5rGmq = ，而 是由平衡時體系的組成表示的，所以， 表示平衡時產物與反應物的吉布斯自由能之差。（ ）6稀溶液的沸點一定高于純溶劑的沸點。（ ）7若溶液中溶質服從亨利定律，則溶劑必服從拉烏爾定律。（ ）8無限稀電解質溶液的摩爾電導率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導率之和，這一規律只

15、適用于強電解質。（ ）9若某電極的電極電勢恰好等于該溫度下它的標準電極電勢，則此電極必為標準電極。（ ）10對于電池 ，m較小的一端為負極。（ ）11彎曲液面產生的附加壓力的方向總是指向曲面的曲心。（ ）12表面活性劑在溶液中的表面吸附量隨濃度的增加而增加，當溶液達到飽和時，吸附量達最大值。（ ）13比表面能就是單位表面上分子所具有的能量。（ ）14溶膠粒子因帶有相同符號的電荷而相互排斥，因而在一定時間內能穩定存在。（ ）15若反應A+BP的速率方程為 ，則該反應是二級反應，但不一定是雙分子反應。四、計算題：1、1mol甲苯在其沸點383.15K時蒸發為氣體，求該過程的H，Q，W，U，G，S。

16、已知該溫度下甲苯的氣化熱為362kJ·kg-1。2已知298K時AgCl(s), Ag+(aq)和Cl-(aq)標準熵 分別為96.11、73.93和55.2J·mol-1·k-1，標準摩爾生成焓 分別為-127.03、105.9和-167.44kJ·mol-1，求298K時AgCl的溶液積Ksp。3在101.325kPa下，9.0kg的水與-30.0kg的醋酸形成的溶液加熱到105，達到氣、液兩相平衡時，氣相組成Y醋=0.417，液相組成X醋=0.544，試求氣、液兩相的質量各為多少？4反應物A和B混合后，二者濃度相同，1小時后A的轉化率為75%，試求

17、2小時后A還剩多少未反應？若（1）反應對A為一級，對B為零級；（2）反應對A和B均為一級；（3）反應對A和B均為零級。5在473K時，測定氧在某催化劑上的吸附作用，當平衡壓力為101.325kPa和1013.25kPa時，每千克催化劑吸附氧氣的量（已換算成標準狀況）分別為2.5dm3及4.2dm3，設該吸附作用服從Langmuir公式，計算當氧的吸附量為飽和值的一半時，平衡壓力應為多少？6298K，0.1dm3水溶液中含0.5g核糖核酸和0.2mol·dm-3的NaCl，產生983Pa的滲透壓，該半透膜除核糖核酸外其他物質均能透過。試求該核糖核酸的摩爾質量。 物理化學模擬試

18、卷（3）一、選擇題1理想氣體從同一始態出發分別經等溫可逆和絕熱可逆壓縮至相同的終態體積V2，兩過程的功分為W1和W2，則（）A|W1|>|W2|B|W1|=|W2|C|W1|<|W2|D無法比較2體系經不可逆過程，S體（）A=S環B>S環C<S環D等于可逆過程S體3dG=-SdT+VdP適用的過程是（）A-10，101.3Kpa下水凝固為冰B理想氣體向真空膨脹CN2(g)+3H2（g）=2NH3（g）未達平衡D電解水制取氧41mol液態苯在指定外壓的沸點下，全部蒸發為苯蒸氣，此過程的（）Au>0, H>0, S>0, G=0Bu<0, H<

19、0, S<0, G=0Cu=0, H=0, S>0, G=0Du=0, H=0, S=0, G=05373K時， ，欲增加C6H12產量，應（）A升溫加壓B升溫減壓C降溫加壓D降溫減壓6溫度為T時，某反應 ，則（）A ，溫度升高， 增大B ，溫度升高， 減小C ，溫度升高， 增大D ，溫度升高， 減小7在指定溫度和標準壓力下，苯與甲苯組成的溶液中苯的標準化學勢（）純苯的標準化學勢。A大于B小于C等于D不能比較8由CaCO3(s)，CaO(s)，BaCO3(s)，BaO(s)及CO2(g)所構成的體系，其自由度為（）A0B1C2D3925時，要使電池Na(Hg)(1)|Na+(aq)

20、|Na(Hg)(1)成為自發電池，則必須（）A1<2B1 =2C1>2D1與2可任意取值10水可以在固體上鋪展，界面張力為 、 和 間的關系是（）A + > B - > C + > D - > 11對于一個化學反應，（）反應速度越快。A 越負B 越負C活化能越大D活化能越小12反應 ，式中k1B為用B表示的正反應速率常數，k2A為用A表示的逆反應速率常數，平衡常數K等于（）Ak1B/k2ABk1B/(2k2A)C2k1B/k2AD2k1A/k1B13測定大分子溶液中大分子化合物的平均摩爾質量，不宜采用（）A光散射法B冰點降低法C粘度法D滲透壓法14在膠體體系

21、中，電勢（）的狀態，稱為等電狀態。A大于零B小于零C等于零D等于外加電勢差二、填空題1對（石墨）、CO（g）與CO2（g）之間， 的標準摩爾生成焓正好等于 的標準摩爾燃燒焓；標準摩爾生成焓為零的是 ；標準摩爾燃燒焓為零的是 。2對于放熱反應A=2B+C，提高轉化率的方法有 、 、 和 。3電化學中，電極反應的速率以 表示，電化學極化是指 的現象，極化可分為 ，超電勢是指 。4完全互溶的雙液系中，在XB=0.6處。平衡蒸氣壓有最高值，那么組成為XB=0.4的溶液在氣液平衡時，XB（g）、XB(l)、XB（總）的大小順序為 ，將XB=0.4的溶液進行精餾，塔頂將得到 。5溶膠中，由膠粒的滑移面至溶

22、液本體間的電勢差稱為 電勢，該電勢的值越大，溶膠越 。6某反應物消耗掉50%和75%所需要的時間分別為 和 ，若反應分別為一、二級反應，則 ： 分別為 和 。7阿累尼烏斯活化能是指 。8表面活性劑加入溶液中，引起表面張力的變化 ，所產生的吸附是 。9兩個充滿濃度0.0001mol·dm-3KCl溶液的容器之間有一個AgCl多孔塞，孔中充滿了KCl溶液，在兩邊接上直流電源，這時 向 極移動，這是 現象。10某平行反應AB（E1），AC（E2），已知E1>E2，若升高溫度，有利于獲得產物 。三、是非判斷題。1如果體系在變化過程中向環境放熱，則該體系的熱力學能必然減少。2一定量理想氣

23、體的熵只是溫度的函數。3對于理想氣體簡單狀態變化過程，不論是定壓，還是定容，公式 都適用。4重結晶制取NaCl，析出的NaCl固體的化學勢與母液中NaCl的化學勢相等。5定溫定壓下 的反應一定不能進行。6對于理想氣體反應，定溫定容下添加惰性氣體時平衡不移動。7由不同組分組成溶液時，體系的熵值總是增大的，而吉布斯自由能總是減小的。8電解質溶液中各離子的遷移數之和為1。9對于電池Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag，其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液。10濃度相同的NaCl和HCl兩種溶液交界面不會產生液接電勢。11液體表面張力的存在力圖縮小液體的表面積。12溶液的表面過剩濃度只能是正值

24、，不可能是負值。13電位的絕對值總是大于熱力學電位的絕對值。14在同一反應中，各物質的變化速率相同。15按光化學定律，一個光子只能活化一個分子，因此只能使一個分子發生反應。16溫度升高使反應速度增加的原因是分子的碰撞率增加。四、計算題1試計算263.3K、101.3kPa下，1.00mol H2O(l)凝結為H2O（s）的G，并判斷該過程是否自發。已知263.2K時H2O（s）和H2O（l）的飽和蒸汽壓分別為552Pa和611Pa。298.15K、101.3kPa下，溶液反應=-21.83KJ·mol-1，求該反應的平衡常數 3已知電池：Ag|AgAC(s)|Cu(AC)2（0.1m

25、ol·kg-1）|Cu的電勢E（298.15k）=0.372V，E（308.15k）=-374V，電池電動勢的溫度系數與溫度無關。在25時E（Ag+/Ag）=0.7994v，E（Cu2+/Cu）=0.345v。（1）寫出電極反應和電池反應；（2）求25時，1F電量通過電池時的rSm、rHm和rGm；（3）求25時，AgAc的溶度積Ksp。4乙烯酮可由高溫下醋酸裂解制備，副產甲烷。 CH2=CO+H2O       CH3COOH CH4+CO2已知916時，k1=4.65S-1，k2=3.74S-2，反應經0.5s

26、后，計算（1）醋酸的轉化率；（2）乙烯酮的最高產率；（3）提高乙烯酮的選擇性應采取什么措施？5373K時，水中若只有直徑10-6m的空氣泡，需使這樣的水沸騰需過熱多少度？已知373K時水的表面張力 水在101.3kPa下的摩爾氣化熱vapHm=40.65kJ,水的密度=958.4kg·m-3。物理化學模擬試卷（4）一、選擇題1當體系向環境放熱時，體系的焓（）A升高B降低C不變D無法判斷2理想氣體由狀態1自由膨脹至狀態2，作為該過程自發性判據的量是（）AHBSCGDU3功的計算公式為W=nCv,m(T2-T1),下列過程中不能用此公式的是（）A理想氣體的可逆絕熱過程B理想氣體的絕熱恒外

27、壓過程C實際氣體的絕熱過程D凝聚體系的絕熱過程4取H+的標準摩爾生成焓為零，在此規定下，H2（g）的標準摩爾生成焓（）A等于零B大于零C小于零D不確定5下列過程中體系的G不為零的是（）A水在0，常壓下結冰B水在正常沸點氣化CNH4Cl(s)NH3(g)HCl(g)在大氣中進行D100，101.325kPa下液態水向真空蒸發成同溫同壓下的氣態水6一定溫度下，實際氣體反應體系中不隨組成及濃度變化的量是（）A BrGmCBD 7在一抽空的容器中放有過量的NH4HCO3（S）并發生下列反應：NH4HCO3（S）NH3（g）+H2O(g)+CO2(g)，體系的相數P組分數及自由度分別為（）A2，1，1，

28、B2，2，2C2，1，2D2，2，18298K時，KNO3水溶液的濃度由1mol·dm-3增大到2mol·dm-3，其摩爾電導率m將（）A增大B減小C不變D不確定9有一自發原電池，已知其溫度系數為負值，則電池反應的H（）A>0B<0C=0D無法判斷10在一個密閉的容器內，放有大小不等的圓球形小水滴，經放置一段時間后，會出現（）A小水滴變大，大小滴變小B小水滴變小，大水滴變大C大、小水滴均保持原來的半徑不變D水滴大小變化無規律11對于反應AB，測得A的濃度與時間成直線關系，該反應為（）A零級B一級C二級D不能確定12在一個連串反應ABC中，如果需要的是產物B，則為

29、得到最高產率應當（）A增大反應物A的濃度B增大反應速率C控制適當的反應溫度D控制適當的反應時間13大分子溶液與憎液溶膠在性質上最根本的區別是（）A前者是均相體系，后者為多相體系B前者是熱力學穩定體系，后者是熱力學不穩定體系C前者粘度大，后者粘度小D前者對電解質的穩定性較大，后者中加入少量電解能引起聚沉14不屬于溶膠的動力學性質的是（）A電泳B擴散C布朗運動D沉降平衡二、填空1只有體系的 性質才具有偏摩爾量，而偏摩爾量自身是體系的 的性質，偏摩爾量的值與體系各組分的濃度 。2在某溫度時，液體或固體物質與其本身的蒸氣 ，此時蒸氣壓，稱為該物質的飽和蒸氣壓，它的大小隨溫度的升高而 。3對于稀溶液的反

30、應，平衡常數可分為 ，它們與 間的關系為 = 和 = ， 與 不同，因為 。4若A、B兩組分可形成三種穩定的化合物，定壓下將A-B的溶液冷卻時最多可同時析出 個固相。5HCl、NaCl、KCl和KOH四種溶液的濃度均為0.01mol·dm-3，它們的摩爾電導率從大到小的順序為 。6反應2A3B，則-dcA/dt和dcB/dt之間的關系是 。7A2+B22AB的反應歷程為：A22K（快）， （慢），該反應的速率方程dCAB/dt= 。8電解質中能使溶膠聚沉的離子是與膠粒電荷 離子，此離子的價越高，聚沉能力 ，聚沉值 。9蘭格繆爾吸附等溫式為 ， 對 作圖得一直線，其斜率為 。10若某乳

31、化劑分子大的一端親水，小的一端親油，此乳化劑有利于形成 型乳狀液；反之則有利形成 型乳狀液。三、是非判斷題1dU=TdS-PdV，理想氣體向真空膨脹時，dU=0，PedV=0，所以dS=0。2體系吸收熱量，溫度不一定升高。3298K時，穩定態單質的標準摩爾熵為零。4100，101.3kPa的水與100大熱源接觸，向真空蒸發為100，101.3kPa的水氣的過程會自發進行，因此，G<0。5理想氣體定溫下的簡單狀態變化，不論過程是否可逆，熵的變化為S=nRlnV2/V1。6對于體系的熱力學能U， 是體系中物質i的化學勢。7若A、B二組分混合物中A為易揮發組分，則XA(g)>XA（l）。

32、8電離度公式 ，對強電解質=1，所以 。9可逆電池中的化學反應都是在定溫定壓下進行的，DG=0。10標準電標就是標準氫電極。11液體表面張力的方向總是與液面垂直。12Langmuir等溫吸附理論只適用于單分子層吸附。13有無丁達爾效應是溶膠和分子分散體系的主要區別之一。14電解質對溶膠的聚沉值與反離子價數的六次方成反比。15若化學反應由一系列基元反應組成，則該化學反應的速率是各基元反應速率的代數和。四、計算題。11.00mol壓力為101.325kPa的液體在其正常沸點Tb下向真空容器中蒸發，最終變為與始態同溫同壓的1.00mol蒸氣，計算此過程的Q、W、U、H、S、G。已知此液體在60時的飽

33、和蒸氣壓為50.663kPa，蒸發熱為35.00kJ·mol-1。2某反應在327與347時的標準平衡常數 與 分別為1×10-12和5×10-12。計算在此溫度范圍內反應的 與 。設反應的rCp,m=03在300K、100kPa下，將0.01mol的純B（l）加入到XB=0.40的大量的A、B理想溶液中。求此過程吉布斯自由能的變化為多少？4292.2K丁酸水溶液的表面張力可表示為=。-aln(1+bc)，式中0為純水的表面張力；a、b為常數。(a)求該溶液中丁酸的表面吸附量 與濃度c的關系式；(b)若a=0.0131N·m-1，b=19.62dm3&#

34、183;mol-1，計算c=0.200mol·dm-3時，丁酸的表面吸附量。（c）計算丁酸溶液的飽和吸附量 。設此時表面層上丁酸呈單分子層吸附，緊密排列，計算丁酸分子的截面積。物理化學模擬試卷（1）參考答案一、填空題：1不隨時間改變；熱；力 ；物質。2定容不做非膨脹功；定壓不做非膨脹功；理想氣體的絕熱可逆過程。3狀態；增大；減小。4廣度；強度；有。51；2；1。60.1mol·kg-1和0.255mol·kg-1。7強電解質稀；無限稀溶液摩爾電導率。8 。9（AgI）m · nAg·(n-x) ; Na2SO4 > MgSO4 >

35、CaCl2。10 。 二、選擇題：1.A; 2.A; 3.A; 4.A; 5.A; 6.B; 7.A; 8.B; 9.C; 10.C; 11.D; 12.D; 13.C; 14.C。三、1.對; 2.對; 3.錯; 4.錯; 5.對; 6.錯; 7.錯; 8.錯; 9.對; 10.對; 11.對; 12.對; 13.對; 14.錯; 15.錯; 16.錯.四、計算題：1 （1） （2）H = 0，S = 0，G = 0。（3） ， G = 356J2 0.36743 4 （1） （2） ， 外加壓力應為560N·M-2。物理化學模擬試卷（2）參考答案一、選擇題：1.D； 2.D; 3.A; 4.C; 5.B; 6.D; 7.C; 8.D; 9.C; 10.B; 11.D; 12.D; 13.A; 14.C。二、填空題：1  產物熱容之和與反應物熱容之和不相等；在所使用的