1、金屬的性質(zhì)學(xué)員編號(hào):學(xué)員姓名:年 級(jí)輔導(dǎo)科目:初三科學(xué)課時(shí)數(shù)：3 學(xué)科教師：授課主題（金屬的性質(zhì)）授課日期及時(shí)段12教學(xué)內(nèi)容一、專題檢測(cè)1、下列化學(xué)方程式中，正確的是（A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl 2C 2Na + CuSO4= Cu + Na 2SO)B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn (NO) 2D 2Fe +3CuCl 2=2FeCl3 + 3Cu,這些廢渣與廢鹽酸接觸時(shí)會(huì)形成污水,A、Fe2+、Cu2+B、Cuf+、H+C、Zn2+、Fe2+D、Zn2+、H+2、某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其他的成分不跟酸反應(yīng)）產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉，

2、且反應(yīng)后讓鐵粉有剩余，則此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是（3、在AgNO和Cu （NO） 2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中 滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是（）A. Fe 和 CuB. Cu4、有a、b兩塊等質(zhì)量的鐵，先將和 Ag C. Aga浸入稀硫酸中，同時(shí)將D. Cub浸入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒，同時(shí)取出晾干，兩塊鐵的質(zhì)量是（A ab C 、a=bD 、 a=b5、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl 2 B. 2Ag+Zn(NO3)2=Zn+2AgNOC. 2Na+CuSQ=Cu+NaSOD

3、. Fe+CuSO4=FeSO+Cu(Al 27)3)36、將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后，使溶液質(zhì)量減輕的是 （相對(duì)原子質(zhì)量： Zn 65 Mg 24 Cu 64 Hg 201A. MgCl 2 B. CuCl 2 C. Hg （NO 3）2 D. Al（NO 答案：BCCADC 二、知識(shí)梳理1、金屬的物理性質(zhì)、金屬的用途非常廣泛，不同的金屬有不同的用途。而金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。為了研究金屬的性 質(zhì)，推測(cè)某些金屬的用途，或根據(jù)應(yīng)用的需要去尋找具有某種特性的金屬，我們能否初步建立常見金屬的性質(zhì)和 用途的關(guān)系?、根據(jù)常見金屬的一些物理性質(zhì)，我們可以推測(cè)：有金屬光澤可以做裝飾品比較硬鋼門、鋁

4、合金門窗，可以做鉆頭、機(jī)器等。有延展性拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等有導(dǎo)電性鋁絲、銅絲等做導(dǎo)線。導(dǎo)熱性鐵鍋、鋁茶壺等鐵磁性永久磁鐵等。、我們可以設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)方案或調(diào)查來分析金屬的物理性質(zhì)，證實(shí)它們有哪些用途。(1)分析常見的金屬有哪些物理性質(zhì)。例如：純鐵是一種具有銀白色的金屬光澤的固體，密度為7.9X 103千克/米3,熔點(diǎn)為1535Co有良好的延展性，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、鐵磁性。純鐵較軟，含有雜質(zhì)時(shí)較硬。小結(jié)：金屬的物理性質(zhì)：金屬一般具有金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱 ，具有一定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)等特點(diǎn)。(2)分析常見的金屬有哪些用途。答：銅由于具有良好的導(dǎo)電性，常用作導(dǎo)線、電纜；銅由于具有良好的導(dǎo)熱性，

5、常用作一些導(dǎo)熱皿，銅具有良好的延展性，可拉成銅絲等2、金屬的化學(xué)性質(zhì)我們已學(xué)過金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？答：鐵會(huì)生銹、鋅能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，這些都是金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)。金屬跟氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)一、1、將一根鎂帶、一根銅絲同時(shí)放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到 銀白色鎂帶很快燃燒起來，發(fā)出耀眼的強(qiáng) 光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會(huì)燃燒，但表面變成黑色。2、將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到溶液變成藍(lán)綠色上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+屋暨 2MgO2Cu+O 2= 2CuOCuO +2HC1 = CuCl 2 + H2O結(jié)論：有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵

6、；有些雖不能燃燒，但也會(huì)反應(yīng)，生成 氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜。金屬跟酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)二：將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：鋁片表面產(chǎn)牛大量的氣泡思考1:鋁制容器在實(shí)用時(shí)應(yīng)注意些什么？答：鋁制容器在使用時(shí)應(yīng)注意，不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否則容器會(huì)被腐蝕。思考2、是否所有的金屬都能被酸腐蝕？實(shí)驗(yàn)三、1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：鎂條、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片卻沒氣泡產(chǎn)生 。2、產(chǎn)生氣體的試管口點(diǎn)燃，會(huì)發(fā)生爆鳴聲，說明產(chǎn)生的是氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 TZn+

7、2HCl=ZnCl 2+ H2 T3、 少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象： 鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。銅片沒有氣體產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+ H2SO=MgSGH4Zn+ 2H2SO=ZnSO+ H2 T結(jié)論：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。思考：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較銅、銀、鋅的活動(dòng)性大小的順序?yàn)殇\銅銀= 。你能總結(jié)出金屬的性質(zhì)及反應(yīng)前提？答：有的金屬（活潑金屬）能與酸起反應(yīng)生成氫氣，有的金屬（不活潑金屬）不能與酸起反應(yīng)。思考：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣選擇什么藥品最適宜？選擇濃鹽酸有什么不好？選擇稀硫酸和銅反應(yīng)可

8、以嗎？答：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣常用鋅、鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。用濃鹽酸制取氫氣，會(huì)使制得的氫氣不純（因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性）。銅與稀硫酸不反應(yīng)。銅與濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣藥品：鋅稀硫酸（稀鹽酸）原理：Zn+ 2H2SO=ZnSO+ H2 T儀器：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器氣體收集：排水法向下排空氣發(fā)思考：金屬與酸反應(yīng)的條件：（金屬活動(dòng)順序表中H前面的金屬）置換反應(yīng)思考：上述反應(yīng)與前面學(xué)過的化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)有什么不同？單質(zhì)+化合物=化合物+單質(zhì)1、 由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。2、 通式：A+ BC= AC+ B或 A + BC= BA+ C3、 金屬跟酸

9、、金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。思考：化學(xué)方程式： CO+CuO= Cu+CO ,這是不是置換反應(yīng)？為什么？答：不是置換反應(yīng)，反應(yīng)物都是化合物，沒有單質(zhì)，不符合置換反應(yīng)的定義金屬與鹽溶液反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)1:1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會(huì)兒取出，觀察有什么變化鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成 。化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO+Cu在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔7的銅絲，過一會(huì)兒取出，觀察到銅絲表面沒變化說明銅與硫酸亞鐵溶液沒有發(fā)生化學(xué)變化。，金屬活動(dòng)性：FeCu2、在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會(huì)兒取出，觀察到浸入硝酸銀溶液中的銅絲

10、表面有一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發(fā)生變化反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：Cu+2AgNO=Cu（NO） 2+2Ag，金屬活動(dòng)性：ZnCu Ag思考：金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件：（在金屬活動(dòng)順序表中，前面的金屬可以把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來）、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律：K C& Na、Mg Al、Zn、Fe、Sn Pb、H Cu、Hg. Ag、Pt、Au1、 金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來，只能看出金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢。（金屬 +酸=鹽+氫氣）2、金屬跟鹽溶液的反應(yīng)；在金屬活動(dòng)性順序中，只有一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動(dòng)性

11、較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來（前金置后金），單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽。（金屬+可溶性的鹽=金屬+鹽）3、一種金屬與幾種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先把活動(dòng)性弱的金屬置換出來。4、幾種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的先與鹽溶液反應(yīng)。5、比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法：（與氧氣反應(yīng)；與酸反應(yīng)；與鹽溶液反應(yīng)）三、題型突破1、金屬與酸反應(yīng)例1、由兩種金屬組成的混合物共20g,與足量鹽酸完全反應(yīng)，共放出1gH2,試判斷原混合物的組成不可能是（）A. Zn 和 Mg; B. Fe 和 Mg ; C .Zn 和 Fe ; D . Fe 和 Cu解析：在每個(gè)選項(xiàng)中，首先假設(shè)20g全部為某一種金屬，計(jì)算出與足量HCl反應(yīng)

12、產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。在兩種金屬中，如果有一種放出的 H2質(zhì)量大于1g,另一種放出的H2質(zhì)量小于1g,則該組合就可能存在；若兩種放出的H2都大于1g或都小于1g,則該組合不可能存在。答案是：CD例2、在托盤天平的兩邊各放一只盛有足量相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的燒杯，調(diào)至平衡，然后向左邊燒杯中加5. 6g鐵，欲使天平再次保持平衡，應(yīng)向右邊燒杯中加入（）A.6 g鎂 B. 5.6 g銅 C. 5.4 g氧化鈣 D.10 g碳酸鈣解析：左邊燒杯中加入5. 6g鐵，因?yàn)橄←}酸是足量的，5. 6g鐵完全反應(yīng)放出 H2的質(zhì)量為5. 6 g X 2/ 56=0.2 g 。實(shí) 際上左邊燒杯中增加了 5.6 g-0

13、.2 g=5.4 g , 6 g鎂放H2的質(zhì)量為：6gx 2/ 24=0.5g,增力口 6g-0.5 g=5.5 g ，答案A不正確，而銅不與稀鹽酸反應(yīng)，答案B錯(cuò)誤；答案D中10g碳酸鈣放出CO2的質(zhì)量是4.4 g,增加10 g-4.4 g=5.6 g所以D也不正確，故選答案 Co 5.4 g氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng) CaO +2HCl=CaCL +H2O沒有氣體逸出。例3、等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（）A.鋅的多B.鐵的多C. 一樣多D.無法確定【答案】B【解析】：根據(jù)題意，金屬完全反應(yīng)，酸有剩余，利用化學(xué)方程式只能找金屬與氫氣之間的關(guān)系式，列比例式可 求出氫氣的質(zhì)量x=M

14、（a為金屬的質(zhì)量，M為金屬的相對(duì)分子質(zhì)量，n為金屬化合價(jià)數(shù)，下同），從上式可看出,金屬的質(zhì)量相同，生成氫氣的質(zhì)量與金屬相對(duì)分子質(zhì)量和金屬化合價(jià)數(shù)的倒數(shù)的乘積成反比，所以答案為Bo同理可推，生成氫氣的質(zhì)量相同，所需金屬的質(zhì)量與金屬相對(duì)分子質(zhì)量和金屬化合價(jià)數(shù)的倒數(shù)的乘積成正比。例4.等質(zhì)量的同一種稀硫酸分別與等質(zhì)量且足量的鎂、鐵、鋅發(fā)生反應(yīng)，下圖中能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反R及時(shí)間反應(yīng)時(shí)間應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是反區(qū)時(shí)間【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，MgZnFe,則鎂的反應(yīng)速率最快，鐵的反應(yīng)速率最慢，等質(zhì)量的硫酸與足量的鎂、鐵、鋅反應(yīng)，則酸全部參加反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同，A、此圖象中生成氫氣的質(zhì)量不同

15、，故A錯(cuò)誤；日此圖象中生成氫氣的質(zhì)量相同，且鎂的斜線最陡，表明鎂反應(yīng)的速率最快，鐵的斜線最平緩，表明鐵的反應(yīng)速率最慢，故B正確；C此圖中鐵的斜線比鋅的斜線陡，表明是鐵比鋅反應(yīng)的速率快，故C錯(cuò)誤；D此圖中反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量不同，故D錯(cuò)誤；故選B.1 .相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬分別投入到足量的相同質(zhì)量的稀硫酸溶液中，待充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量最小的是（）A.鋁 B .鎂C .鋅 D .鐵突破口：根據(jù)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量和化學(xué)反應(yīng)方程式分析【答案】A2 .在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（）A

16、.偏向加鐵的一邊B .偏向加鎂的一邊C.仍停留在原來的位置D .無法確定突破口：相同質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量小的產(chǎn)生的氫氣多。【答案】A3 .將Mg, Al, Zn分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，反應(yīng)完成后，放出的氫氣質(zhì)量相同，其可能原因是（）A.放入的三種金屬質(zhì)量相同，鹽酸足量B.放入的 M4 Al、Zn的質(zhì)量比為12:9:32 . 5,鹽酸足量C.鹽酸的質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬D.放入的鹽酸質(zhì)量比為 3:2:1 ,反應(yīng)后鹽酸無剩余突破口：放出的氫氣質(zhì)量相同，有兩種情況，金屬不足，酸足量或者酸不足，金屬足量。【答案】:BC4 .等質(zhì)量的 M N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量

17、分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(已知 M N在生成物中均為+2價(jià))，生成氫 氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是()質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間A. M N兩種金屬中較活潑的是 NB,生成H2的質(zhì)量MK NC.相對(duì)原子質(zhì)量較大的是 ND.產(chǎn)生H2的速率N M分析：A、金屬越活潑，單位時(shí)間內(nèi)與酸反應(yīng)生成氫氣就越多，由圖可知同一時(shí)間內(nèi)M產(chǎn)生氫氣多，故金屬 M比N活潑，該說法錯(cuò)誤； 日由圖可知，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 M比N多，故該說法錯(cuò)誤；C等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比(化合價(jià)相同)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量M比N多，故M的相對(duì)原子質(zhì)量小于 N的相對(duì)原子質(zhì)量，故該說法正確；D由圖可知

18、，單位時(shí)間內(nèi)金屬M(fèi)產(chǎn)生的氫氣大于 N,故產(chǎn)生H2的速率M N,故該說法錯(cuò)誤；故選C2、金屬與鹽溶液反應(yīng)：例1、在AgNO、Cu(NO)2、和Zn(NQ)2混合溶液中，加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是()A 、濾液中一定有 Fe(NQ)3B 、濾渣中一定有 Ag和Cu, 一定無ZnC 、濾渣中一定有 Ag、Cu. Fe和ZnDk濾渣中一定有 Ag、Cu和Fe, 一定無Zn解題思路：Dk加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明有Fe剩余，那么溶液中一定有 Ag和Cu= Zn的活潑性比Fe強(qiáng)，肯定沒有Zn。所以選D例2、已知排在金屬活動(dòng)性順序表最前幾位的活潑金屬

19、能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式， 并推測(cè)可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。把一塊綠豆大的金屬鈉放入1小杯滴有酚酬:的水中。2Na+2HO=2NaOH+2H T有氣體產(chǎn)生，滴有酚Mt的水顯紅色把一塊綠豆大的金屬鉀放入1小杯滴有硫酸銅溶液中。2K+2HO=2KOH+H T2KOHF CuSO = K2SO+Cu(OH)4有氣體產(chǎn)生，硫酸銅溶液與 KOHB液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅籃色沉淀。解題思路：金屬活動(dòng)性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)物知道，生成物也告知我們，配平。金屬鈉與水反應(yīng)生成 Na0HtlNaOH酚酗:的水顯紅色。金屬鉀與水反應(yīng)生成KOHW H,硫酸銅溶液與K0H液

20、反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅籃色沉淀。例3、小強(qiáng)同學(xué)分別取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，大小、形狀都相同的某種金屬X、Al、Cu進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下AlXCu現(xiàn)象開始時(shí)幾乎無氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速度慢無氣泡產(chǎn)生一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡速度快產(chǎn)生氣泡速度慢無氣泡產(chǎn)生回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因是 。(2) Cu表面始終無氣泡產(chǎn)生的原因是 。(3)三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。(4)如果金屬X的活動(dòng)性比鐵弱，且金屬 X與稀鹽酸反應(yīng)后生成易溶于水的XC12。向只含有XC12、CuCl2兩種溶質(zhì)的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一

21、定含有 的金屬陽(yáng)離子是(用離子符號(hào)表示)。答案：(1)鋁表面有一層氧化鋁薄膜(2)銅不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)(3) AlXCu(4) Fe，X2+ (有錯(cuò)不給分)【解析】根據(jù)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法之一：和同種酸反應(yīng)的速度快慢，反應(yīng)越快越劇烈的，該金屬的活動(dòng)性 就越強(qiáng)。由于鋁易與空氣中的氧氣形成致密的氧化膜，所以鋁剛開始與鹽酸接觸無明顯的現(xiàn)象，而一段時(shí)間后反 應(yīng)劇烈，則說明它的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)；銅在氫元素后面，故始終都沒有與稀鹽酸反應(yīng)，說明銅的金屬活動(dòng)性最弱； 金屬X與稀鹽酸反應(yīng)的速率很慢，其活動(dòng)性排在氫的前面但排在鋁的后面。由題可知：金屬活動(dòng)順序Fe、X、(H)、Cu。向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒

22、有氣泡產(chǎn)生，說明固體中沒有鐵和金屬X,因此固體中只有銅，鐵和 X已經(jīng)全部參與反應(yīng)，故濾液中一含有的金屬陽(yáng)離子為Fe，X，1:有從左到右依次排列的三種金屬X、Y和Z,把Z放入稀鹽酸中不反應(yīng)，放入 X(NQ)2溶液中有單質(zhì) X析出。Y放入ZC12溶液中產(chǎn)生YC12。符合以上事實(shí)的是A.HgbFe、CuB.Ag、Fe、Au C .Cu、Zn、FeD.Hg、Al、Cu答案：A2：在CuSO和FeSO的混合溶液中加入 Mg粉，下列說法錯(cuò)誤的是A.若Mg粉有剩余，溶液中只有 Fe2+,而無M和Cu2+ B .若Mg粉無剩余，溶液中如有 Cu2+,則必定有Fe2+C.若Mg粉有剩余，溶液中只有 M0+,而無

23、Fe2+和Cu2+D ,若Mg粉無剩余，溶液中無Clj+,則一定有Mg2+和Fe2+答案：AD3.小剛設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序并分析相關(guān)問題.請(qǐng)?zhí)羁眨核O(shè)計(jì)的四種實(shí)驗(yàn)方案，所需試劑如下：銅、銀、硫酸亞鐵溶液鐵、銀、硫酸銅溶液銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液銅、硫酸亞鐵溶液，硝酸銀溶液上述方案中，正確的是 (填寫序號(hào)).某化工廠生產(chǎn)過程中的殘液含有硝酸銀和硝酸銅兩種物質(zhì).小剛?cè)∩倭吭摎堃梗謩e盛在A、B兩支試管中，再分別加入不同質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，分別取濾渣或?yàn)V液進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論將A試管濾出的濾渣洗滌后 加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生從A試管得到的濾液

24、中的溶 質(zhì)是向B試管得到的濾液中滴加 少量稀鹽酸有白色沉淀生成B試管濾出的濾渣的成分是答案：(1) 2、4; (2) Fe (NO) 3, Ag【解析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在 它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來進(jìn)行解答四、專題過關(guān)1.某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一 定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則下列有關(guān)說法中，正確的是 A.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵B.濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵C.濾液中一定有硝酸亞

25、鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅D.濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅2.向AgN Cu(NQ)2和Mg(NO)2的混合溶液中加入一些鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。下列說法正確的是A.濾紙上一定有Ag和CuB.濾紙上一定有 Ag,可能有Cu、Fe和MgC.濾液中可能含有Fe2+、MD.濾液中一定有Fe2+、Mc2+,可能含有Ag+、Cu2+3.向含有AgNQ Cu(NO)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為A. Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物B . Clk Fe兩種單質(zhì)的混合物C. Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物D . Ag、Cu Fe三種

26、單質(zhì)的混合物4 .把金屬X放人CuCl2溶液中有紅色物質(zhì)析出，放人MgCl2溶液中無現(xiàn)象。則 X、Cu、Mg三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A. Mg、X、Cu B.Cu 、X、Mg C.Mg、Cu、X D.X 、Mg Cu5 .在托盤天平兩端的燒杯內(nèi)，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。現(xiàn)向左邊燒杯中加入6.5g表面銹蝕的鐵釘，同時(shí)向右邊燒杯中加入6.5g鋅粒。在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到指針偏轉(zhuǎn)的情況可能是A.始終向左偏轉(zhuǎn)B.不發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.始終向右偏轉(zhuǎn)D.最初向左偏轉(zhuǎn)，然后向右偏轉(zhuǎn)6 .含有雜質(zhì)的鎂 2.4g放入一定量鹽酸中，得到 0.202g氫氣，該鎂中可能混有的雜質(zhì)是A

27、.鋅B.鐵C.鋁D.銅7 .氫氣作為一種很有發(fā)展前途的綠色能源，得到了日益廣泛的重視和應(yīng)用，但氫能的使用還存在一個(gè)亟待解決的 難題，就是氫的儲(chǔ)存。科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)：將氫氣在超高壓條件下轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘贇涞姆椒ǎ梢院芎玫慕鉀Q氫的 儲(chǔ)存問題。你認(rèn)為金屬氫最不可能具有的性質(zhì)是A.能和稀硫酸反應(yīng)B. 密度小于一般的金屬C.在一定條件下可以燃燒D.具有導(dǎo)電性8 .將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鐵和鋅，待反應(yīng)停止后(不考慮反應(yīng)中水分揮發(fā)，不考慮空氣成分參加反應(yīng))，請(qǐng)判斷，下列說法合理的是()A.若天平仍保持平衡，燒杯中的鐵

28、一定沒有剩余8 .若天平失去平衡，指針一定偏向放鋅的一邊C.反應(yīng)后兩只燒杯中溶液的質(zhì)量都比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減輕了D.放鐵的一邊產(chǎn)生的氫氣一定比放鋅的一邊產(chǎn)生的氫氣多9 .把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鋅和鐵，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生Hb的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖。下列說法正確的是()時(shí)間A.甲代表鋅、乙代表鐵B.甲的反應(yīng)速度比乙快C.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸D.與鐵反應(yīng)的稀硫酸可能恰好用完10.把一定質(zhì)量的鋅粉放入 Cu(NQ)2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象,下列判斷濾渣中的成分正確是A.只有CuB.只有ZnC. 一定有Zn和

29、CuD. 一定有 Cu,可能有Zn11、在AgNO和Cu(NO)2的混合溶液中，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾紙上的少量金屬是A. CuB. AgC. Fe 和 CuD. Cu和 Ag12、在天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)節(jié)平衡，向左盤燒杯中加入2.2克氧化鈣，若使天平仍然保持平衡，右盤中需要加入金屬鎂的質(zhì)量為A. 1.2 克B. 2.2 克C. 2.4 克D. 4.4 克13、將20克10%勺鹽酸和20克10%勺氫氧化鈉溶液混合后，滴入石蕊試液，溶液為A.紫色B,藍(lán)色C.紅色D.無法判斷14、下列物質(zhì)中，在水溶液中和

30、鐵、氯化鋼、燒堿都能反應(yīng)的是A.食鹽B.二氧化碳C.硫酸銅D.氧化鈣15、一包質(zhì)量為6克的鐵粉，可能含有下列某種雜質(zhì)，當(dāng)它和足量鹽酸反應(yīng)后，生成氫氣0.2克，金屬無剩余，則鐵粉中含有的雜質(zhì)為A. CuB. ZnC. AlD. Mg答案：CDDA(AD) CABDC BCCCB16、把鐵和銅的混合物樣品22.4克投入到100克的稀硫酸中恰好反應(yīng)，生成0.4克氫氣.(1)求混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)反應(yīng)后所的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .(3)所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ？參考答案：(1) 50% (2) 27.4% (3) 19.6%解題思路：根據(jù)生產(chǎn) 0.4g的氫氣，可求出鐵的質(zhì)量、硫酸的質(zhì)量、硫酸鐵的質(zhì)量

31、。之后依據(jù)題意寫出答案。17、四位同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，所得相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下(單位克)甲乙丙丁所用硫酸質(zhì)量100100100200加入金屬質(zhì)里x1.25x2x2x生成氫氣質(zhì)量0.40.50.60.81)求甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量（2）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：（1）、甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量為13g（2）、29.4%解題思路：甲中金屬鋅完全反應(yīng)、根據(jù)生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量，可求出甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量。第二題，先分析出丙 中的硫酸反應(yīng)完全，可根據(jù)生成氫氣質(zhì)量0.6g ,得出反應(yīng)掉的硫酸的質(zhì)量，再求出硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、課后作業(yè)1、等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，下列產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，合理的是（）氫氣質(zhì)量t FeznA氫氣質(zhì)量fFeznznFe口 反應(yīng)時(shí)間/s 0 反應(yīng)時(shí)間.o 反應(yīng)后-o 反應(yīng)時(shí)間.ABCD2、把鋅片放入下列物質(zhì)的溶液中，溶液的質(zhì)量增加且無氣體產(chǎn)生的是（）A.硫酸銅 B.硫酸鎂 C.硫酸D.硝酸銀3、金（Au）、銀（Ag）、銅（Cu）曾長(zhǎng)期作為貨幣金屬進(jìn)行流通，我國(guó)有著悠久的金屬貨幣歷史和豐富的貨幣文 化。下列關(guān)于金、銀、銅三種金屬的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.金、銀、銅都屬于不活潑金屬B.單質(zhì)銅可將銀從硝酸銀溶液中置換出來C.黃銅（為銅、鋅合金）貌似黃金，有人以此冒