1、2018北京市高三各城區(qū)一模化學(xué)試題分類匯編一化學(xué)反應(yīng)原理2018北京市高三各城區(qū)一模化學(xué)試題分類匯編一化學(xué)反應(yīng)原理(海淀)25.(12分)化學(xué)工作者一直在積極探索影響大氣質(zhì)量的因素及改善措施。(1)硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一，是在含水的氣溶膠液滴中通過 化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的。氣溶膠屬于膠體分散系。當(dāng)日光射入充滿氣溶膠的暗室時(shí)，可觀 察到 效應(yīng)。大氣中的SO2轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的過程中，以下物質(zhì)能起氧化作用的是(填字母序號(hào))。a.O2 b.H2S c.NH3 d.O3有研究者發(fā)現(xiàn)特定條件下，大氣中的NOx會(huì)成為氧化SO2的主要物質(zhì)，于是 認(rèn)為，當(dāng)城市大氣中的可吸入顆粒物嚴(yán)重超標(biāo)時(shí)，應(yīng)采取汽車

2、限行措施。原因是(2)燃煤煙氣中含有NOx和SO2o工業(yè)上常用亞氯酸鈉(NaCIO2)對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行 脫硝和脫硫處理。已知：酸性條件下，CIO2會(huì)轉(zhuǎn)化成CIO2和Clo CIO2是黃綠色、易溶于水的氣 體，具有強(qiáng)氧化性，可氧化NOx或SO2oL在實(shí)驗(yàn)室模擬脫硝過程:調(diào)節(jié)NaCIO2吸收液的pH為5,向其中通入含NO的 模擬煙氣。測(cè)得脫硝反應(yīng)后，溶液中的陰離子為NO3和CI ,則脫硝反應(yīng)的離子方 程式為 O測(cè)得脫硝效率(即NO的吸收率)隨溫度變化的曲線如下圖所示。結(jié)合已知信息分析，溫度大于50時(shí)，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是 on.在實(shí)驗(yàn)室模擬同時(shí)脫硝、脫硫過程：調(diào)節(jié)NaCIO2吸收液的pH為

3、5 ,向其中 通入含SO2和 NO (體積比2 :1)的模擬煙氣。測(cè)得脫硝、脫硫反應(yīng)后,溶液中的阻離子為NO3、S04和CI ,其中c(SO4)= a mol/L , c(CI)=bmol/L ,已知脫硫效率為100% ,計(jì)算脫硝效率為。(朝陽)26. (12分)久置的FeSO4溶液變黃，一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià) 鐵的緣故。某研究小組對(duì)轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行研究。(1)甲同學(xué)認(rèn)為在酸性條件下Fe易被氧化：4Fe + 02 + 4H ? 4Fe + 2H2O。其依據(jù)是c(H)增大，平衡向 移動(dòng),c(Fe3+)增大。(2 )乙同學(xué)依據(jù)如下反應(yīng)，推測(cè)在酸性條件下Fe2+不易被氧化：Fe2+ +1 02 +

4、 H2O ? Fe(OH)3 + H+ (將反應(yīng)補(bǔ)充完整)1/92 +3 +4 + +-2-2-(3 )研究在不同pH下Fe2+被02氧化的氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系,結(jié)果如 下圖。下列判斷正確的是。a .二價(jià)鐵被氧化的過程受溶液酸堿性影響b.pH越小,Fe2+越易被氧化c.pH增大，F(xiàn)e2+的氧化速率變快用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Fe濃度，從而計(jì)算Fe的氧化率。反應(yīng)如 下：6Fe+ Cr2O7 + 14H =2Cr + 6Fe+ 7H2O若滴定x mL溶液中的Fe消耗a mol-L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL , 則溶液中c(Fe) =mol-L o(4)通過以上研究可知，新配制的FeSO

5、4溶液中常加入稀H2SO4，其目的是。(5 )利用鐵的不同價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化設(shè)計(jì)電池:Fe2O3 + 6Li 戶標(biāo)。 放電充電2+ -1 2 + -1 2 + 2+ 3 + 3 + 2 + 2 + 2Fe + 3Li2O o電池所涉及的能量變化如下圖上圖中能表示電池在充電過程中的能量變化的是。該電池不能以水溶液為電解質(zhì)溶液，用化學(xué)方程式說明原因： 。電池通過Li的移動(dòng)完成放電。放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式是 。（東城）27. （13分）氨氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，含硫天然氣制備氫 氣的流程如下。請(qǐng)回答下列問題：I.轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，3CTC時(shí)，在T.F菌作用下,酸性環(huán)境中脫 硫過程示意圖

6、如右。過程i中H2S發(fā)生了 （選填氧化或還原）反應(yīng)。 （2）過程11的離子方程式是 。已知：Fe3+在pH = l.9時(shí)開始沉淀，pH=3.2時(shí)沉淀完全。30時(shí)，在T.F菌作用下，不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。2/9請(qǐng)結(jié)合以上信息，判斷工業(yè)脫硫應(yīng)選擇的最佳pH范圍，并說明原因： n .蒸氣轉(zhuǎn)化:在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合下圖回答問題。（4）該過程的熱化學(xué)方程式是。匕瞰壓強(qiáng)P1和p2的大小關(guān)系:Plp2 （選填> （5）吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。結(jié)合電極反應(yīng)式，簡(jiǎn)述K2CO3溶液的再生原理：。（西城）26.（12分）以鋁土礦（主要成分為AI2O3

7、 ）為原料，用真空氯化亞鋁(AICI)歧化法，無需進(jìn)行分離提純,直接制備金屬Alo其反應(yīng)過程主要由兩步組成,如下圖：(1)已知：AI2O3 (s) + 3C (s)3AICI (g)2AI (I) + 3CO (g) AH = +1346 kJ-mol?1AICI3 (g) + 2AI (I)H = ?140 kJ-mol?1第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。第二步AICI分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而(填增大、不變"或減小”3/9(2)第一步是可逆反應(yīng),選擇在接近真空條件下進(jìn)行，其原因是 o(3 )第二步反應(yīng)制備的AI中含有少量C ,可能的原因是(不考慮未反應(yīng)的C ,寫出1種即可I

8、 (4)右圖為真空AICI歧化法制備AI的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，控制AICI3的凝華裝置、AI的生成裝置和AICI的制備裝置的溫度分別為Tl、T2、T3 , 其由高到低的順序是 o (5 )制備AI的整個(gè)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 o(房山)26. (15分)金屬錢有電子工業(yè)脊梁的美譽(yù)，錢及其化合物應(yīng)用廣 泛。+ 312 8 18 3，錢元素在周期表中的位置是 o (1)錢(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(2)錢能與沸水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化錢,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 o ( 3 )氮化鑄在電和光的轉(zhuǎn)化方面性能突出，是迄今理論上光電轉(zhuǎn)化效率最高的材料。資料：錢的熔點(diǎn)較低(29 . 8),沸點(diǎn)很高(2403

9、X傳統(tǒng)的氮化錢(GaN )制備方法是采用GaCI3與NH3在一定條件下反應(yīng)，該 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 O當(dāng)代工業(yè)上固態(tài)氮化鉉(GaN)的制備方法是利用錢與NH3在1000高溫下 合成，同時(shí)生成氫氣，每生成I mol H2時(shí)放出10.27 kJ熱量。該可逆反應(yīng)的熱化學(xué) 方程式是 O在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)平衡體 系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示。NH30.7 0.6的體0.5積分0.4數(shù)% 0.3B0.2AT2C壓強(qiáng)/PaT10.14/90Pl P2 P3 P4 P5 P6 P7 P8 P9圖1圖中A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系是：KA

10、 KC （填> =或理由是 o （ 4）電解法可以提純粗錢，具體原理如圖2所示：粗錢與電源一極相連。（填正或負(fù)）錢在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng) 生成GaO2 , GaO在陰極放電的電極反應(yīng)式是圖2（豐臺(tái)）26. （12分）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化 工藝。（1）新的研究表明,可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所C Fe3O4 H = b kJ/mol 過程 I 陰=a kJ/mol 過程 H -2高純錢粗錢NaOH溶液02 FeO CO2整個(gè)過程中FeO的作用是寫出CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)方程式(2)已知反應(yīng) N2(g)+3H2(g)

11、2NH3(g) AH<0o按n(N2) : n(H2) = 1:3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示:下列說法正確的是。(填字母)a.曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高b .加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率c.圖中Q、M、N點(diǎn)的 平衡常數(shù)：K(N) > K(Q) = K(M)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是。2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表 面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：abc 5/9 deNH3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 100 80 60 40 20 0 0.110203060100ab

12、MQNc 壓強(qiáng)/MPa、 和 分別表示N2、H2和NH3O e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是和。(3)有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。(石景山)27. ( 14分)硒及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，硒也是人體必 需的微量元素。(1)硒(34Se)在周期表中位于硫下方，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖 o (2)氧族元素單質(zhì)均能與H2反應(yīng)生成H2X ,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因 o(3) 298K、l.OlxIOPa , 02. S、Se、Te分別與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如圖1所 示。寫出Se與H2化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 o(4)可以從電解精煉銅的陽

13、極泥中提取硒，通過化學(xué)工藝得到亞硒酸鈉等含硒物質(zhì)。 常溫下，Se(I溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖2。-5向亞硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5 ,該過程中主要反應(yīng)的離子方程式 o 在 pH 6/9a . NaHSeO3溶液顯酸性b . pH=8 時(shí),溶液中存在 c(HAsO3)+2c(SeO3)+c(OH)=c(H) c .在 Na2SeO3 溶液中，c(SeO3c(HSeO3)> c(H2SeO3)常溫下，H2SeO3的第二步電離平衡常數(shù)為K2 ,計(jì)算K2=。7/92-2+化學(xué)試題答案（海淀）25 .（共12分，每空2分）（1 ）丁達(dá)爾ad汽車尾氣中含NOx，能將SO

14、2氧化成硫酸鹽，從而增加大氣中可吸入顆粒物含量（2 ）5NO + 3CIO2+4H2O （或4NO + 3CIO2+2H2O5NO3 + 3CI+ 8H4NO3 + 3CI+4H）吸收液pH為5 ,顯酸性，NaCIO2轉(zhuǎn)化成CI02 ,溫度升高，CIO2氣體 容易從溶液體系中逸出，使脫硝反應(yīng)難以發(fā)生（8b-4a）/3axl00% （朝陽）26 .（1）右（或正反應(yīng)）（2）4Fe2+ + 02+ 10H2O( 3 ) ac 4Fe(OH)3 + 8H +6abx(4)防止Fe2?被氧化及抑制Fe2?水解 (5 )圖b 2Li?2HO?2LiOH?H? , LiO + HO = 2LiOH2222

15、(§) Fe2O3?6e?6Li?2Fe?3Li2O (東城)(西城)26.(12分，每空2分)(1 ) AI2O3(s) + 3C(s) + AICI3(g) = 3AICI(g) + 3CO(g) AH =+1486 kJ-mol?減小(2 )第一步反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，利于生成AICI (3) CO 與Al或AICI反應(yīng)生成AI2O3和C ; 8在AI或AICI作用下生成CO2和C (4) T3>T2>T18/91(5 ) AICI3(房山)26.(15分)(1)第四周期第IIIA族(2 ) 2Ga+6H2O = = = = Ga(OH)3+3H2T (3) Ga +NH3 = = = = = = = = = = GaN + 3HCI2 Ga(l)+2NH3(g) = = = = = = = = 2 GaN(s)+3H2(g)30.81kJ/mol(答案合理艮口可) KA GaO2+3e +2H2O= = = =Ga+4OH (豐臺(tái))26. (12 分，合理即給分)(1)催化劑(2分)CO2催化劑一定條件下1000C + 02 （ 2 分）（2 ）a （ 2 分）60% （ 2分）N2、H2被吸附在催化劑表