1、第一章第一章 物質結構物質結構 元素周期表元素周期表第二節第二節 元素周期律元素周期律（第（第1課時）課時） 在門捷列夫等科學家的努力下，元素周期表被不斷被完善，其中隱含的規律也逐漸被認可，那么，元素周期律究竟是怎樣一條規律，這又為什么能夠預測元素的性質呢? 核外電子運動特征：核外電子運動特征：（1）質量很）質量很 ； （2）帶）帶 電荷；電荷；（3）運動空間范圍）運動空間范圍 ；（4）運動速度）運動速度 ；不可能同時不可能同時測得它的測得它的位置位置和運動和運動速率速率，但可以找到，但可以找到它在空間某個位置它在空間某個位置出現幾率出現幾率的多少的多少用電子云表示用電子云表示小小負負相對于原

2、子核的體積很大相對于原子核的體積很大快快思考與交流：觀察課本思考與交流：觀察課本P13表表1-2總總結每層最多可以排布的電子數目結每層最多可以排布的電子數目電子層電子層(n) 12345 67字母表示字母表示 能量能量KL MNOPQ低低高高請大家說出各部分所表示的含義。圓圈表示原子核，+11表示核電荷數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層電子數。1.判斷下列示意圖是否正確？為什么？判斷下列示意圖是否正確？為什么？練習練習2.根據核外電子排布規律，畫出根據核外電子排布規律，畫出19、20號原子的結構示意圖。號原子的結構示意圖。3. .寫出下列離子的離子結構示意圖：寫出下列離子的離子結構示意圖

3、： Mg Mg2+2+ 、 Cl Cl- - 、CaCa2+2+Mg2+ +12 2 8 Ca2+ +20 2 8 8 Cl - +17 2 8 8 在課本在課本P P14-1514-15表中寫出元素周期表前三周期元表中寫出元素周期表前三周期元素素（1-181-18號）號）的符號及原子的核外電子排布（用的符號及原子的核外電子排布（用原子結構示意圖表示）原子結構示意圖表示） 隨著原子序數的遞增，原子的核外電子層排布隨著原子序數的遞增，原子的核外電子層排布呈現什么規律性的變化？元素的化合價呈現什么規呈現什么規律性的變化？元素的化合價呈現什么規律性的變化？原子半徑呈現什么規律性的變化？律性的變化？原

4、子半徑呈現什么規律性的變化？ 118 118號元素的號元素的核外電子排布、核外電子排布、原子半原子半徑和主要化合價徑和主要化合價 最外層電子數最外層電子數1212最外層電子數最外層電子數1818最外層電子數最外層電子數1818 118號元素的核外電子排布、號元素的核外電子排布、原子半徑原子半徑和主要化合價和主要化合價 原子半徑原子半徑 大大小小原子半徑原子半徑 大大小小結論：結論：同周期元素隨原子序數遞增，原子半徑逐漸減小同周期元素隨原子序數遞增，原子半徑逐漸減小 118號元素的核外電子排布、號元素的核外電子排布、原子半徑和原子半徑和主要化合價主要化合價 主要化合價：正價主要化合價：正價+10

5、主要化合價：正價主要化合價：正價+1+5，負價：，負價：-4 -1 0主要化合價：正價主要化合價：正價+1+7，負價：，負價：-4 -10主族元素最高正價主族元素最高正價= =最外層電子數最外層電子數= =主族序數主族序數 最低最低負價負價= =最外層電子數最外層電子數-8-8結論：同周期元素隨原子序數遞增，化合結論：同周期元素隨原子序數遞增，化合價呈周期性變化。價呈周期性變化。O O、F F無正價無正價金屬無負價金屬無負價同周期同周期元素規律元素規律方式方式元素性質元素性質變化趨勢變化趨勢結論結論同周同周期元期元素素隨隨著原著原子序子序數的數的遞增遞增元素原子的最元素原子的最外層電子排布外層

6、電子排布1818( (除除H,He)H,He)元素原子半徑元素原子半徑大大小小元素化合價元素化合價+1+7+1+7-4-10-4-10元素金屬性元素金屬性與非金屬性與非金屬性金屬性減弱金屬性減弱非金屬性增強非金屬性增強呈呈現現遞遞變變性性隨著原子序數的遞增，元素的性質呈現隨著原子序數的遞增，元素的性質呈現周期性周期性變化，變化，這叫做元素周期律。這叫做元素周期律。元素的性質的周期性變化是元素元素的性質的周期性變化是元素原子的核原子的核外電子排布呈周期性變化的外電子排布呈周期性變化的必然結果必然結果實質小結：微粒半徑大小的比較 （1）最外層電子數相同，電子層數越多，電子數最外層電子數相同，電子層

7、數越多，電子數越多，半徑越越多，半徑越_。 （2）電子層數相同，質子數越多，吸引力越電子層數相同，質子數越多，吸引力越 ，半徑越半徑越_；大大小小大大小結：粒子半徑大小比較的“四同”規律規律同周期同周期同主族同主族同元素同元素r（陰離子）（陰離子）r（原子）（原子）r（陽離（陽離子）；子）；r（低價陽離子）（低價陽離子）r（高價陽（高價陽離子）離子）同結構同結構核電荷數越大，離子半徑核電荷數越大，離子半徑左左右，原子半徑逐漸右，原子半徑逐漸 減小減小Na Mg Al Si上上下，原子（或離子）半徑逐漸下，原子（或離子）半徑逐漸增大增大 Li Na K F- - Cl- - Br- - Fe+3

8、 Fe2+ Fe H+ H F- - Na+ Mg2+ Al3+ 越小越小“陰上陽下、徑小序大陰上陽下、徑小序大”看電子，電子數看電子，電子數越多，半徑越大越多，半徑越大 1、比較以下微粒半徑大小：Na Na+ Cl Cl- Na+ Mg2+ K+ Na+ 2、按粒子的半徑從小到大順序排列的是 AP，S， Cl B N，O，F C Al3+，Mg2+，Na+ DK，Na，LiC結構示意圖為結構示意圖為 的粒子，其的粒子，其x x值可能值可能是什么？相應的粒子符號分別為？是什么？相應的粒子符號分別為？F-、O2-Na+、Mg2+、Al3+ Ne* * * 小結：小結：10e10e- -微粒微粒一

9、核一核10e10e- -微粒微粒 兩核兩核10e10e- -微粒微粒三核三核10e10e- -微粒微粒 四核四核10e10e- -微粒微粒五核五核10e10e- -微粒微粒F-、O2-、N3- Na+、Mg2+、Al3+ NeHF、OH-H2O、NH2-NH3 、H3O+CH4 、 NH4+10e-微粒：微粒：分子：分子：簡單離子：簡單離子：復雜離子：復雜離子：Ne、HF、H2O、NH3 、CH4 F-、O2-Na+、Mg2+、Al3+ H3O+、OH-、NH4+ 、NH2- 第一章第一章 物質結構物質結構 元素周期表元素周期表第二節第二節 元素周期律元素周期律（第（第2課時）課時）元素性質的

10、周期性變化門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預言了11種尚未發現的元素，為它們在周期表中留下空位。你知道門捷列夫是如何做出如此準確的預測的嗎？門捷列夫作出這一偉大預言的科學依據是什么？元素周期表中元素性質之間存在著怎樣的內在聯系呢？請讓我們一起走進教材深入探究吧！判判斷斷依依據據金屬金屬單質與水或酸反應置換出單質與水或酸反應置換出H2的難易的難易最最高價氧化物對應的水化物高價氧化物對應的水化物（氫氧化（氫氧化物）物）堿性強弱堿性強弱金金屬屬性性非非金金屬屬性性非金屬非金屬單質與單質與H H2 2化合的難易及氣態氫化物化合的難易及氣態氫化物的穩定性的穩定性最最高價氧化物對應的水化物（最高價含氧高

11、價氧化物對應的水化物（最高價含氧酸）的酸性強弱酸）的酸性強弱金屬金屬單質與某些鹽溶液反應置換另一單質與某些鹽溶液反應置換另一金屬金屬非金屬非金屬與某些鹽溶液反應置換另一非金屬與某些鹽溶液反應置換另一非金屬元素元素鈉鈉鎂鎂鋁鋁單質與水反應單質與鹽酸反應1 1、金屬單質與水或酸的反應、金屬單質與水或酸的反應與與冷水劇烈冷水劇烈反應反應冷水微弱，冷水微弱，沸水較劇烈沸水較劇烈劇烈劇烈反應反應反應比鎂反應比鎂慢慢結論：結論：Na、Mg、Al從水或酸中置換出氫從水或酸中置換出氫的能力依次減弱。的能力依次減弱。與與沸水沸水反應反應很微弱很微弱劇烈劇烈反應，反應，且發生且發生燃燒燃燒二、元素非金屬性強弱的遞

12、變少量無色氣泡少量無色氣泡較多較多無色無色氣泡氣泡氣泡產生氣泡產生大量無色氣泡大量無色氣泡 ，試管燙手，試管燙手，無色氣泡無色氣泡 元素元素鈉鈉鎂鎂鋁鋁最高價氧化物對應水化物化學式堿性NaOHMg(OH)2Al(OH)3中強中強堿堿2 2、最高價氧化物對應水化物的堿性、最高價氧化物對應水化物的堿性 強強堿堿兩性氫氧兩性氫氧化物化物結論：結論：Na、Mg、Al的最高價氧化物對應的最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱。水化物的堿性依次減弱。Na Mg Al 金屬性金屬性逐漸減弱逐漸減弱從水或酸中置換出氫的能力依次減弱最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱Na Mg Al 14Si 15P 16S 1

13、7Cl 對應最高價氧化物對應最高價氧化物最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物酸性強弱酸性強弱單質與單質與H H2 2反應條件反應條件氣態氫化物及穩定氣態氫化物及穩定性性結論結論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中強酸中強酸強酸強酸最強酸最強酸逐漸增強逐漸增強高溫高溫加熱加熱 加熱加熱 點燃或光照點燃或光照SiH4PH3H2SHCl穩定性逐漸增強穩定性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強閱讀教材P16，完成下表：二、元素非金屬性強弱的遞變Si P S Cl 金屬性金屬性逐漸增強逐漸增強與氫氣化合的能力依次增強，生成的氣態氫化物穩定性依次增強

14、最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強Si P S Cl Na Mg Al Si P S Cl 元素金屬性元素金屬性逐漸逐漸 , ,非金屬性非金屬性逐漸逐漸 第三第三周期周期元素元素結論 同一周期元素同一周期元素, ,從左到右從左到右, , 金屬性逐金屬性逐漸減弱漸減弱, ,非金屬性逐漸增強。非金屬性逐漸增強。減弱減弱增強增強 例：例：下列排列順序正確的是（下列排列順序正確的是（ ）熱穩定性熱穩定性：H2OHFH2S原子半徑：原子半徑：NaMgO酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO4 離子半徑：離子半徑： Cl- - S2- - K+堿性：堿性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3

15、A B C D典例分析典例分析BHFH2OH2S H3PO4H2SO4HClO4 S2- - Cl- - K+第一章第一章 物質結構物質結構 元素周期表元素周期表第二節第二節 元素周期律元素周期律（第（第3課時）課時）元素周期表與周期律的應用同周期元素結構和性質遞變規律同周期元素結構和性質遞變規律結構：鈉結構：鈉( (活潑金屬活潑金屬) )硅硅( (非金屬元素非金屬元素) )氯氯( (活潑非金屬活潑非金屬) )氬氬 原子半徑原子半徑 元素符號元素符號 Na Mg Al Si P S Cl 核電荷數核電荷數 11 12 13 14 15 16 17 原子序數原子序數 遞增遞增 得失電子得失電子

16、失電子能力失電子能力減弱減弱得電子能力得電子能力增強增強元素性質元素性質 金屬性金屬性減弱減弱 非金屬性非金屬性增強增強表現：表現：（1 1）單質的還原性）單質的還原性 （1 1）單質的氧化性）單質的氧化性 （2 2）置換出）置換出H H2 2的能力的能力 （2 2）和）和H H2 2化合的能力化合的能力 （3 3）氫氧化物堿性）氫氧化物堿性 （3 3）最高價含氧酸酸性）最高價含氧酸酸性 遞減遞減 同主族元素結構和性質遞變規律同主族元素結構和性質遞變規律1 1、金屬性（以堿金屬為例）：、金屬性（以堿金屬為例）：逐漸增逐漸增大大逐漸增強逐漸增強逐漸增強逐漸增強逐漸增強逐漸增強逐漸增強逐漸增強2

17、2、非金屬性（以鹵素為例）：、非金屬性（以鹵素為例）：逐漸增大逐漸增大逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱LiNaKRbCs堿金屬堿金屬原子原子半徑半徑失電失電子能力子能力單質單質還原性還原性置換氫置換氫的能力的能力氫氧化物氫氧化物的堿性的堿性離子的離子的氧化性氧化性逐漸減逐漸減弱弱鹵素鹵素原子原子半徑半徑得得電電子能力子能力單質單質氧化性氧化性結合氫結合氫的能力的能力最高價含最高價含氧酸酸性氧酸酸性FClBrI離子的離子的還原性還原性逐漸增強逐漸增強HXHX酸性酸性逐漸增強逐漸增強從上至下金屬性逐漸增強從上至下金屬性逐漸增強從上至下非金屬性逐漸減弱從上至下非金屬性

18、逐漸減弱增強增強增強增強減弱減弱減弱減弱【結論拓展】 同周期、同同周期、同主族主族元素結構、性質的遞變規律元素結構、性質的遞變規律： 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A A A A A A A 0 Po At非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬區非金屬區 金屬區金屬區零零族族元元素素根據同周期、同主族元素性質的遞變規律根據同周期、同主族元素性質的遞變規律可推知：金屬性最強的元素是可推知：金屬性最強的元素是 （不（不考慮放射性元素）考慮放射性元素）, 位于第位于第6周期第周

19、期第A族族（ ），非金屬性最強的元素是），非金屬性最強的元素是 ,位于第位于第2周期第周期第A族（族（ ）。）。 位于位于 的元素既有的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。等。銫（銫（Cs）左下角左下角氟（氟（F）右上角右上角金屬與非金屬金屬與非金屬分界線附近分界線附近 1、已知磷元素位于第3周期A族，（1）畫出磷的原子 結構示意圖；（2）磷元素的最高化合價為 ，其氫化物的化學式為 。 2、已知某元素的原子結構示意圖如圖所示，它在周期表中的位置是 ，你能預測它的化學性質嗎？+5PH3第5周期IIA族元素周期表和元素周期律的應用元素

20、周期表和元素周期律的應用 1.元素的位、構、性三者之間的關系及其應用元素的位、構、性三者之間的關系及其應用結構結構位置位置性質性質決定決定反映反映（1 1）結構結構決定決定位置位置：原子序數原子序數核電荷數核電荷數 周期序數周期序數電子層數電子層數 主族序數主族序數最外層電子數最外層電子數最高正價數最高正價數決定決定反映反映決定決定反映反映最低負價數主族序數最低負價數主族序數 8最外層電子數最外層電子數 8最外層電最外層電子數和原子數和原子半徑子半徑原子得失原子得失電子的能電子的能力力元素的金屬性、元素的金屬性、非金屬性強弱非金屬性強弱單質的氧單質的氧化性、還化性、還原性強弱原性強弱（2）結構

21、決定性質：）結構決定性質： 最外層電子數主族元素的最高正價數最外層電子數主族元素的最高正價數 8負價數負價數（3）位置位置決定決定性質性質：同主族同主族 相似性相似性從上到下，遞變性從上到下，遞變性同周期：從左到右，遞變性同周期：從左到右，遞變性 （1 1）元素周期表是元素周期律的具體表現形式，元素周期表是元素周期律的具體表現形式，是學習化學的一種重要工具。是學習化學的一種重要工具。 （2）可預測或推測元素的原子結構和性質可預測或推測元素的原子結構和性質 （3）在科學研究和生產上也有廣泛的應用在科學研究和生產上也有廣泛的應用 氟、氯、硫、磷尋找通常用于制造氟、氯、硫、磷尋找通常用于制造 的元素

22、，的元素，在金屬與非金屬的分界處找在金屬與非金屬的分界處找 材料，在過渡元材料，在過渡元素中找素中找 和和 材料材料 （4）在哲學方面，元素周期律揭示了元素原子在哲學方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數遞增引起元素性質發生周期性變化的事核電荷數遞增引起元素性質發生周期性變化的事實，有力地論證了事物變化的量變引起質變的規實，有力地論證了事物變化的量變引起質變的規律性。律性。 2. 元素周期律的其他應用和意義元素周期律的其他應用和意義農藥半導體催化劑耐高溫、耐腐蝕的合金 練習1、從原子序數、從原子序數11依次增加到依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是，下列所敘遞變關系錯誤的是( )A.電子層

23、數逐漸增多電子層數逐漸增多B.原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小C.最高正價數值逐漸增大最高正價數值逐漸增大D.從硅到氯負價從從硅到氯負價從-4-12、已知、已知X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：應水化物的酸性相對強弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說。則下列說法正確的是法正確的是（ ）A.氣態氫化物的穩定性：氣態氫化物的穩定性：HX H2Y ZH3B.非金屬活潑性：非金屬活潑性：YXZ C.原子半徑：原子半徑：XYZD.原子最外電子層上電子數的關系：原子最外電子層上電子數的關系：Y=(X+Z)/2A AD D3、已知、已知X、Y均為均為118號之間的元素，號之間的元素，X、Y可形成化合物可形成化合物X2Y和和X2Y2，又知，又知Y的原子序數小于的原子序數小于X的原子序數，則兩種元素的原的原子序數，則兩種元素的原子序數之和為子序數之和為( )A.19B.18C.27D.94、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是、下列各離子化