201x屆高考化學總復習第7章化學反應速率和化學平衡第3講化學平衡常數化學反應進行的方向熱點模型11“圖像表格類”的審讀考點新人教版_第1頁
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文檔簡介

1、0101020203030404典例剖析典例剖析思維建模思維建模【案例1】用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應為主反應，反應和為副反應。 1/4CaSO4(s)CO(g) 1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1 CaSO4(s)CO(g) CaO(s)CO2(g) SO2(g)H2210.5 kJmol1 CO(g) 1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2 kJmol1反應的平衡常數的對數lgK隨反應溫度T的變化曲線見下圖，結合各反應的H，歸納lgKT曲線變化規律： a)_；b)_。放熱反應

2、的放熱反應的lgK隨溫度升高而下降隨溫度升高而下降放出或吸收熱量越大的反應，其放出或吸收熱量越大的反應，其lgK受溫度影響越大受溫度影響越大審讀指導審讀指導1審題審題(圖圖)時目標是什么？時目標是什么？2K的含義？的含義？lgK的含義？哪些量與的含義？哪些量與K 變化趨勢一致？變化趨勢一致？(以反應以反應為例為例)3該反應的自變量？因變量？該反應的自變量？因變量？4變化趨勢和斜率變化如何？受什么變化趨勢和斜率變化如何？受什么因素影響？因素影響？分析方法：分析方法：1提取什么？審清題，明確目標，并做好標注。2怎么提取？分析變化趨勢和斜率變化。3答題模板：其他條件不變，隨著自變量(橫坐標)變化(增大或減少)，XX因變量(縱坐標)逐漸(增大/減少)。或者就橫坐標、自變量分區作答(非單調曲線)。寫規律時的原則：先整體后局部。分析原因型分析方法：分析原因型分析方法：答題模板：什么因素的改變使什么平衡向什么方向移動，結果是什么。作圖策略：作圖策略：分

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