1、課題 1常見的酸和堿第 1 課時酸堿指示劑和常見的酸1.化學概念之間具有并列、包含、交叉等關系,如圖表示概念 m 和n 之間的包含關系,下表選項中,所列概念之間的關系符合圖中所示包含關系的是()選項ABCDm氧化物純凈物酸化合反應n化合物單質堿氧化反應2.(2017 廣州中考)下列關于 H2SO4 性質描述中,不屬于酸的通性的是() A.使紫色石蕊溶液變紅B. 與 NaOH 發生中和反應C. 濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D.與Mg 反應放出氫氣3. 四位學生在一起討論剛學習的某種物質,請根據他們的討論判斷該物質是()9A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaO4. 化學實驗室中的藥品按物

2、質類別分類放置。下面是做“酸的性質”實驗時,實驗桌上部分藥品的擺放 情況。小林取用了硫酸以后,應該把它放回的位置是()5. 下列“家庭小實驗”不能達到預期目的的是() A.用檸檬酸、果汁、白糖、水、小蘇打等制汽水B.用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉等制作簡易凈水器 C.向洗凈的碎雞蛋殼中加入食鹽水可制二氧化碳D.用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制成酸堿指示劑6.(1)下列是稀釋濃硫酸的圖示,其中正確的是 (填“甲”或“乙”)。(2)若稀釋時選擇另一種方法將會發生 。【聯系與拓展】據媒體報道,某地一村民在家里誤將裝在酒瓶中的濃硫酸當成白酒喝下,造成食道和 胃的嚴重損傷,這是因為濃硫酸具

3、有 。這一事件警示我們,家中存放或使用藥物時應注 意 。7. 將一定質量的濃鹽酸盛于燒杯中,敞口放置在實驗室安全之處。(1)濃鹽酸的質量和放置天數關系的曲線(如圖)正確的是 (填“甲”或“乙”)。(2)隨著放置天數的增加,濃鹽酸的質量發生變化的主要原因是 。(3)把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹(主要成分為 Fe2O3),反應的化學方程式是 。8. 甲酸(HCOOH)是一種有機酸,它的酸性比碳酸強,比鹽酸弱,有刺激性氣味和較強的腐蝕性。螞蟻、 蚊蟲叮咬時會分泌出甲酸,所以甲酸又俗稱蟻酸。(1) 白螞蟻除了會蛀蝕木頭外,它分泌的蟻酸還會腐蝕很多材料,下列材料容易被蟻酸腐蝕的是 (填字母)

4、。A.塑料B.鋼筋C.銅片D.玻璃(2) 使用濃硫酸作催化劑,在加熱的條件下,甲酸分解得到一種常見的有毒氣體和另一種氧化物,其化學 方程式為 。9. 下圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明。(1) 取 10 mL 該硫酸可配制成 9.8%的硫酸多少克?(2) 取適量該硫酸與鋅反應可生成SO2 氣體:Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2+2H2O。反應一段時間后,還可能生成另一種氣體,請解釋其原因。10. 小林覺得你很聰明,是他的良師益友,學完“酸的化學性質”后,邀請你與他討論“食醋在廚房中的妙 用”。(1) 復習酸的化學性質:酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色酸溶液不能使無色酚酞

5、溶液變色酸與活潑金屬反應Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2酸與某些金屬氧化物反應Fe2O3+HClFeCl3+H2O由于小林的課堂筆記沒做好,“酸與某些金屬氧化物反應”后面的化學方程式未配平,請幫他寫出配 平后的化學方程式: 。(2) 討論交流:小林自豪地說,目前世界衛生組織正在推廣使用中國鐵鍋,使用鐵鍋炒菜時,放點食醋,可以補充人體 需要的鐵元素,該反應的原理主要是利用了酸的化學性質 (填序號“”“”或“”)。你告訴小林,食醋的作用遠遠不止這些,如 (任寫一點食醋在生活中的妙用)。(3) 反思:鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質的原因是它們的水溶液中都含有 。11.

6、 高純度的氧化銅可用做顏料、有機合成催化劑等。以下是用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的 流程圖。回答下列問題:(1) 11 的硫酸溶液是用 1 體積 98%的濃硫酸與 1 體積水混合而成,配制該硫酸溶液時,一定要把 慢慢注入 中,并不斷攪拌。(2) 硫酸與氧化銅反應的化學方程式為 。(3)固體 B 所含的物質為 。(4)洗滌固體 B 應使用的試劑是 。12. 從反應原理和產物純度兩個角度考慮,下列制取 Fe2(SO4)3 溶液的方案中最佳的是() A.過量的鐵粉與稀硫酸反應,過濾B. 過量的 Fe2O3 與稀硫酸反應,過濾C. 過量的稀硫酸與 Fe2O3 反應D. 過量的鐵粉與 CuSO4 溶液

7、反應,過濾13. 如圖所示,在燒杯甲中裝入蒸餾水,滴入 2 滴紫色石蕊溶液,得到淺紫色溶液。在燒杯乙中裝入濃鹽酸。用一只大燒杯把甲、乙罩在一起。幾分鐘后,發現甲中的溶液變成紅色。對上述現象的解釋正確的是()(1) 甲內滴入的紫色石蕊要過一會兒才能變色,與乙無關;(2) 大燒杯壁上沾有某種物質,散發出肉眼看不見的微粒與甲中的溶液接觸,使其變紅;(3) 乙中的濃鹽酸中有肉眼見不到的微粒逸出,有些微粒進入了甲中的溶液,使溶液成分改變,并使溶液 變紅;(4) 鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅。A.(1)(4)B.(2)(3)C.(1)(2)D.(3)(4)14.某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后(用石灰

8、石與稀鹽酸制取),對剩余溶液中的溶質 成分產生了興趣,他們繼續進行了如下實驗探究。【分析推斷】根據制取二氧化碳的反應原理,可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含 有氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性(含有 H+),說明含有氯化氫。【查閱資料】碳酸鈣不溶于水,氫氧化鈣微溶于水,氯化鈣溶液呈中性。【實驗過程】將剩余溶液倒入燒杯中,微熱后冷卻至室溫。實驗操作實驗現象實驗結論甲同取燒杯中溶液少許于試管中,向其現象:溶液變為紅色溶液顯酸性(含有H+),溶質中有氯化氫學中滴加 乙同學取燒杯中溶液少許于試管中,向其中加入少量鋅粒現象: 反應的化學方程式是 丙同取燒杯中溶液少許于試管中,向其現

9、象: 學中加入少量石灰石【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體,同學們認為可以向剩余溶液中 加入稍過量的 (填化學式),經過濾、蒸發等操作后即可完成。參考答案1.B2.C濃硫酸具有脫水性,滴到白紙上使紙變黑,其他酸滴到白紙上不能使紙變黑,不屬于酸的通 性,故 C 項符合題意。3.B解答本題可采用排除法,根據常溫下為無色液體,可排除 C、D 選項,該物質的濃溶液具有強烈的腐蝕性且能用來干燥氣體,可排除A 選項。4.B5.C6. 答案 (1)乙(2)酸液飛濺【聯系與拓展】腐蝕性存放時要貼好標簽,放在安全的地方,使用時要核對標簽(其他合理答案 也可)7. 答案 (1)乙(2) 濃

10、鹽酸有揮發性,HCl 的逸出使鹽酸質量減小(3) Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O解析 本題通過圖像形象地展示了鹽酸敞口放置過程中質量的變化。由于濃鹽酸具有較強的揮發性,隨著溶質的揮發,溶液質量逐漸減小。鹽酸與 Fe2O3 反應生成 FeCl3 和H2O,注意不能寫成 FeCl2。8.答案 (1)B(2)HCOOH CO+H2O解析 (1)鋼筋中的鐵容易與酸反應。(2)甲酸中含 C、H、O 三種元素,分解時產生的有毒氣體為CO,則另一種氧化物為 H2O。9. 答案 (1)解:設可配制成 9.8%的硫酸的質量為 x。10 mL×1.84 g·cm-3×98

11、%=x×9.8%x=184 g。答:可配制成 9.8%的硫酸 184 g。(2)隨著硫酸的消耗和水的生成,硫酸變稀,鋅與稀硫酸反應能生成氫氣。 解析 (1)根據稀釋前后溶質的質量不變,設可配制成 9.8%的硫酸的質量為 x,10 mL×1.84 g·cm-3×98%=x×9.8%,x=184 g。(2)濃硫酸具有強氧化性,與金屬反應不會產生氫氣,而是生成二氧化硫氣體,但隨著反應的進行,濃硫酸逐漸變為稀硫酸,稀硫酸與金屬鋅反應生成氫氣。10. 答案 (1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)除水垢(其他合理答案也可) (3)氫離子(H

12、+)解析 (1)氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式較為復雜,可采用最小公倍數法配平。(2)食醋中的酸能與金屬鐵反應生成可溶性的亞鐵鹽,易于被人體吸收;食醋的作用很多,可結合實際生活和酸的性質來尋求答案,如用做調味品、除水垢等。(3)鹽酸、硫酸、食醋中都含有共同的離子H+,由此可以判斷,酸的化學性質是 H+表現出來的。11. 答案 (1)濃硫酸水(2) H2SO4+CuOCuSO4+H2O(3) Fe、Cu (4)稀硫酸解析 本題難度不大,但要求能從流程圖中得知一些信息,比較關鍵的是向濾液中加的鐵粉是過量的,由此可知固體 B 中除了含有銅外,一定有鐵。另外固體 B 洗滌后可變為硫酸亞鐵溶液,所以加入的

13、洗滌液應是稀硫酸。12.BFe 粉與稀硫酸或 CuSO4 溶液發生置換反應,生成 FeSO4,A、D 項錯誤;過量的稀硫酸與Fe2O3 反應生成 Fe2(SO4)3,但溶液中會混有硫酸,C 項錯誤;過量的 Fe2O3 與稀硫酸反應生成 Fe2(SO4)3, 過量的Fe2O3 難溶于水,可過濾除去,B 項正確。13.D 這是驗證分子運動的典型實驗,實驗借助酸能使紫色石蕊溶液變紅這一明顯現象,將我們肉眼看不到的分子運動直觀地展示出來。濃鹽酸具有較強的揮發性,揮發出的 HCl 運動到甲燒杯中與水混合形成鹽酸,鹽酸具有酸性,使紫色石蕊溶液變為紅色。由以上分析可以判斷(3)(4)解釋正確。14.答案 紫色石蕊溶液 鋅粒逐漸溶解,有氣泡產生 Zn+2HCl ZnCl2+H2 石灰石逐漸溶解,