1、課時(shí)作業(yè)（十七）第17講化學(xué)反應(yīng)與能量變化基礎(chǔ)熱身1 .下列說法正確的是（）A.物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量變化B.凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱C.表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH + HCl=NaCl + H：0 AH = -57. 3 kJ , mol :D.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多2 .下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（）A.鋁熱反應(yīng)8 .金屬鈍化C.干冰氣化D.燃放爆竹3.4與0二發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下（“一”表示化學(xué)鍵）：下列說法不 正確的是（）圖 K17-1A.過程I是吸熱過程B.過程【II一定是放熱過程C.該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且

2、形成了新化學(xué)鍵D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行4.已知：H+（aq）+OH-（aQ）=H2a） AH;； ®2SO:（g）+0:（g）2SO3（g）AH2o其他條件不變時(shí)，改變反應(yīng)物的量，則下列判斷正確的是（）A. AH：增大，AH?減小B. AH：增大，AH?增大C. AH，減小，AH2減小D.人也不變，AH?不變5.已知：2H:(g)+0：(g)=2H：0(l) AH=-571.6 kJ mol-12cH3OHQ) +3O2(g)=2CO=(g) +4H：0(l) AH=-1 452 kJ mol-1H+ (aq)+OH- (aq)=H：O(l)AH=-57. 3 k

3、J - mol-1下列說法正確的是()A. H= (g)的燃燒熱為 571. 6 kJ mol-1B. ISOjaq) +|Ba(0H)2(aq) =BaSO.,(s) +H:O(1)AH=-57. 3 kJ molC.同質(zhì)量的HKg)和CH30H(1)完全燃燒，G(g)放出的熱量多D. 3H2(g) +CO:(g)=CH3OH(l) +H：O(1) AH= + 131.4 kJ mol-1能力提升6.下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是() A. CO(g)的燃燒熱是283.0 kj/mol,則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+1o:(g)=CO:(g) AH=-28

4、3.0 kj/molB.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57. 3 kj/mol,則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為如汝+KOH(1) =1k：S0,(1) +H：o(l)AH=-57. 3 kj/molC.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生D.水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小7 . 2020 湖南四市聯(lián)考以、代表阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)反應(yīng)Cfg)+5 02(g)*2C0:(g) +H;0(l) AH= -1 300 kj/mol,下列關(guān)于該熱化學(xué)方程式的說 法正確的是()A.有IONa個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出2 600 kJ的能量

5、8 .有Na個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1 300 kJ的能量C.有4Na個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ的能量D.有8Na個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ的能量8. 2020 湖南四市九校聯(lián)考已知膽磯溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽研分解的 熱化學(xué)方程式為 CuSO, 5H20(s) =CuS04(s) +5H：0(1) AH=+QX mol L-1o 室 溫下，若將1 mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱/ kJ,則Qi與。的關(guān)系為()A. Qi>Qa B. Q：Q：C. QXQ： D.無法比較9 .已知下列熱化學(xué)方程式：(l)H：(g) +1o:(g)=H：O(g)AH

6、尸a kJ mol-1(2)2H：(g)+02(g)=2H:0(g) 也=b kJ - mol-1(3)H:(g) +102(g)=H:0(l)AH3 = c kJ- mol-1(4)2H:(g)+02(g)=2H20(l)AH- = d kJ mol-1下列關(guān)系式正確的是()A. a<c<0 B. b>d>0C. 2c=b>0 D. 2c = d<010 .已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)+2乙(g) 丙(g)+丁 (g) H=-a kjmoir(a>0),下列說法正確的是()A.甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量B.該反應(yīng)不需要加熱C.

7、 1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol T (g)的總能 量D.該反應(yīng)表示：1 mol甲(g)與2 moi乙(g)在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為a kJ moT :11 . 2020 北京卷，節(jié)選用口,生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。 利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng) A： 4HCl+of%C臥2CL+2H=0已知：i .反應(yīng)A中，4 mol HC1被氧化，放出115.6 kJ的熱量。498 kJ/mol鍵斷裂243 kJ/mol鍵斷裂(1)壓0的電子式是 反 應(yīng) A 的 熱 化學(xué) 方 程 式 是(3)斷開1 mol H0鍵與斷開1 mol

8、 HCl鍵所需能量相差約為 kJ,H：0中H0鍵比HC1中HC1鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)o12 .熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298 K. 101 kPa)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol化合 物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱( H)。圖K17 2為第VIA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下 列問題：寫出第VIA族元素中含有18e-的兩種氫化物的電子式、請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱AH的關(guān)系硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：八A/7(kJ mol 9+ 154020-242 h圖 K17-2a能量/mo2，1 mol CO (g) + 2 mol H

9、91 mol CH30H (g)圖 K17-3(2)在25 °C、101 kPa下，已知SiH；氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀 態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH30H(g)的熱化學(xué)方程式(3)根據(jù)圖K17-3寫出反應(yīng)：C0(g)+2H=(g)(4)由金紅石(TiOj制取單質(zhì)Ti,涉及的步驟為：TiO：TiCl.800- ArTi已知：I .C(s)+02(g)=C02(g)AH=-393. 5 kJ mol-1lI.2C0(g)+02(g)=2C0;(g)AH=-566 kJ mol-1III. TiO:(s) +2CL(g)=TiCL(

10、s) +0：(g)AH= + 141 kJ mol-1則 TiOz(g) +2C1 式g) +2C(s) =TiCl< (s) +2C0(g)的 A H=°反應(yīng)TiCL. + 2Mg=2MgCL + Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是挑戰(zhàn)自我13.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞 才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提 供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ-molT表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖K17 -4,然后回答問題。能量(kJ/mol)八圖 K17-4圖中所示的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng) （填“需要”

11、或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的 AH =（用含邑、艮的代數(shù)式表示）。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+102（g）=H:0（g）AH=-241.8 kJ - mol-1,該反應(yīng)的活化能為167. 2 kJ - mor1,則其逆反應(yīng)的活化能為 o（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（1【）與實(shí)線（I）相比，活化能大大降低，活化分 子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是（4）你還知道有哪些措施可以使活化分子百分?jǐn)?shù)增大？通常把拆開1 mol化學(xué)鍵所吸收的熱量看成該化學(xué)鍵的鍵能。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下:化學(xué)鍵NHNN0=0N三N0H鍵能（kjmo）386167498946460發(fā)射神舟飛船的長(zhǎng)征火

12、箭用了明（N,H，氣態(tài)）為燃料，試寫出它在氧氣中燃燒生成了 N2 和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式課時(shí)作業(yè)（十七）1. A 解析Ba（OH”8H2與NHC1的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是不需要加熱，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫固體變?yōu)榱蛘魵?吸收熱量，故等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少，D項(xiàng)錯(cuò) 誤。2. C 解析干冰的氣化為物理變化，不存在化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化。3. D 解析過程I是舊化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，而過程山為新化 學(xué)鍵形成的過程，是放熱過程，故A、B、C項(xiàng)均正確；該反應(yīng)可通過燃料電池，實(shí) 現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4. D 解析AH1表示稀

13、溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水的反應(yīng)熱，與反 應(yīng)物的量無關(guān)；八也表示2 mol二氧化硫氣體與1 mol氧氣完全反應(yīng)生成2 mol三 氧化硫氣體的反應(yīng)熱，與反應(yīng)物的量無關(guān)。5. C 解析A項(xiàng)中由已知熱化學(xué)方程式可知H“g）的燃燒熱為285. 8 kJmol 7,不正確；B項(xiàng)中有BaSO（s）生成，而生成BaSOi也是放熱的，所以放出的熱量比 57.3 kJ多，即B項(xiàng)中AH<-57.3 kJ - mol-1,不正確；D項(xiàng)中按蓋斯定律可知正 確的是 3H2加）+8式8）=0130m1）+10（1）AH=-131.4 kJ - mol-1o6. B 解析中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液，不是液態(tài)

14、的硫酸與液態(tài)的氫氧 化鉀反應(yīng)，其狀態(tài)應(yīng)表示為（aq）, B項(xiàng)錯(cuò)誤。7. D 解析每有1 mol CJL參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10 mol電子，放出1 300 kJ能 量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由熱化學(xué)方程式看出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol CO2分 子中含有4 moi碳氧共用電子對(duì)，有8Na個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即生成了 2molCO：,放出1 300 kJ的能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤，而D項(xiàng)正確。8. A 解析膽研溶于水時(shí)溶液溫度降低，可知其為吸熱過程，AH0,由下 圖所示關(guān)系，根據(jù)蓋斯定律,則有Q=Q1+(-QJ>O,則QH。9. D 解析等物質(zhì)的量的氫氣燃燒，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量 多，故

15、cVaVO, A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氣燃燒放熱，反應(yīng)熱AH<0, B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；2 mol 壓燃燒生成液態(tài)水的熱效應(yīng)是1 mol也燃燒生成液態(tài)水的熱效應(yīng)的2倍，D項(xiàng)正確。10. C 解析依題意，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，它只表示反應(yīng)物1 mol中 (g)與2 mol乙(g)的總能量高于生成物1 mol丙(g)和1 mol 丁 (g)的總能量，并不 能表示甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確：很多放熱反應(yīng) 也必須先加熱才能進(jìn)行，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)方程式表示1 mol中(g)與2 moi乙(g) 恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)丙和氣態(tài)丁時(shí)放出的熱量為a kJ,由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)， 1 mo

16、l甲(g)與2 mol乙(g)并不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于a kJ。11. (1)H0 , H 4HC1 (g) +0 式 g),%2s (g) +2H：0(g)AH=-115.6 kj/mol(3)32 強(qiáng)解析(l)H：0是共價(jià)化合物，原子間通過共用電子對(duì)結(jié)合，故H：0的電子式 為：H 0 , H： (2)利用反應(yīng)A與題中信息“氧化4 mol HC1放出115.6 kJ的熱量”可寫出熱化學(xué)方程式：4HCl(g)+0(g)券0ch特2cL(g)+2HQ(g)AH= -115.6 kj/mol； (3)設(shè) HCl 鍵鍵能為 x kj/mol、H0 鍵鍵能為 y kJ/moL 依據(jù) 中熱化學(xué)方程

17、式和題干中已知數(shù)據(jù)有：4x + 498-243X2-4y=-115.6,解之 得：yx = 32,說明H0鍵與HCl鍵鍵能相差32 kj/mol。因?yàn)椤版I能越大，鍵 越牢固”，所以H0鍵強(qiáng)于HC1鍵。12. H 0 ,0 , H H S , H非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，越小，反之亦然HcSe(g)=Se(s)+H1(g) AH=+81 kJ mol-1(2) SiH, (g) +20： (g) =SiO：(s) +2H2 (1)AH=-1 520.0 kJ mol-1(3)C0(g)+2H：(g)CH30H (g)AH=-91 kJ - mol-1(4)一80 kJ mol :防止高溫下Mg (

18、Ti)與空氣中的 (或CO八NJ作用解析(2)SiH1氣體在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：SiHi+20送Si0'+ 2H:0,由方程式可知，1 mol SiH完全燃燒轉(zhuǎn)移8 mol電子，故熱化學(xué)方程式為 SiH,(g) +20：(g) =Si02(s) +2H;0(1)AH=-1 520.0 kJ molo(3) AH=反應(yīng)物總能量一生成物總能量=419 kJmol-1-510kj mor-91 kJmoL,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C0(g)+2H：(g)CH30H(g) AH=-91kJ mol-：o(4)將已知熱化學(xué)方程式按順序編號(hào)為，根據(jù)蓋斯定律2義一+ 可得：TiO:(g) +2Cl：(g) +2C(s)=T