1、原子構(gòu)造與元素周期表第一課時(shí) 海陽(yáng)市第二中學(xué) 崔鵬昌基態(tài)原子的核外電子排布基態(tài)原子的核外電子排布【教學(xué)目的】【教學(xué)目的】 1、了解能量最低原那么、泡利不相容原、了解能量最低原那么、泡利不相容原理、洪特規(guī)那么理、洪特規(guī)那么2、能用規(guī)那么解釋、能用規(guī)那么解釋136號(hào)元素基態(tài)原子號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；的核外電子排布；【教學(xué)重難點(diǎn)】【教學(xué)重難點(diǎn)】了解能量最低原那么、泡利不相容原理了解能量最低原那么、泡利不相容原理、洪特規(guī)那么、洪特規(guī)那么知識(shí)回想知識(shí)回想 能層：能層： K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7能級(jí)：能級(jí)： K L M N . s s p s p d s p d f原

2、子軌道原子軌道: : s p d f . s p d f . 1 3 5 7 1 3 5 71 1、以下能級(jí)符號(hào)正確的選項(xiàng)是、以下能級(jí)符號(hào)正確的選項(xiàng)是 A A、6s B6s B、2d C2d C、3f D3f D、7p7p2 2、假設(shè)、假設(shè)n=3n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A An p Bn p Bn f Cn f Cn d Dn d Dn s n s 復(fù)習(xí)穩(wěn)定復(fù)習(xí)穩(wěn)定ADB3 3、以下關(guān)于、以下關(guān)于d d能級(jí)所對(duì)應(yīng)的軌道數(shù)說(shuō)法正能級(jí)所對(duì)應(yīng)的軌道數(shù)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是確的選項(xiàng)是 A A、1 B1 B、3 C3 C、5 D5 D、7 7C 交流與探求交流與探求1、知道

3、了原子核外電子的能層和能級(jí)可包容、知道了原子核外電子的能層和能級(jí)可包容的最多電子數(shù)，能否就可以得出各種原子的最多電子數(shù)，能否就可以得出各種原子的電子排布規(guī)律呢？的電子排布規(guī)律呢？2、鉀原子的電子排布為什么不是、鉀原子的電子排布為什么不是2、8、9，而是而是2、8、8、1？電子填充的先后順序構(gòu)造原理電子填充的先后順序構(gòu)造原理1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s一、構(gòu)造原理一、構(gòu)造原理 隨原子核電荷數(shù)遞隨原子核電荷數(shù)遞增，基態(tài)原子的核外電增，基態(tài)原子的核外電子排布遵照如下圖的排子排布遵照如下圖的排布順序，這個(gè)排布順序布順序，這個(gè)排布順序被

4、稱為構(gòu)造原理。被稱為構(gòu)造原理。【小組討論】【小組討論】1、各能級(jí)的能量高低順序、各能級(jí)的能量高低順序 1)一樣能層的不同能級(jí)的能量高低順序一樣能層的不同能級(jí)的能量高低順序 ： nsnpndnf (n為能層序數(shù)為能層序數(shù))2)英文字母一樣的不同能級(jí)的能量高低順序：英文字母一樣的不同能級(jí)的能量高低順序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d3) 不同能層不同能級(jí)的能量高低順序不同能層不同能級(jí)的能量高低順序: ns (n-1)d np (n為能層序數(shù)為能層序數(shù))原子的核外電子排布遵照構(gòu)造原理使整個(gè)原子的能原子的核外電子排布遵照構(gòu)造原理使整個(gè)原子的能量處于最低形狀量處于最低形狀二、能量最低原理二

5、、能量最低原理 2 2、電子排布式、電子排布式NaNa：1s22s22p63s11s22s22p63s1能層序數(shù)能層序數(shù)該能級(jí)上排該能級(jí)上排布的電子數(shù)布的電子數(shù)能級(jí)符號(hào)能級(jí)符號(hào)FeFe：1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d64s2原那么：按構(gòu)造原理充入電子，按能原那么：按構(gòu)造原理充入電子，按能層次序書寫。層次序書寫。3 3、簡(jiǎn)化電子排布式、簡(jiǎn)化電子排布式如：如：NaNa：1s22s22p63s11s22s22p63s1Ne3s1Ne3s1表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素元素NeNe的核外電子排布一樣的核外電子排布一樣簡(jiǎn)化為

6、簡(jiǎn)化為課堂練習(xí)一課堂練習(xí)一寫出以下原子的電子排布式和寫出以下原子的電子排布式和簡(jiǎn)化電子排布式：簡(jiǎn)化電子排布式：1 1、N N 2 2、Si Si 3 3、K K 1s22s22p3 1s22s22p3 He2s22p3 He2s22p3 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p2Ne3s23p2Ne3s23p21s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p64s1Ar4s1Ar4s1三、泡利不相容原理三、泡利不相容原理 一個(gè)原子軌道最多包一個(gè)原子軌道最多包容容2 2個(gè)電子，而且自旋個(gè)電子，而且自旋方向相反。方向相反。四、洪特規(guī)那么四、洪特規(guī)那么 電子在能量一

7、樣的軌道上排布時(shí)，電子在能量一樣的軌道上排布時(shí)，盡能夠分占不同的軌道并且自旋方盡能夠分占不同的軌道并且自旋方向一樣。向一樣。1 1、軌道表示式、軌道表示式 例：寫出例：寫出O原子的軌道表示式原子的軌道表示式 O原子的電子排布式：原子的電子排布式： 1s2 2s2 2p41s2 2s2 2p4 判別以下有關(guān)碳原子的軌道表示式中正確判別以下有關(guān)碳原子的軌道表示式中正確的選項(xiàng)是的選項(xiàng)是 ( )A.1S 2S 2PB.1S 2S 2PC.1S 2S 2PD.1S 2S 2PD課堂練習(xí)二課堂練習(xí)二24Cr 24Cr 29Cu29Cu思索與交流思索與交流寫出以下元素基態(tài)原子的電子排布式：寫出以下元素基態(tài)原

8、子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s21s22s22p63s23p63d44s21s22s22p63s23p63d94s21s22s22p63s23p63d94s224Cr24Cr：1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s129Cu29Cu：1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s1五、特殊規(guī)那五、特殊規(guī)那么么對(duì)于能量一樣的軌道，當(dāng)電子排布處于全滿對(duì)于能量一樣的軌道，當(dāng)電子排布處于全滿s2s2、p6p6、d10d10、f14f14、半滿、半滿s1 s1、p3p3、d5d5、f7f7、全空

9、、全空s0s0、p0p0、d0d0、f0f0時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量最低。最低。課堂小結(jié)課堂小結(jié) 一、核外電子排布規(guī)那么一、核外電子排布規(guī)那么: :1. 1.能量最低原理能量最低原理 2.2.泡利不相容原理泡利不相容原理 原子的核外電子排布遵照構(gòu)造原理使整個(gè)原原子的核外電子排布遵照構(gòu)造原理使整個(gè)原子的能量處于最低形狀子的能量處于最低形狀一個(gè)原子軌道最多包容一個(gè)原子軌道最多包容2 2個(gè)個(gè)電子，而且自旋方向相反。電子，而且自旋方向相反。3.3.洪特規(guī)那么洪特規(guī)那么 4.4.特殊規(guī)那么特殊規(guī)那么對(duì)于能量一對(duì)于能量一樣的軌道樣的軌道全滿全滿s2s2、p6p6，d10d10，

10、f14f14全空全空s0s0、p0p0，d0d0，f0f0半滿半滿s1 s1、p3p3，d5d5，f7f7電子在能量一樣的軌道上排布電子在能量一樣的軌道上排布時(shí)，盡能夠分占不同的軌道并時(shí)，盡能夠分占不同的軌道并且自旋方向一樣。且自旋方向一樣。二、原子構(gòu)造的表示方法二、原子構(gòu)造的表示方法 原子構(gòu)造表示圖原子構(gòu)造表示圖 電子排布式電子排布式 O原子：原子：1s2 2s2 2p4軌道表示式軌道表示式 1s2 2s2 2p4O原子原子2構(gòu)造原理提示的電子排布能級(jí)順序，本質(zhì)是各構(gòu)造原理提示的電子排布能級(jí)順序，本質(zhì)是各能級(jí)能量高低，假設(shè)以能級(jí)能量高低，假設(shè)以E表示某能級(jí)的能量，以表示某能級(jí)的能量，以下能量

11、大小順序中正確的選項(xiàng)是下能量大小順序中正確的選項(xiàng)是 ( )AE(3s)E(2s)E(1s) BE(3s)E(3p)E(3d) CE(4p)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4p) 1一個(gè)電子排布為一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最的元素最能夠的價(jià)態(tài)是能夠的價(jià)態(tài)是( )A +1 B +2 C +3 D -1 AC【課堂達(dá)標(biāo)測(cè)試】【課堂達(dá)標(biāo)測(cè)試】3 3以下各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的選項(xiàng)以下各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是是 A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p24 4以下表達(dá)方式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是以下表達(dá)方式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A A 甲烷的電子式甲烷的電