1、“氯離子的檢驗”教學設計11 化學班米丹丹 學號 05一、基本介紹高中化學必修1，第四章非金屬及其化合物，第二節：富集在海水中的元素氯。屬于元素化合物和化學實驗的內容。二 、 教學目標1 、 知識與技能（ 1） 掌 握氯離子的檢驗方法及干擾離子的排除方法。（ 2） 通 過交流、合作、探究學習，逐步提高觀察能力、記錄能力、分析小結和歸納能力。2、過程與方法（ 1）通過教學的問題性，創設探究情景，增強求知主動性。（ 2） 通過課程與探究， 學習根據實驗現象進行分析從而得出結論的科學方法。3、情感態度與價值觀（ 1）通過實驗探究，培養學習化學的興趣。2）培養學生的知識運用水平、探究精神。三、教材分析

2、氯及其化合物知識作為第四章第二節教學內容，其設計意圖： 一、氯是一種比較典型的、重要的非金屬元素。教科書選擇氯氣的性 質、用途以及氯離子的檢驗等內容進行比較全面的學習和研究，不但可以讓學生了解典型非金屬單質及其化合物的性質， 而且對學習其他 非金屬單質及其化合物的性質，形成正確的觀點、掌握學習的思路和 方法起到引導作用。二、氯是海水中富集的一種元素，資源豐富；而 且食鹽、漂白粉等含氯的化合物學生非常熟悉，認識上有一種親切感， 容易產生求知的欲望。氯離子的檢驗，在初中接觸過，這里主要通過實驗說明為什么還 要滴加稀硝酸。同時，離子檢驗是化學實驗的重要內容，也是一項重 要的基本技能。在此之前，學生已

3、經學過必修一第一章第一節，化學 實驗基本方法，起到鋪墊的作用。同時，氯離子屬于無機離子，學完 本節課，為以后學生學習選修六第三單元物質的檢驗中幾種無機離子 的檢驗打下一定的基礎。所以本節課起到承上啟下的作用。而且本節 課貼近生活實際，可增長學生知識，開拓視野。四、教學對象的分析（ 1）學生已有知識：在初中化學中，學生已學過鹽酸、氯化鈉與硝酸銀溶液的反應，對氯離子的檢驗有了一定的了解。（ 2） 學科能力： 具備基本的實驗操作能力、 基本的實驗設計能力、具有一定的綜合分析問題的能力。（ 3）認知方式：由感性到理性為主。（ 4）學生特點：高一學生求知欲強，思維敏捷，好奇心重、記憶力強，并且大多數的學

4、生已具備一定觀察、比較、分析和動手能力；初步具備了設計實驗方案能力和動手操作能力。但少數同學基礎落薄弱，缺乏對元素知識的方法、學習效率低；同時，學生觀察、實驗記錄往往不夠全面，往往會遺漏信息，分析小結和科學表達能力尚待提高。所以要基本了解學生的學習現狀引導學生積極參與，培養學生進一步觀察、分析、歸納能力。五、確定教學媒體（ 、實驗用的儀器： 5 支試管、滴管、試管架2、實驗用的藥品：稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、自來水、蒸餾水、硝酸銀溶液、稀硝酸 六、設計思路及教學過程老師活動【導入】：上一節課我們學習了氯氣的物理性 質和化學性質，知道了日常生活中，自來水 廠是用氯氣來對自來水進行殺菌消毒的

5、。【提問】：請問有哪位學生還記得用氯氣來給 自來水消毒的原理呢【老師追問】：那其中的次氯酸有什么性質呢【老師】：請大家仔細想一下生物中共同存在的離子是什么呢【老師引入】：那存在于溶液中的氯離子該如 何進行檢測呢這節課，我們一起來學習氯離 子的檢驗，請同學們將課本翻到80頁，預習學生活動設計意圖1.讓學生回憶和鞏固上節課所學氯氣的知識。【學生回答】：氯氣溶于水生成：HCl 和 HC1O【學生回答】：強氧化性、不穩定性【學生回答】：氯離子學生打開課2、讓學生大概熟悉課本本，認真預習中的實驗【學生回答】 往溶液滴加幾 滴氯化銀，若 產生白色沉淀 則證明溶液中 含有氯離子。1.對初中學過的內容進行 復

6、習，鞏固Cl-離子檢驗的 方法，為新內容的學習做 好準備。3、培養學生觀察能力， 增加課堂趣味性，提高學 生上課的積極性實驗4-6.實驗【板書】氯二、氯離子的檢驗【老師陳述】：首先，請同學們回憶一下， 初中階段我們學過的，檢驗C的方法是什么嗯，很好。進入溶液的Ag+會與溶液中存在的 C反應，生成白色沉淀AgCl。通過沉淀的 產生來證明溶液中含有氯離子。板書1.反應原理Ag+ + Cl = AgCl J相信大家都已經把實驗閱讀完了。在我們實驗室中，一般是使用 AgNO3容液來檢測。具 原理是AgNO3容液中的銀離子與溶液中的氯離子結合，形成一種白色沉淀 AgCl.這種沉淀不溶于硝酸中。口說無憑，

7、我們下面做實驗，來一起探討。【教師實驗】：現在桌上的試管架上放的5支 試管中老師已經提前裝好了實驗所需的溶 液。其中老師可以告訴你們的是，1號試管 裝有稀鹽酸、4號試管裝的是自來水、5號試 管裝是蒸儲水。剩下的NaCl溶液、NaC。溶液 是分別裝在2號和3號中的哪一支試管，老師現在還不告訴你們。做完實驗后，請同學 們一起來回答這個問題，好嗎現在這里有-瓶AgNO3容液，老師將依次向5只試 管滴加幾滴AgNO3§液，請大家注意，下面 就是見證奇跡的時刻。好的，老師已經加完AgNO籀液，請同學 們觀察現象（1-3）號有白色沉淀，4號有少 量白色沉淀，5號沒有現象），通過以上現象， 大家可

8、以判斷哪只試管裝有NaCl溶液，哪只 試管裝后 NaCO溶液嗎（沒有）那是不是說明如果我們光有AgNO3 就沒有辦法直接判斷溶液中是否含有氯離子 呢（對）那既然現在還沒有辦法判斷，那我們接著 做實驗。這里有一瓶稀硝酸，老師接著向1【學生活動】： 學生認真觀察 實驗現象【學生活動】： 學生觀察實 驗現象并記錄。4、通過演示實驗中產生的現象，說明 CO也會與 Ag+反應生成沉淀，激發學 生的學習興趣和對這個知 識點的好奇心。1 .充分運用實驗，通過實 驗增強學生解決問題的 能力。2 .通過學生一起參與動手 完成實驗操作，使學生 對氯離子檢驗的認識從 感性上升至U理性。號試管滴加幾滴，請同學們仔細觀

9、察實驗現 象。（沉淀不溶解），請大家猜測一下2、3號 試管加入稀硝酸會有什么實驗現象（裝有NaCl溶液的沉淀不溶解，裝有 NaCG）能能有氣泡產 生），那到底是不是呢下面請一位同學上臺和 老師一起來做2、3號試管的實驗。說明大家 的猜測是正確的。非常感謝這位同學的配合， 請回到座位。通過這個實驗，大家可以確定 哪支試管裝有 NaCl溶液，哪支試管裝有 NaCO 了嗎（可以了，2號裝有 NaCl溶液，3號裝有NaCO溶液）那下面老師向4號試管中滴加稀硝酸，請大家仔細觀察一下實驗現象。是不是沉淀大部分溶解，但還是有少量沉淀呢請大家根據之前的實驗現象來猜測一下4號試管中肯定含有什么離子可能含有什么離

10、子（肯定含有氯離子，可能含有碳酸根離子）下面向5號試管中滴加稀硝酸，有實驗現象嗎（沒有）好的，那現在所有的實驗都做完了，那下面就根據實驗現象再次進行一個詳細的解釋。【學生回答I沒有【學生活動:學生觀察實驗現象并記錄。3.充分調動學生主動參與探究學習的積極性。【老師提問】：通過這一系列的實驗我們是不 是可以總結出一個檢驗氯離子的操作步驟呢【學生活動】：認真思考問題。【教師總結】：同學都總結的非常好，老帥再將它梳理一下。首先向試液中滴加適量的稀 硝酸酸化，除去影響判斷的雜質離子，例如 碳酸根離子等，接卜來再向試液中滴加 AgNO3 溶液，如果此時仍然有白色沉淀，則說明試 液中含有氯離子。【學生回答

11、】：、1小結內容，深化記憶。七、教學評測和反思對學生學的評價：通過復習上節課的關于氯氣的知識，學生都知道自來水廠是用氯氣來消毒自來水的， 并且學生也了解氯氣可以消 毒的原理，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸， 次氯酸具有不穩定性和 氧化性。學生也基本了解了檢驗氯離子的原理：Ag+ + Cl = AgClJ在實驗中，學生認真觀察實驗并思考問題，正確判斷出 2和3號試管中，哪個試管中是NaCl溶液，哪個試管中是NaCO溶液。通過 實驗，總結，學生基本掌握了氯離子的檢驗方法：首先向試液中滴加適量的稀硝酸酸化，除去影響判斷的雜質離子，例如碳酸根離子等，接下來再向試液中滴加AgNO籀液，如果此時仍然有白色沉

12、淀，則說明試液中含有氯離子。對老師教的評價： 幫助學生復習上一節課的知識， 復習導入， 讓 學長記住自來水廠是用氯氣來消毒的。一步一步引入氯離子的檢驗，講解氯離子的檢驗原理。 提出問題， 讓學生帶著問題認真觀察實驗， ，老師起到一個很好的引導作用， 讓他們獨立思考思考并回答問題， 能很好的培養學生獨立思考的能力。 邀請學生和老師一起做實驗， 可以提高學生的實驗動手操作能力。 引導實驗， 讓學生基本掌握了氯離子的檢驗方法。反思： 1、板書字寫得不好看，以后要多練，而且有一些之前準備的板書，到上課的時候由于緊張和時間緊，忘記寫上去了，這個之后也要注意。2、 課堂的開放性不夠。 我覺得可以把整節課設計成探究式教學，把干擾離子的存在和干擾離子的排除都交給學生去探究， 教師只起引導作用， 并提供試劑和探究活動記錄單， 讓學生自己分析、 自己歸納，并動手實踐，給他們足夠的思考空間，真正做到“以學生為本”。3、值得鼓勵的地方：（1）內容選題不錯，思路清晰，貼近生活，能真正將知識和生活聯系在一起，引起學生學習的積極性。 （ 2） 實驗操作比較簡單且危險性較小，適合學生觀察與動手。八、板書設計板書Cl-的檢驗一.反應原理Ag+ + Cl = AgCl J二.對比實驗HCl + AgNQ白色沉淀 稀HNO.