1、2011屆高考第一輪總復習滿分練兵場 第一章 第一節 第一課時一、選擇題1實驗是研究化學的基礎，圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是()解析：A中氣體應長進短出；B中有兩處錯誤，一是不能在量筒里稀釋濃H2SO4，二是不能將水倒入濃H2SO4中；D中稱量NaOH固體不能放在紙片上，應放在燒杯中進行稱量。故C項正確。答案：C2(2009·啟東中學調研)實驗室保存下列試劑，有錯誤的是()A濃鹽酸易揮發，盛在無色密封的玻璃瓶中B碘易升華，保存在盛有水的棕色試劑瓶中C液溴易揮發，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中D溴化銀保存在棕色瓶中答案：B3(2009·北京市海淀區高

2、三第一學期期末練習)實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，既可節約藥品，又便于觀察實驗現象。圖中所示的實驗現象描述正確的是()裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色裝有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黃色ABC D答案：D4(2009·山東省濟寧市第一學期高三質檢)下列敘述不正確的是()A可用裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B可用裝置證明氨氣極易溶于水C可用裝置從海水中得到淡水D可用裝置把膠體從溶液中分離出來答案：D5(2007·上海，9)下列有關實驗操作錯誤的是()A用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B用膠頭滴管滴加少量液體

3、C給盛有2/3體積液體的試管加熱D傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心答案：C6(2008·合肥模擬)玻璃棒是中學化學常用儀器，在下列實驗中都用到玻璃棒：粗鹽提純；一定溶質的質量分數溶液的配制；一定物質的量濃度的溶液的配制；測定某溶液的酸堿性；用濃鹽酸檢驗氨氣；證明濃硫酸具有脫水性；測定硫酸銅晶體中的結晶水；實驗室制取乙酸乙酯。其中作用完全相同的是()A BC D答案：A7(2008·福建廈門調研)下列實驗操作錯誤的是()A滴定管用清水洗凈后，先用所要盛裝的溶液潤洗23次，再裝液進行滴定B用分液漏斗分液時，要控制好活塞，先讓下層液體流出，再讓上層液體慢慢流下C配制溶液時，液面接近容

4、量瓶頸刻度線12 cm時，應改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切D測定溶液的pH時，將溶液滴到pH試紙上，并把試紙與標準比色卡進行對比解析：B用分液漏斗分液時，應遵循“上上下下”的原則，即先讓下層液體流出后，立即關閉活塞，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出。A、C、D均正確。答案：B8(2009·山東省莒南一中高三水平測試)下列實驗操作或所記錄的數據合理的是()ANaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中B硝酸要在帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中盛放C一學生用pH試紙測得某氯水的pH為2.5D配制氯化鐵溶液，是將FeCl3溶于蒸餾水，再加入一定量的鐵粉答案：B9(2008·上海化學，

5、10)右圖的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉BNH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉DHCl(AgNO3溶液)/白色噴泉解析：CO2不易溶于NaHCO3溶液中，也不與NaHCO3反應，不會形成噴泉，A錯誤；NH3易溶于水，生成氨水，氨水可使酚酞溶液變紅色，可以形成紅色噴泉，B正確；H2S與CuSO4反應生成黑色CuS，可形成黑色噴泉，C正確；HCl可與AgNO3反應生成AgCl，可形成白色噴泉，D正確。答案：A10(2008·海南)用pH試紙測定溶

6、液pH的正確操作是()A將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C將一小塊試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D將一小塊試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標淮比色卡對照解析：pH試紙不能用蒸餾水濕潤，不能放到溶液中，B、C、D都錯。答案：A11(2008·江蘇)下列裝置或操作能達到實驗目的的是()解析：A項中，收集氨氣應用口徑小的試管并在試管口加棉花以防止NH3與空氣對流；B項：CuSO4與ZnSO4的位置應交換；C項

7、可以在關閉止水夾的情況下加水至形成液面高度差，若氣密性良好，則液面高度差保持穩定；D項收集密度大于空氣的氣體應從長管進氣。答案：C12(2007·天津)為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是()A欲配制質量分數為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D為減小中和滴定實驗的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用解析：A項將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中配制

8、10%的ZnSO4溶液，會使實際所配溶液溶質質量分數低于10%，故A項錯誤。制備Fe(OH)3膠體時，若長時間煮沸，會使制得的Fe(OH)3膠體發生聚沉，故B項不正確。鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液時，加入過量的NaOH溶液，無現象的是KCl，先生成白色沉淀后又溶解的是AlCl3，生成的白色沉淀始終不溶解的是MgCl2，C項正確。D項洗凈烘干錐形瓶對減小中和滴定實驗的誤差不起作用，故D項不正確。綜上所述，本題應選擇C項。答案：C13(2009·黃岡)用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是()A裝置甲：防止鐵釘生銹B裝置乙：檢驗CaCl2中的Ca2C裝置丙：向試管中

9、滴加液體D裝置丁：驗證HCl氣體在水中的溶解性解析：裝置甲中，鐵作負極會加快其腐蝕；裝置乙中檢驗CaCl2中的Ca2，觀察Ca2的焰色時，不必透過藍色鈷玻璃；裝置丙，向試管中滴加液體，膠頭滴管一般不能伸入試管中。答案：D14(2009·廣東)下列有關實驗操作的說法正確的是()A可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全解析：KMnO4溶液具有強氧化性，易腐蝕橡皮，不能用堿式滴定管量取；用濕潤的pH試紙測

10、定溶液的pH時，溶液被稀釋導致測定結果不準確；金屬鈉在空氣中易被氧化，且小顆粒鈉與水反應更快，更不安全。答案：C15(2009·重慶)有關實驗的敘述，正確的是()A將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pHC用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏小解析：A項：不能在容量瓶中進行溶解操作；B項：pH試紙不能潤濕；C項：應用稀鹽酸洗滌鉑絲。答案：D16(2009·廣東)下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是()解析：A中滴管應插入液面以下，C中驗純后才能

11、點燃，D中不能將水倒入濃H2SO4(會發生暴沸)。答案：B17(2007·江蘇)下列有關實驗操作的敘述正確的是()A實驗室常用上圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B用50 mL酸式滴定管可準確量取25.00 mL KMnO4溶液C用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L1鹽酸于50 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100 mol·L1鹽酸D用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出解析：A項中導管插入液面以下會發生倒吸現象；C項中量筒量取液體時，只能準確到0.1 mL；D項中苯的密度比水小，所以分液時有機層應在上層。答案：B18(2009

12、83;上海交大附中高三期中)以下集氣裝置中不正確的是()答案：AC二、非選擇題19試完成下列中學化學實驗室中常見儀器的有關問題：(1)在儀器分液漏斗試劑瓶集氣瓶滴瓶滴定管容量瓶量筒托盤天平中，標有“0”刻度的有(填序號，下同)_：標有使用溫度的儀器有_ 。(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，在儀器試管分液漏斗細口試劑瓶廣口試劑瓶集氣瓶滴瓶酸式滴定管堿式滴定管中，用到“磨砂”的有_。(3)在儀器漏斗容量瓶蒸餾燒瓶分液漏斗燒杯蒸發皿中，可用于粗鹽提純實驗的有_；可用于分離兩種沸點接近且互不相溶的液態混合物實驗的有_。解析：(1)滴定管在上方標有“0”刻度，天平刻度盤上有“0”刻度；測

13、量液體體積的量器上都標有溫度。(2)需要密封的儀器一般都進行“磨砂”處理，如，而分液漏斗的上口和活塞部分是“磨砂”的，酸式滴定管的活塞是“磨砂”的。(3)粗鹽的提純操作包括過濾和蒸發，所以用到漏斗、燒杯、蒸發皿；分離兩種沸點接近且互不相溶的液態混合物需進行分液操作，所以用到儀器：分液漏斗、燒杯。答案：(1)(2)(3)20(2008·韶關模擬)下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)(1)D圖中的儀器名稱是_，A圖中液面所示溶液的體積為_mL，C圖中的液面與“0”刻度之間的體積差為_mL(設A、C中分別盛有無色溶液)。 (2)檢查B是否漏水的方法是_。答案：(1)溫度計28.021

14、.40(2)向容量瓶中注入一定量的水，塞好瓶塞，一手拿瓶，一手輕壓瓶塞，把容量瓶向下倒立，停留片刻，觀察瓶塞周圍是否有水滲出。若不漏水，將瓶塞旋轉180，重復上述操作，仍不漏水，方可使用。21(2008·四川)某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。()請回答下列問題(1)儀器中裝入的試劑：B_、C_、D_；(2)連接好裝置后應首先_，其方法是_；(3)“加熱反應管E”和“從A中逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是_，在這兩步之間還應進行的操作是_；(4)反應過程中G管逸出的氣體是_，其處理方法是_；(5)從實驗中測得了

15、下列數據：空E管的質量a；E管和WO3粉末的總質量b；反應后E管和W粉末的總質量c(冷卻到室溫稱量)；反應前F管及其內盛物的總質量d；反應后F管及其內盛物的總質量e；由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式(除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知)：計算式1：Ar(W)_；計算式2：Ar(W)_。解析：(1)由于要測定反應后生成H2O的質量，因此通入WO3中的H2必須是干燥純凈的，用鹽酸和Zn制備的H2中混有HCl和H2O，因此要先除去，可用水先除去HCl，再用濃H2SO4干燥，故B中為Zn，C中為H2O，D中為濃H2SO4。(2)有氣體參與的成套實驗首先必須進行的就是裝置氣密性的檢查，檢查時應先關閉分液漏斗A的活塞，并將G導管的末端浸沒在盛有水的容器中，然后用酒精燈微熱燒瓶，若在G導管口看到有氣泡逸出，即可證明裝置氣密性良好。(3)這是H2參與的實驗，由于H2易燃，故在加熱E管前應先通入H2排盡裝置內的空氣，并且必須在