1、2011屆12周星期三理綜化學測試題一、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)7某同學在一定量的稀硫酸中加入一定量的另一液體，并測定有關的實驗數據。實驗后，將有關實驗數據繪制成如下圖象，其中正確的是 8.常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A、 兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為：c(NH4+)c(Cl)c(H+) c(OH)B四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是和C、中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D、兩溶液相比，兩者的kw相同9在不同溫度下，水達到電離平衡時c（H

2、+）與c（OH）的關系如圖所示，下列說法中正確的是（ ）A100時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B25時，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7C25時, 0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D25時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于710經測定，某溶液中只含有NH4+ 、Cl- 、H+ 、OH- 四種離子，下列說法中錯誤的是 A溶液中四種離子之間可能滿足：c(Cl)>c(H)&

3、gt;c(NH4+)>c(OH)B若溶液中的溶質是NH4Cl 和NH3·H2O ，則離子間可能滿足：c(NH4+ )>c(Cl)>c( OH )>c(H+ )C若溶液中四種離子滿足：c(Cl)>c(NH4+ )>c(H+ )>c(OH)，則溶液中的溶質一定只有NH4ClD若溶液中c(Cl)=c(NH4+)，則該溶液一定呈中性11常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A點所示溶液中：B點所示溶液中： C點所示溶液中： D滴定過程中可

4、能出現： 12. 已知:25時，電離常數Ka(HF)3.6×104 mol·L1，溶度積常數Ksp(CaF2)1.46×1010。現向lL0.2 mol·L1HF溶液中加入1L0.2 mol·L1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是A25時，0.1 mol·L1HF溶液的pHlBKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中有CaF2沉淀產生 D該混合體系中，Ksp(CaF2)1/Ka(HF)二、雙項選擇題(本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個正確選項，只選一個且正確的得3分，有錯選或不選得0分。)22. 0.1m

5、ol / L氨水溶液在稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是A. OH-的物質的量                   B. c(H+)c(OH-)C.                    D. 23硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶

6、解平衡曲線如下，下列說法正確的是A溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液D283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變為不飽和溶液30(14分)某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞試液作指示劑。請填寫下列空白： （1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手順時針搖動錐形瓶，眼睛注視_。滴定終點的判斷為_為止。 （2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_ （A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接

7、注入標準鹽酸溶液 （B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 （C）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 （3）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：C（NaOH）31.（16分）工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2 kJ·mol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) +

8、BaS(s) H2= +226.2 kJ·mol-1 （1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，= 。 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10（3）反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的H= kJ·mol-1。（4）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 ， 。32.(18分) (1)某溫度下，純水中的c(H+)= 2. 0×107 molL，則此時溶液的c(OH) 為_molL,若溫

9、度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)= 5. 0×106 molL，則c(OH) 為_molL(2) 若在25時，pHa的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，恰好相互完全反應，則該溫度下醋酸的電離度(電離的電解質分子數占電解質總分子數的百分率)可以表示為_。(3)在25時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則在混合之前，該強酸的pH1值與強堿的pH2值之間應滿足的關系是_（4）向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中，加入50mL0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘積是一個常數：c(Ag+) c(Cl-)=

10、1.0×10-10,求：沉淀生成后溶液中c(Ag+)是_沉淀生成后溶液的pH值是_33(18分)已知：25時弱電解質電離平衡數：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；難溶電解質的溶度積常數：Kap（CaF2）25時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：請根據以下信息回答下列問題： 圖2（1）25時，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO

11、3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25時，HF電離平衡常數的數值Ka ，列式計算說明得出該常數的理由 。（3） mol·L-1HF溶液與 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。2011屆12周星期三理綜化學測試題參考答案7.D 8D 9.D 10.C 11.D 12.C 22.AC 23.BC

12、30(14分)（1）錐形瓶內溶液的顏色變化 （2分） 當滴入最后一滴鹽酸后，溶液由淺紅色變為無色，并且半分鐘內不變色。（4分） （2）C （2分） （3）過程（4分）0.1044mol/L（2分）31、(16分)（1）S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不寫） （2分）（2）2.7×10-3 （4分） （3）172.5（4分）（4）使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量） 為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫（3分+3分）32（18分） 2.0×107（2分） , 8.0×109 （2分） 1016ab% （4分） pH1+pH2 =15 (2分)(4) 1.0×10-7（4分） 2（4分）33、（16分）（1）因為Ka（CH3COOH）<Ka（HSCN），反應起始時CH3COOH中c（H+）小于HSCN中c（H+）H引起反應速率的不同。（4分）