1、2011屆12周星期三理綜化學(xué)測(cè)試題一、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7某同學(xué)在一定量的稀硫酸中加入一定量的另一液體，并測(cè)定有關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)后，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制成如下圖象，其中正確的是 8.常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A、 兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為：c(NH4+)c(Cl)c(H+) c(OH)B四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是和C、中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D、兩溶液相比，兩者的kw相同9在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c（H

2、+）與c（OH）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A100時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B25時(shí)，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7C25時(shí), 0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D25時(shí),pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于710經(jīng)測(cè)定，某溶液中只含有NH4+ 、Cl- 、H+ 、OH- 四種離子，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A溶液中四種離子之間可能滿(mǎn)足：c(Cl)>c(H)&

3、gt;c(NH4+)>c(OH)B若溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl 和NH3·H2O ，則離子間可能滿(mǎn)足：c(NH4+ )>c(Cl)>c( OH )>c(H+ )C若溶液中四種離子滿(mǎn)足：c(Cl)>c(NH4+ )>c(H+ )>c(OH)，則溶液中的溶質(zhì)一定只有NH4ClD若溶液中c(Cl)=c(NH4+)，則該溶液一定呈中性11常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是A點(diǎn)所示溶液中：B點(diǎn)所示溶液中： C點(diǎn)所示溶液中： D滴定過(guò)程中可

4、能出現(xiàn)： 12. 已知:25時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)3.6×104 mol·L1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)1.46×1010。現(xiàn)向lL0.2 mol·L1HF溶液中加入1L0.2 mol·L1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中正確的是A25時(shí)，0.1 mol·L1HF溶液的pHlBKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生 D該混合體系中，Ksp(CaF2)1/Ka(HF)二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個(gè)正確選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得3分，有錯(cuò)選或不選得0分。)22. 0.1m

5、ol / L氨水溶液在稀釋過(guò)程中，始終保持增大趨勢(shì)的是A. OH-的物質(zhì)的量                   B. c(H+)c(OH-)C.                    D. 23硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶

6、解平衡曲線如下，下列說(shuō)法正確的是A溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?0(14分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞試液作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞，右手順時(shí)針搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_。滴定終點(diǎn)的判斷為_(kāi)為止。 （2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_ （A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接

7、注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液 （B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥 （C）讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 （3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：C（NaOH）31.（16分）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2 kJ·mol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) +

8、BaS(s) H2= +226.2 kJ·mol-1 （1）氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，= 。 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10（3）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的H= kJ·mol-1。（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 ， 。32.(18分) (1)某溫度下，純水中的c(H+)= 2. 0×107 molL，則此時(shí)溶液的c(OH) 為_(kāi)molL,若溫

9、度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)= 5. 0×106 molL，則c(OH) 為_(kāi)molL(2) 若在25時(shí)，pHa的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，恰好相互完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離度(電離的電解質(zhì)分子數(shù)占電解質(zhì)總分子數(shù)的百分率)可以表示為_(kāi)。(3)在25時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則在混合之前，該強(qiáng)酸的pH1值與強(qiáng)堿的pH2值之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是_（4）向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中，加入50mL0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘積是一個(gè)常數(shù)：c(Ag+) c(Cl-)=

10、1.0×10-10,求：沉淀生成后溶液中c(Ag+)是_沉淀生成后溶液的pH值是_33(18分)已知：25時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）25時(shí)，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題： 圖2（1）25時(shí)，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO

11、3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka ，列式計(jì)算說(shuō)明得出該常數(shù)的理由 。（3） mol·L-1HF溶液與 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。2011屆12周星期三理綜化學(xué)測(cè)試題參考答案7.D 8D 9.D 10.C 11.D 12.C 22.AC 23.BC

12、30(14分)（1）錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化 （2分） 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸后，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，并且半分鐘內(nèi)不變色。（4分） （2）C （2分） （3）過(guò)程（4分）0.1044mol/L（2分）31、(16分)（1）S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不寫(xiě)） （2分）（2）2.7×10-3 （4分） （3）172.5（4分）（4）使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量） 為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫（3分+3分）32（18分） 2.0×107（2分） , 8.0×109 （2分） 1016ab% （4分） pH1+pH2 =15 (2分)(4) 1.0×10-7（4分） 2（4分）33、（16分）（1）因?yàn)镵a（CH3COOH）<Ka（HSCN），反應(yīng)起始時(shí)CH3COOH中c（H+）小于HSCN中c（H+）H引起反應(yīng)速率的不同。（4分）