1、2011屆高三備考化學(xué)“好題速遞”系列（39）（考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分）試卷說明：1本試卷分為第卷和第卷兩部分。第卷為選擇題，第卷為非選擇題。2本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 C12 S32 Cl355 Na23 Mg24 Al27第I卷（選擇題 共60分）可能用到的原子量：一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共44分。）1K2O、KOH、K2CO3、KCl、K2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，鉀的化合物鉀鹽 鉀的含氧化合物 電解質(zhì) 能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì) 溶于水并形成溶液的物質(zhì)下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（ ）A B C D2氮

2、氣是空氣中的主要成分，且含量很大，現(xiàn)已有科學(xué)家設(shè)計(jì)出了液氮蒸汽機(jī)，即利用液氮的蒸發(fā)來驅(qū)動(dòng)機(jī)車，從而達(dá)到保護(hù)環(huán)境的目的。其主要依據(jù)是（ ）A液氮的沸點(diǎn)為1958°C，遠(yuǎn)低于常溫 B氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)放熱C氮?dú)庠诳諝庵腥紵艧?D氮?dú)庠诳諝庵屑s78%（體積分?jǐn)?shù)）3下列說法正確的是（ ）A發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B含碘食鹽中的碘元素遇淀粉溶液變藍(lán)C日常生活中常用75%乙醇溶液來殺菌消毒D硫酸氫鈉屬于鹽類，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液顯中性4下列敘述中正確的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18種元素C副族

3、元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素5下面說法，其中正確的是（ ）A凡是生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)都是分解反應(yīng)B一種元素可能有多種氧化物，但一種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物C有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng)D直徑介于1nm10nm之間的微粒稱為膠體6已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（ ）A甲是濃氨水，乙是濃硫酸B甲是濃氨水，乙是濃鹽酸C甲是濃鹽酸，乙是濃氨水D甲是濃硝酸，乙是濃氨水7下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（ ）A漂白粉的成分是

4、次氯酸鈣B實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣C實(shí)驗(yàn)室可用NaOH 處理NO2 和HCl 廢氣D用飽和食鹽水吸收氯氣的尾氣，以達(dá)環(huán)境保護(hù)8下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是（ ）A相同溫度下，02mol·L-1醋酸溶液與01mol·L-1醋酸中的c（H+ ）之比B液面均在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積之比C在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)量之比D224LCO2與224L CO所含氧原子數(shù)目之比9下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板：2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+B碳酸氫鈉的水解：HCO3+ H2O

5、 = H3+O + CO32C漂白粉溶液中通入過量的CO2： Ca2+ + 2ClO + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClOD實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2O10下列各項(xiàng)中在容量瓶上必須表明的是（ ）容量 刻度線 溫度 壓強(qiáng) 物質(zhì)的量濃度 用于配制酸溶液或堿溶液A B C D11用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上肯定不相等B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336L H2O中含有15 NA個(gè)H2O分子C標(biāo)況下，224L氨氣所含電子數(shù)為7NAD1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失

6、電子數(shù)目均為NA12根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 做出如下推理，其中與事實(shí)不符的是（ ）A該原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強(qiáng)B該元素形成的單質(zhì)均很穩(wěn)定C該元素位于元素周期表的第VA族D該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸13銅片放入稀硫酸中無現(xiàn)象，當(dāng)再加入一種鹽后銅片會(huì)逐漸溶解，則加入的鹽是（ ）AZn（NO3）2 BNa2CO3 CMgCl2 DCuSO414工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式，符合下圖所示，說法正確的是（ ）A可表示工業(yè)冶煉鎂中的Cl2的循環(huán)B可表示電解飽和食鹽水中的NaCl的循環(huán)C可表示氨氧化法制硝酸中的NO的循環(huán)D可表示合成氨中的N2、H2的循環(huán)15赤銅礦的成份是Cu

7、2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 對(duì)于該反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A反應(yīng)中銅元素既被氧化又被還原 B還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1CCu2O在反應(yīng)中只作氧化劑 D反應(yīng)中被氧化的元素是S16檢驗(yàn)下列物質(zhì)X是否已部分被氧化變質(zhì), 所選用的試劑Y正確的是（ ）選項(xiàng)ABCDXNa2SO3溶液FeCl2溶液NaBr溶液H2S溶液YBaCl2溶液KSCN溶液淀粉試液NaOH溶液17下列說法不正確的是（ ）ANa2CO3 比NaHCO3 易溶于水 BNa2CO3 比NaHCO3 難分解C溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na

8、HCO3溶液比Na2CO3 溶液的堿性強(qiáng)D與足量鹽酸反應(yīng)得到相同質(zhì)量的CO2，所用NaHCO3比Na2CO3 的質(zhì)量要少18漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為2價(jià)），下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確是（ ）A易溶于酸或堿 B用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3C用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2 D性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色2008060319用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬或包含關(guān)系中不正確的 （ ）XYZ例氧化物化合物純凈物

9、A氯化鈉無機(jī)鹽無機(jī)物B強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物C濁液分散系混合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)20用1 L10mol·L1NaOH溶液吸收08molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3的物質(zhì)的量濃度之比約是（ ）A1：3 B2：1C2：3 D3：221將少量金屬鈉投入到氯化鐵溶液中，產(chǎn)物是（ ）ANaOH、H2 BFe、NaCl CFe（OH）3、NaCl、H2 DH2、NaCl、NaOH22判斷下列說法正確的是（ ）A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)C其水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)D強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物第卷（共56分）

10、二、非選擇題：23（12分）（1）小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸（主要成分為鹽酸）的藥物。市售小蘇打片每片含042 gNaHCO3，根據(jù)醫(yī)囑，某病人一次要服用2片小蘇打片，則可中和鹽酸 mol。若改用胃舒平，要達(dá)到同樣藥效，需胃舒平 片。【胃舒平每片含0260gAl（OH）3】達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，其化學(xué)式為：Al2Mg6（OH） 16CO3·4H2O。請(qǐng)寫出達(dá)喜和胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）ag鐵粉放入含bmolHNO3的稀硝酸中，加熱充分反應(yīng)后，再加入稀硫酸，鐵粉恰好完全溶解，經(jīng)測(cè)定溶液中只含F(xiàn)e3和SO42。寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 反應(yīng)中被還原的元素是名稱是

11、 。24（8分）某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg2、AlO2與溶液pH的關(guān)系，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向含有01 mol HCl、01 mol MgCl2、10 mol AlCl3的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，均至反應(yīng)后溶液體積1 L。測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：pH91011c（Mg2）/ mol·L1101103105c（AlO2）/mol·L11021011試回答：（1）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，請(qǐng)用所給的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，有否Mg（OH）2沉淀出現(xiàn)_（填“能”或“否”），由此你得到的初步結(jié)論是_。（2）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，請(qǐng)寫出反應(yīng)各階

12、段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_，_，_，_，那么，所加入的NaOH溶液中溶質(zhì)的的物質(zhì)的量為_。25（共12分）取化學(xué)式為MZ的黑色粉末狀化合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。將MZ和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猓^一段時(shí)間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)的黑色粉末狀混合物中出現(xiàn)大量紫紅色固體。同時(shí)，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)猓敝练磻?yīng)管冷卻。根據(jù)以上敘述回答問題：元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；請(qǐng)寫出反應(yīng)管a中可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_，_，_，_；停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？ ；本實(shí)驗(yàn)的尾氣

13、含有CO需處理，請(qǐng)說明處理的方法。 。26（16分）某生利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方，如下圖所示:AECDBFG已知、含有同種元素。是通常情況下密度最小的氣體；與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。B具有氧化性，能將SO2氧化為（H2SO4），與反應(yīng)生成、。純（單質(zhì)）溶液C固體固體溶液顏色銀白色黃色紅褐色紅棕色淺綠色依據(jù)以上信息填空：（1）請(qǐng)寫出E、的化學(xué)式、 。（2）請(qǐng)指出、所含的同種元素在周期表的位置_，該元素原子的電子排布式_。（3）生成的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為，反應(yīng)式_。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：；。（5）的離子方程式為。27（8分）某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來水廠進(jìn)行參

14、觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：（1）源水中含Ca2、Mg2、HCO3、Cl等，加入CaO后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，試寫出其中任意一個(gè)反應(yīng)的離子方程式（2）加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是 （填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）只有物理過程，無化學(xué)過程 只有化學(xué)過程，無物理過程既有化學(xué)過程又有物理過程FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是 。（3）通入二氧化碳的目的是 和（4）通入黃綠色氣體A的作用是（5）下列物質(zhì)中， 可以作為氣體A的代替品。（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）ClO2 濃氨水 SO2 濃硫酸參考答案1A

15、 2A 3C 4C 5C 6B 7C 8C 9A 10A 11D12B 13A 14D 15A 16B 17C 18A 2008060319D 20A 21C 22B23（1）001mol （2分） 1（2分） Al2Mg6（OH） 16CO3·4H2O18HCl2 AlCl36 MgCl2CO221 H2O（3分）來（2）Fe4HNO3Fe3NO2H2O （3分）氮（2分）24（1）否 （1分）Mg2在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg（OH）2存在溶解平衡（2分）（2）（5分）pH =10時(shí)，溶液中c（Mg2）=103mol ·L1，c（AlO2）=01 mo l·

16、;L1向混合溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)過程分為三個(gè)階段：H + OH = H2O01mol 01molMg2 + 2OH = Mg（OH）20099 mol 0198 molAl3 + 3OH = Al（OH）31mol 3molAl（OH）3 + OH= AlO2+2H2O01 mol 01 mol根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算，NaOH的質(zhì)量為n（NaOH）=01 mol+0198 mol +3 mol +01 mol =3398 mol（或=340 mol）+82625（1）（2分） （6分）CuO+CCu+CO 2CuO +C2Cu+CO2CuO +COCu+CO2 CO2+C2CO（2分）不需要。因?yàn)橐恢蓖ㄈ氲獨(dú)猓琤中溶液不會(huì)倒吸到a管中；（2分）處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點(diǎn)燃（或用氣球收集，或接一個(gè)加熱的裝有CuO的玻璃管等合理方法均可）。26（1）H2、Fe2O3（2分）（）（鐵，略）（3分）（3）先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（2分）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （2分）（4）4H