1、燃燒熱和 中和熱 班級：姓名:一、選擇題1 .下列說法中，正確的是A. 1molH2SO4與ImolBa (OH) 2完全中和所放出的熱量為中和熱B.中和反應都是放熱反應。C.在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量一定叫碳的燃燒熱D. CO燃燒是吸熱反應2.下列說法正確的是A.在101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱8 .酸和堿發生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱C .燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一D.在稀溶液中，1molCH3COOH和ImolNaOH完全中和時放出的熱量為 57.3kJ9 .已知下列熱化學方程式：2H2 (g) + O2

2、(g) =2H2O (g) ； AH = -483. 6kJ/molH2 (g) + -O2 (g) =H2O (g) ; AH = -241. 8kJ/mol 2H2 (g) + -O2 (g) =H2O ；AH = -285. 8kJ/mol則氫氣的燃燒熱為A. 438. 6kJ/molB. 241. 8kJ/molC. 285. 8kJ/molD.無法確定4.已知 Zn (s) +-O2 (g) =ZnO (s) ; AH = -350kJ/mol,貝U 1 gZn 在氧 2氣中燃燒放出的熱量約為A. 5. 4kJB. 350kJC. 3. 5kJD. 8. 5kJ5 .已知：C (s)

3、 +O2 (g) =CO2 (g) ; AH = -393. 5kJ/mol, 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g) ; AH = -483. 6kJ/mol,現有 0. 2mol 的炭粉和 氫氣組成的懸浮氣，因混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63. 53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為A. 1 ： 1B. 1 ： 2C. 2 ： 3D. 3 ： 26 .已知：CH4 (g) +202 (g) =CO2 (g) +2H2O ；AHi=-Qi,H2 (g) + -O2 (g) =H20 (g) ; AH2=- Q2, 2H2 (g) + -02 (g) =H20 ；AH3

4、=-Q3,常溫下取體積比為4 ： 1的甲烷和氫氣的混合氣體11. 2 L (已折合成標準狀 況)經完全燃燒恢復到常溫，放出的熱量為A.0.4Qi + 0.05Q2B.0.4Qi + 0.IQ2C.0.4Qi + 0.05Q3D.0.4Qi + 0.IQ37.根據熱化學方程式(在 101kPa時)：S (s) +O2 (g) =S02 (g) ; AH= 297. 23kJ/mol,分析下列說法中不正確的是A. S的燃燒熱為297. 23kJ/molB. S(g)+O2(g)=S02(g)放出的熱量大于 297.23kJC. S(g)+O2(g)=S02(g)放出的熱量小于 297.23kJD.

5、形成1molSO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1molS (s)和1molO2 (g) 的化學鍵所吸收的總能量8 .天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的，則下列說法正確的是可砍伐樹木、野草作能源 可用酒精作能源可利用電解水的方法制 得氫氣作能源 應開發太陽能、核能等新能源 大量應用風能、水能等可再 生能源A .B .C .D .9 .已知2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (l) ; 3 = 569. 6kJ mol1,2H2O (g) =2H2 (g) +O2 (g) ; AH=+482. 1kJ mol 現有 1 g 液態 H2O, 蒸發時吸收的熱量是A. 2. 43kJ

6、B, 4. 86kJC. 43. 8kJD. 87. 5kJ二、填空題(12分)+10 .家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101kPa時，10 kg 丁烷完全燃燒生成C02和H20放出熱量5M05kJ, 丁烷的燃燒熱為, 丁烷燃燒 的熱化學方程式為:11 . 1. 00 L1. 00mol L-H2SO4溶液與 2. 00 L1 . 00mol LNaOH 溶液完全 反應，放出114. 6kJ的熱量，由此可推知H2SO4與NaOH發生中和反應的中和熱 為,表示該中和熱的熱化學方程式為一、1. B 2. C 3. C 4. A 5. A 6. D 7. C 8. D 9. A二、10. 2900kJ/mol 2c4H10 (g) + 1302 (g) =8CO2 (g) + I0H2O ；AH = 5800kJ/