1、第三章第三章 金屬化學性質金屬化學性質P51頁頁學習重點：學習重點：學習難點：學習難點：了解鋁的物理性質及在生活中的應用了解鋁的物理性質及在生活中的應用掌握鋁的與掌握鋁的與O2，并知道，并知道鋁是一種在空氣鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬中易被氧化的金屬 通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應，掌握通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應，掌握鋁與酸和堿的鋁與酸和堿的反應規律反應規律 學習目標：學習目標：離不開的鋁離不開的鋁會飛的金屬會飛的金屬鋁鋁一、鋁的物理性質一、鋁的物理性質用途用途物理性質物理性質飛機制造鋁的密度小用作導線良好導電性鋁制炊具良好的導熱性用作包裝良好的延展性燒烤用鋁箔紙二、鋁的化學性質二、鋁的化學

2、性質Al+13823-3e-Al3+1382 Al有較強的還原性.推測：推測： Al的原子結構示意圖的原子結構示意圖： 回憶回憶金屬鋁會有哪些化學性質？金屬鋁會有哪些化學性質？【提示】：【提示】：回憶金屬回憶金屬Na、Mg的性質，試著總結的性質，試著總結一下吧！一下吧！ 4Al+ 3O2= 2 Al2O3地殼中含量最多的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素是 Al ；地殼中的鋁以地殼中的鋁以 化合態化合態 形式存在。形式存在。P46頁頁1、與氧氣的反應、與氧氣的反應 Al有較強的還原性.想一想想一想？鐵在空氣中被氧化生成鐵在空氣中被氧化生成Fe2O3而生銹，且生銹后內部而生銹，且生銹后內部的鐵被

3、腐蝕的程度和速度都會越來越嚴重，的鐵被腐蝕的程度和速度都會越來越嚴重，那么，鋁在空那么，鋁在空氣中同樣會不會被氧化表面生成氣中同樣會不會被氧化表面生成Al2O3？ Al為何沒有繼續被氧化而一直腐蝕下去，兩者好象有為何沒有繼續被氧化而一直腐蝕下去，兩者好象有點矛盾？點矛盾？因為：因為：表面生成的物質是一層致密表面生成的物質是一層致密的氧化膜的氧化膜AlAl2 2O O3 3。AlAl2 2O O3 3比起比起 Fe Fe2 2O O3 3來結構來結構要嚴密牢固得多，起到了保護作用要嚴密牢固得多，起到了保護作用2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H23 3、與、與HClHCl的反應的反應2Na

4、+ 2HCl = 2NaCl + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 常溫下，與冷的濃硫酸和濃硝酸又會常溫下，與冷的濃硫酸和濃硝酸又會有現象呢？有現象呢？鈍化鈍化化學反應化學反應3、鋁能與稀鹽酸反應放出氫氣。、鋁能與稀鹽酸反應放出氫氣。4 4、常溫下常溫下，鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中，鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化鈍化1、與非金屬與非金屬()反應反應 Al是否還有什么特殊的性質嗎？仔細觀察：仔細觀察：鋁與鋁與NaOH的反應現象，的反應現象，并比較鋁與酸反應的異同并比較鋁與酸反應的異同請描述你觀察到現象：請描述你觀察到現象：鋁條與鋁條與HCl、N

5、aOH都能劇都能劇 烈反應，烈反應，產生大量氣泡產生大量氣泡將點燃的木條放在試管口后，將點燃的木條放在試管口后，發出輕微的爆鳴聲發出輕微的爆鳴聲實驗34化學方程式：2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 離子方程式：2Al+6H+ = 2Al3+3H2 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 請你分析實驗原理：請你分析實驗原理：鋁與氫氧化鈉溶液反應鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 (氧化劑氧化劑)(還原劑還原劑)實質：實質：2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2 Al

6、(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O 很多金屬都能與酸反應，但大多數金屬很多金屬都能與酸反應，但大多數金屬卻不能與堿反應，而鋁在遇堿時發生反應，卻不能與堿反應，而鋁在遇堿時發生反應，并放出并放出H2，說明鋁具有兩性說明鋁具有兩性(金屬性與非金屬金屬性與非金屬性性)。因此酸堿鹽等可直接腐蝕鋁制品。因此酸堿鹽等可直接腐蝕鋁制品。觀察下列方程式并思考反應中金屬元素化合價的變化情況2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Fe+ 2HCl= FeCl2 + H22Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 000+1+2+3結論：結論：金屬單質金屬單質在這些反應中表現出較強的在這些反應中表現出較強的還原性還原性所以在自然界中多以化合態存在，只有極少數不活潑的金所以在自然界中多以化合態存在，只有極少數不活潑的金屬以游離態存在（如金）屬以游離態存在（如金） 鋁鍋在使用時要注意什么？ 用鋁槽