1、復(fù)習(xí)試題一選擇題：1下列說(shuō)話(huà)錯(cuò)誤的是（ B ） A角量數(shù)l決定原子軌道圖的形狀；B角量數(shù)l決定原子軌道圖在空間的伸展方向；C磁量數(shù)m決定原子軌道圖在空間的伸展方向；D2l+1等于原子軌道的形狀的數(shù)目。2下列說(shuō)話(huà)正確的是（ BC ） A反應(yīng)速率常數(shù)的數(shù)值即為反應(yīng)速率的數(shù)值；B由反應(yīng)速率常數(shù)的單位可知反應(yīng)的級(jí)數(shù)；C基元反應(yīng)級(jí)數(shù)可根據(jù)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物前的計(jì)量系數(shù)來(lái)確定；D反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比。3在密閉容器中反應(yīng)：3H2（g） + N2 （g）= 2NH3（g） 達(dá)到平衡。在相同溫度下若令體積縮小1/2，則標(biāo)準(zhǔn)壓力商為原標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K的 （ A ） A1/4； B2倍； C16倍； D不

2、變。6同一原子中，可能存在下列量子數(shù)的兩個(gè)電子為：（ C ） A1，1，0，+1/2和1，0，0，-1/2； B 2，0，1，+1/2和2，0，0，-1/2； C3，2，0，-1/2和3，2，1，-1/2； D 1，0，0，-1/2和1，0，0，-1/2。7下列化合物偶極矩不為零的是哪一個(gè)？（ B ） ACS2 ； BH2 S ； C Cl2 ； D CO2 。8在石墨晶體中層與層之間的結(jié)合力是（ C ） A金屬鍵 ； B共價(jià)鍵 ； C 大鍵 ； D 離子鍵 。9反應(yīng)2A（g）+ B（g）= 2C（g）是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（ ） AC的濃度增加，平衡常數(shù)增大 ； B增加壓力，平衡右移

3、 ； C 升高溫度，平衡右移； D 加入催化劑，平衡右移 。10一個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A 各物質(zhì)的濃度或分壓不隨時(shí)間而變化；B rGm =0；C 正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)相等；D 如果尋找到該反應(yīng)的高效催化劑，可提高其平衡轉(zhuǎn)化率。11在一定溫度的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，已知下列反應(yīng)及標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓： （1）A=2B；rHm，1 （2）2A=C；rHm，2求，未知反應(yīng)C=4B；rHm，3=（ 蓋斯定理 ）A2rHm，1 + rHm，2 B. rHm，1 - 2rHm，2CrHm，1 +rHm，2 D. 2rHm，1 - rHm，212在等溫等壓，非體積功為零時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是（

4、 ）AG<0 B. G >0 C. G =0 D. H >013. 下列分子中具有三角錐結(jié)構(gòu)的是：. CO直線(xiàn)型. . 平面三角形. 2O角型14. 若某一電子有下列成套量子數(shù)，其中不可能存在的是：( D )A，1，-，+1/2； B ， -1/2； C，2，+1/2； D 1，0，-1/2。15. 下列函數(shù)中不是狀態(tài)函數(shù)的是：C. 焓；. 內(nèi)能；. 熱；. 熵。16. 已知反應(yīng)NO(g) +CO(g) 1 / 22（g） + CO（g）的rHm(298K) 373.2 KJ. mol-1，要有利于取得有毒氣體和的最大轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（C）. 低溫低壓；. 高溫高壓；.

5、 低溫高壓；. 高溫低壓。17. 下列條件改變時(shí)，能影響平衡常數(shù)的是：（C）. 總壓力；. 濃度；. 溫度；. 分壓。18. 下列說(shuō)法正確的是：（）氣液固. 標(biāo)態(tài)下mol液態(tài)水的熵小于固體水的熵；. 反應(yīng)的熵變對(duì)反應(yīng)溫度的變化而變化，但不大；. 熵是系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)微觀粒子的混亂度的量度；. O= O是熵增過(guò)程。（減）19. 從（g）（g）+（g）反應(yīng)的rHm(298K) KJ. mol-1 Sm(298K) 21.49J.K-1 mol-1可以推斷此反應(yīng)：（ ）. 處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行；. 永遠(yuǎn)為非自發(fā)反應(yīng)；. 在高溫為自發(fā)反應(yīng)，而低溫為非自發(fā)反應(yīng)；. 處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，在任何溫

6、度下都是非自發(fā)進(jìn)行。20. 元反應(yīng)2NO（g）+ O2（g）=2NO2（g）在一定溫度下進(jìn)行,P(O2)不變,P(NO)增加為原來(lái)的兩倍,則反應(yīng)速率增加到原來(lái)的( B )（A）2倍 （B）4倍 （C）9倍 （D）不變21升高溫度可以增加反應(yīng)速率,主要是因?yàn)? B )（A）增加了分子總數(shù) （B）增加了活化分子百分比 （C）降低了反應(yīng)的活化能 （D）升高了反應(yīng)活化能。22對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),下列說(shuō)法正確的是( C )（A）rHm 越負(fù),反應(yīng)速率越快 與動(dòng)力學(xué)無(wú)關(guān)（B） rGm越小,反應(yīng)速率越快 反應(yīng)方向（C） 活化能越小,反應(yīng)速率越快 （D） 活化能越大,反應(yīng)速率越快 慢23反應(yīng)N2（g）+ 3H

7、2（g）= 2NH3（g）, N2濃度開(kāi)始為5 mol·dm3, H2為5 mol·dm3,10秒后, N2的濃度變?yōu)? mol·dm3,則該的反應(yīng)速率為:( A )（A）0.1 mol·dm3·S1 （B）18 mol·dm3·min1 （C）0.2mol·dm3·S1 （D）16mol·dm3·min124反應(yīng)4NO（g）+ 5O2（g）=2N2O5（g）,則對(duì)NO而言,反應(yīng)的級(jí)數(shù)是( D )（A）4 （B）2 （C）1 （D）不確定25某溫度時(shí),反應(yīng)NO（g）+ CO（g）=1/

8、2N2（g）+ CO2（g）的Kc=4×10-2,則反應(yīng)1/2NO（g）+ 1/2CO（g）=1/4N2（g）+ 1/2CO2（g）的Kc為( )（A）5 （B）1/5 （C）25 （D）1/25 28.系統(tǒng)從環(huán)境吸熱600KJ，對(duì)環(huán)境作功450KJ，則內(nèi)能的改變量為：( ) A1050KJ； B. 150KJ； C. -150KJ； D. -1050KJ。31現(xiàn)有六組描述原子軌道的量子數(shù)：( )（1）n=3，l=1，m=1； （2）n=3，l=0，m=0；（3）n=2，l=2，m= -1； （4）n=2，l=1，m=0；（5）n=2，l=0，m= -1； （6）n=2，l=3，m=

9、2；其中正確的是：A，（1）、（3）、（5）； B. （1）、（2）、（4）C（2）、（4）、（6） D. （1）、（2）、（3）33. 在下列電池反應(yīng)中Ni（s）+Cu2+（aq）+Ni2+（1.0 mol·dm-3）+Cu（s）當(dāng)該原的電動(dòng)勢(shì)零時(shí)，Cu2+濃度為多少？A5.05×10-27 mol·dm-3B5.71×10-21 mol·dm-3C7.10×10-14 mol·dm-3D7.5×10-11 mol·dm-334. 某一反應(yīng)正反應(yīng)的活化能力為15KJ·mol-1，其逆反應(yīng)的活化

10、能是（ D ）A15KJ·mol-1B>15 KJ·mol-1C<15 KJ·mol-1D無(wú)法確定35下列說(shuō)法正確的是：( )A自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)；C自發(fā)反應(yīng)一定是吉斯最小自由能減小的反應(yīng)；D以上說(shuō)法都不正確。38已知下列反應(yīng)在298K時(shí)的平衡常數(shù)：（ ）2SO2+O2=2SO3K10則反應(yīng)SO3=SO2+O2在298K時(shí)的平衡常數(shù)，K2q為（ ）A K1qB(K2q)1/2C(K1q)-1/2D(K1q)239下列化合物中，電偶極矩不零的是（ ）ACH4BBF3CH2ODCO240下列函數(shù)不全是狀態(tài)函數(shù)的是（ ）A熵

11、，焓，熱力學(xué)能B吉斯函數(shù)，溫度，體積C質(zhì)量，物質(zhì)的量，密度D熱，功，摩爾分?jǐn)?shù)41關(guān)于化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（ ）A如果加入高效的催化劑，可以使平衡向正方向移動(dòng)B正逆反應(yīng)的速度常數(shù)相等C此時(shí)的DrG=0D此時(shí)的DrGq=042下列各熱化學(xué)方程的熱效應(yīng)DrHmq，符合物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓變DfHmq定義的是( )。A2S(s)+3O2(g)=2SO3(g) DrHqm,ABH2(g)+I2(g)=HI(g) DrHqm,BCC(金剛石)+O2(g)=CO2(g)DrHqm,CDC(石墨)+O2=CO2（g）DrHqm,D43對(duì)于化學(xué)平衡方程式：2CO+O2 = 2CO2，下列哪些說(shuō)法是正

12、確的？（ ）A向容器中每加入1 mol O2只能加入2 mol CO。B無(wú)論向容器中加入多少CO和O2，則只有1 mol O2和2 mol CO參與反應(yīng)。C反應(yīng)時(shí)CO與O2的物質(zhì)量比為21。D當(dāng)容器中有1 mol O2和2 mol CO時(shí)，則會(huì)有2 mol的CO2生成。45如果反應(yīng)（3）=反應(yīng)（1）+反應(yīng)（2），則反應(yīng)（3）的平衡常數(shù)K3q與反應(yīng)（2）的平衡常數(shù)K2q和反應(yīng)（1）的平衡常數(shù)K1q的關(guān)系為：（ ）AK3q= K2q+ K1qBK3q= K2q ´ K1qCK3q= K2qK1qDK3q= K2q/ K1q（ ）2. N2（g） + 3H2（g）= 2NH3（g） 中N2

13、、H2、NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：A.1, 3, 2 B.-1, -3, 2 C.1, 3, -2 D. -1, -3, -2（ ）3. 原子核外電子排布，遵循下列哪幾個(gè)原則： A能量最低、洪特規(guī)則、鉆穿效應(yīng) B能量守恒原理、保里原理、洪特規(guī)則C能級(jí)交錯(cuò)、保里原理、洪特規(guī)則 D能量最低、保里原理、洪特規(guī)則（ ）4. 某化學(xué)反應(yīng)A(g) + 2B(s) = 2C(g)的rHm < 0，則下列判斷正確的是：A僅在常溫下，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行B僅在高溫下，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行C任何溫度下，反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行D任何溫度下，反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行（ ）5. 下列哪一個(gè)反應(yīng)的焓變等于CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓

14、：ACO(g) + C(s) = CO2(g) rHm，1BCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) rHm，2CO2(g) + C(s) = CO2(g) rHm，3D2O2(g) + 2C(s) = 2CO2(g) rHm，4（ ）6. 根據(jù)量子力學(xué)，一個(gè)原子軌道是指：A含義與玻爾理論中所指的原子軌道相同  Bn具有一定數(shù)值的一個(gè)波函數(shù)  Cn，l，m三個(gè)量子數(shù)都具有一定數(shù)值的一個(gè)波函數(shù)  Dn，l，m，ms四個(gè)量子數(shù)都具有一定數(shù)值的一個(gè)波函數(shù)（ ）7. 下列各種含氫化合物中含有氫鍵的是：A. HFB. HClC. CH4D. H2S（ ）9. 在某

15、個(gè)多電子原子中，分別可用下列各組量子數(shù)表示相關(guān)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其中能量最高的電子是： A. 1，0，0， B. 2，1，0， C. 4，2，0， D. 4，1，0, （ ）10. 彈式量熱計(jì)（氧彈）可以精確的測(cè)定下列那個(gè)物理量A. G B. pV C. qp D. qv（ ）11. 下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是：A.HI B.HBr C.HF D. HCl（ ）12. 下列原子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)表示不合理的是：A. n=3, l=2, m=0, ms=+1/2 B. n=2, l=0, m=-2, ms=+1/2C. n=5, l=4, m=4, ms=-1/2 D. n=6, l=4, m=4, m

16、s=+1/2（ ）17. 溴水中，Br2分子與水分子之間存在：A. 取向力、誘導(dǎo)力B. 誘導(dǎo)力、色散力  C. 取向力、色散力       D. 誘導(dǎo)力   E. 色散力（ ）18.下列各物質(zhì)的化學(xué)鍵中，只存在鍵的是：A. N2 B. 乙烯 C. 乙烷 D.O2（ ）19. 下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是：AAlCl3 B. SiCl4 C. 金剛石 D. H2O 二判斷及改錯(cuò)1NH3分子中心原子采取SP2雜化。（ ）2SO2是直線(xiàn)型分子。（ ）3多電子原子中電子的能量只決定于主量子數(shù)而與角量子數(shù)無(wú)關(guān)。

17、（ ）4原子軌道是指n. l . m三個(gè)量子數(shù)都有一定值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)，即電子的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 （ ）5分子間力和氫鍵相同，具有飽和性和方向性。 （ ）6在原電池中，負(fù)極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，正極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)。（ ）7某一化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，兩者的反應(yīng)熱不一定相等。（ ）8因?yàn)镮2作氧化劑時(shí)I2+2e - =2I- ( I2 /I- ) = 0.535V, 所以I2作還原劑時(shí)2I = I2+2e - ( I2 /I- ) = - 0.535V。 （ ）10某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的rG 很大，則表明其化學(xué)反應(yīng)速率很快。 （）11標(biāo)準(zhǔn)條件下單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于零. （ ）12元反應(yīng)2

18、 NO（g）+ Cl2（g）= 2NO Cl（g）速率常數(shù)K的單位為dm6 mol -2 S-1 （ ）13298.15K時(shí),氮?dú)浜铣砂钡腒為一固定值. （ ）14Fe的外層電子分布式為4S23d6,當(dāng)形成Fe2+時(shí),失去了兩個(gè)3d電子. （ ）15對(duì)于吸熱反應(yīng),升高溫度會(huì)使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高. （ ）16角量子數(shù)l 決定原子軌道在空間的伸展方向. （ ）17398K時(shí), Ag2CO3（S）= Ag2O( S) + CO2（g）, CO2的平衡分壓為100 Pa,故398K時(shí)該反應(yīng)的K =100 （ ）18DfS正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。（ ）19金屬鐵可置換Cu2+，因此三氯化鐵不能與金屬銅反

19、應(yīng)。（ ）22波函數(shù)用來(lái)描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（ ）23298K時(shí)，純凈完整晶體的熵為零。（ ）24化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)方程式中氣體、液體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之和。（ ）25原電池的電動(dòng)勢(shì)與該原電池的電池反應(yīng)的寫(xiě)法有關(guān)。（ ）26單組分氣相系統(tǒng)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)指的是Pq=101.325 Kpa，T=298K（ ）27T、P、V、DH、H都是狀態(tài)函數(shù)。（ ）28氫鍵具有飽和性和方向性。（ ）29在標(biāo)準(zhǔn)情況下，由完美單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的焓變叫做這種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。（ ）30催化劑既可以改變反應(yīng)速率，又可以改變反應(yīng)平衡常數(shù)。（ ）31在某一溫度下，我們可以直接用K值來(lái)判斷反應(yīng)的自發(fā)性

20、。（ ）32活化能是活化分子的平均能量和全部分子的平均能量之差。（ ）33對(duì)于2A（g）=B（g）+C（g），其反應(yīng)速率方程式為v=kC（A）。（ ）34自發(fā)過(guò)程都是熵增過(guò)程。（ ）35已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）在任意狀態(tài)下：，若Qi<Kq，則反應(yīng)要逆向移動(dòng)。（ ）36已知電極反應(yīng)Cu2+2e-=Cu的電極電勢(shì)Fq=+0.337V，則2Cu2+4e-=Cu中的Fq=+0.674V。（ ）37對(duì)反應(yīng)系統(tǒng)：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）， DrHmq（298.15K）=131.3kJ·mol-1。由于化學(xué)方程式兩邊物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)總和相等，所以

21、增加總壓力對(duì)平衡無(wú)影響。（ ）38上述（第37小題）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度，則正反應(yīng)速率u(正)增加， 逆反應(yīng)速率u(逆)也增加，而正、逆反應(yīng)速率增加的速度不同，結(jié)果導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)。39P軌道的角度分布圖為“8”形，這表明電子是沿“8”軌道運(yùn)動(dòng)。（ ）（ ）1對(duì)化學(xué)反應(yīng)而言，不做非體積功時(shí)其等壓熱效應(yīng)等于系統(tǒng)的焓變。（ ）2一切放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)。（ ）3催化劑是影響化學(xué)平衡的重要因素。 （ ）4化學(xué)方程式中各反應(yīng)物的系數(shù)之和稱(chēng)為反應(yīng)級(jí)數(shù)。 （ ）5系統(tǒng)由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，途徑不同，q、不同，所以q+w不同。 （ ）6原子軌道和電子云的圖形完全一樣。 （ ）7氫原子光譜不是線(xiàn)性光

22、譜。 （ ）8三個(gè)P軌道的能量、形狀、大小相同，不同的是在空間的取向。（ ）9角量子數(shù)等于2的亞層，原子軌道的符號(hào)是p。（ ）10根據(jù)質(zhì)量作用定律，反應(yīng)物濃度增大,則反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)速率常數(shù)增大。三填空3原子的波函數(shù)(.)可分解為R()Y(.)兩部分,其中R()叫做_波函數(shù); Y(.)叫做_波函數(shù).4原子軌道雜化是指_原子中能量相近的_類(lèi)型的原子軌道進(jìn)行雜化.8 n=3,l=1的原子軌道的名稱(chēng)是(用符號(hào)表示)_,它在空間共有_種取向,有_個(gè)等價(jià)軌道,若半充滿(mǎn)時(shí)應(yīng)有_個(gè)電子,全充滿(mǎn)有_個(gè)電子.9 共價(jià)鍵的特征是具有_性和_性,根據(jù)原子軌道重疊的方式, 共價(jià)鍵可區(qū)分為_(kāi)鍵和_鍵.10分子的極

23、性決定于它的偶極矩(),極性分子的值_于零,非極性分子的值_于零,分子的極性越強(qiáng), 值越_。11已知某溫度時(shí)，反應(yīng)2 （g） + Br2 （g） Br（g）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=.0×10-，則反應(yīng)Br（g）2 （g） +Br2 （g）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K為_(kāi)。13已知元反應(yīng)+，該反應(yīng)的速率方程是_，反應(yīng)的總級(jí)數(shù)是_，其它條件不變，如果將容器的體積增加到原來(lái)的倍，則反應(yīng)速率為原來(lái)_倍。14微觀粒子的主要特征是_。15n=3, l=2 的原子軌道名稱(chēng)是： （用符號(hào)表示），它在空間有 種取向，若該原子軌道上電子為半充滿(mǎn)時(shí)，應(yīng)有 個(gè)電子。163d為半充滿(mǎn)，4s為全充滿(mǎn)的元素是： 。17根據(jù)原子軌道

24、重疊方式的不同，p軌道和p軌道形成的可分為 鍵和 鍵。18，分子間作用力包括取向力、 、 和 ；氨水華中氨分子和水分子間相互作用力為_(kāi)。20. 原子序數(shù)為25的元素的核外電子排布式 ，在周期表中屬于 周期， 族， 分區(qū)，元素名稱(chēng)和符號(hào)為 。21根據(jù)平衡移動(dòng)原理，當(dāng)Qi K時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，當(dāng)Qi K時(shí)，平衡正向移動(dòng)。22反應(yīng)N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g），開(kāi)始加入N2（g）、 H2（g），此時(shí)K Qi，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)K Qi，此時(shí)再往里加入H2（g），則K ，Qi ，K Qi，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，K Qi。已知該反應(yīng)的rH大于零，在高溫時(shí)有利于正反應(yīng) 方向進(jìn)行，升高溫度該反應(yīng)的rG （

25、變大、變小、基本不變）。23氮原子2P軌道上的三個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)用四個(gè)量子數(shù)(n. l . m. ms)來(lái)描述分別 、 、 . 27決定多電子原子核外電子的能量的量子數(shù)是 。28某元素基態(tài)原子的最高能級(jí)的電子排布式為3d54s2，則該元素在周期表中的位置是 周期， 族，該元素的符號(hào)是 。29定壓反應(yīng)熱與焓的關(guān)系為 ；DG與DGq的關(guān)系為 ，在恒溫、恒壓不做非體積功條件下，化學(xué)平衡的熱力學(xué)判據(jù)為 。30乙醇和水分子之間存在的分子間作用力類(lèi)型有： 。31已知E0(Ag+/Ag)=0.7996V，=0.771V；則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)：Fe3+(aq)+Ag (s) Fe2+(aq)+Ag+(aq) 的

26、方向?yàn)?。32寫(xiě)出反應(yīng)CaCO3（s） CaO（s）+2CO2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 。33300K時(shí)反應(yīng)A+B C+D的平衡常數(shù)K=10，求此時(shí)DrGq= 。34原子核外n=3的電子，其l值可能為： 。35對(duì)于元反應(yīng)NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，其反應(yīng)速率方程為V= ，反應(yīng)級(jí)數(shù)為 。若將系統(tǒng)體積增加為原來(lái)的2倍，反應(yīng)速率為原來(lái)的 倍。36反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)為吸熱反應(yīng)，在一密閉容器內(nèi)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若向體系中加入CO2，平衡 移動(dòng)；若升高溫度平衡 移動(dòng)；若加入稀有氣體，平衡 移動(dòng)。38NH3分子為極性分子，則其偶極矩m ；CO2的m=0，

27、則其分子為 分子。39H2O分子中的分子間作用力包括 、 、 和 。41Co(NH3)3(H2O)ClCl的中文名稱(chēng)為： ，配位體數(shù)為： ，中心離子為： ，配位數(shù)為： ，配位原子為： 。44物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義是：在 狀態(tài)下，由 生成單位物質(zhì)量的純物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)的焓變，其符號(hào)為： 。4. 寫(xiě)出下列各化合物分子的空間構(gòu)型，成鍵時(shí)中心原子的雜化軌道類(lèi)型以及分子的電偶極矩（大于或等于零）（1×55分）化合物分子空間構(gòu)型中心原子雜化軌道類(lèi)型分子電偶極矩CH4H2OBF3HgCl2NH3四.問(wèn)答題3指出下列各化合物中心原子可能采取的雜化軌道類(lèi)型,并預(yù)測(cè)其分子的幾何構(gòu)型和鍵角? BeF2 B

28、Br3 SiH4Cl4請(qǐng)寫(xiě)出原子序數(shù)為的原子的電子排布式，元素符號(hào)，其屬于哪一周期，哪一族？屬什么區(qū)？?jī)r(jià)電子數(shù)為多少？5已知的反應(yīng)Cr2O72-+6 Fe2+14 H+ 2 Cr3+ + 6Fe3+ +7 H2O寫(xiě)出氧化半反應(yīng)和還原半反應(yīng)式,將上述反應(yīng)組成原電池,請(qǐng)寫(xiě)出原電池符號(hào)。6試用四個(gè)量子數(shù)表示基態(tài)鈹（Be）外所有電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。7試用雜化軌道理論解釋BF3分子的空間構(gòu)型。2. 解釋下列問(wèn)題: (1)CCl4是液體，CF4是氣體，而CI4是固體。3能否用K判斷反應(yīng)的自發(fā)性？為什么？五.計(jì)算題18.0 molSO 2 和4 mol O 2氣相互混合,溫度不變時(shí)在密閉容器中反應(yīng),在229.9

29、2kPa下達(dá)平衡,這時(shí)SO 2 為最初量的20,求平衡時(shí)各氣體的分壓和該溫度時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kp值。3已知 (Cr2O72- / Cr3- ) = 1.33V， (Cl2 /Cl- ) =1.36V，求下列各問(wèn)？（1）寫(xiě)出并配平下述在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和酸性條件下電對(duì)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式。已指未配平兩電對(duì)物質(zhì)的化學(xué)方程式為：Cl2 + Cr3+ Cl- + Cr2O72-（2）將此反應(yīng)組成原電池，寫(xiě)出原電池符號(hào)，計(jì)算其標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E：（3）求此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K；（4）若使C(HCl)=10 mol.dm-3，其它離子濃度不變，求原電池的電動(dòng)勢(shì)E。4在673K時(shí)，與以1：3的體積比于密閉容器中反應(yīng)，

30、達(dá)到平衡時(shí)氨的量為40%（體積百分比）。N2（g） + 3 H2 （g） 2NH3 （g）fHm(298K)0 0 - 46.11Sm(298K)191.50130.574 192.34（1）。求該溫度下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變：rGm(673K)（2）。求該溫度下的K（673K）（3）。求達(dá)到平衡時(shí)的總壓力為多少？6. 計(jì)算說(shuō)明：通過(guò)提高溫度利用反應(yīng)：H2O（g） O2（g）+ H2（g）fGm(298K，H2O)kJ·mol1 -228.59 0 0 fHm(298K，H2O)kJ·mol1 -241.82 0 0 Sm(298K)J·mol1·K1

31、188.72 130.574 205.03 來(lái)得到H2（g）的可能性。7已知反應(yīng)2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）在1062K時(shí)Kp0.955，如果在此溫度下容器中SO2、O2、SO3的分壓分別分30.397、60.795、25.331 kPa，試判斷此刻反應(yīng)進(jìn)行的方向。8已知反應(yīng) CH4（g） + 2 O2 （g） CO2（g）+ 2 H2O （g）fHm(298K) /KJ. mol-1 -74.85 0 -393.50 -241.82Sm(298K) /J.K-1 mol-1 186.27 205.03 213.64 188.72求此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的H (298K) S (298K) 和500K時(shí)的G(500K)各為多少?以及500K