1、2020 屆北大附中階段性測試化學試題本試卷共 10 頁，100 分。考試時長 90 分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：h 1 li 7 c 12 o 16 ca 40第一部分一、本部分共 14 題，每題 3 分，共 42 分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.中國古代煉丹術中蘊含了豐富的化學知識，相關記載不絕于書。下列對煉丹術中相關記載的原理解釋不正確的是選項相關記載解釋a.抱樸子：“曾青（cuso4）涂鐵，鐵赤色如銅外變而內不化也。”發生了鐵置換銅單質的反應b.呂氏春秋別類編：“金（古代的金

2、往往指銅）柔錫柔，合兩柔則剛。”合金的硬度大于組成它的純金屬的硬度c.抱樸子：“丹砂（hgs）燒之成水銀，積變又還成丹砂。”發生了可逆反應：hgs hg + sd.周易參同契：“胡粉2pbco3·pb(oh)2投火中，色壞還為鉛（pb）。”此處的“火”中含有炭，將胡粉發生分解反應生成的鉛的氧化物還原為單質鉛。a. a b. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】a. “曾青（硫酸銅）涂鐵，鐵赤色如銅外變而內不化也”，鐵赤色如銅，說明生成銅，則鐵置換出銅單質，是置換反應原理，故a正確；b. 金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現了合金硬度大于成分金屬硬度，故b正確；c. 丹砂（hgs

3、）燒之成水銀，積變又還成丹砂是兩個反應，前者分解生成水銀，后者化合生成hgs，反應條件不同，不是可逆反應，故c錯誤；d. 2pbco3·pb(oh)2受熱分解后生成鉛的氧化物，被碳還原生成單質鉛，故d正確；故選c。2.下列化學用語不正確的是a. 氯化銨的電子式：cl-b. 乙醛的比例模型：c. 中子數為 8 的氧原子是od. 氯離子的結構示意圖是【答案】a【解析】【詳解】a. 氯離子最外層達到8電子穩定結構，氯化銨的電子式應為：，故a錯誤；b. 乙醛的結構簡式為ch3cho，其比例模型為：，故b正確；c. 中子數為 8 的氧原子質量數為8+8=16，原子符號為o，故c正確；d. 氯離

4、子核外有18個電子，其結構示意圖是，故d正確；故選a。3.下列說法不正確的是a. 葡萄糖作為人類重要能量來源，是由于它在人體的酶催化下發生氧化反應，放出能量b. 油脂在一定條件下能發生水解，是由于它屬于天然有機高分子c. 生石灰、草木灰等可用于腌制松花蛋，是由于堿性物質能使雞蛋中蛋白質變性d. 植物油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于植物油是含較多不飽和脂肪酸成分的甘油酯【答案】b【解析】【詳解】a. 葡萄糖作為人類重要能量來源，在人體組織里，葡萄糖在酶的催化作用下緩慢氧化生成二氧化碳和水，同時釋放能量，故a正確；b. 油脂是高級脂肪酸甘油酯，在一定條件下能發生水解，油脂的相對分子質量較小，不是

5、高分子化合物，故b錯誤；c. 生石灰與水反應生成堿，草木灰溶液顯堿性，蛋白質在堿性物質中能夠發生變性，所以生石灰、草木灰等可用于腌制松花蛋，故c正確；d. 植物油是含較多不飽和脂肪酸成分的甘油酯，分子中含有的碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故d正確。答案為b。4.下列各項比較中，一定相等的是a. 相同質量的 fe 完全轉化為fecl2和fecl3 時轉移的電子數b. 相同質量的苯和乙炔所含的碳原子的數目c. 標準狀況下的 2.24 l hcl 氣體和1 l 0.1 mol·l1鹽酸中所含cl的數目d. 相同物質的量濃度的nh4cl和(nh4)2fe(

6、so4)2溶液中 nh的濃度【答案】b【解析】【詳解】afecl2中fe元素是+2價，fecl3中fe元素是+3價，則相同質量或等物質的量的fe完全轉化為fecl2和fecl3 時轉移的電子數之比為2:3，肯定不可能相等，故a錯誤；b苯和乙炔的最簡式相同，均為ch，所含碳元素的質量分數也相同，則質量相同的苯和乙炔所含的碳原子的數目一定相等，故b正確；chcl是共價化合物，hcl氣體中不含cl-，鹽酸中含有cl-，則所含cl-的數目肯定不可能相等，故c錯誤；d相同物質的量濃度的nh4cl和(nh4)2feso4溶液，如果不考慮nh水解，后者溶液中nh濃度是前者的2倍，事實兩溶液中nh水解程度不同

7、，且(nh4)2fe(so4)2溶液中fe2+的水解能抑制nh水解，則兩溶液中nh的濃度肯定不相等，故d錯誤；故答案為b。5.一氧化碳甲烷化反應為：co(g) + 3h2(g) = ch4(g) + h2o(g)。下圖是使用某種催化劑時轉化過程中的能量變化（部分物質省略）。下列說法不正確的是a. 步驟只有非極性鍵斷裂b. 步驟的原子利用率為 100%c. 過渡態能量最高，因此其對應的步驟反應速率最慢d. 該方法可以清除劇毒氣體co，從而保護環境【答案】c【解析】【詳解】a. 步驟是h2斷鍵，co未斷鍵，因此只有非極性鍵斷裂，故a正確；b. 步驟反應物全部變為生成物，因此原子利用率為 100%，

8、故b正確；c. 根據圖中信息，過渡態i的能量差最高，因此其對應的步驟反應速率最慢，故c錯誤；d. 根據反應的歷程可知，有毒一氧化碳與氫氣反應最終轉化為無毒的甲烷，該方法可以清除劇毒氣體co，從而保護環境，故d正確。綜上所述，答案為c。6.下列解釋事實的方程式不正確的是a. 84 消毒液（有效成分為naclo）中加入少量白醋可增強消毒效果：clo + ch3cooh = hclo + ch3coob. 用 na2co3 將水垢中的 caso4 轉化為易于除去的caco3：caso4 + co= caco3 + soc. 稀硫酸酸化的淀粉ki 溶液在空氣中放置一段時間后變藍：2i + so+ 4h

9、+ = i2 + so2 + 2h2od. 用 na2s2o3 做碘量法實驗時，溶液 ph 不可太低：s2o+ 2h+ = so2 + s + h2o【答案】c【解析】【詳解】a. 84 消毒液(有效成分為naclo)中加入少量白醋可增強消毒效果，更利于生成hclo：clo + ch3cooh = hclo + ch3coo，故a正確；b. 用na2co3將水垢中的 caso4 轉化為易于除去的caco3，利用難溶物的溶解平衡原理：caso4 + = caco3 + ，故b正確；c. 稀硫酸酸化的淀粉ki 溶液在空氣中放置一段時間后變藍：2i + o2+ 4h+ = i2 + 2h2o，故c錯

10、誤；d. 用 na2s2o3 做碘量法實驗時，溶液ph不可太低，易發生反應出現渾濁：+ 2h+ = so2 + s + h2o，故d正確。綜上所述，答案為c。7.下列實驗能達到目的的是實驗目的實驗方法a證明甲苯中的甲基活化了苯環分別取甲苯和苯與酸性高錳酸鉀反應，觀察使酸性高錳酸鉀溶液褪色的情況b除去cuso4 溶液中的少量 fe2+、fe3+先加入少量 h2o2，再加入 cuo 調節溶液 ph4，過濾c證明ag+能將 fe2+氧化為 fe3+取少量 fe(no3)2 溶液，加入幾滴 kscn；再加入幾滴agno3 溶液（ph=5），觀察加入 agno3 溶液前后的顏色變化d檢驗 ch3ch2b

11、r 消去反應的產物乙烯將產物氣體直接通入酸性 kmno4 溶液a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】a苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯能被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，說明苯環活化了甲基，故a錯誤；b除去cuso4 溶液中的少量 fe2+、fe3+，先加入少量 h2o2，將fe2+全部氧化為fe3+，再加cuo可促進鐵離子水解轉化為沉淀，然后過濾可分離，故b正確；c少量fe(no3)2溶液中加入幾滴 kscn，再加入幾滴酸性agno3 溶液(ph=5)，有agscn白色沉淀生成，同時no3-在酸性條件下也能將fe2+氧化為fe3+，溶液呈紅色，則無法判斷ag+能氧化fe2+，

12、故c錯誤；dch3ch2br在naoh的醇溶液中加熱，發生消去反應生成乙烯，因乙醇有揮發性，且揮發的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，未除去乙烯中的乙醇，則無法檢驗消去產物乙烯，故d錯誤；故答案為b。8.四種短周期元素 x、y、z 和 w 在周期表中的位置如圖所示，原子序數之和為 48。下列說法不正確的是a. 原子半徑(r)大小比較 r(x)r(y)b. z 的最低價單核陰離子的還原性比y 的強c. x 和 w 可形成共價化合物xw3d. 含氧酸的酸性強弱關系一定是：wz【答案】d【解析】【分析】設y的原子序數為a，則x原子序數為a1，z的原子序數為a+8，w的原子序數為a+9，因此a+ a1+

13、 a+8+a+9=48，則a=8，則x為n，y為o，z為s，w為cl。【詳解】a. 同周期從左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑(r)大小比較 r(n)r(o)，故a正確；b. 非金屬越強，對應陰離子的還原性越弱，o非金屬性比s強，因此z的最低價單核陰離子(s2)的還原性比y 的的最低價單核陰離子(o2)強，故b正確；c. x 和 w 可形成共價化合物ncl3，故c正確；d. 非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因此最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系是：hclo4h2so4，故d錯誤。綜上所述，答案為d。9.某小組同學自釀米酒，具體步驟如下：定時監測獲得的實驗數據圖如下：下列說法

14、不正確的是a. 糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下轉化為乙醇b. 釀造過程中米酒 ph 逐漸下降，可能因為部分乙醇被空氣氧化為乙酸c. 從第 7 天開始米酒的酒精度近乎不變，說明溶液中的葡萄糖已經完全反應d. 該小組最終釀出的米酒酒精度不高，可采用蒸餾法提高酒精度【答案】b【解析】【詳解】a. 糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下轉化為乙醇，故a正確；b. 釀造過程中米酒 ph 逐漸下降，可能是因為葡萄糖在乳化酶的作用下產生了乳酸，從而使得ph降低，故b錯誤；c. 從第 7 天開始米酒的酒精度近乎不變，說明溶液中酒精不再生成，葡萄糖已經

15、完全反應轉化為酒精，故c正確；d. 該小組最終釀出的米酒酒精度不高，為了提高酒精度可采用蒸餾法進行蒸餾，故d正確。綜上所述，答案為b。10.由 n乙烯基吡咯烷酮（nvp）和甲基丙烯酸 羥乙基（hema）合成水凝膠材料高聚物a 具有較高的含水量，其路線如下圖所示： 下列說法不正確的是a. hema 的水解產物均可用作聚合反應的單體b. 高聚物a 因含有多個oh 而具有良好的親水性c. hema 和 nvp 通過縮聚反應生成高聚物 ad. 若將高聚物a 與足量hooc(ch2)4cooh 反應，可能通過形成新的酯基，進而交聯形成網狀結構【答案】c【解析】【詳解】a. hema 的水解產物為甲基丙烯

16、酸和乙二醇，甲基丙烯酸中含碳碳雙鍵，乙二醇中含兩個羥基，均可用作聚合反應的單體，故a正確；b. -oh屬于親水基，高聚物a含有多個-oh，具有良好的親水性，故b正確；c. 由上述反應可以知，hema和nvp通過加聚反應生成高聚物a，故c錯誤；d.高聚物a 中含有多個羥基，與足量hooc(ch2)4cooh反應，可能通過形成新的酯基，進而交聯形成網狀結構，故d正確；故選c。11.一種鋰離子電池的反應式為 lixc6 + li1xcoo2 6c+licoo2（x1）。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是a. 放電時，a 極電極式為：lixc6 xe = 6c + xli+b. 放電時，若轉移 0

17、.3 mol 電子，石墨電極將減重 2.1gc. 充電時，li+從左向右移動d. 若要從廢舊該型鋰電池的正極材料中回收鋰元素，先進行放電處理，有利于 li+盡可能從負極脫出，在正極富集【答案】c【解析】【詳解】a. 根據圖中信息，li+向b極移動，則b極為正極，a極為負極，因此放電時，a 極電極式為：lixc6 xe = 6c + xli+，故a正確；b. 放電時，根據lixc6 xe = 6c + xli+，若轉移 0.3 mol 電子，則石墨電極將減重0.3 mol ×7 gmol1=2.1g，故b正確；c. 充電時，根據“異性相吸”，得到li+從右向左移動，故c錯誤；d. 若要

18、從廢舊該型鋰電池正極材料中回收鋰元素，先進行放電處理，有利于 li+盡可能從負極脫出，進入到正極，有利于鋰在licoo2極回收，故d正確。綜上所述，答案為c。12.用 0.1000 mol·l1 naoh 溶液分別滴定 20.00 ml 0.1000 mol·l1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是a. 、分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線b. v(naoh) = 10.00 ml 時，醋酸溶液中c(ch3cooh)c(ch3coo)c. ph = 7 時，滴定鹽酸消耗的 naoh 溶液體積小于滴定醋酸消耗的 naoh 溶液體積d. v(naoh) = 20.00

19、ml 時，兩溶液中 c(ch3coo)c(cl)【答案】b【解析】【詳解】a. 0.1000 mol·l1的鹽酸和醋酸，鹽酸的ph =1，醋酸的ph值大于1，因此、分別表示醋酸和鹽酸的滴定曲線，故a錯誤；b. v(naoh) = 10.00 ml 時，所得溶液為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，根據圖中信息，溶液顯酸性，醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，因此溶液中c(ch3cooh)c(ch3coo)，故b正確；c. ph = 7 時，滴定鹽酸消耗的 naoh 溶液體積為20.00ml，滴定醋酸消耗的 naoh 溶液體積為20.00ml時，溶質為醋酸鈉，溶液顯堿性，要使得溶液的ph

20、= 7 ，則加入的naoh溶液體積小于20.00ml，因此滴定鹽酸消耗的 naoh 溶液體積大于滴定醋酸消耗的 naoh 溶液體積，故c錯誤；d. v(naoh) = 20.00 ml 時，兩溶液溶質分別為nacl和ch3coona，醋酸根水解，因此溶液中c(ch3coo)c(cl)，故d錯誤；綜上所述，答案為b。13.反應 2sihcl3(g) sih2cl2(g) + sicl4(g)在催化劑作用下，于 323 k 和 343 k 時充分反應，sihcl3 的轉化率隨時間變化的結果如圖所示：下列說法不正確的是a. 343 k 時反應物的平衡轉化率為 22%b. a、b 處反應速率大小：va

21、vbc. 要提高 sihcl3 轉化率，可采取的措施是降溫和及時移去反應產物d. 已知反應速率 ，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，x為物質的量分數，則 343 k 時 【答案】c【解析】【分析】由圖示，溫度越高反應速率越快，達到平衡用得時間就越少，所以曲線a代表343k的反應，曲線b代表323k的反應；要提高反應物的轉化率，就需要使平衡向右移動，從此角度出發進行分析；根據轉化率列出三段式，再利用達到平衡時正反應速率等于逆反應速率，進行相關的計算。【詳解】a由圖示，溫度越高反應速率越快，達到平衡用得時間就越少，所以曲線a代表343k的反應，從圖中讀出343 k 時反應物的平衡轉化率為 22%

22、，a正確；ba、b兩點的轉化率相等，可以認為各物質的濃度對應相等，而a點的溫度更高，所以速率更快，即vavb，b正確；c由圖可知，溫度越高轉化率越大，減少生成物，根據勒夏特列原理，平衡正向移動，則轉化率增大，所以要提高sihcl3轉化率，可采取的措施是升溫和及時移去反應產物，c錯誤；d假設開始時sihcl3的物質的量濃度為cmol/l，343 k 時反應物的平衡轉化率為 22%，則有：，已知反應速率，平衡時v正=v逆，則有，所以，d正確。答案選c。【點睛】本題先從圖像獲取信息，進行有關化學平衡的計算和影響化學平衡的因素判斷，重視基本知識的掌握，培養學生獲取信息的能力及解題能力。14.水浴加熱滴

23、加酚酞的nahco3溶液，顏色及ph隨溫度變化如下（忽略水的揮發）：時間溫度/203040從40冷卻到20沸水浴后冷卻到20顏色變化紅色略加深紅色接近紅色比加深較多ph8.318.298.268.319.20下列說法不正確的是（ ）a. nahco3溶液顯堿性的原因：hco3-+h2oh2co3+oh-b. 的過程中，顏色加深的原因可能是hco3-水解程度增大c. 的過程中，ph略微下降說明升溫過程中c(oh-)減小d. 比ph增大，推測是由于nahco3分解生成的na2co3的緣故【答案】c【解析】【詳解】anahco3顯堿性,是溶液中hco3-發生水解反應的緣故，其中水解反應式為hco3-

24、+h2oh2co3+oh-，故a正確；b的過程中，溶液溫度升高，促進hco3-水解，溶液的堿性增強，故b正確；c的升溫過程中，促進水的電離，水的離子積常數增加，溶液中oh-略有增大，但溶液ph略微卻下降，故c錯誤；d和的溫度相同，但比ph增大，應該是溶液中的na2co3的水解程度大于中nahco3的水解程度，故d正確；故答案為c。第二部分（本部分共 5 題，共 58 分）15.我在故宮修文物這部紀錄片里關于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣。“修舊如舊”是文物保護的主旨。（1）查閱高中教材得知銅銹為cu2(oh)2co3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。參與形

25、成銅綠的物質有cu和_。（2）繼續查閱中國知網，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有cu2(oh)2co3和cu2(oh)3cl。考古學家將銅銹分為無害銹和有害銹，結構如圖所示：cu2(oh)2co3和cu2(oh)3cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產生cucl（白色不溶于水的固體），請結合下圖回答： 過程的正極反應物是_。 過程負極的電極反應式是_。（4）青銅器的修復有以下三種方法：檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含na2co3的緩沖溶液中浸泡，使cucl轉化為難溶的cu2(oh)2co3；bt

26、a保護法：請回答下列問題：寫出碳酸鈉法的離子方程式_。三種方法中，bta保護法應用最為普遍，分析其可能的優點有_。a在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜b替換出銹層中的cl-，能夠高效的除去有害銹c和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”【答案】 (1). o2、h2o、co2 (2). 堿式碳酸銅為致密結構，可以阻止潮濕空氣進入內部進一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結構，潮濕空氣可以進入空隙內將內部的銅進一步腐蝕 (3). 氧氣（h2o） (4). cu-e-+cl-=cucl (5). 4cucl+o2+2h2o+2co32-=2cu2(oh)2co3+4cl-

27、 (6). abc【解析】【分析】（1）由質量守恒定律可知，反應前后元素種類不變；（2）結合圖像可知，cu2(oh)2co3為致密結構，cu2(oh)3cl為疏松結構；（3）正極得電子發生還原反應，過程的正極反應物是氧氣，cu作負極；（4）在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜；替換出銹層中的cl-，能夠高效的除去有害銹；bta保護法不破壞無害銹。【詳解】（1）銅銹為cu2(oh)2co3，由質量守恒定律可知，反應前后元素種類不變，參與形成銅綠的物質有cu和o2、h2o、co2；（2）結合圖像可知，cu2(oh)2co3為致密結構，可以阻止潮濕空氣進入內部進一步腐蝕銅，屬于無害銹。cu2(oh)

28、3cl為疏松結構，潮濕空氣可以進入空隙內將內部的銅進一步腐蝕，屬于有害銹；（3）結合圖像可知，正極得電子發生還原反應，過程的正極反應物是氧氣，電極反應式為o2+4e-+2h2o=4oh-；結合圖像可知，過程中cu作負極，電極反應式是cu-e-+cl-=cucl；（4）碳酸鈉法中，na2co3的緩沖溶液使cucl轉化為難溶的cu2(oh)2co3，離子方程式為4cucl+o2+2h2o+2co32-=2cu2(oh)2co3+4cl-；a在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜，能保護內部金屬銅，這能使bta保護法應用更為普遍，故a正確；bcu2(oh)3cl為疏松結構，潮濕空氣可以進入空隙內將內部

29、的銅進一步腐蝕，屬于有害銹。替換出銹層中的cl-，能夠高效的除去有害銹，這能使bta保護法應用更為普遍，故b正確；c酸浸法會破壞無害銹cu2(oh)2co3，bta保護法不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”，這能使bta保護法應用更為普遍，故c正確；答案選abc。16.天然石灰石是工業生產中重要的原材料之一，它的主要成分是 caco3，一般以cao 的質量分數表示鈣含量，常采用高錳酸鉀法測定。步驟如下：稱取 a g 研細的石灰石樣品于 250 ml 燒杯中，加過量稀鹽酸溶解，水浴加熱 10 分鐘；稍冷后逐滴加入氨水至溶液 ph4，再緩慢加入適量(nh4)2c2o4 溶液，繼

30、續水浴加熱30 分鐘；冷卻至室溫后過濾出沉淀，用另外配制的稀(nh4)2c2o4 溶液洗滌沉淀三次，再用蒸餾水洗滌至洗滌液中無法檢出 cl；加入適量熱的稀硫酸至沉淀中，獲得的溶液用 c mol·l1 kmno4 標準溶液滴定至終點。平行測定三次，消耗kmno4 溶液的體積平均為 v ml。已知：h2c2o4 是弱酸；cac2o4 是難溶于水的白色沉淀。中為了加快反應速率而采取操作有_。中加入氨水調節溶液 ph 的作用是_。中洗滌得到干凈的沉淀。結合平衡移動原理，解釋用稀(nh4)2c2o4 溶液洗滌沉淀的目的_。檢測洗滌液中無 cl試劑和現象是_。若沉淀中的 cl未洗滌干凈，則最終測

31、量結果_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。中用 kmno4 標準溶液滴定。滴定時發生反應的離子方程式為_。滴定至終點的現象為_。樣品中以cao 質量分數表示的鈣含量為_（列出表達式）。【答案】 (1). 將石灰石粉碎、攪拌，適當升高溫度等 (2). 避免酸性過強，生成的草酸鈣溶于酸 (3). 增加草酸根濃度，cac2o4(s)ca2+(aq) + c2o42(aq)，抑制草酸鈣溶解平衡 (4). 取最后一次洗滌液于試管，加入稀硝酸和硝酸銀，如有白色沉淀，則未洗凈，若無現象，則洗凈 (5). 偏大 (6). 5h2c2o4+ 2mno4+8 h+2mn2+ 10co2+ 8h2o (7). 當

32、滴入最后一滴溶液，溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘不變為原來的顏色 (8). 【解析】【分析】將研細的石灰石溶于過量的稀鹽酸中，充分反應后，逐滴加入氨水，降低酸性，再緩慢加入適量(nh4)2c2o4溶液，反應生成草酸鈣沉淀并過濾，用稀(nh4)2c2o4 溶液洗滌沉淀，加入適量熱的稀硫酸，得到草酸溶液，再用kmno4 標準溶液滴定至終點。【詳解】中為了加快反應速率而采取的操作有將石灰石粉碎、攪拌，適當升高溫度等；故答案為：將石灰石粉碎、攪拌，適當升高溫度等。稍冷后逐滴加入氨水至溶液 ph4，再適量(nh4)2c2o4溶液，說明中加入氨水調節溶液ph的作用是避免酸性過強，生成的草酸鈣溶于酸；故答案

33、為：避免酸性過強，生成的草酸鈣溶于酸。根據平衡移動原理可知，用稀(nh4)2c2o4 溶液洗滌沉淀的目的是增加草酸根離子濃度，cac2o4(s)ca2+(aq) + c2o42(aq)，抑制草酸鈣溶解平衡；故答案為：增加草酸根濃度，cac2o4(s)ca2+(aq) + c2o42(aq)，抑制草酸鈣溶解平衡。檢測洗滌液中無 cl-的試劑和現象是取最后一次洗滌液于試管，加入稀硝酸和硝酸銀，如有白色沉淀，則未洗凈，若無現象，則洗凈；故答案為：最后一次洗滌液于試管，加入稀硝酸和硝酸銀，如有白色沉淀，則未洗凈，若無現象，則洗凈。若沉淀中的cl-未洗滌干凈，則溶于稀硫酸后，再用kmno4標準溶液滴定，

34、cl-與高錳酸鉀溶液反應，因此消耗的kmno4標準溶液增大，計算出的草酸根物質的量增大，則最終測量結果偏大；故答案為：偏大。滴定時草酸溶液與酸性高錳酸鉀反應，發生的離子方程式為5h2c2o4+ 2mno4+8 h+2mn2+ 10co2+ 8h2o；故答案為：5h2c2o4+ 2mno4+8 h+2mn2+ 10co2+ 8h2o。滴定至終點的現象為當滴入最后一滴溶液，溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘不變為原來的顏色；故答案為：當滴入最后一滴溶液，溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘不變為原來的顏色。樣品中，則cao 質量分數表示的鈣含量為；故答案為：。17.co2 的資源化利用能有效減少 co2 排

35、放，充分利用碳資源。在海洋碳循環中，通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式_。同位素示蹤法證實光合作用釋放出的o2 只來自于h2o。用18o標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：_+_電解法轉化 co2 可實現 co2 資源化利用。電解 co2 制 hcook 的原理示意圖如下。陰極的電極反應式為_。電解一段時間后，陽極區khco3 濃度下降，原因是_。co2 催化加氫合成二甲醚是一種 co2 轉化方法，其過程中主要發生下列反應：反應：co2(g) + h2(g) = co(g) + h2o(g) h = +41.2 kj·mol1反應：2co2(g) + 6h

36、2(g) = ch3och3(g) + 3h2o(g) h = 122.5 kj·mol1在恒壓、co2 和h2 的起始量一定的條件下，co2 平衡轉化率和平衡時 ch3och3 的選擇性隨溫度的變化如圖。ch3och3 的選擇性 =2´ch3och3的物質的量反應的co2的物質的量×100%溫度高于300 時，co2 平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是_。220時，在催化劑作用下 co2 與h2 反應一段時間后，測得 ch3och3 的選擇性為48%（圖中 a 點）。反應時間和溫度不變，提高 ch3och3 選擇性的措施有_。a.增大壓強 b. 使用對反應催化活

37、性更高的催化劑 c. 及時移走產物【答案】 (1). ca2+ + 2hco3 = caco3 + co2+ h2o (2). xco2 (3). 2xh2o (4). co2 + 2e + h2o =hcoo + oh (5). 氫氧根與碳酸氫根反應生成碳酸根和水 (6). 反應是吸熱反應，反應向吸熱反應方向移動即正向移動，反應是放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動即逆向移動，升高溫度，對反應的影響大于反應，因此co2平衡轉化率隨溫度升高而上升 (7). abc【解析】【分析】鈣化作用是鈣離子和碳酸氫根反應生成碳酸鈣、二氧化碳和水；根據質量守恒配平反應。電解 co2 制 hcook，化

38、合價降低，在陰極反應；分析陰極產物與碳酸氫根反應。根據圖中信息，溫度高于300時，分析兩個反應在改變溫度時平衡移動誰占主要；根據平衡移動原理及存在兩個競爭的反應來分析提高ch3och3選擇性的措施。【詳解】鈣化作用是鈣離子和碳酸氫根反應生成碳酸鈣、二氧化碳和水，其離子方程式ca2+ + 2hco3 = caco3 + co2+ h2o；故答案為：ca2+ + 2hco3 = caco3 + co2+ h2o。同位素示蹤法證實光合作用釋放出的o2只來自于h2o，根據質量守恒得到化學方程式xco2 + 2xh2o；故答案為：xco2 ；2xh2o。電解 co2 制 hcook，化合價降低，在陰極反

39、應，因此陰極的電極反應式為co2 + 2e + h2o =hcoo + oh；故答案為：co2 + 2e + h2o =hcoo + oh。陰極生成氫氧根，氫氧根與碳酸氫根反應生成碳酸根和水，因此電解一段時間后，陽極區khco3 濃度下降；故答案為：氫氧根與碳酸氫根反應生成碳酸根和水。根據圖中信息，溫度高于300時，co2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是反應是吸熱反應，反應向吸熱反應方向移動即正向移動，反應是放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動即逆向移動，升高溫度，對反應的影響大于反應，因此co2平衡轉化率隨溫度升高而上升；故答案為：反應是吸熱反應，反應向吸熱反應方向移動即正向移動，反

40、應是放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動即逆向移動，升高溫度，對反應的影響大于反應，因此co2平衡轉化率隨溫度升高而上升。a. 反應是體積減小的反應，而反應是等體積反應，增大壓強，反應平衡正向移動，提高ch3och3選擇性；b. 反應存在兩個競爭的反應，因此使用對反應催化活性更高的催化劑來提高ch3och3選擇性；c. 及時移走產物ch3och3，能使得反應不斷正向反應，增加ch3och3選擇性；綜上所述，答案為abc。【點睛】化學平衡綜合題型是常考題型，主要考查反應方程式和化學平衡移動、化學反應速率、化學平衡常數、電化學知識等。18.化合物 m 是橋環化合物二環2.2.2辛烷的衍生物，

41、其合成路線如下：已知：（、中r1、r2、r4均代表烴基，r3代表烴基或氫原子）a 可與nahco3溶液反應，其名稱為_。b 中所含官能團的結構簡式為_。bc 的化學方程式為_。試劑a 的分子式為c5h8o2，能使br2的ccl4 溶液褪色，則cd 的反應類型為_。fg 的化學反應方程式為_。已知ef 和jk 都發生了相同的反應，則帶六元環結構的k 的結構簡式為_。hoch2ch2oh的作用是保護 g 中的酮羰基，若不加以保護，則 g 直接在c2h5ona作用下可能得到i 之外的副產物，請寫出一個帶六元環結構的副產物的結構簡式_。已知。由 k 在naoh 作用下反應得到化合物 m，該物質具有如下

42、圖所示的二環2.2.2辛烷的立體結構，請在圖中補充必要的官能團得到完整的 m 的結構簡式。_【答案】 (1). 乙酸 (2). coor (3). ch3cooch2ch3 + ch3cooch2ch3ch3coch2cooch2ch3 + ch3ch2oh (4). 加成反應 (5). + 2ch3ch2oh + 2h2o (6). (7). (8). 【解析】【分析】a的分子式為c2h4o2，a能與nahco3溶液反應，a為ch3cooh，a和乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應生成b，結合b的分子式， b為ch3cooch2ch3；乙酸乙酯（b）在乙醇鈉作用下反應生成c，根據已知i、c的分子式推

43、出c的結構簡式為ch3coch2cooch2ch3；e的分子式為c10h14o7，d發生水解反應、再酸化生成e，e的結構簡式為； e受熱反應生成f，f和乙醇發生酯化反應生成g，根據g的結構簡式和f的分子式知，f的結構簡式為；g發生已知ii的反應生成h，h發生已知i的反應生成i，i水解后酸化反應生成j，ef 和jk 都發生了相同的反應，k中帶有六元環結構，則i的結構簡式為，j的結構簡式為，k的結構簡式為。【詳解】(1)a的分子式為c2h4o2，a能與nahco3溶液反應，說明a中含有羧基，則a的名稱為乙酸；a和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應生成乙酸乙酯（b），因此b中所含官能團的結構簡式為coor；

44、故答案為：乙酸；coor。b的結構簡式為ch3cooch2ch3，c的結構簡式為ch3coch2cooch2ch3，bc 發生已知i的反應，反應的化學方程式為ch3cooch2ch3 + ch3cooch2ch3ch3coch2cooch2ch3 + ch3ch2oh；故答案為：ch3cooch2ch3 + ch3cooch2ch3ch3coch2cooch2ch3 + ch3ch2oh。c的結構簡式為ch3coch2cooch2ch3，c與試劑a、（c2h5）3n反應生成d（），試劑a 的分子式為c5h8o2，能使br2 的ccl4 溶液褪色，則a的結構簡式為ch2=chcooch2ch3，

45、因此cd 的反應類型為加成反應；故答案為：加成反應。f與乙醇發生酯化反應生成g，反應的化學反應方程式為+ 2ch3ch2oh + 2h2o；故答案為：+ 2ch3ch2oh + 2h2o。根據分析，k 的結構簡式為；故答案為：。hoch2ch2oh 的作用是保護 g 中的酮羰基，若不加以保護，則 g 直接在 c2h5ona 作用下可能得到i 之外的副產物，結合已知i，一個帶六元環結構的副產物的結構簡式為；故答案為。題給已知表明在naoh作用下，羰基的鄰碳ch鍵斷裂，與另一羰基發生加成反應；k的結構簡式為，k在naoh 作用下反應得到化合物 m，該物質具有如圖所示的二環2.2.2辛烷的立體結構，

46、則m 的結構簡式為；故答案為：。【點睛】本題考查有機推斷，難點是對題給已知反應信息的攝取和應用，獲取有機反應的信息注意從官能團和反應的斷鍵、成鍵方式上分析。19.某小組探究na2so3溶液和kio3溶液的反應。實驗i：向某濃度的kio3酸性溶液（過量）中加入na2so3溶液（含淀粉），一段時間（t秒）后，溶液突然變藍。資料：io3-在酸性溶液氧化i-，反應為io3- + 5i- + 6h+ = 3i2 + 3h2o（1）溶液變藍，說明na2so3具有_性。（2）針對t秒前溶液未變藍，小組做出如下假設：it秒前未生成i2，是由于反應的活化能_（填“大”或“小”），反應速率慢導致的。iit秒前生成了i2，但由于存在na2so3，_（用離子方程式表示），i2被消耗。