1、安丘二中高一第三章金屬及其化合物測試題說明：（1）請將所有答案都寫在答卷紙上，考試時間90分鐘，滿分100分。（2）不準使用計算器（3）可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 卷（共54分）一選擇題（每題只有一個正確選項，2分×1224分）1隨著人們生活節奏的加快，方便的袋裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，常在袋裝食品內放入一小袋固體，在該小袋中應放入的化學物質是A 無水硫酸銅、蔗糖B生石灰、硫酸亞鐵 C 食鹽、硫酸亞鐵 D生石灰、食鹽2在甲、乙兩燒

2、杯溶液中，含有大量的Cu2、Na、H、SO42、CO32、OH等6種離子。已知甲燒杯的溶液顯藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是A. Cu2、H、SO42 B. CO32、OH、SO42 C. Na、OH、CO32 D. Na、H、SO423下列關于強弱電解質的敘述正確的是 A強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強BNH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱電解質CCO2溶于水后能部分電離，故CO2是弱電解質 D純凈的強電解質在液態時，有的導電，有的不導電 4下列離子在溶液中按括號內的物質的量之比混合，得到無色、澄清溶液的是AFe3+、Na+、Cl-、S2-（1:2:3:1）

3、BNH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1:1:1:2）CK+、H+、I-、AlO2-（1:1:1:1） DNa+、Al3+、Cl-、OH-（4:1:4:3）5下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是A2NaCl(熔融)電解 2Na + Cl2 BMgO + H2 加熱 Mg + H2OCFe3O4 + 4CO 高溫 3Fe + 4CO2 D2HgO 2Hg + O26鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點和白色粉末，不能說明A二氧化碳顯示氧化性B二氧化碳是酸酐C二氧化碳中含有碳元素D助燃與不助燃是相對的7由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結晶。其先

4、后順序正確的是A B C D8下列各組溶液,只用試管和膠頭滴管,不用任何試劑就可以鑒別是   AKOH和Al2(SO4)3    B稀H2SO4和NaHCO3 CCaCl2和Na2CO3        DBa(OH)2和NaHSO49所謂合金，就是不同金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態下形成的一種熔合物或冷卻后的固體，下列組合金屬最難形成二元合金的是 Fe Cu Zn Ag Au W熔點/ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380沸點/ 3000 259

5、5 907 2212 2707 5627AFe、Ag BAg、Au CZn、W DFe、Au10下列物質不能通過化合反應制得的是： ANa2CO3 BNaHCO3 CAl（OH）3 DFe（OH）311將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發生一系列的變化：表面迅速變暗“出汗”變成白色固體（粉末），下列有關敘述不正確的是A表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉 B“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液 C最后變成碳酸鈉粉末 D該過程的所有化學反應均為氧化還原反應12金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，已知黃銅礦中鐵為+2價。黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：

6、2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是AO2只做氧化劑BCuFeS2既是氧化劑又是還原劑CSO2既是氧化產物又是還原產物D若有1mol O2參加反應，則反應中有4mol電子轉移二選擇題（每題只有一個正確選項，3分×1030分）135.0g金屬混合物與足量稀鹽酸反應，收集到2.8LH2（標準狀況），這種混合物可能的組成是AFe和ZnBMg和AlCFe、Cu、ZnDMg、Fe、Cu14將mg鈉和鋁的混和物放入ng足量水中，待反應停止后，得到ag沉淀，則濾液中的溶質是ANaAlO2BNaAlO2和NaOHCAl（OH）3 DNaOH 15已知+4價的S元素具有

7、較強的還原性，某溶液中含有HCO3一、SO32一、CO32一、Cl-等 4種陰離子。向其中加入足量的 Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化） ACO32一BSO32一 CCl- DHCO3一16某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2O2。下列說法中正確是 A上述過程的氧化劑為H2O2 B若上述過程中產生的氧氣為1mol，則消耗的H2CrO4為 2/3molC上述過程中Cr(OH)3是反應物 D上述過程的氧化產物為H2CrO417下列反應的離子反應方程式正確的是：

8、A過量的二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：CO22Na+CO32 H2O=2NaHCO3 B氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2 2OH=3Cl ClO H2OC硫酸亞鐵溶液加入過氧化氫溶液 Fe2+2H2O24H+ =Fe3+4H2O D向AlCl3溶液中過量的氨水：Al3+十4NH3·H2O=AlO2-十4NH4+十2H2O18美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是 A自然界中沒有游離的鈉和鋁B鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)n（Na) C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析

9、出 Dm g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數越小19在甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解。則甲、乙、丙、丁溶液中溶質的質量分數大小順序是 A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙D丁甲乙丙20在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是A殘余固體是銅和鐵B最后得到的溶液中一定含有Cu2+C將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產生D最后得到的溶液中可能含有Fe3+21在1 L含0.1 mol Na

10、AlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應產生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是 A B 22把Al和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應，后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成氣體的物質的量之比為 A13 B98 C34 D43 卷（共46分）三填空與計算（共46分）23（6分）儲氫納米碳管的研究成功體現了科技的進步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質-碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應式為：

11、3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 =3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O （1）請用雙線橋法標出電子轉移方向和數目 （2）上述反應中氧化劑是_ _(填化學式) 被氧化的元素是_ _(填元素符號)。（3）H2SO4 在上述反應中表現出來的性質是_(填選項編號)A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D還原性和酸性 （4）若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_ _L。24（7分）某溶液中只可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3、Cl-、OH-、CO32-。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產生，加入淡黃色固體的物質的量

12、(橫坐標)與析出的沉淀和產生氣體的物質的量(縱坐標)的關系如右圖所示。該淡黃色物質做焰色反應實驗顯黃色。可知溶液中含有的離子是_ ；所含離子的物質的量濃度之比為_ _；所加的淡黃色固體是_ _。 25（8分）AI分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。 請填寫下列空白： （1）寫出下列物質的化學式A ；G ； （2）若CD為化合反應，則此化學方程式_ _； （3）寫出EF化學方程式_ _ ； （4）寫出反應離子方程式_ _；26（8分）某校化學課外

13、小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。（1）只根據圖I、II所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）_；（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_ ；與實驗III相比，實驗IV的優點是（填選項序號）_；AIV比III復雜 BIV比III安全 CIV比III操作簡便 DIV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不行（3）若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是_；（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。當石灰水過量時，其離子方程式為_    

14、   ；27（8分）在m mL b mol·L1 AlCl3溶液中，加入等體積a mol·L1的NaOH溶液。（1）當a3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質的量是_mol。（2）當a、b滿足_條件時，無沉淀生成。（3）當a、b分別滿足_條件時，有沉淀生成且溶液中無Al3存在，生成Al(OH)3沉淀的物質的量是_ mol。28（9分）粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成； 另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得到溶液C；將得到的單質B與溶液C反應，放出1.12L

15、(標準狀況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請填空：（1）產物中的單質B是_ _ _。（2）中所發生的各反應的化學方程式是_ （3）中所發生的各反應的離子方程式是_ （4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2)=_ _，c(Fe2)=_。金屬及其化合物測試題答卷紙班級 姓名 得分 一、二、選擇題題序123456789101112答案題序13141516171819202122答案三、填空與計算23（1） 3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2 + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O （2）_

16、_ _、_ _ _ （3）_ _ （4）_ _ _L24離子是_ ；濃度之比為_ _，淡黃色固體是_。25（1）A ；G ； （2）CD _ _； （3）EF_ _ ； （4）_ _；26（1）_；（2）化學方程式為_ _ ；優點是_；（3）_ _；（4）_       。27（1）_ _mol。（2）_ _。（3）_ _、 _ _ _。28（1） B _ _ _。（2）_ _。（3）_ _ _。（4）c(Mg2)=_ _ mol/L，c(Fe2)=_ mol/L。參考答案：123456789101112BCDBBBDACCDD131

17、41516171819202122DACBADBBAC23（6分）用雙線橋（2）K2Cr2O7（1分）， C（1分） （3）C （1分） （4）4.48L（2分）24、NH4、Al3、Mg2 Cl- (各1分) ； 3：1：1：8（2分）； Na2O2（1分）；25（8分）（1）Fe （1分） Al2O3（1分）（2）2FeCl2Cl22FeCl3(2分)（3）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3(2分)（4）2Al2OH2H2O2AlO23H2(2分)26、（8分）（1）II（1分）（2）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2（1分）CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O（1分）    D （1分）（3）NaHCO3（2分）