1、氧化還原反應氧化還原反應與四大基本反應類型的關系1置換反應都是氧化還原反應；2復分解反應都不是氧化還原反應；3有單質生成的分解反應是氧化還原反 應；4有單質參加的化合反應也是氧化還原反 應。從數學集合角度考慮：氧化還原反應的概念1基本概念.氧化還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物概念定義注意點氧化反應物質失去電子的反應物質失去電子的外部表現為化合價的升咼還原反應物質得到電子的反應物質得到電子的外部表現為化合價的降低被氧化兀素失去電子的過程兀素失去電子的外部表現為化合價的升高被還原兀素得到電子的過程兀素得到電子的外部表現為化合價的降低氧化產物通過發生氧化反應所 得的生成物氧化還原反應中，

2、氧化產物、還原產物可以是同 一種產物，也可以是不同產物，還可以是兩種或兩種以上的產物。如反應4FeS2+11Q=2FesQ+8SQ中，FezQ和SQ2均既為氧化產物，又為還原產物。還原產物通過發生還原反應所 得的生成物氧化劑得到電子的反應物常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質； 如鹵素單質(X2)、Q2、S等 高價金屬陽離子；如Fe3+、Cu2+等(3)高價或較高價含氧化合物；如MnQ、濃HSQ、HN0 KMnQ等 過氧化物；如NaO、H2Q2等還原劑失去電子的反應物常見還原劑：活潑或較活潑的金屬；如K Na、Zn、Fe等一些非金屬單質；如H2、C Si等 較低態的化合物；CO SO、HS Ns

3、tSG、FeSO氧化性得到電子的能力物質的氧化性、還原性的強弱與其得失電子能力 有關，與得失電子的數目無關。還原性失去電子的能力2基本概念之間的關系氧化劑 有氧化性 化合價降低 得電子 被還原 發生還原反應生成還原產物化合反應胃換反應氧化還原反應分解反應復分解反應還原劑-有還原性- 化合價升高- 失電子- 被氧化 發生氧化反應*生成氧化產物例 1金屬鈦（Ti）性能優越，被稱為繼鐵、鋁制后的第三金屬”。工業上以金紅石為原料制取Ti的反應為：aTiO2+bCS+cC竺塑aTiCI4+cCO反應TiCI4+2MgTi+2MgCI2反應關于反應、的分析不正確的是（）1TiCI4在反應中是還原產物，在反

4、應中是氧化劑；2C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；3在反應、中Mg的還原性大于C,C的還原性大于TiCI4；4a=1,b=c=2;5每生成19.2gTi，反應、中共轉移4.8mol e-。A.B.C.D.標電子轉移的方向和數目（雙線橋法、單線橋法）1單線橋法。從被氧化（失電子，化合價升高）的元素指向被還原（得電子，化合價降低） 的元素，標明電子數目，不需注明得失。例：I2eI &MnO2+4HCI（濃）MnCI2+CI21+2出02雙線橋法。得失電子分開注明，從反應物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數。例:| 得2e-MnO2+4HCI（濃）MnCI2+CI21+2出0I_C失2

5、e-兩類特殊的化學反應歧化反應，同種元素同價態在反應中部分原子化合價升高，部分原子化合價降低。例：得5Xe|AT3CI2+6KOHKCIO3+5KCI+3H2O丨f失5e歸中反應。不同價態的同種元素的原子在反應中趨于中間價態,不同價態用數軸標出，變化的區域只靠攏，不重疊。例：得5e-解此類題最好將該元素的KCIO3+6HCI3Cl2+ 6KCIf+3H2O物質的氧化性強弱、還原性強弱的比較氧化性T得電子性，得到電子越容易T氧化性越強還原性T失電子性，失去電子越容易T還原性越強由此，金屬原子因其最外層電子數較少，通常都容易失去電子，表現出還原性，所以， 一般來說，金屬性也就是還原性； 非金屬原子

6、因其最外層電子數較多，通常都容易得到電子,表現出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。1.根據金屬活動性順序來判斷：一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離 子得電子還原成金屬單質越容易，氧化性越強。金厲的活動悝翻減躬陸原性逐滾減弱）- 72.根據非金屬活動性順序來判斷般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧 化成單質越難，還原性越弱。F-0? 站r s非全啟陰離彳的還原性加廠I還険齊 4 試優劑=（還原性強I氧化性強）【扇優性校弱）匹原

7、性較京）MnC25.根據反應速率的大小來判斷：催化齊|如:2Na2SG+Q=2Na2SQ（快），2H2SO+Q=2HSQ（慢），2S02+02_- 2SO3，其還原性：Na2SQHZSQSQ6.根據被氧化或被還原的程度來判斷：占燃也女口： Cu Cl2CuCl2,2Cu =Cu2S,即氧化性：CI2S。又如：2HBr-2H2Q,8HI HzSQ%濃）=412 H2S VH?。，即有還原性:HI . HBr o7.根據原電池的正負極來判斷：在原電池中，作負極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強。8.根據電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。如:CI-失去電子的能力強于0H，還原性：C

8、I - .0H-。9.根據元素在周期表中位置判斷：（1）對同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。（2）對同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強。如Li、Na、K、Rb Cs金屬活潑性依次增強，其還原性也依次增強。（3） 對同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、丨非 金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。10.根據（氧化劑、還原劑）元素的價態進行判斷：元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。如氧化性：

9、Fe3+Fe2+Fe,S（+6價）S（+4價）等，還原性:H2SSSQ,但是，氧化性：HCIO HCQ34 HCQ24高溫C. Fe+CuSO=FeSO+CuD .CaCO3CaO CO23. CaH2常做生氫劑，其中氫元素是1 價，化學方程式為：CaH2+ 2 出 0 = Ca（OH）2+ 2 出匸，其中水是（）A.還原劑C .氧化劑B.既是氧化劑，又是還原劑 D .既不是氧化劑，又不是還原劑4.在 2KMnO4=2K2MnO4+ MnO2+ O2仲，KMnO4所起的作用是：()A.氧化劑C .還原劑B .既不是氧化劑又不是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑5. 黑火藥的爆炸反應為：2KNO3+

10、S+3C=K2S+N2T+3C,OT 其中被還原的元素是（）A. NB . C C . N 和 S D . N 和 C6. 在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是A.硫在空氣中燃燒B.銅片與濃硫酸共熱7.下列微粒Al3+CFN22Mn O42既具有氧化性又具有還原性的是A .B.8. 人體血紅蛋白中含有 Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使 Fe2+離子轉化為 Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與 O2的結合的能 力，服用維生素 C 可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素 C 具有（）A.酸性 B .堿性 C .氧化性 D .還原性9. 下列變化必須加入

11、氧化劑才能實現的是（A . CuO f CuSO4B . CO2TCO10. 從海水中可以提取溴，主要反應為：A.溴離子具有氧化性C .紅熱的木炭與濃硫酸反應D .亞硫酸鈉與稀硫酸反應 MnO4一 CO2 H2O2 Fe2+D.C .）C . Fe F&QD . KCIO3O22Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是B.氯氣是還原劑D.氯氣的氧化性比溴單質強(3) 2I-+Br2=2Br-+I2(4) H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HIC.該反應屬于復分解反應11. 根據以下四個反應：(1) H2S+b=2H+2l-+S(2)H2SO3+2H2S=3S +3H2O確定

12、 Br-、I-、H2S 和 H2SO 還原性由強到弱的順序是12.G Q X、Y、Z 均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它 們在一定條件下具有如下的轉換關系(未配平；(2) Q + H?0電解 R昱+也(3) Y 4- aOH- G十Q +也0；(4) Z+ 冀*0 -弋+ X + Hs0；這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為A. QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D. ZXGYQ13.已知下列 3 個反應：2FeC3+2KI=2FeCl2+2KCI+l22FeCb+Cb=2FeCl3KClO3+6HCl=3Cl2t+3HO+KCI若某溶液中有 FeCl2和 Feb 同時存在，要氧化 I-而得到 FeCb 溶液，應加入適量()A. FeCl3B . Cl2C. KCIO3D . HCl14.3S+ 6KOH = 2K2S+ K2SO3+ 3H2O 中，被氧化與被還原的 S 原子數之比為 A. 1 :1 B . 2 : 1 C . 1 : 2 D . 3 : 215. 在 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O 反應中，若有 64gCu 被氧化,則被還原的 HNO3 的質量是()A. 168g B. 42g C. 126g D. 60g二、選擇題1.用雙線橋表示