1、高中化學必修二復習練習基礎達標 11.原計劃實現全球衛星通訊需發射 77 顆衛星，這與銥（I門元素的原子核外電子數恰好相等，因此稱為銥星計劃”已知銥的一種同位素是19177lr,則其核內的中子數是A.77B.286C.191 D.1142分析發現，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內的中子數是4. 下列分子中，電子總數最少的是A. H2SB. 02C. CO D. NO5. 某些建筑材料中含有氡（Rn）,氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220Rn 分別來自鐳、錒、釷，因而分別稱為鐳射氣、錒射氣和釷射氣。下列有關氡的說法，正確的是7.同溫同壓下，等容積

2、的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12C18O 和14 15 16N2兩種氣體。關于這兩個容器中氣體的說法正確的是B. 分子數和質量都不相等D. 原子數、中子數和質量數均相等8.已知元素 A 的氫化物分子式為 H2A ,其最高價氧化物含氧 60% ,則 A 元素的相對原子質 量為A. 16gB. 32gC. 16D. 329. A 元素原子的 L 層比 B 元素原子的 L 層少 3 個電子，B 元素的原子核外電子總數比A 元素原子的核外電子總數多5 個，則 A 與 B 可形成的化合物類型為A. ABB. BA2C. AB4D. B3A210.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙

3、的原子序數不可能是A. x + 2B. x + 4C. x + 8D. x + 1811. X 和 Y 屬短周期元素，X 原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外層只有一個電子，則X 和 Y 形成的化合物的化學式可表示為A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y313.下列微粒的結構示意圖中，表示氟離子的是14 X 元素的陽離子和 Y 元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是A. X 的原子序數比 Y 的小B. X 原子的最外層電子數比Y 的大C. X 的原子半徑比 Y 的大D. X 元素的最高正價比 Y 的小15 X、Y、Z 為短周期元素，這些元

4、素原子的最外層電子數分別為1、4、6,則由這 3 種元素組成的化合物的化學式不可能是A. 12B. 143. Se 是人體必需微量元素，下列關于C. 16D. 18先和曲說法正確的是A .互為同素異形體B汀 H 八互為同位素分別含有 44 和 46 個質子都含有 34 個中子A. 氡是雙原子分子C.氡氣因其具有放射性而對人體有害6.幾種單核微粒具有相同的核電荷數，則A.一定是同位素 B. 一定是同種原子B.氡氣因其化學性質活潑而對人體有害D.222Rn、219Rn、220Rn 是三種同素異形體C. 一定是同種元素 D. 一定質量數相等A.質子數相等，質A. XYZB. X2YZC. X2YZ2

5、D. X2YZ316.美國勞侖斯國家實驗室曾在1999 年宣布用86Kr 離子轟擊208Pb 靶得到 118 號元素的一種原子，其質量數為 293。其后，反復實驗均未能重現 118 號元素的信號，因此該實驗室在 2001 年 8 月宣布收回該論文。但是科學家們相信，完成的第七周期包含的元素數目與第六周期相同。若 118 號元素將來被確認，則下列預測合理的是A.它的中子數是 118B.它是第八周期元素C.它是活潑的金屬元素D.它的最外層電子數是 817.已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C,氧也有三種同位素：160、170、180，由這六種微粒構成的二氧化碳分子中，其相對分子質量最多

6、有A.18 種 B.6 種 C.7種D.12 種A.3:1B.1:3C.3:2D.4:1的氣態氫化物中所含電子的物質的量為AA.(N m)molB.W nWC.(A N n)molD.A n21.對第 n 電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數最多與 次外層，則容納的電子數比 n+1 層上電子數最多能多10個，則第A . L 層B . MHC . INI D .任意層22.A、B、C 均為周期表中的短周期的元素，它們在周期表的位置如下圖。已知B、C 兩元 素在周期表中族數之和是 A 元素族數的2倍；B、C 元素的原子序數之和是 A 元素的原子序 數的4倍，則 A、B、C 所在的一組是A

7、. Be、Na、AlB . B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P23.關于主族元素的敘述，不正確的是A. 主族序數等于元素原子的最外層電子數B. 元素的最高正價等于原子最外層電子數C. 最低負價數的絕對值等于原子最外層達穩定結構時所需電子數D. 都既有正化合價，又有負化合價24.11g2H218O 所含的中子的物質的量為A.4.5molB. 5molC . 5.5molD . 6mol參考答案:12345678910111213DCBCCCADDBABA14151617181920212223242526DDCABCBCDD18.氯元素的天然同位素有；ci和；CI。氯元素的相對原

8、子質量為35.45，則天然氯元素vCI37和17CI的原子數目之比約為19. 下列各組中的三種微粒，A. Na+、Mg2+、Al3+F-20. 某元素 R 的核內含有所含質子數與電子數都相等的是B. HCl、H2S、ArC. H2O、OH-、 Na+D. NH4+、 Na+、N 個中子,R 的質量數為 A,在其與氫化合時，R 呈-n 價，則 WgRW/M、|(N n)mol AnW(N A n)mol Ann-1 層的相同；當它作為n 層為 基礎達標 21. 下列元素的原子半徑最大的是A. 氮 B. 磷 C. 氧 D. 硫2下列單質中，最容易跟氫氣發生反應的是A O2B N2C F2D. Cl

9、23. 下列物質中酸性最強的是A. H3PO4B. HNO3C. H2CO3D. H3BO34. X、Y、Z 為短周期元素，X 原子最外層只有一個電子，Y 原子的最外層電子數比內層電子總數少 4， Z 的最外層電子數是內層電子總數的 3 倍。下列有關敘述正確的是A . X 肯定為堿金屬元素B .穩定性：Y 的氫化物Z 的氫化物C. X、 Y 兩元素形成的固體化合物一定為離子晶體D.Y、 Z 兩元素形成的化合物熔點較低5.已知短周期元素的離子，aA”、bB7cC3、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述 正確的是A. 原子半徑 A BC DC. 離子半徑 CDBA6. 下列元素中化學性質最活潑的

10、是A. 硅B. 磷 C. 硫7. 下列說法錯誤的是A. 原子及其離子核外電子層數等于該元素所在的周期數B. 元素周期表中從川 B 族到nB 族 10 個縱行的元素都是金屬元素C. 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是 8D. 同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同8.已知（Be）的原子序數為 4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是A. 鈹的原子半徑大于硼的原子半徑B. 氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數是8C. 氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱D. 單質鈹跟冷水反應產物為氫氣10.下列關于原子的幾種描述中，不正確的是A.18O 與19F 具有相同的中子數B.16O 與170 具有相同的電

11、子數C.12C 與13C 具有相同的質量數D.15N 與14N 具有相同的質子數11.關于元素周期律和周期表的下列說法，正確的是A. 目前已發現的所有元素占據了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發現B. 元素的性質隨著原子序數的增加而呈周期性變化C. 俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出巨大貢獻D. 同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化12.某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數是次外層電子數的一半， 則此元素是A. SB. CC. SiD. Cl13. 主族元素 R 最高正價氧化物對應水化物的化學式為H2RO3,則其氫化物的化學式是A.HRB.RH3C.H2RD.RH314

12、. 同周期 X， Y， Z 三元素，其最高價氧化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4H2YO4YZ B.非金屬性： XYZC. 陰離子的還原性按 X, Y, Z 的順序由強到弱D. 氣態氫化物的穩定性按X, Y, Z 的順序由弱到強15. 下列微粒半徑由大到小的排列是A.P3-,S2-,Cl-B.Cl-, S2-, O2-C.Ca, Mg, NaD.K+、 Cl-,S2-17. 下列遞變規律正確的是B.原子序數 A BC DD. 單質的還原性 ABDCD. 氯A . HCI04、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強,B . HCI、HBr、HI 的穩定性依次增強C .鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

13、D . P、S、CI 最高正價依次降低。18. X 元素的陽離子、Y 元素的陽離子和 Z 元素的陰離子都具有相同的電子層結構。X 的陽離子半徑大于 Y 的陽離子半徑，則 X、Y Z 三元素的原子序數大小順序正確的是A.XYZ B.YZX C.YXZ D.ZX Z X下列敘述正確的是B.該裝置能形成原電池，其中銅是負極以上說法均不正確因而得到廣泛使用， 鋅-錳堿性電池以氫氧化Zn(s) + 2MnO2(s) + H20(1) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)C.,當導線中有 1mol32.5g銅片上析出C. Z 的硝酸鹽溶液中，逐漸變小 電子通過時，理論上的兩極變化是1g H2銅片

14、上析出 1molH2D.X 的表面有 Z 析出，X 與 Y 組成的原A.X Y Z B. X Z Y C. Y X Z14. 將銅棒和鋁棒用導線連接后插入濃硝酸溶液中,A.該裝置能形成原電池， 其中鋁是負極 C.該裝置不能形成原電池D.15. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，鉀溶液為電解液，電池總反應為： 下列說法錯誤的是A.B.電池工作時，鋅失去電子電池正極的電極反應式為：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- = Mn2O3(s) + 2OH-(aq)電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極外電路中每通過 0.2mol 電子，鋅的質量理論上減小6.5gC.D.16. 微型鋰電

15、池可作植入某些心臟病人體內的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質是固體電解質 LiI，其中的導電離子是A.正極反應：2Li - 2e - = 2Li+C.總反應是：2Li + I2= 2LiI17. 某原電池總反應離子方程式為A. 正極為銅，B.正極為銅，C.正極為鐵，D.正極為銀，負極為鐵,負極為鐵,負極為鋅,負極為鐵,2Fe3+電解質溶液為電解質溶液為電解質溶液為電解質溶液為I .下列有關說法正確的是B .負極反應：D.金屬鋰作正極+ Fe = 3Fe2+能實現該反應的原電池是FeCl3溶液Fe(NQ)2溶液Fe2(SO4)3CuSO|2+ 2e = 2I18.氫氧燃料電池用于航天飛船

16、，電極反應產生的水，經過冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反應如下：負極：2H? + 4OH- 4e-= 4H2O 正極：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH，當得到 1.8L 飲用水時，電池內轉移的電子數約為A.1.8mol B.3.6molC.100molD.200mol19.隨著人們生活質量的不斷提高，廢 電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是A. 利用電池外殼的金屬材料B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不 使 電池 中 滲 泄 的 電解 液 腐 蝕 其他 物 品D .回收其中石墨電極20.廢電池處理不當不僅造成浪費，還會對環境造成嚴重污染，對

17、人體健康也存在極大的危 害。有同學想變廢為寶，他的以下想法你認為不正確的是A.把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣B .碳棒取下洗凈用作電極C. 把銅帽取下洗凈回收利用D. 電池內部填有氯化銨等化學物質，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用21. 下列變化中屬于原電池的是A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B.白鐵(鍍鋅)表面有劃損時,也能阻止鐵被氧化C. 紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色保護層D. 鐵與稀硫酸反應時，加入少量硫酸銅溶液時，可使反應加速22. 實驗室中欲制氫氣,最好的方法是A.純鋅與稀硫酸反應B.C.純鋅與稀鹽酸反應D.23. 鐵制品上的鉚釘應該選用下列哪些材料制成A.鋁鉚釘 B.

18、銅鉚釘C.24. 鋅錳干電池在放電時，電池總反應方程式可以表示為：Zn + 2MnO2+ 2NH4= Zn2+ Mn2O3+ 2NH3+ H2O在此電池放電時，正極(碳棒)上發生反應的物質是A. Zn B. 碳棒C. MnO2和 NH4+D. Zn2+和 NH4+參考答案:123456789101112BBABCDBCA131415161718192021222324CBCCADBDBDDACC基礎達標 31.某一反應物的濃度為1.0mol/L ,經過 20s 后，它的濃度變成了 0.2mol/L ,在這 20s 內它的反應速率為A. 0.04 B. 0.04mol / L C. 0.04mo

19、l / (L S) D. 0.8mol / (L S)2.在下列過程中，需要加快化學反應速率的是A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.煉鋼 D.塑料老化3.在 48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入 12ml0.4mol/LKOH 溶液，所得溶液呈A.弱酸性 B.強酸性C.強堿性 D.中性4.可逆反應：2NO2(g)2N0(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是1單位時間內生成 nmol O2的同時生成 2nmol NO22單位時間內生成 nmol O2的同時生成 2nmol NO3用 NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2: 2: 1 的狀態A+3

20、B 有=2C,在 10 秒內反應物 A 的濃度由 1mol/L降到 0.6mol/L，貝 U v (C)為A . 0.04mol/(L.s)B . 0.08mol/(L.s) C. 0.4mol/(L.s)D. 0.8mol/(L.s)6 在一定條件下，發生反應：2NO2，=N2O4，該反應達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關說法正確的是A.正反應為放熱反應B .正反應為吸熱反應C .降溫后 NO2的濃度增大D .降溫后各物質的濃度不變7. NO 和 CO 都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此 反應，下列敘述正純鋅與濃硫酸反應粗鋅(含鉛、銅雜質)與

21、稀硫酸反應鋅鉚釘D.錫鉚釘4混合氣體的顏色不再改變的狀態5混合氣體的密度不再改變的狀態A .B .C.D .5.在 2L 密閉容器中，在一定條件下發生確的是A .使用適當的催化劑不改變反應速率B.降低壓強能提高反應速率8.下列說法不正確的是A.物質發生化學反應都伴隨著能量變化。B. 化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變。C. 可逆反應只是代表少數反應。D. 化學反應達到平衡狀態時，正反應速率與逆反應速率相等。9在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質的濃度，混合氣體的顏色會改變；改 變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應是A 2N0 + 02-2NO2B N2O4-

22、 2NO2C. Br2(g) + H2一- 2HBrD 6N0 + 4NH3 5N2+ 3H2O10.鋁與稀硫酸的反應中，已知 10s 末硫酸的濃度減少了 0.6 mol/L，若不考慮反應過程中 溶液體積的變化，則 10s 內生成硫酸鋁的平均反應速率是A. 0.02 mol/(L ?min)B. 1.8mol/(L ?min) C. 1.2 mol/(L ?min) D. 0.18 mol/(L ?min)11. 100 mL 6mol/L 硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率但又不影 響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的A.碳酸鈉B.水C.硫酸鉀溶液D.燒堿溶液12在下

23、列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是升高溫度加入正催化劑增大反應物濃度將固體塊狀反應物磨成末增大壓強A.D.C.D.13在反應 2SO2+18O2- 2SO3中，其中氧氣用18O 標記上，其中含有18O 的物質有A.SO2B. SO2O2SO3C. O2SO3D. SO2SO314通常AB 是五色溶液，產物 AB 是白色沉淀，則下列各條件下發生的反應：A+B= AB,最先看到有白色沉淀生成的是A .常溫下，20mL 中含有 A、B 各 0. 003molL-1的溶液B.在標準狀況下，100mL 中含 A、B 各 0. 05molL-1的溶液C.常溫下，0. 1mol

24、L-l的 A B 溶液各 10mL 相混合D.在標準狀況下，0. 1mol L-1的 A、B 溶液各 IOmL 相混合16. 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g) + 2Y(g) 一 2Z(g) 一定達到化學平衡狀態的是17.在 10C時某化學反應速率為0.1 mol/(L ?s),若溫度每升高 10C反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6 mol/(L?s),該反應需在什么溫度下進行？A.30CB.40CC.50CD.60C18.在 m A + n BI 1p C 的反應中，m、n、p 為各物質的計量數。現測得 C 每分鐘增加 a mol/L , B每分鐘減少 1.5

25、a mol/L , A 每分鐘減少 0.5a mol/L，則 m : n: p 為A. 2: 3: 2 B . 2: 3: 3 C. 1: 3: 2 D . 3: 1: 219.可逆反應 N2+ 3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表 示，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是D . v正(N2)= 3v逆(H2)SO2和氧化鐵。為了提高生產SO2的速度，下列措施可行C.高溫度能提高反應速率D.改變壓強對反應速率無影響X、Y、Z 的物質的量之比為 1 : 2 : 2X、Y、Z 的濃度不再發生變化容器中的壓強不再發生變化 單位時間內生成 n mol Z，同時生成 2n

26、 mol YA.B.C.D.A . V正(N2)= v正(H2)B . V正（N2）= v逆（NH3）C . 2v正(H2)= 3v逆(NH3)20 .空氣中煅燒硫鐵礦可以產生 的是A .把塊狀礦石碾成粉末C.添加氧化鐵作催化劑B .增大 O2壓強，向爐內噴吹空氣D .降低溫度并降低 SO2濃度21 .溫度為 500C時，反應 4NH3+5O24NO+6H2O 在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后B . ( 1) (2) ( 3)C. (2) ( 3) (4)D .全部NO 的物質的量濃度增加了0.3mol，則此反應的平均速率v（x）為參考答案:1234567891011CCDAAABCCCB

27、C121314161718192021CCCCCABCD1 .下列說法正確的是3.二氟甲烷是性能優異的環保產品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產品，用作 空調、冰箱和冷凍庫等中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結構簡式7.某烷烴分子中同時存在以下四種基團，則該烷烴最少含有的碳原子數應是&下列化合物中，不屬于有機物的是9.下列說法正確的是A.凡可燃性氣體點燃時都要先檢驗純度E.某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，該物質一定為甲烷C.沼氣、天然氣、煤氣的主要成份都是甲烷D.甲烷和氫氣一樣也是一種最理想的氣體燃料10. 將一定體積的 CH4在 O2中完全燃燒，將燃燒后生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中, 使石灰水增重 8g，并生成 10g 白色沉淀，則原甲烷氣體在標準狀況下的體積是A . 2.24L11 .有四種物質：B . 3.36LC . 4.48LD . 6.72L（1）金剛石（2）白磷（3）甲烷（4）四氯化碳，其中分子具有正四面體型結構的是A .v(O2) =0.01mol/ (L?s)B.v( NO)=0.08mol