1、復分解反應及離子共存一、選擇題1 從稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉硝酸鈣等六種溶液中，任意取出其中的兩種溶液（分別編號為 和 b）混合。得無色澄清溶液，無其他明顯現象，測得混合后溶液pH=1，僅根據上述實驗現象和數據，對出的推斷中，不正確的是A. 肯定有一種是稀鹽酸，另一種也可能是氫氧化鈉溶液B. 符合上述實驗現象的 a、b 組合可能不止一種C. a、b 都不可能是硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液D. a、b 都不可能是硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液【答案】D+2+2某溶液中大量存在的離子有NH, Ca 和 X 離子，則 X 可能是（）A. OH B . CO2-C . Na+D . C

2、1-【答案】D3.下列物質能在 pH=13 的無色溶液中大量共存的是（）A. HCl、AgNOX NaCO B . NaN KNQ NHCIC. KzSQ、KzCO、NaOH D . KMnQ CuSO、NaNO【答案】C4. 下列說法中正確的是（）A. 有鹽參加并生成的反應一定是復分解反應B. 氧氣、水、高錳酸鉀、酒精都含有氧元素，所以都屬于氧化物C. 氫氧化鎂屬于堿類，所以能使酚酞變紅D. 某固態物質的飽和溶液轉化為不飽和溶液，溶質質量分數可能不變2【答案】D5.澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、BST、Fe3+、Cl-、OH 和 SQ2-離子的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進

3、行下面實驗。1經測定，溶液的 PH=1;取部分樣品滴加 NaQH 溶液，有沉淀生成。繼續滴加 NaQH溶液至不再產生沉淀為止, 濾；向實驗得到的濾液中繼續滴加NCQ 溶液，又觀察到沉淀生成.分析實驗得到的以下結論中，正確的是( )。A. 溶液中定含有H+、2+Ba、Cl , 一定不含有 Na、3+Fe、QH、SQ2-B. 溶液中定含有H+、Ba2、Fe3、Cl ,定不含有+Na、QH 和 SQ2-C. 溶液中定含有+H、Ba2、Fe3、Cl ,定不含有 QH、SQ2-，可能含有+NaD.溶液中定含有+H、2+3+Ba、Na、Fe ,定不含有 QH、SO-，可能含有Cl-【答案】C6. 下列各組

4、離子在水中能大量共存的是亠2亠2亠2亠A.Na Ba、SO4_B. H、CU、OH -c. K、NQ3、CI D .H、CQ；- CI -【答案】C7.氫氧化鈷(CQ(QH2)能與酸性溶液反應，可作涂料和清漆的干燥劑。制備方法為：Co+2HCI=CoC2+Hd;CoCl2+2NaQH=CQQH2J+2NacCI 下列判斷合理的是A.氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體B .為置換反應，為復分解反應C.鈷不能置換出硝酸銀溶液中的銀D . CQ(QH2+CuS(4=Cu (QH2J+C0SQ【答案】B8 下列各組物質的溶液混合后，不能發生化學反應的是()A. NaCQ 和 BaCl2B . KQH 和 Cu

5、Cb C. MgCb和 H2SQ D . AgNQ 和 NaCI【答案】C9.下列各組離子在溶液中能大量共存的是+ +2 + + A. NH、Na、SQ、Cl B . Na、H、NQ、QH2+2+2+ +2C. Cu、Ba、NQ、SC4D . H、K、CQ、Cl【答案】A310 .下列各組物質在 pH=0 的溶液中能大量共存，且能形成無色溶液的是A. NaSQ、KCl、NaCQ B . NaNQX &SQ、CuCl2C. BaCL、NQSQ、KQH D . KNQ HCl、N&SQ【答案】D11.觀察顏色是化學實驗關注的重點。下列物質與水充分混合后形成無色溶液的一組是A. Ba

6、（0H）2、CuCl2、NaCI B . HN（O Fe2（SC4）3、BaCbC. NaNOX HC1 Al2（SO4）3D . KMnO NaCO、 NazSQ【答案】C、分析題12歸納是學習的重要方法，有五種化合物，它們兩兩之間發生了某種轉化關系如下將下圖箭頭所示。請回答:(1)NaCRNaNQ 的轉化屬于反應 _(填基本反應類型)(2)圖中物質間的轉化關系并不全面，如NQCO 還可以轉化為 NaCI,請寫出轉化的化學反應方程式_;類似 NaaCOfNaCI 的轉化，除了圖中歸納的物質間的轉化關系，另(3) 知識網絡總在不斷的完善，有同學發現，有一種物質既能與碳酸鈉發生雙向轉化，又能與硫

7、酸鈉發生雙向轉化，這種物質是_。(填化學式)【答案】 復分解反應 Na2CO+2HCI=2NaCI+HO+COf Na2SQ NaNOsNaOH13、初中化學中，我們學習了酸和堿發生中和反應的實質是H+OH HO。如圖，像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：(以NQSQ 與 BaCl2反應為例)1寫出 NaSO 與 BaCh 反應的化學方程式： _。2把易溶于水、易電解的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成： 2Na+SO|2_+Baf+2C一 BaSQJ+2Na+2C。_2+2-3刪去方程式兩邊不參

8、加反應的離子：Ba +SO BaSQJo4檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。請回答：(1)_下列各組中的離子，在 pH=3 的水溶液中能大4量共存的是 _ 。A Na Mg+、Cl-、SQ2-B 、Na+、K、CI-、OH+ 2+2_ + +2C Na、Cu、Cl 、SOD 、Na、K、Cl 、CO(2)_ 寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發生反應的離子方程式 _ 。(3)_ 寫出一個與離子方程式Mg+2H Mg2+Hf相對應的化學方程式 _。(4) 酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或 _ 生成，反應就能發

9、生。5+ 2+【答案】 NatSQ+BaCl2=BaSOj +2NaCI ( 1) AC (2) CaCO2H=Ca+H2O+C 創 (3) Mg+HSQ=MgS&Hf或 Mg+2HCI=MgC2+Hd ( 4)水 14、某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_【查閱資料】CaCl2滾液顯中性【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下：猜想 I :只有 CaCl2猜想

10、II :有_猜想 III :有 CaC1 和 Ca(OH)2猜想 IV :有 CaCb、HCI 和 Ca(OH)乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想IV 不合理，其理由是 _【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。實驗現象 _實驗結論溶液中含有 Ca(OH)2溶液中含有 Ca(OH)2溶液中含有 Ca(OH)2【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想III 是正確的。【評價反思】(1)丙組同學認為滴加 NQCO 溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有他們說明原因_ 。(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外還需要考慮_。【答案】【演示實驗】2HCI

11、+Ca(OH)2=CaCl2+2HO【猜想與假設】CaCl2和 HCI HCI 和 Ca(OH)2不能共存【實驗探究】 石蕊溶液變藍溶液變渾濁【評價反思】(1) CaCI2與 NQCO 反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在(2)反應物是否過量15、實驗室中有一包由 KCI、MgSO 和 CaCI2組成的固體混合物，某校研究性學習小組的同學為了除去其中的MgSO和 CaCl2,得到純凈的 KCI，設計了如下實驗方案。實驗方案實驗操作滴加紫色石蕊溶液通入 CQ滴加 NQCO 溶液產生白色沉淀Ca(OH)2,請你幫助6(1)X 溶液與 Ba(0H)2溶液反應的化學方程式是 _ ，該反應所屬的基本反應類型(2)_ Y 溶液中溶質的化學式是。(3)_ 該實驗中鹽酸的作用是。【答案】(1) Ba(0H)2+ MgS04=BaSOU +Mg(OH)U,復分解反應。(2) KzCO(3) 除去濾液n中的KOH 和多余的 KaCO 16、為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純，并制得純凈