1、2015年福建省高考壓軸卷理綜 (滿分：300分 考試時間：2小時30分鐘) 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，第卷1至4頁，第卷5至12頁。注意事項： 1考生將自己的姓名準考證號及所有答案均填寫在答題卡上。 2答題要求，見答題卡上的“填涂樣例”和“注意事項”。 相對原子質量：H 1 N 1 4 O 1 6 Na 23 AI 27第卷本卷共1 8小題，每小題6分。共108分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。7下列關于有機物的敘述正確的是( )A柴油、汽油、牛油、植物油等屬于烴類物質B含五個碳原子的有機物，分子中最多可形成四個碳碳單鍵C是某有機物與H2發生加成反

2、應后的產物。符合該條件的穩定有機物共有3種D結構片段為的高聚物，是其單體通過縮聚反應生成8實驗是研究化學的基礎，下列有關實驗的方法、裝置或操作都正確的是( ) A從KI和I2的固體混合物中回收I2，可使用如圖甲所示實驗裝置B分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如圖乙所示實驗裝置C用圖丙所示儀器配制0.150mol/LNaOH溶液D如圖丁所示可用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣9隨著科技發展，新型電池層出不窮。圖1為肼(N2H4)燃料電池，圖2為光伏并網發電裝置。LED（半導體照明）是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起而做成，其在運動會場館內也

3、隨處可見。下列有關說法中正確的是( ) 圖1 肼燃料電池 圖2 光伏并網發電裝置A氫氧燃料電池、太陽光伏電池中都利用了原電池原理B圖1左邊電極上發生的電極反應式為：N2H44e4OHN24H2O C圖2中N型半導體為正極，P型半導體為負極DLED中的Ga和Y不可能都顯3價10常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0mol·L1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I、ClB使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3C0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO42D由水電離出的c(OH)1×1012mol

4、3;L1的溶液中：NH4+、HCO3、Na+、Cl11X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，且原子序數依次遞增，四種元素在元素周期表中的位置關系如下圖。四種元素的最高價含氧酸根離子能夠水解的是()AX BY CZ DW12在常溫條件下，下列對醋酸的敘述中，不正確的是()ApH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)B將pHa的醋酸稀釋為pHa1的過程中，變小C濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)D向10.00 mL 0.1 mol·

5、L1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1NaOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化) ，則c點NaOH溶液的體積小于10 mL 23(15分)人工固氮是指將氮元素由游離態轉化為化合態的過程。據報道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面能與水發生反應，生成的主要產物為NH3。相應的熱化學方程式為：N2(g)3H2O(l)=2NH3(g)3/2O2(g) H=765.0 kJ·mol-1回答下列問題：請在下圖所示的坐標中，畫出上述反應在有催化劑和無催化劑兩種情況下的反應體系能量變化示意圖，并進行標注（標注出“反應物”、“生成物”

6、、“有催化劑”、“無催化劑”）。目前工業合成氨的原理是：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=192.0 kJ·mol-1反應2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的H=_ kJ·mol-1。某條件下，在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.6 mol N2(g)和1.6 mol H2(g)，經過2 min反應達到平衡，此時NH3的物質的量分數為4/7。則反應在2 min內N2的平均反應速率為 ，該條件下H2的平衡轉化率為 ，平衡常數K=_。670 K、30 Mpa下，n(N2)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示，下列敘述正確的是 。Aa點的正反應速率比b點大Bc點處反

7、應達到平衡Cd點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n(N2)不一樣D其它條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比圖中d點的值大將反應得到的氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NH3NH4+NH2-?？茖W家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請寫出液氨與CsOH反應的化學方程式 。24（15分）某無機鹽M是一種優良的氧化劑，為確定其化學式，某小組設計并完成了如下實驗：已知：無機鹽A僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數比為2：1：4；上圖中，將3.96g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入2.24g還原鐵粉，恰好完全反應得混

8、合溶液B。該小組同學將溶液BN分為二等份，分別按路線、路線進行實驗。在路線中，首先向溶液B中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末2.40g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到6.96g純凈的不含結晶水的正鹽E。請按要求回答下列問題：由路線的現象可知，溶液BN中含有的陽離子是 。由路線“試液變血紅色”的原因是 (用離子方程式表示)。由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽E的化學式是 ；由路線可知，3.96g無機鹽A中所含鉀元素的質量為 g。無機鹽A與2. 24g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液B的化學反應方程式為 。25（15分）實驗室制備環己酮的反應原理為：其

9、反應的裝置示意圖如圖1（夾持裝置、加熱裝置略去）：環己醇、環己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質見下表：物質沸點（）密度（gcm3，20）溶解性環己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水環己酮155.6（95）0.9478微溶于水飽和食鹽水108.01.3301水100.00.9982注：括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環己醇的A中，在5560進行反應反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95100的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物儀器B的名稱是蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是蒸餾不能分

10、離環己酮和水的原因是用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化環己醇制環己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優點是環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：a蒸餾，收集151156餾分，得到精品 b過濾c在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液d加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水上述操作的正確順序是（填序號）在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是環己酮是一種常用的萃取劑，以環己酮為成分之一的萃取液對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2現有某鈷礦石的鹽酸浸出液，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分離出MnCl2以得到較為純凈

11、的CoCl2溶液，pH范圍應控制在a2.02.5 b3.03.5 c4.04.531【選修3：物質結構與性質】（13分）液氨主要用于生產硝酸、尿素和其他化學肥料，還可用作醫藥和農藥的原料。液氨在國防工業中，用于制造火箭、導彈的推進劑。液氨在氣化后轉變為氣氨，能吸收大量的熱，被譽為“冷凍劑”?；卮鹨韵聠栴}：基態氮原子的價電子排布式是_。NH3分子的空間構型是_；NH3極易溶于水，其原因是 。將氨氣通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，繼續通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液。該過程中微粒的變化是：Cu(H2O)62+Cu(OH)2Cu(NH3)42+。 Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+

12、中共同含有的化學鍵類型是 。肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJ·mol1若該反應中有4mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在_(填標號)A持離子鍵     b共價鍵     c配位鍵    d.范德華

13、力32【選修5：有機化學基礎】（13分）直接生成碳碳鍵的反應是近年來有機化學研究的熱點之一，例如反應化合物I可由化合物A通過以下步驟制備A（C8H8O）（C8H10）請回答下列問題：化合物A的結構中不含甲基，則化合物A的結構簡式是_，其官能團的名稱是_，1 mol A 完全燃燒消耗O2_mol。寫出由生成的化學反應方程式_。一分子與一分子 能發生類似的反應，生成有機化合物，則的結構簡式為_。A的一種同分異構體，與新制Cu（OH）2共熱產生磚紅色沉淀，化合物苯環上的一氯代物只有兩種，則的結構簡式為_?；瘜W參考答案6. 【 答案】B【 解析】A項，鍺和硅均屬半導體材料，正確；元素在自然界是守恒的，

14、“水熱反應”可制取能源有利于碳資源的循環使用，自然界中碳的含量不變，故B錯誤；C、D項，正確。7. 【 答案】C【 解析】A項，植物油屬于油脂，不屬于烴類；含五個碳原子的有機物，若形成一個碳環的話，分子中最多可形成五個碳碳單鍵，B錯誤；有機物的結構簡式有三種可能，分別是、和，C正確；D項中的高聚物是由單體CH2=C(CH)3COOCH3通過加聚反應得到的。8. 【 答案】D【 解析】I2在加熱過程中發生升華，但沒有收集裝置，A項錯誤；Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3不互溶，可以使用分液方法分離，B項錯誤；選項C，配制一定濃度的物質的量濃度的溶液應該用容量瓶而不是量筒，C項錯誤；NH4

15、Cl與Ca(OH)2 加熱得到NH3，堿石灰干燥NH3，圓底燒瓶干燥收集NH3，水處理多余NH3，D項正確。9. 【 答案】B【 解析】硅太陽能電池是將光能轉變為電能，不是利用原電池原理，A錯；圖1左邊電極是負極，發生失電子氧化反應，電解質溶液顯堿性，C正確；圖2中N型半導體為負極，P型半導體為正極，C項錯誤；LED中的Ga和Y化合價都顯3價，D項不正確。10. 【 答案】B【 解析】ClO-具有較強的氧化性，能與Fe2+、I等還原性離子發生氧化還原反應而不能共存，A錯；甲基橙變紅色的溶液呈酸性，Mg2、K、SO42 、NO3可以共存，B對；NaAlO2 溶液顯堿性。不能與 H共存，C錯；水電

16、離出的c(OH)1×1012mol·L1，該溶液中水的電離受到抑制，而NH4+、HCO3能水解，促進水的電離，故D錯。11. 【 答案】A【 解析】由圖可知X、Y為第二周期，Z、W為第三周期，結合“含氧酸根離子”可知四種元素為非金屬元素，故X、Y、Z、W的組合是硼、碳、磷、硫，或者碳、氮、硫、氯，若為前者，答案應該是A、B、C，若為后者，答案為A，由于該套試卷為單選題，故X、Y、Z、W的組合只能是碳、氮、硫、氯。A項正確。12. 【 答案】C【 解析】pH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(H)c(OH)，據電荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO

17、)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)，A項正確；醋酸稀釋過程中，c(CH3COOH)、c(H)均減小，但電離平衡CH3COOHHCH3COO向右移動，c(CH3COOH)減小得更快，故變小，B項正確；據物料守恒得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，據電荷守恒知：2c(Na)2c(H)2c(CH3COO)2c(OH)，將式代入式并整理得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)，C項不正確；假設c點NaOH溶液的體積為10 mL，則甲酸和NaOH恰好完全反應，所得HCOONa溶液顯堿性，而圖中c點顯中性，則NaOH溶液的體積小于10 mL，D正確。23

18、. 【 答案】（2分）319.0（2分）0.1 mol·L-1·min-1（2分） 75%（2分） 450 L2/mol2（2分）AD（2分）8NH34CsOH=N44CsNH26H24H2O（3分）【 解析】作圖時，應注意以下幾點：催化劑是通過降低活化能加速了反應的速率，但是并不影響反應的平衡；反應熱是一個與狀態有關的物理量，催化劑的加入也不影響其數值；該反應是吸熱反應，反應物的總能量應小于生成物的總能量。根據題給的2個熱化學方程式，得該反應的H=319.0 kJ·mol-1。設反應轉化N2的物質的量為x，則轉化H2的物質的量為3x，轉化NH3的物質的量為2x，

19、故2 min反應達到平衡后的容器中氣體總的物質的量為0.6x1.63x2x=2.22x。根據題意，2x/(2.22x)=4/7，得x=0.4，所以在2 min內N2的平均反應速率為v(N2)=0.4 mol÷2 min÷2 L=0.1 mol·L-1·min-1。H2的平衡轉化率為(1.2/1.6)×100%=75%。平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為：0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1，計算得平衡常數為450 L2/mol2。B項所述的c點是N2和H2的物質的量相等點，但是反

20、應并未達到平衡，B不正確；d、e兩點是同一平衡狀態，C不正確。從化合價角度分析N4為氧化產物，則反應的還原產物只能是H2，據此可以確定反應的其它產物。24. 【 答案】Fe2+（2分）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2分） Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（3分）K2SO4（2分） 1.56g（3分）2Fe+K2FeO4+4H2SO4=3FeSO4+K2SO4+4H2O（3分）【 解析】2.40gFe2O3粉末物質的量為0.015mol，鐵元素的物質的量為0.015×2mol=0.030mol，因加入了2.24g還原鐵粉（0.04mol），故原來無機鹽A為鐵元素的物質的量為

21、0.030×2mol-0.04mol=0.02mol；據題意得E為K2SO4，6.96g K2SO4物質的量為0.04mol，故無機鹽A中含鉀元素，依據A為含氧酸根，且分子中的原子個數比為2：1：4，可得A的化學式為K2FeO4。溶液B中含有的陽離子是Fe2+；氯水把Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+與SCN-結合生成Fe(SCN)3，呈血紅色。E的化學式是K2SO4；3.96g無機鹽K2FeO4物質的量為0.02mol，故含鉀元素的質量為1.56g。在酸化條件下，Fe與K2FeO4生成FeSO4、K2SO4，然后加以配平。25. 【 答案】分液漏斗（1分） 停止加熱，冷卻后通自來水（2分） 環已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出（2分）避免使用有毒的Na2Cr2O7（2分） c d b a（3分） 增加水層的密度，有利于分層，減小產物的損失（3分）b（2分）【 解析】儀器B的名稱是分液漏斗；蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，不能立即接通冷凝水，防止驟冷將冷凝管炸裂，應該等到裝置冷卻后再通冷凝水；環己酮和水能形成具有固定組成的混合物，具有固定的沸點，蒸餾時能被一起蒸出，所以蒸餾難以分離環己酮和水的混合物環己酮和水能夠產生共沸，采取蒸餾是不可取的，建議采用精餾。漂粉精和冰醋酸反應生成的次氯酸