1、 學員編號： 年 級：高三 課 時 數(shù)： 1學員姓名： 輔導科目：化學 學科教師： 授課類型C星 級授課日期及時段 教學內容建議用時5分鐘！知能梳理 建議用時5-10分鐘！一、熟悉兩大理論，構建思維基點1電離理論(1)弱電解質的電離是微弱的，電離產生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH濃度的大小關系是c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH)。(2)多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一級電離(第一步電離程度遠大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的濃度大小關系是c(H2S)>c(H)>

2、;c(HS)>c(S2)。2水解理論(1)弱電解質離子的水解損失是微量的(雙水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H)或堿性溶液中c(OH)總是大于水解產生的弱電解質溶液的濃度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3·H2O、H的濃度大小關系是c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(NH3·H2O)。(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的濃度大小關系應是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。二、把握3種守恒，明確等量關系1電荷守恒規(guī)律電解質溶液中，無

3、論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na、H、HCO、CO、OH，存在如下關系：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)。2物料守恒規(guī)律電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3質子守恒規(guī)律如Na2S水溶液中的質子轉移作用圖示如下：由圖可得Na2S水溶液中質子守恒式可表示：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c

4、(H2S)c(HS)c(OH)。質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。 精講精練 建議用時20分鐘！1單一溶質溶液中離子濃度大小關系 強酸、強堿、強酸強堿鹽溶液對策：只考慮電解質的電離與水的電離。如H2SO4溶液中， c(H+)2c(SO42)c(OH)。 弱酸或弱堿溶液對策：只考慮電離。如在H3PO4溶液中，要考慮它是多步電離：c(H+)c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)。多元弱酸的正鹽溶液對策：考慮弱酸根的分步水解。如在Na2CO3溶液中c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)。酸式鹽要考慮電離和水解誰為主對策：a.電離為主的NaHSO3、NaH2P

5、O4溶液呈酸性，如NaHSO3溶液中離子濃度大小為c(Na+)c(HSO3)c（H+）c(SO32) c(OH)b水解為主的NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液，呈堿性如NaHCO3溶液中離子濃度大小為c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32) c（H+）【例1】在Na2S溶液中，下列關系錯誤的是 ( )Ac(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Bc(Na+)+c(H+)c(HS)+2c(S2)+c(OH) Cc(Na+)2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S) Dc(OH)c(H+) + c(HS)+ 2c(H2S)解析：本題屬于多元弱酸的正鹽溶液中離子濃度大小比較題，依

6、上述對策結合守恒關系知：A中多元弱酸根分步水解第一步為主，后面一步仍然有OH出來，所以c(OH)c(S2)，A錯。B根據(jù)電荷守恒可得，C根據(jù)物料守恒可得，D根據(jù)質子守恒可得出。答案：A【點評】充分利用三個守恒，解題熟練了，這類題目就可以提高成功率。練1在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是（ ）Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） Bc（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）Cc（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） Dc（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）解析：本題考查離子濃度大小比較，NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強電解質，在溶液中完全電離NH4ClNH4+Cl。因為NH4

7、Cl是強弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解；NH4+H2O NH3·H2O+H+，所以c(NH4+)比c(H+)及c(OH)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以c(H+) c(OH)。綜合起來，不難得出：c(Cl)c(NH4+)c(H+) c(OH)。答案：A2混合溶液中離子濃度大小關系對策：首先考慮電荷守恒，如鹽酸和氨水混合，誰過量均有：c（NH4+）c（H+）=c（Cl）c（OH）然后考慮離子間的反應；再次酸、堿混合時考慮是完全反應還是一種過量；若是等物質的量混合時要考慮是電離為主還是水解為主CH3COOH與CH3COONa，NH3·H2O與NH4Cl 溶液混合：電離大于水解

8、HClO與NaClO，HCN與NaCN溶液混合：水解大于電離【例2】在25 時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是( )Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析：本題考查了弱電解質的電離、混合液中離子濃度的大小關系。pH11 的NaOH 溶液中c(OH)=103mol·L1，而pH3 的CH3COOH溶液中c(H+)=103mol·L1，因此將pH1

9、1 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，二者溶液中已存在的OH與H+恰好完全反應，又因為CH3COOH是弱酸在溶液中并沒有完全電離，因此隨反應的進行CH3COOH又會不斷的電離生成H+，也就是說而這反應后混合溶液中仍存在大量的CH3COOH，即溶液顯酸性。因此溶液中c(H+)>c(OH)，且c (CH3COO)>c(Na+)，即D選項是正確的。其中B選項應為c(H+)+c (Na+)= c(CH3COO)+c(OH一)。答案：D【易錯提醒】對于二者混合后溶液的酸堿性判斷錯誤而錯選其他選項。【例3】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0

10、.01 mol·L1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是( )AV(NaOH) = 0時，c(H) = 1×102 mol·L1BV(NaOH)10 mL時，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )CV(NaOH) = 10 mL時，c(H) = 1×107 mol·L1DV(NaOH)10 mL時，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )解析：本題以中和滴定為載體考查了考生對溶液中各離子濃度的大小關系的比較方法的掌握程度。

11、由于草酸是二元中強酸，故HC2O4 不能完全電離產生H，所以V(NaOH) = 0時，c(H) 1×102 mol·L1，A項錯；根據(jù)電荷守恒關系有c(Na+)+c(H+)c(HC2O4)+2c(C2O42 )+c(OH)，當V(NaOH) = 10 mL時，NaHC2O4與 NaOH恰好完全反應，因C2O42水解而呈堿性，C錯；當V(NaOH)10 mL時c(H) = c(OH)時，由上述關系知B項不正確；由于C2O42水解是微弱的，故當V(NaOH)10 mL時，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )的關系正確。答案：D練2下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正

12、確的是( )A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)解析：溶液中離子濃度大小比較要綜合運用電離平衡，鹽類水解知識，要記住三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質子守恒。A根據(jù)質子守恒，水電離出的H和OH的物質的量相等，Na2CO3溶液中H分別以HCO3、H、H2CO3形式存在，故A對，B中由于NH4水解，c(NH4與c(Cl

13、)不等，B錯，C中根據(jù)電荷守恒有：c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(CH3COO)，因為c(H)c(OH)，故c(CH3COO)c(Na)，C錯。D中Na、NO3不水解加入稀鹽酸后二者的物質的量濃度比仍是1：1，故D對。答案：AD練3下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（ ）A10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C10mL0.1mol/

14、LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D10mL0.1mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)解析：10 ml 0.1 mol/L氨水與10 ml 0.1 mol/L鹽酸混合后，恰好完全反應生成強酸弱堿鹽NH4Cl，水解溶液呈酸性，離子濃度順序為：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)。10 ml 0.1 mol/L NH4Cl與5 ml 0.2 mol/L NaOH也是恰好

15、完全反應生成NaCl和NH3·H2O，溶液顯堿性，Na+、Cl-濃度較大且相等。10 ml 0.5 mol/L CH3COONa與6 ml 1 mol/L HCl反應后，HCl過量，Cl-濃度自然大于鈉離子濃度，但H+濃度肯定比OH-大。答案：B3在一“同”下的情況（1）同一溶液中離子濃度的比較對策：首先確定溶液中電解質的種類，然后再分析電解質的電離程度和鹽類水解程度的大小。【例4】硫酸在水中的電離方程式為：H2SO4 H+ + HSO4，HSO4 H+ + SO42。則下列有關說法正確的是（ ）ANa2SO4溶液顯堿性BHSO4在水中既能發(fā)生電離，又會發(fā)生水解C相同濃度的稀H2SO

16、4和NaHSO4溶液中SO42離子的濃度后者大DNaHSO4溶液中：c(Na+) > c(HSO4) > c(SO42) > c(H+) > c(OH)解析：根據(jù)題給信息硫酸在水中并非都完全電離，所以有A答案正確，而B中應該只能電離不能水解所以錯，C中可以看出稀硫酸中幾乎全為HSO4，電離受到抑制，而NaHSO4中電離沒有受抑制，D錯在c(SO42) > c(H+)不可能的。答案：AC（2）同一濃度的不同溶液中同一離子濃度的比較對策：首先分析物質的組成差異，然后弄清離子在水解時是促進、抑制還是無影響，這樣才能正確的解答。【例5】物質的量濃度相同的下列各組物質的溶液

17、中，對指定的離子的濃度作大小比較，其中錯誤的是（ ）Ac（PO43）：Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Bc（CO32）：(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3Cc（NH4+）：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClDc（S2）：Na2SH2SNaHS解析：物質的量濃度相同的下列各組物質的溶液中，離子的濃度作大小比較，其中ACD都符合題設所給的條件 B中c（CO32）(NH4)2CO3Na2CO3明顯錯誤，因為NH4+和CO32互相促進水解。答案：B練4 相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是()ANH4ClBNH4HCO3

18、CNH4HSO4D(NH4)2SO4答案：C練5 有關100 mL 0.1 mol·L1 NaHCO3、100 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的()A溶液中水電離出的H個數(shù)：>B溶液中陰離子的物質的量濃度之和：>C溶液中：c(CO)>c(H2CO3) D溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)答案：C（3）不同溶液中同一離子濃度的比較對策：先按照某種性質分組后再比較。【例6】均為0.1mol·L1Ba(OH)2Na2CO3NaHCO3NaOHNH4ClNH4HSO4KNO3溶液pH值由大到小的順序為（填序號）解析

19、：根據(jù)題意知不同溶液中同一離子的比較，先按酸堿性大體可以分成堿性中性和酸性三種，然后具體在分析電離和水解程度問題，此題可知為堿性溶液為中性為酸性。答案：【點評】此題主要考查pH值排列順序所以對溶液酸堿性要比較清楚，大體分類后同類在一起比較效果較好，避免很亂。練6 已知0.1mol·L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（ ）A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+ c(H+)= c(A)+ c(OH) +2 c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)

20、> c(A2)> c(H+)> c(OH)答案：C 此題考查溶液的電荷守恒問題，C答案符合電荷守恒D中呈堿性所以氫離子濃度小，AB明顯錯誤方法回顧 建議用時5分鐘！（建議與上面題目中問題講解結合）限時小測 建議用時15-20分鐘！ 1對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是()A0.1 mol·L1的(NH4)2CO3溶液中：c(CO32-)>c(NH4)>c(H)>c(OH)B0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32-)C將0.2 mol·L1 NaA溶液和0

21、.1 mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25 時，1 mol·L1的CH3COONa溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)2硫酸銨溶液中離子濃度關系不正確的是()Ac(NH4)>c(SO)>c(H)>c(OH)Bc（NH4)2c(SO)Cc(NH4)c(NH3·H2O)2c(SO)Dc(NH4)c(H)c(OH)2c( SO)3下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是( )A0.1 mol·L1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH) = c(H)B1 L 0.1 mol

22、3;L1 CuSO4·(NH4)2SO4·H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4 )c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3) = c(HCO3 )c(CO32 )c(OH)D等體積等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH) 4 (2010·上海，16)下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是()A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元強堿等體積混合：c(OH)c(H)C0.1 mol&

23、#183;L1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H)D0.1 mol·L1的硫化鈉溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)5下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO-)C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：c(

24、CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1mol·L-1：c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-)6下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是 () ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質的量濃度相等的CH3C

25、OOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)7下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)B.一定量(NH4)2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42)C.將0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應

26、后的混合液中：2c(OH)+ c(CH3COO) =2c(H+)+ c(CH3COOH)D.物質的量濃度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小關系：>>8下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是()Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c(NH4)2SO4> c(NH4Cl) B向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 mol·L1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3

27、)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)9常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是 ()ApH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na） c（CH3COO）B0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，則a1bC0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c (CH3COO)c (Cl)c (H)c (CH3COOH)D已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中， c（Na+）c（F一）<c（K+）c（CH3COO一）10已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系： c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(