1、氧化還原反應1. 講清概念氧化還原反應：在反應過程中有元素化合價的變化的化學反應叫做氧化還原反應。（1 ）氧化反應：化合價升高，失去電子的反應；還原反應：化合價降低，得到電子的反應。（2）被氧化：失去電子，化合價升高的過程；被還原：得到電子，化合價降低的過程。（3 ）氧化產物：還原劑在反應中失去電子后被氧化而形成的生成物；還原產物：氧化劑在反應中得到電子后被還原而形成的生成物。（4） 還原劑：較容易失去電子的物質；氧化劑：較容易得到電子的物質。（5） 還原性：還原劑具有的失去電子的性質；氧化性：氧化劑具有的得到電子的性質。2. 理清脈絡（1 ）氧化還原反應與四種基本類型反應的聯系。四種基本類型

2、反應是從反應的形式將部分化學反應進行分類；氧化還原反應與非氧化還原反應是從反應的本 質將所有化學反應進行分類。二者既有區別又有聯系。a、置換反應全部是氧化還原反應；b、復分解反應全部是非氧化還原反應;c、化合反應、分解反應有的是氧化還原反應，有的是非氧化還原反應。用集合概念表示如下:（2）氧化還原反應有關概念之間的相互聯系:還原劑t還原性t氧化反應t失去價升高t被氧化t氧化產物（弱氧化性）反應物性質反應 本質特征 過程 生成物復習一下四種反應:氧化劑T氧化性T還原反應T得到T價降低T被還原T還原產物（弱還原性）_化合價降低，得 e，還原反應II氧化劑+ 還原劑= 還原產物 + 氧化產物（強氧化

3、性） （強還原性）（弱還原性） （弱氧化性）It化合價升高，失e，氧化反應（1）化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另 一種物質的反應。（2）分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上 其它物質的反應。（3）置換反應：由一種單質跟一種化合物起反 應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。（4）復分解反應：由兩種化合物互相交換成分 生成另外兩種化合物的反應。復分解反應主要是酸、堿、鹽之間發生的化學反應，某些金屬氧化物跟酸也能發生復分解反應。注:還原性：氧化性：還原劑 > 還原產物 氧化劑 > 氧化產物3分析方法（1）雙線橋法+ 5e（2 ）單線橋法4e+5-10KCIO3 6HCI = K

4、CI 3CI2I個3H2O20 L 'XL4FeS> 11022Fe2O3 8SO2It-ex 5氧化劑：KCIO 3 氧化產物：CI2A被氧化的元素：CI被還原的元素:還原劑：HCI還原產物：C125Cl氧化劑：。20被還原的元素：0還原產物：Fe2O3、被氧化的元素：SO2Fe、S還原劑：FeS2氧化產物：Fe2O3、SO24 抓住規律（1）守恒律（電荷守恒）氧化還原反應中得失電子守恒，即：氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數 應用：有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原反應方程式。（2）價態律元素處于最高價態時，元素處于最低價態時，元素處于中間價態時，只有氧化性，但不一定具有強

5、氧化性（例如： 只有還原性，但不一定具有強還原性； 既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質。KClO 4）；物質含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現。應用：判斷元素或物質有無氧化性、還原性。（3）強弱律較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，化合價降低，得，還原反應還原產物（弱還原性）生成較弱還原性的還原產物和較弱氧化性的氧化產物。注：還原性： 還原劑 > 還原產物 氧化性： 氧化劑 > 氧化產物+ 氧化產物 （弱氧化性）化合價升高，失e，氧化反應應用：比較物質間氧化性或還原性的強弱；在適宜條件下，用氧化性強的物質制備氧化性弱的物質或用還原性強的物質制備還原性弱的物質

6、。（4）轉化律 氧化還原反應中，以元素相鄰價態間的轉化最容易； 同種元素不同價態之間的氧化還原反應，化合價的變化遵循：高價+低價氧化劑（強氧化性）還原劑（強還原性）孑中間價（歸中反應）（例如：2H2S+S&3SJ+2H2C）（例如： CL2+fO=HCI+HCIO應用：分析判斷氧化還原反應能否發生。中間價f 高價+低價（歧化反應） 同種元素，相鄰價態間不發生氧化還原反應。（5）難易律 越易失電子的物質，失后就越難得電子，越易得電子的物質，得后就越難失電子。（注意：難失電子的物質不一定易得電子，難得電子的物質也不一定易失電子。如稀有氣體既難失電子，又難得電子。 一種氧化劑同時和幾種還原劑

7、相遇時，還原性最強的優先發生反應；一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧化性 最強的優先發生反應。應用：判斷物質的穩定性及反應順序。5.重視儲備（1）常見的還原劑 活潑的金屬單質：如 Na Mg Al、Zn、Fe等。 某些非金屬單質：如 H2、C Si等 元素處于低化合價時的氧化物：如CO SO2等 元素處于低化合價時的酸：如HCI、H2S等 元素處于低化合價時的鹽：如Na2SO3、FeSO4等（2）常見的氧化劑 活潑的非金屬單質：如 Cl 2、Br 2、O2等 元素（如 Mn C N）處于高化合價時的氧化物：如MnQ、CQ、NQ等 元素（S、N處于高化合價時的含氧酸：如濃fsq、HNq等 元素

8、（Mn Cl、Fe）處于高化合價時的鹽：如KMnO、KCIO3、FeCI 3等 過氧化物：如 Na2O2、H2O2等（3）常見的氧化還原反應 Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu Fe + 3FeCl 3 = 3FeCl 2 2Al + Fe 2O3 二 2Fe + Al 2 O3厶 H2 + CuO H 2O + Cu 2C + SiO 2 二 Si + 2CO T Si + 2NaOH + H 2O= Na2SiO3 + 2H 2 T 3CO + Fe 2 O32Fe + 3CO 23 +2 + H2S + 2Fe = 2Fe + S J + 2HMnCl 2 + Cl+ 2

9、H 2O 4HCI（濃）+ MnO2 MnCl 2 + Cl 2 TSQ + Br 2 + 2H 2 O= sQ - + 2Br - + 4H （11 Cl 2 + 2Fe 2 = 2CI - + 2Fe 31 Cl 2 + 2I _= 2Cl1 2H 2SO4（濃）+ Cu（14 8HNO3 （稀）+ 3Cu15 2KMnO4 + 16HCl（一 + I 2CuSO 4 + SO 2厶3Cu（NO 3） 2 + 2NO T + 4H 2O厶濃） 2KCl + MnCI 2 + 5CI 2 T + 8H 2OT + 2H 2O1 KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 T +

10、3H 2 O6.氧化還原反應化學方程式配平配平方法電子得失法配平依據氧化還原反應中的是電子的總數相同（即元素的化合價降低和升高的總價數相等）配平步驟1.寫岀反應物和 生成物的化學方 程式+7-1+20KMnO4+HCI KCI+MnCI 2+2+H2O2.根據元素化合 價的變化列岀電 子得失的情況得5e-4+7-1+20KMnO4+HCI KCI+MnCI 2+CI2 f+H20失 e-x 23.是電子的得失 總數相等（給電 子得失數乘以適 當的數值，使電 子的得或失的總 數等于最小公倍 數）得 5e- x 21 1+7-1+202KMnO 4+10HCI KCI+2MnCI 2+5CI2 t +H2O失 e-x 2 x 54.用觀察的方法 配平其他物質的 系數2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI 2+5Cl2