1、1 第三章金屬及其化合物 考點一鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 E 學(xué)什么 雙基器林-基穩(wěn)才能摟髙 一、 5 個關(guān)鍵字記牢鈉的物理性質(zhì) 1. 軟質(zhì)軟，硬度小。 2. 亮銀白色，有金屬光澤。 3 .輕一一p 葉 0) p (Na) p (煤油)。 4低一一熔點低，低 _ 100 C。 5.導(dǎo)可導(dǎo)電、導(dǎo)熱。 注意(1)鈉的質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。 (2) 鈉通常保存在煤油中。 二、 從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)一一還原性 (1)與 Q 反應(yīng) 常溫 加熱 現(xiàn)象 鈉的表面變暗 先熔化成小球，片刻后劇烈燃燒，發(fā) 出黃色火焰，生成淡黃色固體 化學(xué)方程式 常溫 4Na+ 02 =2Na2O 2Na+ Q Na2Q 轉(zhuǎn)移電子

2、 1 mol Na 參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移 丄 mol 電子 與 Cl 2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Na+ Cl2=NaCI。 與 S 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Na+ S=NaS 思考 1金屬鈉長期露置于空氣中，最終得到的白色粉末是什么？ 提示：碳酸鈉；轉(zhuǎn)化過程為 Q H2O H20 銀白色金屬鈉一 一表面變暗(生成 Na20) - 出現(xiàn)白色固體 - 出現(xiàn)液滴第一 R 鈉及其化合物 考 綱 求 了解豹及具更要化合鶴的制備方注 2.常攜:仙直耳疼嗟化護(hù)徇的寶氓41廂浪其應(yīng)用 1鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 2 C 白色塊狀物質(zhì)(生成 NstCO 10HO)風(fēng)白色粉末狀物質(zhì)(生成NQCG) 2. 鈉與水、鹽溶液的反應(yīng) (

3、1) 鈉與水的反應(yīng) 鈉與水反應(yīng)的離子方程式： 2Na+ 2HaQ=2Na+ 2OH + Hd。 鈉與水(含酚酞)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋: 離度比水今 搟點遮反應(yīng)型 生廉辿魚使鈉受力不均衡 反應(yīng)劌裂.產(chǎn)吃 T 休 先成了做(NaOH) (2) 鈉與鹽溶液的反應(yīng) H4。 鈉投入 BaCL 溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na+ 2HO=2NaQH HJ。 3. 鈉與鹽酸的反應(yīng) 離子方程式為 2Na+ 2H+=2Na + H4。 思考 2 (1)鈉著火時，能否用水滅火？ (2) 將大小相同的鈉塊分別投入到水， 乙酸，乙醇中，反應(yīng)劇烈程度由大到小的順 序是 _ 。 提示：(1)不能；因為鈉能與水劇烈反應(yīng)，

4、且鈉著火生成的 NQQ也與水反應(yīng)，應(yīng)用干燥 沙土蓋滅。 (2) 三、鈉的制備與用途 1 制備：電解熔融氯化鈉，化學(xué)方程式為 2NaCI(熔融)電解,2Na + Cf。 2 .用途 (1) 制取 NaQ2等化合物。 (2) 鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。 (3) 作強還原劑，將某些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出來，如 4Na+ TiCI 4熔融,Ti + 4NaCI。 lNa 先與水 反應(yīng) 是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 如鈉投入 CuSQ 溶液中，反應(yīng)的離子方程式為 2 豐 I 2Na+ 2H2Q+ Cu =2Na + Cu(QH)2 J + V 9 3 (4) 用作電光源，制作高壓鈉燈。 &

5、amp;考什么 高考為標(biāo)-全跡題點無盲區(qū)備霜 題點(一)鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 1 判斷正誤(正確的打“V”，錯誤的打“X” )。 (1) (2016 全國甲卷)比較水與乙醇中氫的活潑性的方法是分別將少量鈉投入到盛有水 和乙醇的燒杯中 (V) (2) (2016 浙江高考)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火 (V) (3) (2015 全國卷H )鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物， 23 g 鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子 數(shù)為 NA( V) (4) (2015 廣東高考)23 g 鈉與足量 H2O 反應(yīng)完全后可生成 NA個 H 分子(X) (5) (2014 北京高考)將鈉投入水中，產(chǎn)生氣體，其化

6、學(xué)方程式為 2Na+ 2HzO=2NaCHH H4 (V) 2 (6) (2013 全國卷n )鈉與 CuSO 溶液反應(yīng)的離子方程式： 2Na+ Cu =C 葉 2Na ( X) 2.取一小塊金屬 Na,放在燃燒匙里加熱，下列現(xiàn)象描述正確的是 ( ) 金屬先熔化 在空氣中燃燒，放出黃色火花 燃燒后得白色固體 燃燒時火焰 為黃色 燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì) A. B. C. D . 解析：選 C 鈉的熔點低，加熱時先熔化，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成 NQ 黃色固 體物質(zhì)。 題點 ( 二) 鈉與水反應(yīng)的拓展 3 .取一支大試管， 加入 20 mL 飽和澄清石灰水(p = 1.6 g cm_3)，

7、再加入 5 mL 苯(p =0.87 g cm_3)，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊 (p = 0.97 g cm_3)。下列實驗現(xiàn)象中， 能觀察到的有 ( ) 鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動 有氣體產(chǎn)生 澄清石灰水變渾濁 鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動 鈉停留在苯層不 反應(yīng) 鈉塊最后消失 A. B . C. D . 解析：選 B 根據(jù)題意，金屬鈉的密度小于水，但大于苯，故將金屬鈉投入盛有水和苯 的大試管中，鈉會處于二者的界面處；同時由于鈉與水反應(yīng)生成 H2, H2對金屬鈉產(chǎn)生推動作 用，故金屬鈉在界面處可能上下跳動。由于有 NaOH 生成，并放出熱量，Ca(OH)2的溶解度減 4

8、小，飽和澄清石灰水中有 Ca(OH)2析出，溶液變渾濁。 4. 金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是 ( ) A. BaCb 溶液 B . KsSO 溶液 C. CuSO 溶液 D . NHNO 溶液 解析：選 C 因為是溶液中的反應(yīng)，所以都有 H2產(chǎn)生，NHNO 溶液還產(chǎn)生 NH, CuSO 溶液5 1 鈉與鹽溶液反應(yīng)的思維模板 H?O減少一對溶劑質(zhì)量的影響 生成NaOHf與原溶質(zhì)是否反應(yīng) 生成Hg對裝置的要求 放熱 - 對實驗環(huán)境的影響或?qū)υ?質(zhì)溶解度的影響 女口： Na 與 MgSO 溶液的反應(yīng)，先考慮 Na 與水反應(yīng)，再考慮 MgSO 與生成的 NaOH 溶液反

9、 應(yīng)。 2 鈉與不同鹽溶液反應(yīng)實驗現(xiàn)象的描述 共性 因為鈉與不同的溶液反應(yīng)均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：?。衡c浮在 液面上；熔：鈉熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游動直至反應(yīng)完；響：反應(yīng) 中不停地發(fā)出嘶嘶嘶”的響聲。 (2) 差異性 與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時，由于溶液中 H 濃度較大，反應(yīng)比與水劇烈，最 后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時，還可能會生成沉淀 (如生成難溶堿)、氣體(NH3) 考點二鈉的氧化物 - 氧化鈉與過氧化鈉 2 學(xué)什么 収基曲樁-基植才能摟髙 -、掌握氧化鈉與過氧化鈉的區(qū)別 氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2Q) 顏色、狀態(tài) 白色固體 淡黃色

10、固體 電子式 N 匯10： 丁一 Na+ r MJ ：）：（： 陰、陽離 1 : 2 1 : 2 子個數(shù)比 是否為堿性氧化物 是 不是 與 HO Na?O+ HO= 2Na2Q+ 2FbO= 反應(yīng) 2NaOH 4NaOH Qf 與 CO NctO+ CO= 2Na2Q+ 2CO= 還產(chǎn)生CU(0H)2沉淀。 規(guī)律方法 6 反應(yīng) NazCO 2Na2CO+ Q 與鹽酸 NaaO 2HCl= 2Na2Q+ 4HCl= 反應(yīng) 2NaCI+ H2O 4NaCl + Qf + 2H2O 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 較穩(wěn)定 主要用途 可制燒堿 漂白劑、消毒劑、供氧劑 注意(1)Na2。中只含離子鍵而 N&Q

11、中既有離子鍵，又有共價鍵。 (2)Na 2C2與 HQ CQ 的反應(yīng)都是 Na2Q 自身的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中 HQ CQ 既不是氧化 劑也不是還原劑。 基點小練 如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反 應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為 0.1 mol，水的質(zhì)量為 100 g。 (1) 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 _ ， 0.1 mol NaQ 與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電 子數(shù)目為 。 (2) 反應(yīng)最多產(chǎn)生Q的物質(zhì)的量為 _ mol。 (3) 、充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 答案：(1)2Na2Q+ ZfOnnnANaQHQf 0.1 Nx (2) 0.05

12、 (3)二 二、NazQ 的物質(zhì)類別及其強氧化性 1 .堿性氧化物與酸性氧化物 (1) 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物， NaaQ 與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外， 還生成 Q,故NQQ不是堿性氧化物。 (2) 能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫酸性氧化物，女口 CQ、SQ、SQ、N2Q 等，但 NQ 不是酸性氧化物，因為 NQ 與 NaOH 反應(yīng)，除了生成 NaNQ 外，還生成 NQ 2. NaQ 表現(xiàn)強氧化性的 5 個實例 NaQ 中 O 元素的化合價為價，易得到一個電子形成 2 價，故表現(xiàn)為強氧化性。 (1) Na 2Q 與 SQ 的反應(yīng)：NazQ+ SQ=NaSQ。 (2) Na

13、Q與 FeC溶液的反應(yīng)：能將 Fe2+氧化成 Fe3+，得到 Fe(QH) 3沉淀。 (3) Na Q與 HzS 的反應(yīng)：能將 H2S 氧化成單質(zhì) S (4) Na2Q與 NaSO 溶液的反應(yīng)：能將 sO氧化成 SO。 (5) Na2Q 與品紅溶液的反應(yīng)：能使品紅溶液褪色;與酚酞溶液反應(yīng)：能使酚酞先變紅、 后褪色。 &考什么 高考為標(biāo)-全辦題點無肯區(qū)備褂 題點 ( 一) 過氧化鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 1 判斷正誤(正確的打“V”，錯誤的打“X” )。 7 (1) (2015 全國卷I )過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成 0.1 mol O 2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.22(V) (2) (2015 全國卷n

14、 )CO 2通過NQQ粉末后固體質(zhì)量增重(V) (3) (2015 山東高考 )向 CuSQ 溶液中加入 N&C2的離子方程式為 2N&Q + 2Cu2 + + 2fO=4Na + 2Cu(QH)2 J + Q f (V) (4) (2015 四川高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO 與足量 NaO 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5 NA( X) (5) (2014 江蘇高考)過氧化鈉的電子式為 Na O O Na(x) (6) (2014 山東高考)Na2Q 與水反應(yīng)是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)(X) (7) (2014 全國卷)1 mol Na 2O 固體中含離子總數(shù)為 4N( X)

15、 (8) (2013 江蘇高考 )Na2O2 溶于水產(chǎn)生 O2 的離子方程式為 Na2O2H2O=2Na2OH O2f ( X) 2. (2017 阜陽模擬)過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下 列有關(guān)說法不正確的是 ( ) A. NaQ 與 CO 反應(yīng)時，NaQ 是氧化劑，CO 是還原劑 B. 1 mol 過氧化鈉中陰離子數(shù)目為 NA C. 過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性 D. 過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉 解析：選 A NQ 與 CO 反應(yīng)生成 NaCO 和 Q,反應(yīng)中 NQ 既是氧化劑也是還原劑， A 2 錯誤；Na2Q 的電子式為 N

16、a O O Na , 1 mol NazQ 中陰離子數(shù)目為 NA, B 正確；NaO 具有強氧化性，鋁、木炭具有還原性， C 正確；NQQ具有氧化性，SO 具有還原性，NQQ與 SO 反應(yīng)時可生成硫酸鈉 NO + SO=NaSQ, D 正確。 3. 在含有 Fe2*、Fe3*、Alt NH的溶液中加入足量的 NetQ 固體，再加入過量的稀鹽酸， 完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有改變的是 ( ) 23 A. Fe2 B. Fe3 C. Al 3 D . NH4 解析：選 C Fe2*被 NQ 氧化成 Fe3*, Fe2*數(shù)目減少，F(xiàn)e3*數(shù)目增多；與 NaOH(由NQQ 與水反應(yīng)生成)反應(yīng)放出氨氣，

17、NM 數(shù)目減少；AI3*發(fā)生如下變化：Al3*AI(OH) 3TAIO】TA|3 , Al 3數(shù)目幾乎沒有改變。 題點(二)過氧化鈉與 H2O CO 反應(yīng)的定量關(guān)系 4. 200 C時，11.6 g CO 2和水蒸氣的混合氣體與足量的 NaQ 充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加 了 3.6 g ,則原混合氣體的總物質(zhì)的量是 ( ) A. 0.125 molB. 0.25 mol 8 C. 0.5 mol 解析：選 C 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成 O2的質(zhì)量為 11.6 g 3.6 g = 8 g , n(O2)= 8 g f = 0.25 mol，根據(jù)NQQ與 HbO(g)、CO 反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知

18、， CQ 和 H2O(g) 32 g mol 的物質(zhì)的量之和為 0.25 mol X 2= 0.5 mol。 5. 過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后， 若固體質(zhì)量增 加了 28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是 (2 表示阿伏加德羅常數(shù))( ) 選項 二氧化碳 碳酸鈉 轉(zhuǎn)移的電子 A 1 mol 2NA B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA 解析：選 C : + 2CQ=2NaCO + Q m 轉(zhuǎn)移電子 2 mol 2 mol 56 g 2 mol 1 mol 1 mol 28 g 1 mol 由上述關(guān)系，可得出 C 項

19、正確；B 項中未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤。 6. 在密閉容器中充入 CQ CO CH4的混合氣體共 mg,若加入足量NQQ,充分振蕩并不 斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加 mg，貝U CO 與 CH4的體積比為( ) A. 3 ：1 B. 2 ：1 C. 1 ：1 D .任意比 占燃 解析：選 C 2CO Q=2CO 2Na2Q+ 2CO=2NaCO+ Q +得：N&Q+ CO=NCO(虛擬的反應(yīng)) 即: CO 可被 NaO 完全吸收 點燃 2H2 + C2=2H2Q 2N&Q+ 2H2O=4NaOH Q f +得：NazQ+ H2=2NaOH 虛擬的反應(yīng)) D . 1 m

20、ol 9 即: H2可被NQQ完全吸收 由于 CO 完全被吸收，當(dāng) CO、CH 的體積比符合 1 ：1時，相當(dāng)于 2CO： 2H2，可被 NetQ 完全吸收。 %規(guī)律有法* NQQ與 HbQ CO 反應(yīng)計算的三個關(guān)系10 電子轉(zhuǎn) 移關(guān)系 當(dāng) NQ 與 CQ H2Q 反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為 2Na2CbC22e , n(e )= n( NazQ) = 2n(Q2) 氣體體積 變化關(guān)系 若 CQ、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量NQQ,氣體體積的減少量是原 1 “ 1 氣體體積的 2，等于生成氧氣的量， v= v(02)= -V(原氣體) 固體質(zhì)里 變化關(guān)系 CQ、水蒸氣分別與足量 NQQ反應(yīng)時，固

21、體相當(dāng)于吸收了 CQ 中的“CQ、 水蒸氣中的“H 2”，所以固體增加的質(zhì)量 m28 g mol 1x n(CQ2)、 1 m= 2 g mol x n(H2Q) 考點三碳酸鈉與碳酸氫鈉 E 學(xué)什么 収基曲樁-基穂才能摟髙 一、兩個角度認(rèn)識 NCO 與 NaHCO 1. NQCO、NaHCO 勺物理性質(zhì) 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 Na2CO NaHCQ 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 顏色、狀態(tài) 白色粉末 細(xì)小白色晶體 水溶性 易溶于水 水中易溶，但比 NaCQ 的 溶解度小 注意因 NaHCO 勺溶解度小，故向飽和 Na2CO 溶液中通入 CQ 時有 NaHCO 晶體析出。 2. NaCQ

22、和 NaHCQ 勺化學(xué)性質(zhì) Na 2CQ it fit BaCI2 Ca(OR) )a NaOH 5 于實靈宣 寫出上述序號所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式: Na2CQ+ HQ+ CQ=2NaHCQ Na2CQ+ Ca(QH)2=CaCa+ 2NaQH Na2CQ+ BaCl2=BaCa + 2NaCI (2) NaHCQ 加熱不分斛穩(wěn)定性 NaOH (用于實臉室 制取少 NaOII) BaCOj 11 寫出上述序號、所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)的離子方程式: NaHCOH HCI=NaCI+ CO f; Ca(OH)2 過量：HCO + OH + Cai2+=CaCQ+ O; Ca(OH)2 少量：

23、+ + 2OH + 2HCO=CaC0+ CO + 2H2O; NaHCOH NaOH=NCO+ HQ 2NaHCMab）（即Oa段消耗鹽酸的體積大 于ab段消耗鹽酸的體積） 溶液中的溶質(zhì)為 NaaCO 和 NaOH 若V（OaMab）（即Oa段消耗鹽酸的體積小 于ab段消耗鹽酸的體積） 溶液中的溶質(zhì)為 NaaCO 和 NaHCO 題點（四）純堿中 NCO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定的實驗探究 6 制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量 NaCI，現(xiàn)欲測定樣品中 NaaCO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探 究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。請回答下列有關(guān)問題： 方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的 CaCI2溶液，將所得沉

24、淀 _ （填操作 名稱）、洗滌、烘干、稱量、計算。洗滌沉淀的具體操作是 _ 。 方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用圖 1 所示裝置測定產(chǎn)生 CO 的體積，為 了確保測定結(jié)果的準(zhǔn)確性， B 中的溶液最好采用 _ 。圖 1 裝置中實驗儀器 a 的名稱是 圖J A B C ) E 圖2 方案三：利用圖 2 所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （鐵架臺、鐵夾等在圖中 均已略去）。實驗步驟如下： 按圖連接裝置，并檢查氣密性； 準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管 D 的質(zhì)量為 83.4 g ； 準(zhǔn)確稱得 6 g 純堿樣品放入容器 b 中； 20 打開分液漏斗 a 的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣

25、泡為止; 打開彈簧夾，往試管 A 中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘， 然后稱得干燥管 D 的總質(zhì)量為 85.6 go (1) 若兩步的實驗操作太快，則會導(dǎo)致測定結(jié)果 _ (填“偏大”或“偏小” )。 (2) 裝置 A 中試劑 X 應(yīng)選用 _ 。 (3) E 裝置的作用是 _ 。 (4) 根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算純堿樣品 N&CQ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ (結(jié)果保留 小數(shù)點后一位)。 解析：方案一：NafcCO 與過量 CaCl2溶液反應(yīng)生成 CaCO 沉淀，過濾后分離出沉淀，洗滌 沉淀時，沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復(fù)操作 23 次。 方案二：樣品中 Na2CO

26、與足量硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生 CO,用排液法測定生成 CO 的體積，因 CQ 在飽和NaHCO 溶液中溶解度小，所以 B 中的溶液最好采用飽和 NaHCO 溶液；由裝置圖可知， 圖 1 裝置中 a 為圓底燒瓶。 方案三：(1)反應(yīng)過快會使產(chǎn)生的 CQ 氣體不能完全被 D 裝置中堿石灰吸收；快速鼓入空 氣，也會使裝置內(nèi)殘留 CQ 不能被 D 裝置中堿石灰完全吸收，則測得的 CQ 質(zhì)量偏小，測定結(jié) 果偏小； (2) 鼓入空氣，可把殘留在裝置 BC 中 CQ 趕出由 D 中堿石灰吸收，因為空氣中含有 CQ, 因此應(yīng)把鼓入空氣中的 CQ 吸收處理，所以裝置 A 應(yīng)放入 NaQH 溶液； (3) 如果 D 裝置

27、直接與外界空氣相連通，則空氣中的 H2Q 和 CQ 會對測定結(jié)果帶來影響， 所以裝置 E 的作用是防止空氣中 H2Q 和 CQ 進(jìn)入裝置 D 中； (4) 反應(yīng)中放出 CQ 氣體的質(zhì)量=85.6 g 83.4 g = 2.2 g , 若消耗碳酸鈉的質(zhì)量為 x, N&CQ CQ 106 44 x 2.2 g 解得x= 5.3 g 5 3 g 純堿樣品中 Na2CQ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= X 100% 88.3%。 6 g 答案：方案一：過濾 沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流 下，重復(fù) 23 次 方案二：飽和 NaHCO 溶液圓底燒瓶 方案三： 偏小 (2)NaQH 溶液

28、(3)防止空氣中 CQ 和水蒸氣進(jìn)入 D 中 (4)88.3% 規(guī)律片法 21 測定純堿中 Na2CQ 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種方法 氣體法 發(fā)生反應(yīng) NatCQ+ HSQ=NaSQ + HQ+ COT，依據(jù) CQ 的體積確定 Na2CQ 的 物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中 NQCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 發(fā)生反應(yīng) NaaCG + BaCl2=BaCQ + 2NaCI，依據(jù) BaCO 沉淀的質(zhì)量，確定 NS2CO 沉淀法 的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中 NQCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 考點四堿金屬元素 焰色反應(yīng) E 學(xué)什么 戲基為機-基穩(wěn)才能摟髙 一、從結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識堿金屬的相似性、遞變性與特殊性 1.相似性和遞變性 相似性 遞變性(由

29、Li T Cs) 原子結(jié)構(gòu) 最外層均為 1 個電子 電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸土匸 大，原子半徑逐漸增大 元素性質(zhì) 都具有較強的金屬性，最高正 價均為+ 1 價 金屬性逐漸增強 單質(zhì) 性質(zhì) 物理性質(zhì) (除 Cs 外)都呈銀白色， 密度較 小，熔、沸點較低 密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐 漸降低 化學(xué)性質(zhì) 都具有較強的還原性 還原性逐漸增強，與 Q 反應(yīng)越來越 劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜 2. 特殊性 (1) 堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。 _ (2) 堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。 _ (3) 堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿

30、金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以 形式存在，顯 -1 價，堿金屬氫化物是強還原劑。 (4) 一般情況下，堿金屬所形成的鹽均溶于水， 并且在一定溫度下， 酸式鹽比正鹽的溶解 度大(但 NaHCO 的溶解度比 N&CQ 的小)。 (5) 試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬 Na K 等需立即放回原瓶。 (6) 鋰與 Q 反應(yīng)與鈉不同，只生成 Li 20,而不生成 Li2Q。 基點小練 用“”或“ ”填空： (1) 還原性：Li _ Na _ K。 (2) 單質(zhì)的熔點：Li _ Na _ K。 22 (3) 堿性：LiQH _ NaOH _ KOH (4) 與水反應(yīng)的劇烈程度：

31、 Li _ Na _ K。 答案：(1) (3) (4)0 與 CO 反應(yīng)的產(chǎn)物為 NazCO, NaOb與 CO 反應(yīng)的產(chǎn)物為 NQCQ和 Q, A 項錯誤；在反應(yīng) 2Na2Q+ 2H2O=4NaOHf中，NQQ既是氧化劑又是還原劑， B 項錯誤；選 項 C 所給離子方程式中的氧原子數(shù)不守恒，得失電子不守恒， C 項錯誤。 3. 下列化學(xué)實驗事實及其解釋不正確的是 （ ） A. 滴有酚酞的 NaHCO 溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為 NaHCO 分解生成了 NaCO B. 鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)， 且鈉比煤油密度大， 煤油可以使鈉隔 絕空氣和水蒸氣 C. 用潔凈的玻璃

32、管向包有 NaQ 的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明 CO、HQ與NaO的反 應(yīng)是放熱反應(yīng) D. 鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是 NQCO,原因是鈉與氧氣生成的 NazO 與水和 CO 反應(yīng) 解析：選 A NaHCO 溶液微熱，HCO 水解程度增大，溶液的堿性增強， 4. 如圖所示在密封容器中， 一部分裝入 2.3 g 金屬鈉，另一部分裝入 26 同時加熱兩部分，若加熱后容器內(nèi)的空氣成分未變，那么裝入容器中的 （ ） A. 21.6 g C. 1.6 g 解析：選 A 完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度，容器中空氣的成分仍不變，相當(dāng)于鈉和 HgO 發(fā)生置換反應(yīng)生成過氧化鈉和 Hg,化學(xué)方程式為 2Na+ 2Hg

33、O=NQ+ 2Hg,可知，B. 20.0 g D . 10.8 g 27 2Na 2HgO 2 mol 2 mol 2.3 g 23 g mol n(HgO) 1 n(HgO) = 0.1 mol , n(HgO) = n(HgO)x M= 0.1 mol x 216.6 g mol = 21.66 g。 5. (2016 江蘇高考)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量 NaHCO 勺實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取 NaHCO 分離 NaHCO 干燥 NaHCO 四個步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?解析：選 C A 項中，制取 NH 應(yīng)用 Ca(OH)2和 NHCI固體加熱，不正確；B 項中，CO

34、氣 體應(yīng)長管進(jìn)、短管出，不正確； C 項中，析出的 NaHCO 晶體用過濾的方法分離，正確； D 項 中 NaHCO 應(yīng)低溫烘干，不能直接加熱，易發(fā)生反應(yīng) 2NaHC6=NaCQ+ COf + HO,不正確。 6. A、B、C 是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下 D 為無色液體, 是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 去)。下列說法中不正確的是( ) A. 轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng) B. 轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)均是放熱反應(yīng) C. 化合物 F 中既有離子鍵又有共價鍵 D. 由 E 生成 B 的反應(yīng)可用于實驗室制備 B 解析：選 D 根據(jù)題中信息和流程圖判斷 A 是氫氣，B 是氧氣，C 是碳

35、，D是水，E 是 CO, F 是 NaO。若用 CO 和 NaO 反應(yīng)制備 Q,則 Q 中易混有 CO,因此 D 錯誤；實驗室中可用 NQQ和水反應(yīng)制備 Q。 7. 如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。 在試管 A 中裝入足量 的固體 NaHCO D 為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題： E 13 匕F (反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略 人制取亂氣 CO, B 制取 NnllCQ, C.苛離碉 阻和食鹽_ 的翔利溶離港垂 點燃的蚊存下端點燃) 28 (1) 在 A 試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 B 裝置的作用是 _ 。 (3) _ 在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 29 (4) 雙球干燥管內(nèi)觀察

36、到的實驗現(xiàn)象是 O 若將干燥管內(nèi)的 Na2O2換成 NaaO,則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是 解析：NaHCO 受熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生的 CO 經(jīng)濃硫酸干燥后，與雙球干燥管中 NQQ發(fā)生 反應(yīng)：2CO+ 2NatO=2NaCO+ Q,淡黃色的 NaO 固體逐漸變?yōu)榘咨勰?，同時由于 Q 的產(chǎn) 生，使點燃的蚊香燃燒更加劇烈；若換為 NaaO,則只發(fā)生反應(yīng) CO+ NatO=NaCO,點燃的蚊 香逐漸熄滅。 答案：(1)2NaHCQ=NabCO+ H2O+ CO f (2) 吸收氣體中的水蒸氣(干燥 CQ) (3) 2Na 2Q+ 2CO=2NaCO+ Q (4) 淡黃色的NQQ逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?/p>

37、，點燃的蚊香燃燒更加劇烈 (5) 點燃的蚊香逐漸熄滅 課下提能練 1 鈉及其化合物與人們的生活密切相關(guān)，某同學(xué)對其認(rèn)識不正確的是 ( ) A. 碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多癥 B. 熱的純堿可去除油污 C. 發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔 D. 金屬鈉著火時，使用泡沫滅火器來滅火 解析：選 D D 項，Na 燃燒生成的 NatQ 能與 CQ 反應(yīng)生成 Q,因此金屬鈉著火時不能用 泡沫滅火器滅火，應(yīng)用沙土掩埋法滅火。 2.關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是 ( ) A. 鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，熔點相對較低，密度比水小 B. NatQ 屬于堿性氧化物 C. 金屬鈉在空氣中

38、長期放置，最終變?yōu)樘妓徕c D. NabO 和 NafeQ都能由金屬鈉和氧氣化合生成，但 NQO和 Na2Q 中氧的價態(tài)不同 解析：選 B A 項，正確；B 項，NatQ 屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，不正確； C 項, 金屬鈉切開后置于空氣中，發(fā)生反應(yīng)： 4Na+ Q=2NaO NafcO+ HO=2NaQH 2NaOH + CO=NaCO + HO、 NaCO + 10H2O=NaCO IOH2O、 NatCO 10H2O=N2CO+ 10HO,正確；D 項，Na2O 中 O 為一 1 價，NaO 中 O 為一 2 價，正確。 3. 如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯

39、內(nèi)滴加 30 水時，發(fā)現(xiàn) U 形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的 物質(zhì)是( )31 A.過氧化鈉 C.鈉 解析：選 B NstQ、Na、K 與水反應(yīng)均有氣體生成，均會使 A、C D 不符合題意；N0 與水反應(yīng)放熱但沒有氣體生成，則 復(fù)到原溫度后又使 U 形管內(nèi)兩液面相平。 4. 下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述正確的是 （ ） A. NatQ 中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為 1 ：1 B. 9.2 g 金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有 0.4 mol 電子 c. 鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，作氧化劑，故 Na 具有強氧化性 D. 鈉、鉀是低熔點

40、的輕金屬，所以鈉鉀合金在常溫時柔軟似蠟 解析：選 B NaO 中的離子分別是 和 NaJ 其陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為 1 : 2, A 項錯誤；9.2 g 鈉的物質(zhì)的量為 0.4 mol，其與足量重水反應(yīng)生成重氫失去 0.4 mol 電子, 根據(jù)得失電子守恒可知，產(chǎn)生的氣體中含有 0.4 mol 電子，B 項正確；在化學(xué)反應(yīng)中鈉易失 去電子作還原劑，Na*具有弱氧化性，C 項錯誤；鈉鉀合金在常溫時呈液態(tài)，可用作原子反應(yīng) 堆的導(dǎo)熱劑，D 項錯誤。 5. 下列各反應(yīng)中， 生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是 （ ） A. Na 和 02 B . NaOH 和 CO C. NaHCO

41、 和 NaOH D . NetCQ 和 HCl 解析：選 C A 項反應(yīng)條件不同，生成物不同； B 項 CO 的用量不同，生成物不同； D 項, NaCO 溶液與鹽酸的加入順序不同，生成物不同。 6. 向 NCO、NaHCO 昆合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽 酸加入量的變化關(guān)系如圖所示， 則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量 共存的是（ ） A. a 點對應(yīng)的溶液中： Na*、OH、sO、NOT B. b 點對應(yīng)的溶液中： K*、Ca2*、MnO、C C. c 點對應(yīng)的溶液中： Na*、Ca2*、NO、C 一 一 2 * * D. d 點對應(yīng)的溶液中： F、NO、Fe、Ag 溶液中含

42、有 HCO，不含 cO一，c 點恰好完全反應(yīng)生成 NaCI, d 點鹽酸過量，溶液呈酸性。 A 項，HCO 與 OH 反應(yīng)不能大量共存，錯誤； B 項，MnO 與 CI 一發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共 存，錯誤；C 項，c 點為 NaCI溶液，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，正確； D 項，d 點呈 B .氧化鈉 D .鉀 U 形管內(nèi)液面左邊低于右邊， U 形管內(nèi)液體慢慢右移，待恢 解析：選 C NaCO、NaHCO 昆合溶液與鹽酸反應(yīng)時, a 點溶液中含有 CO一和 HCO, b 點 32 酸性，酸性條件下，NQ 與 Fe2*發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存， F一在酸性條件下不能大 量共存，

43、且溶液中的 Cl 一與 Ag*也不能大量共存，錯誤。 7. 為了使宇航員在飛船中有一個穩(wěn)定的、 良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有 NQQ33 或 K2Q顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于 NatQ 的敘述正確的是（ ） A. NatQ 與 H2O 反應(yīng)時，每生成 1 mol O 2轉(zhuǎn)移 4 mol 電子 B. NatQ 分別與水、CO 反應(yīng)產(chǎn)生相同量的 Q 時，需要水和 CO 的質(zhì)量相等 C. NQQ分別與水、CQ 反應(yīng)產(chǎn)生相同量的 02時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D. NabQ2的漂白原理與 SO 的漂白原理相同 解析：選 C NatQ 與 HkO 反應(yīng)時，每生成 1 mol O

44、2轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，A 項錯誤；生成相 同量的 Q時，消耗 H2O 和 CO 的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同， B 項錯誤；由得失電子守恒知兩 者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等， C 項正確；NQQ因具有強氧化性而有漂白性， SQ 的漂白原理是 其與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，二者的漂白原理不同， D 項錯誤。 &下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?（ ） 九驗證冷和水反應(yīng)塵否為放熱反應(yīng) CO 易與 NaOH 溶液反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶壓強減小，可形成噴泉，正確； C 項，鐵絲的焰色反應(yīng)為 無色，可用來做純堿的焰色反應(yīng)實驗，正確； D 項，套裝小試管加熱溫度較低， NaHCO 應(yīng)放 在套裝小試管

45、中，通過澄清石灰水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，錯誤。 9.（2017 南通模擬）如表所示，對陳述I、H的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判 斷都正確的是（ ） 選項 陳述I 陳述n 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 N&CO 可與鹽酸反應(yīng) I對，n對，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入 NQO變紅色 NaO 與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 I對，n錯，無 C 金屬鈉具有強還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光 I對，n對，有 光潔的鐵建 匚觀蜷純觸的焰色反丄比較 K 嘶 X h 的穩(wěn)定性 解析：選 D A 項，如果為放熱反應(yīng), U 形管左端液面下降，右端液面上升，正確; B 項, &用做噴石忌水

46、 34 D 過氧化鈉可為航天員供氧 NazOb能與 CQ 和 H2O 反應(yīng)生成 Q I對，n對，有 解析：選 D A 項中陳述I錯誤，治療胃酸過多用 NaHCO 而不是 NatCO; B 項中陳述I錯 誤，酚酞在 N&Q 的水溶液中最終呈無色； C 項，陳述I與H之間無因果關(guān)系。35 10 .為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (含少量 NaCI)，準(zhǔn)確稱量 Wg樣品進(jìn)行 實驗，下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理 (除 W 外)的是( ) 實驗方法 實驗方案 測量數(shù)據(jù) A 滴定法 將樣品配成 100 mL 溶液，取 10 mL,加入甲基橙，用 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 消耗鹽酸 的體積

47、 B 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收 堿石灰增 重 C 重量法 樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸 減輕的質(zhì) 量 D 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣 排水體積 解析：選 A A 項，用甲基橙作指示劑，發(fā)生反應(yīng) NQCO + 2HCI=2NaCI+ H2O+ CQ f. 根據(jù)消耗 HCI的物質(zhì)的量可確定 NstCQ 的含量，正確；B 項，CQ 中含有水蒸氣，導(dǎo)致結(jié)果偏 大，錯誤；C 項，CQ 揮發(fā)帶出水蒸氣，導(dǎo)致結(jié)果偏大，錯誤； D 項，CQ 能溶于水，不能用排 水法收集，可用排飽和 NaHCQ 溶液的方法收集，錯誤。 A. M 中只有一種溶質(zhì)的有

48、(1)和(3) B. M 中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4) C. (2)圖顯示 M 中 c(NaHCQ)c(Na2CQ) D. (4)圖顯示 M 中的溶質(zhì)為 NaQH 和 Na2CQ 解析：選 C 發(fā)生的反應(yīng)為 NaQHF HCI=NaCI+ HQ, N&CQ+ HCI=NaCI+ NaHCQ NaHCQ + HCI=NaCI+ CQf + HQ 由方程式可知 NaCQ 轉(zhuǎn)化為 NaHCC 消耗鹽酸與 NaHCQ 反應(yīng)消耗 鹽酸體積相等。A 項，圖(1)中加入鹽酸即有 CQ 生成，說明溶質(zhì)只有一種，為 NaHCQ 圖 中 QA= AB,說明溶質(zhì)只有 NCQ,正確；B 項，圖(2)中 QA

49、AB說明含有 NaQH 和 NaCQ 兩種溶質(zhì)，正確；C 項，圖(2)中 QAAB 說明含有 NaaCQ 和 NaHCQ 兩種溶11.向某 NaQH 溶液中通入 CQ 氣體后得溶液 M,因 CQ 通入量的不同，溶液 M 的組成也 不同。若向 M 中逐滴加入鹽酸, 產(chǎn)生的氣體體積V(CQ)與加入鹽酸的體積 V(HCI)的關(guān)系有下 列圖示四種情圖中分別有 QAAB 則下列分析與判斷不正 確的是( 36 質(zhì)， 只有 AB2QA 時， 才能得出 M 中c(NaHCQ)c(Na2CQ), 錯誤； D 項， 圖(4)中 QAAB 說明含有 NaQH和 NaCQ 兩種溶質(zhì)，不存在 NaHCQ 正確。37 1

50、2. A、B、CD E、F 六種物質(zhì)中除 D 為單質(zhì)外其余均為常見的化 合物，E和 F 的水溶液均呈堿性，且都為重要的化工原料，其焰色反應(yīng) 為黃色。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 請回答下列問題： 寫出A B、D 的化學(xué)式: A _ ， B _ ， D _ 。 (2) 寫出 FE的離子方程式： _ 。 (3) 寫出 EF的化學(xué)方程式： _ 。 解析：從題目信息“焰色反應(yīng)為黃色”， 可確定化合物 E、F 為鈉的化合物。結(jié)合常見鈉 的化合物氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氯化鈉及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可 確定 D 是氧氣，則化合物 C 是過氧化鈉，A 為水，B 為二氧化碳，E 為碳酸鈉，F(xiàn) 為氫氧化鈉。

51、答案：(1)H20 CQ Q (2) 2OH+ CQ=CQT + H2Q (3) Na 2CQ+ Ca(QH)2=CaCQX + 2NaQH 13. 某化學(xué)小組在實驗室制取 NaO。查閱資料可知，鈉與空氣在 453473 K 之間可生 成 NazQ 迅速提高溫度到 573673 K 之間可生成 NQQ,若溫度提高到 733873 K 之間 N&Q 可分解。除 Li 外其他堿金屬不與 N2反應(yīng)。 (1) 甲組設(shè)計制取 NaQ 裝置如圖。 使用該裝置制取的 NQQ中可能含有的雜質(zhì)為 _ A. NcbN B .NazCQ C. NazQ D .NaQH E. NaHCQ 該小組為測定制得的

52、NQQ樣品的純度， 設(shè)計裝置如下 燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。分液漏斗和燒瓶用導(dǎo) 管連接可使稀硫酸順利流下，也可防止產(chǎn)生實驗誤差，若沒有該導(dǎo)管將導(dǎo)致測定結(jié)果 38 _ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。測定裝置的接口從左至右正確的連接順序是 (2) 乙組從反應(yīng)歷程上分析該測定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，從而導(dǎo)致測定結(jié)果 _ (填 “偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設(shè)計實驗方案如下: 實驗方案 產(chǎn)生的現(xiàn)象 I .取燒瓶中的反應(yīng)液加入少量 MnO 粉末 有大量氣泡逸出 n .向 NaOH 稀溶液中加入 23 滴酚酞溶液， 然后加入少量的反應(yīng)液 溶液先變紅后褪色 川.向反應(yīng)液中加入

53、23 滴酚酞溶液，充分 振蕩，然后逐滴加入過量的 NaOH 稀溶液 開始無明顯現(xiàn)象，加 NaOH 溶液先變紅后褪色 在上述實驗中，能夠證明乙組分析正確的最佳方案是 _ (填實驗序號)。根據(jù)上述實驗 可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是 _ 。 3 丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息， 設(shè)計一個方案可準(zhǔn)確的測定樣品的純度。 請簡述實驗 操作和需要測定的有關(guān)數(shù)據(jù) _ 解析：由于空氣中含有少量的 CO和水蒸氣，因此鈉與空氣反應(yīng)時產(chǎn)物中可能含有 NQCQ和 NaOH 當(dāng)反應(yīng)溫度在 453473 K 之間還有 Na2O 生成，故選 BCDNa2Cb與水反應(yīng) 生成 NaOH和 O, NaOH 與 HS

54、Q 反應(yīng)，燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NQ + 2fSOF=2NaSQ+ 04 + 2fQ 若沒有該導(dǎo)管，由于硫酸的流入，會使得收集的氣體 (含有部 分空氣)體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；根據(jù)的分析，需要將生成的 CO 除去后再收集 02, 從左至右的連接順序為 aedfgh(或 aedh)，增加澄清石灰水是檢驗 CO 是否除凈。 (2) 從反應(yīng)歷程上看，NQQ與水反應(yīng)生成 H2Q,如果 H2O2沒有完全分解，將會導(dǎo)致放出的 氧氣偏少，測定結(jié)果偏?。粸榱耸?H2O2分解，可以加入少量 MnO 粉末作為催化劑，故選I; 根據(jù)實驗川可知， HQ 與酚酞作用的條件是堿性條件。 (3) 根據(jù)鈉

55、與空氣在 453473 K 之間可生成 NaO,迅速提高溫度到 573673 K 之間可 生成 N&Q,若溫度提高到 733873 K 之間 N&Q 可分解，可以稱取一定質(zhì)量的樣品 (對，加 熱到 733873 K 使之分解，使用量氣裝置測定常溫常壓下生成 Q 體積(V)，然后進(jìn)行有關(guān)計 算，也可以稱取一定質(zhì)量的樣品 (巧，加入少量 MnO 固體，再加入足量水并使用量氣裝置測 定常溫常壓下生成 Q 體積(V)，然后進(jìn)行有關(guān)計算。 答案： BCD 2NQ + 2H2SQ=2NaSQ + Q T + 2H2O 偏大 aedfgh(或 aedh) (2) 偏小 I 堿性條件 (3)

56、稱取一定質(zhì)量的樣品(n)，加熱到 733873 K 使之分解，使用量氣裝置測定常溫常壓 39 下生成 Q 體積(V)，然后進(jìn)行有關(guān)計算或稱取一定質(zhì)量的樣品(n)，加入少量 MnO 固體，再 加入足量水并使用量氣裝置測定常溫常壓下生成 02體積(V)，然后進(jìn)行有關(guān)計算40 2八1十20日-+ 2比02八107+3兀t 2Al+Fe2O3 2Fe+ M2 O3 （鋁熬良應(yīng)） /rr- - U I 弟R 鋁、鎂及其重要化合物 1. 了解鋁*裁理具奠要肥合場的制揚右諜 常抿樞、顯玖其硬時憶合料轉(zhuǎn)主栄性用及軋亞用 考點一鋁的性質(zhì)及應(yīng)用 Z 學(xué)什么 収基曲樁-基穂才能摟高 、兩個方面突破鋁的性質(zhì) 1 .鋁

57、的物理性質(zhì) ；褂戍較小，質(zhì)地柔救 :銀白色竹金屆光: L淳甦住 胚兀申奮莊疫祝! I 于硅 、 tr 莊站二周期坐瞬 、 2 83 注意鋁是地殼中元素含量最高的金屬元素。 2掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)與用途 (1) 鋁的化學(xué)性質(zhì) 寫出圖中標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式： e 廠形成致密的氣化膜 A 加磁 、 f 4 Al + 3Q2 2AL 0 2AI + 3CL 2A1C13 氧化性聯(lián) Al A1 + N0； +4 = A1 卄 + NO t +2HaO C 稀 HNOj 非氧化性酸 一 . -2 AI + 6H+ - - 2Ar + 3H （鹽酸） - 41 鋁的制備及用途42 制備 電解 電解熔

58、融 Al 2O3: 2AI 2C3=4AI + 3Qf 用途 純鋁用作導(dǎo)線 鋁合金制備汽車、飛機、生活用品等 二、鋁與酸、堿反應(yīng)生成 H2的量的關(guān)系 鋁分別與鹽酸、NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2AI + 6HCI=2AICI 3+ 3H2 f 2Al + 2NaOHF 2H2O=2NaAI決 3H2 f 0 + 3 從化學(xué)方程式可以看出， AI與酸、堿反應(yīng)時生成 H2的實質(zhì)是：AI失 3e,AI，所以不論 是 AI與酸還是與堿反應(yīng)， AI與產(chǎn)生的 H2的關(guān)系均是：2AI3f。 VHCI 2 1. 等量鋁分別與足量鹽酸和 NaOH 溶液反應(yīng)， 產(chǎn)生氫氣的體積比為 一 -=1 ： 1。 Sa

59、OH 2 - =1 : 3。 1 VHCI 2 3定量的鋁分別與一定量的鹽酸和 NaOH 溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比- + f （ V） （2015 全國卷I ）用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱, 化后的液態(tài)鋁滴落下來，說明鋁的熔點較低（X） （3） （2015 全國卷H ）濃硝酸滴入用砂紙打磨過的鋁條中，產(chǎn)生紅棕色氣體 （X） （4） （2015 江蘇高考）與 Al反應(yīng)能產(chǎn)生 Hz 的溶液中一定大量共存： Fe2*、K+ NQ、SO （X） （5） （2015 福建高考）鋁合金片用于冶金工業(yè)（V） （6） （2015 福建高考）鋁罐可久盛食醋（X） （7） （2014

60、全國卷H ）鋁與 Fe2Q 發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)增重（X） （8） （2014 安徽高考）常溫下，相同的鋁片分別加入足量的濃、 稀硝酸，濃硝酸中鋁片先 溶解完（X） 2. （2014 北京高考）下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化 的是 （ ） A. K B. Na C. Fe D . Al 解析：選 D K、Na 易與 Q 反應(yīng)，A B 錯誤；鐵易生銹，生成的 FeQ 不能保護(hù)內(nèi)部金屬， C 錯誤；在空氣中 Al 表面形成致密的 Al O保護(hù)層，保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化， D 正確。 題點 （ 二） 鋁與酸、堿的反應(yīng)及計算 3. 取四等份鋁，分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是 （ ） A. 3 mol L t 氨水 B . 4 mol L - 1HNO 1 1 C. 8 mol L Na