1、確山二高高一年級化學學科共案時 間： 星 期：主 備 人：賈旺義 使用人：【教學主題】氧化還原反應配平方法和技巧【教學目標】氧化還原反應方程式配平方法和技巧【知識梳理】化學方程式的配平一直是中學化學的難點之一，特別是氧化還原反應方程式的配平更使許多學生感到困惑。在中學階段，教材及其它輔導資料都著重介紹了用化合價升降法配平氧化還原方程式，但學生在運用此方法進行配平時容易出錯；原因在于氧化還原反應繁雜多樣，各有其特點，現著重介紹如何從氧化還原反應的特點出發運用化合價升降法配平氧化還原反應方程式的一些價態處理技巧。配平原則 ：反應前后各元素的原子個數相等，即質量守恒。氧化劑得電子總數與還原劑失電子總

2、數相等，即電子守恒。氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價升高的總數值相等。 配平步驟 ：標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。列變化：列出反應前后元素化合價的升、降變化值。求總數：使化價升高和降低的總數相等。配系數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數，配平后，把單線改成等號。查守恒：檢查方程式兩邊是否“質量守恒”和“電荷守恒”。 常見一些簡易方法有：（1）最小公倍數法: 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3KCl+O2在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3KCl+3

3、O2，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：2KClO3=2KCl+3O2（2）奇偶配平法: 這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2=4CO2+

4、2H2O（3）觀察法配平: 有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2OFe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2OFe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2（4）歸一法: 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的

5、配平方法，稱為歸一法。 做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。 第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2NO+H2O 第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由 H原子守恒可推知H2O前面系數；第三步：由右端氧原子總數推O2系數除上述外，還有一些特殊的配平方法，現介紹如下：1零價法用法：無法用常規方法確定化合價的物質中各元素均為零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價升降值相等，最后用觀察法配平其他物質的化學計量數。【典型例題】例1：試配平 Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + + H2O。分析：復雜物質Fe3C

6、按常規化合價分析無法確定其中Fe和C的具體化合價，此時可令組成該物質的各元素化合價均為零價，再根據化合價升降法配平。Fe3C Fe(NO3)3 和 CO2 整體升高13價，HNO3 NO2 下降13價（除了Fe、C以外，只有N變價）。易得 Fe3C + 22HNO3 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。2平均標價法用法：當同一反應物中的同種元素的原子出現兩次且價態不同時，可將它們同等對待，即假定它們的化合價相同，根據化合物中化合價代數和為零的原則予以平均標價，若方程式出現雙原子分子時，有關原子個數要擴大2倍。【典型例題】例2：試配平 NH4NO3HNO3+N2+H2O

7、。分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價，元素化合價升降關系為：NH4NO3 HNO3：+1+5升4×1價NH4NO3 N2：+10 降1×2價易得 5NH4NO3 2HNO3 + 4N2 + 9H2O3。整體標價法用法：當某一元素的原子或原子團（多見于配平）在某化合物中有數個時，可將它作為一個整體對待，根據化合物中元素化合價代數和為零的原則予以整體標價。【典型例題】例3： S+Ca(OH)2CaSx+CaS2O3+H2O分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價（NH4+中-3價，NO3-中+5價），元素化合價升降關系為：NH4NO3HNO3：+1+5升4×

8、1價NH4NO3N2：+10 降2×2價易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O 4。逆向配平法 若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變，配平宜從氧化產物、開始，即先考慮生成物，逆向配平;自身氧化還原反應方程式，宜從生成物開始配平，即逆向配平。【典型例題】例如：P CuSO4 H2O CU3P H3PO4 H2SO4該反應的氧化劑是P、CuSO4，還原劑是P，以反應物作標準求得失電子數比較困難，但是氧化產物只H3PO4、還原產物只CU3P，所以以1mol H3PO4和1mol CU3P作標準物容易求得失電子數。答案：11 15 2

9、4 5 6 155有機反應的配平法有機物參入的氧化還原反應，通常首先規定有機物中H為1價，O為2價，并以此確定碳元素的平均化合價。再根據還原劑化合價升高總數與氧化劑化合價降低總數相等原則，結合觀察法配平。【典型例題】例如： H2C2O4 KMnO4 H2SO4 CO2 K2SO4 MnSO4 H2O解析：H2C2O4中，令H 為1價，O為2價，則C的平均化合價為3價。1個H2C2O4 化合價升高數為2，1個 KMnO4 化合價降低數為5，最小公倍數為10，故H2C2O4的系數為5，KMnO4的系數為2。配平的方程式為：5 H2C2O4 2KMnO4 3H2SO4 10CO2 K2SO4 2Mn

10、SO4 8 H2O6缺項方程式的配平：如果所給的化學方程式中有反應物或生成物沒有寫出來，在配平時，如果所空缺的物質不發生電子的得失，僅僅是提供一種發生反應的酸、堿、中性的環境，可先把有化合價升降的元素配平，再確定出所缺的物質，把系數填上即可。【典型例題】 例如：BiO3 Mn2 Bi3 MnO4 H2O解析：首先根據化合價的升降配平有變價元素的有關物質：5BiO3 2 Mn2 5 Bi3 2 MnO4H2O根據氧原子守恒，可以確定H2O 的系數為7，根據質量守恒和電荷守恒規律可以確定反應物所缺的是氫離子H 。答案：5 2 14H 5 2 7總之，只要掌握一般的標價原則，確定好配平方向，從而靈活

11、運用好“化合價升降法“這一基本方法，便能解決中學化學中絕大多數的氧化還原反應方程式的配平問題。【過關練習】：一配平下列氧化還原方程式：（1）F2NH3NH4FN2（2）VO2H2C2O4·2H2OHVO2CO2H2O（3）P4CuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4（5） P CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4（6） HClO3 P4 H2O HCl H3PO4（7 Fe(OH)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O（8） KI H2SO4 I2 H2S KHSO4 H2O（9） PbO2 H2SO4 PbSO4 O2 H2O（10） AsH3

12、AgNO3 H2O As2O3 Ag HNO3（11） NH4ClO4 N2 HCl O2 H2O（12） NH4NO3 N2 NO2 H2O（13） NH4NO3 N2 HNO3 H2O（14） S KOH K2S K2SO3 H2O七配平下列含x的氧化還原反應（1） S Ca(OH)2 CaS2O3 CaS·Sx H2O（2） Na2Sx NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O（3） NOx NH3 N2 H2O八配平下列離子氧化還原反應（1） An Bx Ay Bm（2） Clm OHClOn Cl H2O（3） BiO3 Mn2 H Bi3 MnO4 H2O（4

13、） VO2 H2C2O4·2H2O H VO2 CO2 H2O 二配平下列以KMnO4為氧化劑的氧化還原反應（1）KMnO4SO2H2OMnSO4K2SO4H2SO4（2）KMnO4K2SO3H2OMnO2K2SO4KOH（3）KMnO4KNO2MnSO4K2SO4KNO3H2O（4）2KMnO4H2SH2SO4K2SO4MnSO4SH2O（5）KMnO4H2O2H2SO4K2SO4MnSO4O2H2O（6）KMnO4HClMnCl2Cl2KClH2O（7）KMnO4NaOHPH3K2MnO4Na2MnO4Na3PO4H2O（8）KMnO4FeCl2H2SO4K2SO4MnSO4Fe

14、2(SO4)3Cl2H2O三配平下列以Cr（）為氧化劑的氧化還原反應（1）K2Cr2O7CH2SO4K2SO4Cr2(SO4)3CO2H2O（2）KIK2CrO4HClCrCl3KClI2H2O（3）K2Cr2O7Fe3O4H2SO4Cr2(SO4)3Fe2(SO4)3K2SO4H2O（4）K2Cr2O7KICrPO4K3PO4I2H2O四配平下列以HNO3為氧化劑的氧化還原反應（1）CuHNO3Cu(NO3)2NOH2O（2FeSO4HNO3H2SO4Fe2(SO4)3NOH2O（3）ZnHNO3Zn(NO3)2NH4NO3H2O（4）As2S3HNO3H3AsO4SNO2H2O（5）PHN

15、O3H2OH3PO4NO （6）PHNO3H3PO4NO2H2O（7）AsH3HNO3H3AsO4NO2H2O（8）As2O3HNO3H2OH3AsO4NO（9）Cu2SHNO3SNOCu(NO3)2H2O（10）Cu2SHNO3H2SO4NOCu(NO3)2H2O（11）FeS2HNO3Fe(NO3)3SO2NOH2O（12）Fe3PHNO3Fe(NO3)3NOH3PO4H2O（13）Fe3CHNO3CO2NOFe(NO3)3H2O五配平下列氧化還原反應（1）KNO2K2ONOO2（2）PKOHH2OPH3KH2PO2（3）FeS2CuSO4H2OFeSO4Cu2SH2SO4（4）PCuSO4H2OCuH3PO4H2SO4選擇朋友要經過周密考察，要經過命運的考驗，不論是對其意志力還是理解力都應事先檢驗，看其是否值得信賴。此乃人生成敗之關鍵，但世人對此很少費心。雖然多管閑事也能帶來友誼，但大多數友誼則純靠機遇。人們根據你的朋友判斷你的為人：智者永遠不與愚者為伍。樂與某人為伍，并不表示他是知已。有時我們對一個人的才華沒有信心，但仍能高度評價他的幽默感。有的友誼不夠純潔，但能帶來快樂；有些友誼真摯，其內涵豐富，并能孕育成功。一位朋友的見識比多人的祝福可貴得多。所以朋友要精心挑選，而不是隨意結交。聰明的朋友則會驅散憂愁，而愚蠢的朋友會聚集憂患。此外