1、補充練習 8金屬和金屬材料1.（ 2013.內江市）銀、鐵、銅是日常生活中經常接觸到的三種金屬。對Ag、 Fe、 Cu 三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑組不可行的是。 Fe、Ag、 CuSO4 溶液 Cu、Ag、 FeSO4 溶液 Cu、 FeSO4 溶液、 AgNO3 溶液在你認為可行的試劑組中，寫出其中發生反應的化學方程式（若可行的試劑不只一組，請任選其中一組）。2（ 2014?十堰）某化學小組用一定量 AgNO和 Al(NO )的混合溶33 3液加入銅粉和鋅粉，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則：溶液甲中一定含有Al(NO )和 Zn(NO )23 33固體乙中一定含

2、有Ag，可能含有 Cu 和 Zn若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有Al(NO3)3、 Zn(NO3)2 和 Cu(NO3)2向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產生，則溶液甲中一定沒有AgNO3 和 Cu(NO3)2上述四種說法正確的個數為（）A 1個B 2個C 3個D 4個3.（ 2013.菏澤市）現有等質量的X、 Y 兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示（已知X、Y 在生成物中化合價均為+2 價）。則下列說法中不正確 的是 （）A生成氫氣的質量：X YB 相對原子質量：XYC金屬活動性：Y XD消耗硫酸的質量：XY4 （ 2014 南寧）將等質量的鎂

3、和鐵分別放入等質量、相同質量分數的稀鹽酸中，產生氫氣的質量反應時間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（A 反應結束后鎂一定有剩余B 反應消耗鹽酸的總質量一定相等）C0 t1 時段，產生氫氣的質量鎂比鐵大0 t2 時段，參加反應的鎂的質量與鐵相等D5（ 2013.泉州市）化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：程 ：Mn）混合金屬粉末中分離出貴A、 B、 C，并設計了如下流(1) A、 B、 C 三種金屬的活動性順序為。(2)金屬C 是，操作a 的名稱是。（ 3）已知A 的硫酸鹽中A 元素顯 +2 價，請寫出步驟的反應的化學方程式：。6.（2013.婁底

4、市）小聰同學家新換了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻。的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加。好奇【知識回放】 金屬活動性順序： KCaNaMgAlZnSnPb(H)HgAgPtAu，請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號。【作出猜想】猜想 1.Cr>Fe>Cu；猜想 2. Fe>Cu >Cr；猜想 3.你的猜想是。【查閱資料】（ 1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。（ 2）鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液?！驹O計與實驗】小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管

5、，分別放入等量的同種稀硫酸。實驗試管1試管2試管3實驗操作實驗鐵片表面產生氣泡較鉻片表面產生氣泡較現象慢，溶液變為淺綠色快，溶液變成為藍色【結論與解釋】（ 1）小聰得到的結論是猜想正確。（ 2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是?！局R運用】將鉻片投入FeSO4 溶液中，反應（填 “能”或 “不能 ”）進行。若能進行，請你寫出反應的化學方程式。7（ 2014 玉林）鐵是應用最廣泛的金屬。（ 1）為了檢驗鐵生銹的條件，進行了如上圖 （略去其中的夾持裝置）所示三個對比實驗。一段時間后， 甲中鐵絲發生銹蝕且試管中液面上升，乙和丙中均無明顯變化。由此得出鐵絲銹蝕的過程，實際上是鐵絲與、發生化學反應的過程。

6、（ 2）鐵制品在下列情況：潮濕空氣中部分浸入食鹽水中干燥的空氣中最易生銹的是（填序號，下同），不易生銹的是。（ 3）在“南海一號”打撈出來的文物中，鐵器銹跡斑斑，殘存很少，而“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損。這說明鐵的金屬活動性比金的（填“強”或“弱”）（ 4）為了驗證鐵、銅的金屬活動性順序，除了選擇用砂紙打磨干凈的鐵釘外，還需要選擇的一種溶液是溶液。8. （ 2013.孝感市）有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以單質形式存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。 這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 （）A甲 >乙 >丁 >丙B丙 >丁>乙 >甲C丙 >乙>丁 >甲D乙 >丁 >丙 >甲9（ 2013.鹽城市）下列有關鋼鐵的敘述不正確的是（）A生鐵和鋼都屬于鐵合金B 鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3C在鋼管表面鍍鋅可以防止銹蝕D煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石10（2013?長沙）金屬 M 與 AgNO3