1、. .jz*硫1硫與金屬反響，顯弱氧化性比氧和氯都弱，生成低價(jià)金屬硫化物fe + s fes ( 黑色 )(不溶于水，能溶于稀酸) 2cu + s cu2s (黑色 ) (既不溶于水，也不溶于稀酸) hg + s hgs (黑色 ) 用硫粉處理散落的汞滴2s + o2點(diǎn)燃 so2 (刺激性氣味，能使品紅溶液褪色，具有漂白性。能和堿反響，是酸性氧化物。 +4 價(jià)的 s既有復(fù)原性主要，又有氧化性) 3h2s及其復(fù)原性 h2 + s h2s (無(wú)色臭雞蛋味氣體，能溶于水，水溶液顯弱酸性) h2s具有復(fù)原性2h2s + so2 3s + 2h2o (兩氣體混合有黃色粉末和水珠生成) 2h2s + o2

2、 2 s +2 h2o (氫硫酸在空氣中久置變質(zhì)) 2h2s + o2 (缺乏 ) 點(diǎn)燃2 s +2 h2o ； 2h2s +3 o2 (充足 )點(diǎn)燃2 so2 +2 h2o 4硫酸的工業(yè)制法 4fs2 + 11o2點(diǎn)燃 2fe2o3 + 8so2硫鐵礦石要粉碎或s + o2點(diǎn)燃 so2 2so2 + o2v2o5400500 2so3反響中 so2顯復(fù)原性利用熱交換器，充分利用熱能。注意反響條件的具體選擇，利用化學(xué)反響的速率和平衡移動(dòng)的知識(shí)。 so3 + h2o h2so4 (實(shí)際生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸吸收so3，防止生成酸霧) ( 計(jì)算關(guān)系： fes2 2h2so4或 s so2 )

3、假設(shè)煤和石油等含硫物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的so2進(jìn)入大氣，會(huì)形成酸雨ph5.6 ，主要成分是h2so45濃硫酸特性： ()脫水性：指將有機(jī)物中的h、o 元素按水的組成(21)比脫去。濃硫酸能使蔗糖碳化( )吸水性；濃硫酸可以作枯燥劑，但不能枯燥nh3、h 2s等。()強(qiáng)氧化性：常溫下能使鐵、鋁鈍化. .jz*c +2h2so4 (濃 ) co2 + 2so2 +2h2o ( 濃硫酸有強(qiáng)氧化性) cu 2h2so4 (濃) cuso4 + so2 +2h2o ( 濃硫酸有強(qiáng)氧化性，同時(shí)顯示了酸性) 6so42檢驗(yàn)先滴加hcl 后滴加 bacl2ba2+ + so42baso4( 白色，不溶于水和酸，x 光

4、不能透過，醫(yī)學(xué)上作“鋇餐) 氮：1氮?dú)馀c金屬反響 3mg + n2高溫 mg3n22大氣固氮 n2 +o2放電 2no固氮即是游離態(tài)的氮單質(zhì)變成化合態(tài)的氮化合物合成氨人工固氮，工業(yè)制氨氣 n2+ 3h2高溫高壓催化劑 2nh3 注意合成氨反響條件的具體選擇，利用化學(xué)反響的速率和平衡移動(dòng)的知識(shí)。3實(shí)驗(yàn)室制氨氣2nh4cl + c a(o h )2cacl2 + 2nh3+2h2o 4氨氣溶于水 nh3 + h2o nh3h2o 一水合氨是弱堿氨水受熱分解nh3 h2o nh3 + h2o 5銨鹽受熱分解nh4cl nh3 + hcl nh3 +hcl nh4cl (氨氣和氯化氫氣體相遇有白煙產(chǎn)生

5、) nh4hco3 nh3+h2o +co2碳銨要陰天深施的原因6nh4+ + oh nh3 + h2o銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用的原因( 銨根離子的檢驗(yàn)，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)) 7硝酸的工業(yè)制法4nh3 + 5o2催化劑4no +6 h2o 2no + o2 2no23no2 + h2o 2hno3 + no ( 計(jì)算關(guān)系： nh3 hno3 ) 8 2no2(紅棕色 ) n2o4(無(wú)色 ) . .jz*鐵和鋁的單質(zhì)在冷的濃硫酸和濃硝酸中鈍化屬于化學(xué)變化離子檢驗(yàn)離 子 名 稱 和 符號(hào)所加試劑或方法現(xiàn)象相關(guān)反響的離子方程式銨根離子nh4+氫氧化鈉溶液并加熱和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

6、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色nh4+ + oh- nh3 + h2o硫酸根離子so42-稀鹽酸硝酸和氯化鋇硝酸鋇溶液白色沉淀ba2+ + so42- baso4物質(zhì)的量濃度表示溶液濃度的物理量。用單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示。可以解讀成 1 升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。符號(hào)：c 單位： mol/l 表達(dá)式： camol/l = = 物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：1.計(jì)算 2.稱量或量取 3.溶解 4.轉(zhuǎn)移 5.洗滌 6.定容 7.搖勻物質(zhì)的量濃度溶液的配制所用主要儀器：電子天平或量筒、小燒杯、玻璃棒、容量瓶標(biāo)示有溫度、容量和刻度線、膠頭滴管。物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量百分比濃度的換算c a mo

7、l/l = 溶液稀釋的濃度計(jì)算：c (濃) v (濃 ) =c (稀) v稀稀釋前后溶質(zhì)的量不變反響速率和平衡1.化學(xué)反響速率單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物濃度的增加。反響物或生成物濃度的變化量mol/l 化學(xué)反響速率v= - 反響時(shí)間 min 或 s c數(shù)學(xué)表達(dá)式： v = 單位： mol/(l ? min ) mol/(l ? s)t 用不同物質(zhì)表達(dá)的化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比。2.影響化學(xué)反響速率的因素。決定化學(xué)反響速率的主要因素是反響物的性質(zhì)。影響化學(xué)反響的速率：(1)濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反響物濃度，化學(xué)反響速率加快；反之那么慢。)(溶液的體積)(溶質(zhì)的物質(zhì)的

8、量lmolmpa%1000)()(lvmoln. .jz*注意： 固體，純液體的濃度均可視作常數(shù)(2)壓強(qiáng)：在其它條件不變時(shí)，增大氣體反響體系壓強(qiáng)，化學(xué)反響速率加快；反之那么慢。(3)溫度：其它條件不變時(shí)，升高溫度，反響速率加快。所有反響速率都加快(4)催化劑：使用正催化劑，能加快化學(xué)反響速率；反之那么反。未特殊指明時(shí)，均指正催化劑。3.可逆反響：在同一條件下，同時(shí)向正、逆反響方向進(jìn)展的反響。 n2+3h22nh3 4.化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反響里，正反響速率和逆反響速率相等，反響混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。特征是：逆：研究對(duì)象可逆反響。等： v(正)v(逆 )o 動(dòng)：化

9、學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。雖然v(正)v(逆 )，但正、逆反響仍在進(jìn)展，其反響速率不等于零。定：各組分的量一定。不是固定的方程式中的比例，也不是相等的意思變：外界條件改變，平衡也隨之改變。5.外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。(1)濃度：其它條件不變時(shí)，增大反響物濃度或減小生成物濃度都使平衡向正反響方向移動(dòng)。減小反響物濃度或增大生成物濃度都會(huì)使平衡向逆反響方向移動(dòng)。注意： 固體和純液體增加和減少，不影響濃度，從而不影響化學(xué)反響速率，也不影響化學(xué)平衡。(2)壓強(qiáng)：其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向氣體分子數(shù)體積縮小的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向氣體分子數(shù)體積增大的方向移動(dòng)。注意： 假設(shè)反響前后氣體體積無(wú)變化

10、，改變壓強(qiáng)，能同時(shí)改變正、逆反響速率，但仍然保持 v正v逆，平衡不移動(dòng)。(3)溫度：在其它條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反響方向移動(dòng)。降低溫度，平衡向放熱反響方向移動(dòng)。勒夏特列原理(即平衡移動(dòng)原理)：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意： 勒夏特列原理的適用x 圍是：化學(xué)平衡，電離平衡，溶解平衡，水解平衡等。催化劑：只影響速率，不影響平衡。原因是：催化劑能同等程度地加快正、逆反響速率，因此不影響化學(xué)平衡，但可大大地縮短反響到達(dá)平衡所需的時(shí)間。電解質(zhì)溶液1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì) : 但凡在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。常見有：酸、堿、鹽、金屬

11、氧化物等非電解質(zhì) :但凡在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。常見有：非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物eg:酒精、蔗糖等2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中或熔化狀態(tài)能全部在水溶液中只有局部電離成離子的電. .jz*電離成離子的電解質(zhì)解質(zhì)物質(zhì)類別強(qiáng)酸： hclhbr 、hi 、h2so4、hno3強(qiáng)堿： naoh 、koh 、baoh 2 、 caoh 2大多數(shù)鹽弱酸、弱堿離子濃度同溫、同濃度時(shí)大小導(dǎo)電能力同溫、同濃度時(shí)強(qiáng)弱電離程度完全不可逆局部可逆電離平衡不存在電離平衡，用“存在電離平衡，用“溶液中溶質(zhì)微粒離子分子多、離子少電離方程式naoh na+oh-h2so42

12、h+so42-nh3h2onh4+oh- 多元弱酸分步電離: h2co3h+hco3-，hco3-h+ co32-3.影響電離程度的因素：通常在同條件下電解質(zhì)越弱，電離程度越小。溫度越高，電離平衡向正方向移動(dòng)，電離程度越大。因電離過程是一個(gè)吸熱過程。溶液越稀，電離平衡向正方向移動(dòng)，電離程度越大。因電離過程是在水分子的作用下。因?yàn)椋瑢?duì)于同一種弱電解質(zhì)，在不同濃度、不同溫度時(shí)，電離程度不同。所以，由電離程度比擬不同弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱，只有在一樣濃度、一樣溫度的條件下才能比擬。4.水的離子積1水是極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡。h2oh+oh-加熱或參加能水解的鹽，可以促進(jìn)水的電離。參加酸或堿，可以抑制水

13、的電離。水的離子積常數(shù)kw =ch+ c oh- 。25時(shí)， kw 10-14，kw 只隨溫度的升高而增大。無(wú)論是中性、酸性、堿性的稀溶液中都有c h+ coh- kw 。2ph 的意義、定義、計(jì)算公式意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。定義：用h+ 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示的數(shù)值。公式： ph=-lgc(h+) 3溶液酸堿性與ph 的關(guān)系；任何溫度下：中性溶液c(h+)=c(oh-) 酸性溶液 c(h+) c(oh-) 堿性溶液 c(h+)c(oh-) 常溫時(shí)：中性溶液c(h+)=c(oh-)=110-7mol/lph =7 酸性溶液c(h+)1 10-7mol/lph 7 . .jz*堿性溶液c

14、(h+)1 10-7mol/lph 7 5.鹽類的水解水解一般是是微弱的，可逆的實(shí)質(zhì)：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來(lái)的h+或 oh-結(jié)合成弱電解質(zhì)而破壞水的電離平衡使溶液中 h+、 oh-濃度發(fā)生變化，使鹽溶液顯示一定的酸堿性。規(guī)律：無(wú)弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，兩弱雙水解程度比單水解強(qiáng)。溶液酸堿性：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。外界影響因素：濃度：溶液越稀，水解程度越大。溫度：水解是吸熱反響，升溫有利于水解。酸堿度：加酸對(duì)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解有抑制，對(duì)弱酸強(qiáng)堿鹽的水解有促進(jìn)作用；即： +酸抑制呈酸性的水解，促進(jìn)呈堿性的水解加堿對(duì)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解有抑制，對(duì)弱堿強(qiáng)酸鹽的水解有促進(jìn)作用。即： +堿抑制呈堿性的水解

15、，促進(jìn)呈酸性的水解6.電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小比擬時(shí)：首先考慮電離先看強(qiáng)弱，再看比例，其次考慮水解先看是否水解，再看水解程度。7.電解池(1)電解和電解池使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化復(fù)原反響的過程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池。電解池由連接成閉合回路的直流電源、電極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成(2)電解池兩極確實(shí)定和電極反響(電解 cucl2溶液 ) 陽(yáng)極：接直流電源的正極。陽(yáng)極吸引陰離子帶負(fù)電，在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反響。陰極：接直流電源的負(fù)極。陰極吸引陽(yáng)離子帶正電，在陰極上發(fā)生復(fù)原反響。(3)電解原理的應(yīng)用：電解氯化銅溶液：cucl2電解cu+cl2 陽(yáng)極電解飽和食鹽水制cl

16、2(陽(yáng)極 )和 h2陰極、 naoh 溶液陰極附近。2nacl+2h2o電解2naoh+h2+cl28、離子反響和離子方程式離子反響：有離子參加或生成的反響。離子反響發(fā)生的條件離子互換反響中：1生成難溶物質(zhì)，如cu(oh)2、baso4、agcl 等沉淀。2生成氣態(tài)物質(zhì)，如：co2、so2等氣體。3生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。離子反響的實(shí)質(zhì)是：離子濃度減少的過程離子方程式：用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)表示離子反響的式子意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反響，而且可表示所有同一類型的離子反響。離子方程式的書寫：寫改刪查1、寫出化學(xué)方程式。. .jz*2、把易溶于水強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。3、刪去方程式兩邊形式一樣的離子4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等判別離子方程式的正誤的方式：1、查反響物和產(chǎn)物