1、廣東省河源市義合中學2020年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)a、b、c的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aa(g) + bb(g)xc(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物c的百分含量，t表示溫度，p表示壓強）。在圖中，y軸是指                  &#

2、160;         a反應物a的百分含量            b平衡混合氣中物質(zhì)b的百分含量c平衡混合氣的密度               d平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量參考答案：d略2. 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(  

3、0; )a. co2與so2    b. becl2與bf3    c. ch4與nh3    d. c2h2與c2h4參考答案：c試題分析：aco2中c原子雜化軌道數(shù)為1/2×（4+0）=2，采取 sp雜化方式，h2o中o原子雜化軌道數(shù)為1/2×（6+2）=4，采取 sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故a錯誤；bbecl2中be原子雜化軌道數(shù)為1/2×（2+2）=2，采取 sp雜化方式，bf3中b原子雜化軌道數(shù)為1/2×（3+3）=3，采取 sp2雜化方式，二者雜

4、化方式不同，故b錯誤； c ch4中c原子雜化軌道數(shù)為1/2×（4+4）=4，采取 sp3雜化方式，nh3中n原子雜化軌道數(shù)為1/2×（5+3）=4，采取 sp3雜化方式，二者雜化方式相同，故c正確；dc2h2分子中碳原子形成1個c-h，1個cc三鍵，c原子雜化軌道數(shù)為（1+1）=2，采取 sp雜化方式，c2h4分子中碳原子形成2個c-h，1個cc雙鍵，c原子雜化軌道數(shù)為（2+1）=3，c原子采取sp2雜化方式，故d錯誤；故選c。【名師點晴】abm型雜化類型的判斷：中心原子電子對計算公式：電子對數(shù)n=1/2（中心原子的價電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù)）；注意

5、：當上述公式中電荷數(shù)為正值時取“-”，電荷數(shù)為負值時取“+”當配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數(shù)為零根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；對于有機物利用雜化軌道數(shù)=孤對電子對數(shù)+鍵數(shù)進行判斷。3. 進行如下實驗：在a錐形瓶中放入10g綠粒大的碳酸鈣，在b錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50ml 1mol/l鹽酸。如下圖（圖中：x表示時間，y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量）能正確表示實驗結(jié)果的是參考答案：c4. 下列產(chǎn)品的使用，不會造成環(huán)境污染的是a含磷洗衣粉      b酒精

6、燈      c氟氯烴制冷劑      d含汞電池參考答案：b5. 能有效防止鐵質(zhì)欄桿銹蝕的措施是a接上銅網(wǎng)    b與石墨相連   c定期涂上油漆  d定期擦去鐵銹參考答案：c試題分析：a接上銅網(wǎng)容易形成原電池，鐵是負極，加快腐蝕，a錯誤；b與石墨相連容易形成原電池，鐵是負極，加快腐蝕，b錯誤；c定期涂上油漆隔離空氣，可防止腐蝕，c正確；d定期擦去鐵銹與氧氣接觸，加快腐蝕，d錯誤，答案選c。 6. 向碘酸鈉（naio3）的堿

7、性溶液中通入氯氣，可以得到鈉鹽na2h3io6下列有關(guān)該反應的說法中錯誤的是（     ）a在該反應中碘酸鈉作還原劑   b堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性c反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1 d反應中生成1 mol na2h3io6轉(zhuǎn)移2 mol電子參考答案：c試題分析：a因i元素的化合價升高，則在該反應中碘酸鈉作還原劑，a項正確；b該反應中i的化合價升高，cl的化合價降低，則堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性，b項正確；c由電子守恒可知，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，c項錯誤；d

8、反應中生成1 mol na2h3io6轉(zhuǎn)移1mol×（7-5）=2mol電子，d項正確；答案選c。【名師點睛】本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應中的基本概念，題目難度不大。由向碘酸鈉（naio3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（na2h3io6）可知，反應中i元素的化合價由+5價升高為+7價，cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答。7. 設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述一定正確的是a標準狀況下，2.24l h2o含有的分子數(shù)等于0.1nab1 mol na2o2所含陰離子數(shù)為2nac含有l(wèi)m

9、ol fe(oh)3的氫氧化鐵膠體中膠粒個數(shù)為nad-在常溫下，4.4g的co2和n2o混合氣體所含的原子數(shù)一定是0.3na參考答案：d略8. 為除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液a濃氫氧化鈉溶液             b濃硝酸c濃硫酸                   

10、60; d濃鹽酸參考答案：a9. 右圖結(jié)構(gòu)是某高聚物的結(jié)構(gòu)片斷，則其單體是 a .ch2=ch2、ch2=chcooh   b. ch2=ch-ch=chch3、ch2=chcooh c. ch2=ch2、ch2=chcooh、 ch2=chch3   d. ch2=chch2ch2ch3、ch2=chcooh     ks參考答案：b略10. na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是  （    ）a常溫常壓下，22.4l氧氣所含的原子數(shù)為2na  

11、      b18g水所含的電子數(shù)為nac8g he所含的分子數(shù)為na                    d16g o2與16g o3所含的原子數(shù)均是na參考答案：d略11. 常溫下，純水中存在電離平衡：h2oh+oh。欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c(h+)增大，應加入的物質(zhì)是ah2so4    

12、         balcl3             cnahco3            dnaoh參考答案：b略12. 在ph0的溶液中，滴入紫色石蕊試液，溶液顯         &#

13、160;                a.紫色           b.紅色           c.藍色          d.無色參考答案：b13. 已知

14、某溶液中存在h、ba2、cl三種離子，其中還可能大量存在的離子是a. no3   b. co32    c. so42    d. ag+參考答案：aa、no3與已知的三種離子之間都沒有任何化學反應，故a正確；co32和so42都能與ba2生成白色沉淀，co32和h也能反應，故b、c錯誤；d、ag+與cl可生成agcl白色沉淀，即d錯誤。本題正確答案為a。14. 下列有機物命名正確的是()  a2乙基1丙醇b3, 3二甲基2戊烯c3甲基2，3二乙基戊烷d2乙基1氯戊烷參考答案：b略15. 3-甲基戊烷的一

15、氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）a3種        b4種       c5種           d6種參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）某學生為分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物設(shè)計如下分離操作步驟流程圖：試回答下列問題： （1）a試劑的化學式_,b試劑的名稱      

16、              ；（2）操作的名稱是_,  操作的名稱是_；（3）寫出操作過程的化學方程式                              

17、;              。參考答案：（1）na2co3 ，濃硫酸；（每空2分）（2）分液，蒸餾（每空2分）（3） (2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 以乙醇和1溴丙烷為主要原料來制取乙酸異丙酯，寫出制取過程中各步反應的化學方程式。參考答案：乙醇乙酸，1溴丙烷乙烯2溴丙烷2丙醇18. 已知下列反應：2co(g)o2(g)=2co2(g)   h = -566 kj/molna2o2(s)co2(g)=na2co3

18、(s)o2(g)   h = -266 kj/mol試回答：（1）co的燃燒熱h =                  （2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應生成固體碳酸鈉，該反應的熱化學方程式為：