1、廣東省梅州市石云中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是(     )a用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯b用系統命名法命名順-2-丁烯、反-2-丁烯分別與hcl加成產物的結果不同c聚乳酸（                ）分子中存在酯基、羧基、羥基 d有機物ch3co18oh和c

2、2h5oh在濃硫酸催化作用下產物為ch3co18oc2h5和h2o參考答案：c略2. 下列有關工業生產的敘述正確的是                                  (   )a合成氨生產過程中將nh3液化分離，可加快正反應速率，提

3、高n2、h2的轉化率b硫酸工業中，反應so2（g） + 1/2o2（g） = so3（g） h=-98.3 kj·mol-1,高壓有利于提高原料利用率和生產效率c電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產的cl2進入陽極室d電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小參考答案：bc略3. 將15.6g na2o2和5.4g al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200ml溶液，再向該溶液中緩慢通入hcl氣體6.72l（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是a最終得到7.8g的沉淀b反應過程中得到6.72l（標準狀況）的氣體c最終得

4、到的溶液中c（nacl）=1.5mo/ld最終得到的溶液中c（na+）=c（cl-）+c（oh-）參考答案：ac略4. 有一離子反應為amno4bihmn2ci2dio3h2o；根據該離子方程式，下列說法不正確的是()a氧化性mno4>io3b若cd5，則該反應轉移電子數為30eci2和io3都是氧化產物da、b、c、d之間的關系是5a2c6d；b2cd參考答案：b略5. 下列有關化學用語正確的是（）a次氯酸的結構式：hclob二氧化碳的比例模型：c甲基的電子式：   d纖維素的通式：（c6h12o6）n參考答案：c【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合【分析】a次氯酸分

5、子中的中心原子為o原子，其分子中不存在氫氯鍵；b二氧化碳的比例模型中，碳原子半徑應該大于氧原子半徑；c甲基中存在3個碳氫鍵，碳原子最外層為7個電子；d纖維素的結構單元為c6h10o5，所以其通式錯誤，應該為（c6h10o5）n【解答】解：a次氯酸分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，不存在氫氯鍵，次氯酸正確的結構式為：hocl，故a錯誤；b二氧化碳為直線型結構，比例模型中，碳原子的相對體積大于氧原子，二氧化碳正確的比例模型為：，故b錯誤；c甲烷失去1個h原子形成甲基，甲基中c原子的最外層為7個電子，甲基的電子式為：，故c正確；d纖維素的結構單元為c6h10o5，所以其通式為（c6h10o5）n，故

6、d錯誤故選c6. 空氣中氮氧化物的存在可促進硫酸型酸雨的形成,其原因是發生了反應：某密閉容器中發生上述反應，其他條件不變，改變橫坐標表示的反應條件x，測得sq2的轉化率變化如圖所示，則橫坐標x赫的可能是a 增大壓強   b.充入o2   c.升高溫度   d.充入so2參考答案：b略7. 在h2o2溶液中加入ki和h2so4的混合溶液，迅速發生反應，放出大量氣體，反應過程可表示如下：h2o2+2ki+h2so4=i2+k2so4+2h2o；h2o2+i2=2hio；h2o2+2hio=i2+o2+2h2o。下列說法正確的是a. h2o

7、2在上述3個反應中均做氧化劑        b. h2o2氧化性強于hio，還原性弱于i2c. 上述過程中每生成1mol氧氣，消耗1mol雙氧水  d. 在反應后的溶液中加入淀粉，溶液呈現藍色參考答案：d8. x、y、z、w四種物質的轉化關系如圖所示。下列組合中不符合該關系的是 參考答案：b試題分析：ahcl與fe反應產生fecl2和氫氣，濃hcl與mno2在加熱時反應產生cl2, fecl2和cl2在溶液中發生反應產生fecl3，正確；na2o2和水反應產生naoh；na2o2和co2反應產生na2co3;但是n

8、aoh與na2co3不反應，錯誤；c na2co3與hcl反應產生co2；na2co3與ca(oh)2反應產生caco3；co2和水及caco3會發生反應產生ca(hco3)2，正確；dso2與naoh反應產生na2so3；so2被h2o2氧化產生h2so4; h2so4與na2so3也會產生nahso3，正確。考點：考查物質的性質及相互轉化關系的知識。9. 下列各組物質發生反應時，生成物不因反應條件（濃度、溫度或催化劑）的不同而不同的是（   ）acu與hno3         &#

9、160;              bc2h5oh與o2cna與o2                             dso2與o2    參考答案：答案：d10

10、. 在由水電離產生的h+的濃度為1×10-13 mol/l的溶液中，一定能大量共存的離子組是k+、cl-、no3-、s2-        k+、fe2+、i-、so42-        na+、cl-、no3-、so42-na+、ca2+、cl-、hco3-   k+、ba2+、cl-、no3-a.      b.       c. &#

11、160;     d. 參考答案：b11. (雙選題)第二、三周期元素x、y、z、w與第四周期元素砷（33as）在周期表中的位置關系如圖所示，則下列說法中正確的是（）az的氧化物可與y的氫化物水溶液發生化學反應bx的原子半徑比as原子半徑小，兩者原子序數之差為29cw的氧化物對應的水化物是共價化合物，并且必是強酸d圖中五種元素均是非金屬元素，并且y的非金屬性最強 參考答案：ad考點：原子結構與元素的性質；原子結構與元素周期律的關系 分析：由二、三周期元素x、y、z、w與as的相對位置可知，x為b元素，z為si，y為f，w為sa二氧化硅能與氫氟酸

12、反應生成sif4與水；b同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；x原子序數為5，as的原子序數為15+18=33；c亞硫酸屬于弱酸；d同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱解答：解：由二、三周期元素x、y、z、w與as的相對位置可知，x為b元素，z為si，y為f，w為sa二氧化硅能與氫氟酸反應生成sif4與水，故a正確；b同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑xas；x原子序數為5，as的原子序數為15+18=33，二者原子序數形成335=28，故b錯誤；cw的氧化物對應的水化物中硫酸為強酸，而亞硫酸為弱酸，故c錯誤；dx為b元素，z

13、為si，y為f，w為s，與as均為非金屬元素，同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故y的非金屬性最強，故d正確，故選ad點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，需要學生熟練掌握元素周期表的結構，注意理解同主族元素原子序數關系12. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()a飽和氯水中cl、no、na、sobc(h)1.0×1013mol·l1溶液中   c6h5o、k、so、brcna2s溶液中  so、k、cl、cu2dph12的溶液中    no、i、na、al3參考答案：

14、b略13. 下圖表示反應，在不同條件下反應混合物中c的百分含量反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是a.反應由逆反應開始b.a表示有催化劑，b表示無催化劑c.若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大d.若其它條件相同，a比b的溫度高參考答案：d14. 已知：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kj·mol-1。一定條件下，向體積為1 l的密閉容器中充入1 mol co2和3 mol h2，測得co2和ch3oh(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是a. 欲增大平衡狀態時c(ch3oh)/ c(co2)的比值，可采用升高溫度的方

15、法b. 3 min時，co2的消耗速率等于ch3oh的生成速率，且二者濃度相同c. 欲提高h2的平衡轉化率只能加壓減小反應容器的體積d. 從反應開始到平衡，h2的平均反應速率v(h2)0.075 mol·l-1·min-1參考答案：b略15. 下列邏輯關系圖示中正確的是（   ）參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學設計了如下裝置用于制取so2和驗證so2的性質。分液漏斗內裝75%的濃硫酸，錐形瓶內裝固體na2so3。試回答以下問題：錐形瓶內發生的反應的化學方程式為：     

16、;                          。實驗過程中，品紅試液的顏色變為     色；石蕊試液的顏色變為     色。實驗后加熱燒瓶，品紅試液的顏色變為     色。溴水與so2反應的離子方程式為： 

17、60;                         。導管的作用是：                        

18、  ；倒置漏斗的作用是                        。參考答案：na2so3+h2so4na2so4+so2+h2o（3分）無；紅；紅（3分）br2+so2+h2o4h+2br-+so42-（3分）平衡分液漏斗和錐形瓶內壓強，使液體能夠順利流下（3分）；防止燒杯內液體倒流入左側試劑瓶內 （3分三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

19、（16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質的一個重要環節，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學家提出，氯氣能與水中的有機物發生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（clo2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與cl2相比，clo2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在clo2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o方法二：c6h12o6+24naclo3+12h2so4=24clo2+6co2+18h2o+12na2so4用方法

20、二制備的clo2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是                      。（3）用clo2處理過的飲用水（ph為5565）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（clo2）2001年我國衛生部規定，飲用水clo2的含量應不超過02 mg·l1。飲用水中clo2、clo2的含量可用連續碘量法進行測定。clo2被i還原為clo2、cl的轉化率與溶液ph的關系如

21、右圖所示。當ph20時，clo2也能被i完全還原成cl。反應生成的i2用標準na2s2o3溶液滴定：2na2s2o3i2=na2s4o62nai  請寫出ph20時，clo2與i反應的離子方程式                        。 配制na2s2o3標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_（填字母代號）。請完成

22、相應的實驗步驟：步驟1：準確量取vml水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調節水樣的ph為7080步驟3：加入足量的ki晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·l-1na2s2o3溶液滴定至終點，消耗na2s2o3溶液v1ml。步驟5：調節溶液的ph20。步驟6；再用c mol·l-1na2s2o3溶液滴定至終點，消耗na2s2o3溶液v2ml。滴定終點的現象是_。根據上述分析數據，測得該引用水樣中的clo2的濃度為      mg·l1（用含字母的代數式表示）。（4）判斷下列操作對clo2的濃度測定結果的影響（填“偏

23、高”、“偏低”或“無影響”） 若在配制標準溶液過程中，燒杯中的na2s2o3溶液有少量濺出，使測定結果_。 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_。參考答案：18. （6分）回答下列問題： （l）實驗室采用銅絲和濃h2so4反應的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將so2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學分析說褪色是由so2的還原性造成的；乙同學分析說褪色是so2漂白性造成的。請你根據so2漂白性的特點設計一個簡單的實驗，證明甲、乙 兩同學到底誰的分析正確？ 參考答案：（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的橡皮塞。( 3分)（2） 將褪

24、色后的溶液加熱, 看能否恢復原來顏色。如恢復原來的顏色，則乙同學的分析正確，如不恢復原來的顏色，則甲同學的分析正確。( 3分)本小題共6分略19. 【化學?選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）h是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下： 回答下列問題：（1）h中除苯環外的官能團名稱是       ；反應的化學方程式為   （2）反應的反應類型為    ；反應的反應類型為    （3）c的結構簡式為；e的結構簡式為 （4）寫出滿足下列條件的f的同分異構體的結構簡式：  能與fecl3溶