1、2020年山東省威海市城里中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 由乙烯推測丙烯(ch2=chch3)與溴水反應時，對反應產物的敘述正確的是ach2brch2ch2br   bch3cbr2ch3    cch3ch2chbr2   dch3chbrch2br參考答案：d略2. 下列各組中的物質或離子都含配位鍵的是（    ）ah2o、al2cl6    

2、60;                                                 

3、60;     bco2、so42         cpcl5、co(nh3)4cl2cl                        dnh4cl、cu(nh3)4so4參考答案：d略3. 如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣

4、瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是co、o2； cl2、ch4； no2、o2； n2、h2；a                        b                  

5、;        c                          d參考答案：d略4. 下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是（    ）ac3h6與c5h10    bc4h6與c5h8 

6、0; cc3h8與c5h12   dc2h2與c6h6參考答案：c略5. 某元素原子的價電子構型為2s22p5，下列有關該元素的描述正確的有    a原子序數為7    b電負性最大 c原子半徑最大    d第一電離能最大參考答案：b略6. 平衡密閉容器中，加入一定量的x和y，發生如下反應：2x（g）+y（g）=2z（g），不同溫度時產物z的生成情況如右圖所示：a為t1時的情況，b為t2時的情況，c為t2時從時間t3開始向容器中加壓的情況。下列敘述正確的是   &#

7、160;              （    ）    ax、y、z均為氣體，正反應放熱        by、z為氣體，x為非氣體，正反應放熱    cz為氣體，x、y中至少有一種為非氣體，正反應放熱     dt4時刻氣體的平均相對分子質量可能小于t3時刻氣體的平均相對分子質量參考答案：

8、d7. 120 ml含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 ml鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是(    )a2.0 mol·l1      b1.5 mol·l1      c0.18 mol·l1    d0.24 mol·l1參考答案：b略8. 只用一種試劑，區別甲苯、四氯化碳、己烯、碘化鉀溶液、亞硫酸五種無色液

9、體，應選用()akmno4酸性溶液    b溴水      c碘水     d硝酸銀溶液參考答案：c略9. 下列關于化學反應的自發性敘述正確的是()a焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發的b焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發的c焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發的d熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發的參考答案：a判據式為hts當h>0，s>0時，不能判斷hts的正負，與t有關。當h>0，s<0時hts>0，非自發反應。當h<0，s&g

10、t;0時hts<0，一定是自發反應。當h<0，s<0時不能判斷hts的正負，與t有關。10. 下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結構的是 a乙基(ch2ch3)                 b碳正離子(ch3)3c+c碳化鈣 (cac2)              

11、    d碳烯  (:ch2)參考答案：c略11. 在加熱時，濃硫酸與銅發生反應的化學方程式為：2h2so4（濃）cu cuso4so22h2o，對于該反應，下列說法中不正確的是a是氧化還原反應                    b濃硫酸是還原劑ch2so4表現了氧化性和酸性       

12、60;    d反應中cu發生了氧化反應參考答案：b試題分析：a、該反應中銅、硫元素的化合價發生了變化，是氧化還原反應，正確；b、硫元素的化合價降低被還原，作氧化劑，錯誤；c、硫酸作氧化劑，表現氧化性，同時有硫酸銅和水生成又表現了酸性，正確；d、銅的化合價升高，被氧化，正確，答案選b。考點：考查對氧化還原反應的特征、氧化劑、還原劑、氧化反應的判斷12. 某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、hco3等離子當向該溶液中加入一定物質的量濃度的naoh溶液時，發現生成沉淀物質的量隨naoh溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正

13、確的是（）a原溶液中含有的fe3+和al3+的物質的量之比為1：1bab段發生的離子反應為：al3+3oh=al（oh）3，mg2+2oh=mg（oh）2c原溶液中含有的陽離子是h+、nh4+、mg2+、al3+、na+dd點溶液中含有的溶質只有na2so4參考答案：a考點：常見陽離子的檢驗；離子共存問題專題：離子反應專題分析：加入氫氧化鈉溶液后，在0a段沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在氫離子或碳酸氫根離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，一定存在氫離子；ab段生成沉淀消耗了6a體積氫氧化鈉，溶液中可能存在mg2+、fe3+、al3+，根據cd段部分沉淀溶解，可知一定存在鋁離子，根據圖象

14、al（oh）3的物質的量與剩余的沉淀的物質的量相等，由ohalo2可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了1體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3體積氫氧化鈉，另一種離子生成的沉淀的量與消耗的氫氧化鈉與鋁離子相同，說明另一種離子為3價離子，則為鐵離子；bc段沉淀的物質的量不變，說明氫氧根離子與銨離子發生了反應，即溶液中一定存在銨離子；a、根據以上分析判斷溶液中一定存在的離子、鐵離子與鋁離子物質的量之比；b、ab段為鐵離子、鋁離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀；c、根據分析判斷溶液中一定不存在鎂離子，一定存在鐵離子，鈉離子無法確定；d、d點氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉解答：解：加入0a

15、段，加入氫氧化鈉溶液后沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在氫離子或碳酸氫根離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在鋁離子，所以一定不存在碳酸氫根離子，因此一定存在氫離子；ab段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉，溶液中可能存在mg2+、fe3+、al3+，根據cd段部分沉淀溶解，可知一定存在al3+，根據圖象氫氧化鋁沉淀的物質的量與剩余的沉淀的物質的量相等，由ohalo2可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3體積氫氧化鈉，另一種離子生成的沉淀的量與消耗的氫氧化鈉與鋁離子相同，說明另一種離子為+3價離子，只能為鐵離子，故原溶液中一定不存在鎂離子；再由bc段

16、沉淀的物質的量不變，說明氫氧根離子與銨離子發生了反應，即溶液中一定存在銨離子；再根據溶液呈電中性可知，溶液中一定存在硫酸根離子，a、根據圖象可知生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解消耗了1體積的氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁需要消耗3體積的naoh溶液，還有3體積的naoh溶液一定是被fe3+消耗，即鐵離子與鋁離子消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同，故原溶液中含有的fe3+和al3+的物質的量之比為1：1，故a正確；b、根據以上分析可知，ab段發生的離子反應為鐵離子、鋁離子與氫氧根離子的反應，反應的離子方程式為：al3+3oh=al（oh）3，fe3+3oh=fe（oh）3，故b錯誤；c、原溶

17、液中含有的陽離子是h+、nh4+、fe3+、al3+，一定不存在鎂離子，可能存在鈉離子，故c錯誤；d、d點氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成偏鋁酸鈉，所以溶液中含有的溶質為na2so4、naalo2，故d錯誤；故選a點評：本題考查了離子檢驗的方法應用，題目難度中等，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿是解題關鍵，本題難點在于如何根據圖象中的數據判斷鐵離子的存在13. 在醫療上，治療胃酸過多且患有胃潰瘍的病人可服用的下列藥劑的是（   ）anaoh           bnahc

18、o3       cna2co3        dal(oh)3參考答案：d略14. 已知h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h184.6 kj·mol1，則反應hcl(g)=1/2h2(g)1/2 cl2(g)的h為()a184.6 kj·mol1 b92.3 kj·mol1   c92.3 kj   d92.3 kj·mol1參考答案：d略15. 某炔烴經催化加氫后，得到2-甲基丁

19、烷，該炔烴是                          a2-甲基-1-丁炔   b2-甲基-3-丁炔  c3-甲基-1-丁炔   d3-甲基-2-丁炔參考答案：c二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 按如圖裝置，持續通入氣態物質x，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到無色液體可用于其它實驗

20、x可能是（從所給物質中選取，填代號）ah2    bch3ch20h（g）    cnh3     dc0和h2寫出在a中所進行反應的反應方式實驗中c處u型管浸沒在冰水中，使用冰水的目的是：該實驗裝置有一明顯缺陷，請指出：參考答案：1. b；ch3ch2oh+cuo ch3cho+h2o+cu2. 使所得到的乙醛氣體冷凝液化3. 缺少尾氣處理裝置考點：乙醇的催化氧化實驗分析：向a中持續通入氣態物質x，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態物質，同時c處的u型管中有無色液體生成，說明該氣體具有還原

21、性，同時生成在無色液態的物質，但不可能是水，對照選項可知x為乙醇，寫出乙醇催化氧化的方程式；冰水可以使反應產物液化；乙醛有毒，容易污染空氣，需要使用尾氣處理裝置解答：解：向a中持續通入氣態物質x，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態物質，同時c處的u型管中有無色液體生成，說明該氣體具有還原性，但不可能是水，對照選項可知x為乙醇，乙醇在通作催化劑時，可以被氧氣氧化為乙醛，反應的方程式為：ch3ch2oh+cuo ch3cho+h2o+cu，故答案為：b；ch3ch2oh+cuo ch3cho+h2o+cu；反應生成乙醛，易液化，u型管浸沒在冰水中可使所得到的乙醛氣體冷凝液化，故答案為：使所得到

22、的乙醛氣體冷凝液化；從c中出來的氣體有乙醛，乙醛有毒，應有尾氣處理裝置，故答案為：缺少尾氣處理裝置點評：本題考查了乙醇催化氧化的實驗，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握乙醇的組成、結構及具有的化學性質，明確乙醇催化氧化的原理，試題培養了學生的分析、理解能力及化學實驗能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列化合物：hcl   naoh  ch3cooh  nh3·h2o ch3coona nh4cl c2h5oh    so2（1）屬于弱電解質的是     &#

23、160; ，溶液呈堿性的有      （填序號）。（2）常溫下0.01mol/l naoh溶液的ph=               ；ph=11的ch3coona溶液中由水電離產生的c(oh) =         。（3）用離子方程式表示ch3coona溶液呈堿性的原因       

24、60;  ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為                  。（4）常溫下，向100 ml 0.01 mol·l1ha溶液逐滴加入0.02 mol·l1moh 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的ph變化情況（體積變化忽略不計）。回答下列問題：由圖中信息可知ha為_酸（填“強”或“弱”）。在滴加過程中，水的電離程度的變化是先    后  &

25、#160;  （填“增大”、“減小”或“不變”）k點對應的溶液中， c(m)c(moh)=         mol·l1。（5）在25 下，向濃度均為0.01 mol·l1的fecl3和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學式)，當測得溶液ph=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(cu2+)：c(fe3+)=            。（已知25時kspfe(oh)3=4.

26、0×1038, kspcu(oh)2=2.2×1020）（6）25時，將bmol nh4no3溶于水，向該溶液滴加al氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_mol·l1。（nh3·h2o的電離平衡常數取kb = 2×105 mol·l1）參考答案：（1）、    （2） 12 、   1×103 moll（3）ch3coo + h2o ch3cooh + oh、c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）（4）  強   

27、60;    增大  減小     0.01（5）fe(oh)3   5.5×1014   （6）b/200a18. 在元素周期表中，哪一族的金屬離子幾乎不水解，酸根離子的水解常數與它們接受質子的趨勢大小有何關系?參考答案：因為鹽水解的實質是組成鹽的離子與水電離出來的h+或oh-生成弱電解質的反應.在元素周期表中，堿金屬離子不能結合水中的oh-，生成弱堿，所以它們幾乎不水解. 酸根離子的水解常數kk/ka，ka越小，酸越弱.酸根離子接受質子的能力越強，使k越大.所以，酸根離子的水解常數與它們接受質子的能力成正比.19. （18分）heck反應是合成c-c鍵的有效方法之一，如反應：