1、河南省濮陽市保成學校2022年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關說法正確的是                                   

2、0;   a苯可以使溴水褪色是因為發(fā)生了取代反應生成溴苯b將金屬鈉放入乙醇中，反應較緩和c在蛋白質溶液中滴加飽和硫酸銨溶液可以使蛋白質變性d淀粉、脂肪和纖維素都是天然高分子化合物參考答案：b2. 化合物丙由如下反應得到：c4h10oc4h8c4h8br2（丙），丙的結構簡式不可能是（    ） 參考答案：b略3. 下列變化中，不需要破壞化學鍵的是   a氨氣液化       b食鹽熔融     &

3、#160; chcl溶于水       d石油裂化參考答案：a4. 下列有利于反應自發(fā)進行的是（）反應吸熱反應放熱反應后熵增加反應后熵減小abcd【考點】反應熱和焓變 【專題】化學反應中的能量變化【分析】根據(jù)放熱反應有利于反應自發(fā)進行；反應后熵增加有利于反應自發(fā)進行來解答【解答】解：放熱反應有利于反應自發(fā)進行；反應后熵增加有利于反應自發(fā)進行，所以有利于反應自發(fā)進行反應放熱、反應后熵增加，故選d【點評】本題主要考查了反應的自發(fā)性，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成參考答案：d5. 銨根離子中存在的化學鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應含

4、有a、  離子鍵和共價鍵b、  離子鍵和配位鍵c、  配位鍵和共價鍵d、  離子鍵參考答案：c6. 對于可逆反應n2(g)3h2(g)2nh3(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是av(h2)0.005 mol/(l·s)           bv(nh3)0.01 mol/(l·s)cv(n2)0.2 mol/(l·min)      &#

5、160;    dv(h2)0.4 mol/(l·min)參考答案：b略7. 下列有關物質性質或用途的敘述正確的是a. 常溫下，運輸濃硫酸、濃硝酸時可用鋁制或鐵制槽車b. 用氯化鋇溶液可區(qū)別so42-和co32-離子c. co、no、no2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在d. 二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸發(fā)生反應參考答案：aa 正確，因為常溫下，濃硫酸、濃硝酸可使鐵、鋁鈍化。b 錯誤，都會生成白色沉淀c 錯誤，no不能穩(wěn)定存在d 錯誤，二氧化硅能和hf反應。8. 下列有關苯和乙烯的說法正確的是a. 均易溶于水  

6、60; b. 均含有碳碳雙鍵c. 均能發(fā)生加成反應    d. 均能使酸性kmno4溶液褪色參考答案：c9. 下列分子或離子的空間構型為平面三角形的是aco32-           bso2            cco2           dnh4+&#

7、160; 參考答案：a略10. 下列說法正確的是(     )a酸溶于水后能促進水的電離，堿溶于水后能抑制水的電離。b強酸溶于水后能抑制水的電離，弱酸溶于水后能促進水的電離。c任何條件下，只要c(h+)c(oh-)，溶液就一定顯酸性。d任何條件下，只要ph7，溶液就一定顯堿性。參考答案：c略11. 有na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25ml，物質的量濃度均為0.1 mol/l，下列說法正確的是a3種溶液ph的大小順序是>>b若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，ph變化最大的是c若分別加入25ml0.lmol/l鹽酸后，ph最大的是

8、d若用pt電極電解3種溶液一段時間后，ph均不變參考答案：c略12. 下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（     ）aso2和sio2      b.ccl4和kcl     c.nacl和hcl      d.co2和h2o 參考答案：d13. 已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（k2cr2o7）都是化學中常用的強氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡： 2cro42（黃色）+2h+c

9、r2o72（橙色）+h2o若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 a加入適量稀鹽酸 b加入適量稀硝酸 c加入適量燒堿固體 d加水稀釋參考答案：b略14. 已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應為：2ch3ch2br + 2na ch3ch2ch2ch3 + 2nabr應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是(    )a.ch3br                 

10、60;     b.ch3ch2ch2ch2brc.ch2brch2br                  d.ch2brch2ch2 ch2ch2br參考答案：c略15. 下列物質中一定互為同系物的是               

11、0;                （    ） ch4 c3h6 c8h18ch2=ch-ch2ch3       a、            b、          

12、  c、            d、參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (16分)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備完成下列填空：(1)用a裝置進行實驗時，燒杯中的液體是用_(選填“沸點較高的油”、“水”)；裝置a， b中均使用了防倒吸裝置，產(chǎn)生倒吸的主要原因是_。加入數(shù)滴濃硫酸既能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_；濃硫酸用量又不能過多，原因是_。(2)反應結束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中

13、，_、_，然后分液。(3)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有_、_。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是_，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是_。其中飽和食鹽水洗滌的主要作用是_，飽和氯化鈣溶液洗滌是為除去_雜質。參考答案：(1)沸點較高的油；裝置中的氣體壓強時大時小；增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃h2so4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃h2so4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率；(2)振蕩；靜置；(3)原料損失較大；易發(fā)生副反應；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。試題分析：(1

14、)乙酸乙酯的制備需要的溫度超過100 ，用a裝置進行實驗時，燒杯中的液體是沸點較高的可，故答案為：振蕩；靜置；(3)根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質的方法是蒸餾，用飽和食鹽水洗滌可以減小乙酸乙酯的溶解，飽和氯化鈣溶液洗滌可以除去少量的水分，故答案為：原料損失較大；易發(fā)生副反應；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會在濃硫酸上層

15、，濃硫酸放熱會使乙醇沸騰而濺出；另外飽和na2co3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，是常考知識點之一。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在1.01×105pa 120條件下，將1l丙烷和若干升o2混合點燃，燃燒后，恢復到原來的狀態(tài)，測得混合氣體的體積為m l，將燃燒后的氣體再通過堿石灰，氣體剩余n l，已知mna，請分析后填寫下列空白：（1）若a6，則n l氣體成分只能是             

16、60;     。（2）若燃燒前后始終保持1.01×105pa和120，則a的最大值為        ，你確定該最大值的理由是                              &#

17、160;  。參考答案：（1）一氧化碳氣體  （2）7l  a表示的是堿石灰所吸收的co2，h2o的總量，而co2和h2o的最大值只能為718. （12分）硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領域應用廣泛。(1）元素周期表中存在“對角線”規(guī)則，硼與硅的某些化學性質類似，寫出硼酸（h3bo3）加熱至300時分解得到相應氧化物的化學方程式：                    

18、;          。(2）硼酸（h3bo3）溶液中存在如下反應：h3bo3(aq)+h2o(l)b(oh)4(aq)+h+(aq)   k5.7×1010（298k）實驗中不慎將naoh沾到皮膚時，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。寫出硼酸與naoh反應的離子方程式                  

19、                     。計算25時0.7mol·l1 硼酸溶液中h的濃度。（寫出計算過程，結果保留小數(shù)后一位）(3）已知298k時：化學式碳酸醋酸電離常數(shù)k1=4.4×107k2=4.7×1011k1.75×105下列說法正確的是         &

20、#160;      。a碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生b碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生c等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，ph：前者后者參考答案：（12分）(1）2h3bo3=b2o33h2o（2分）(2）h3bo3+oh b(oh)4 （2分）   （6分）              h3bo3 (aq)h2o (l)b(oh)4 (aq)h(aq)c起始/ mol

21、83;l1：       0.70                    0            0c/mol·l1   ：       

22、 x                     x             xc平衡/ mol·l1：      0.70x                     x