1、學習必備歡迎下載高中化學知識點匯總- 高考化學備考筆記一、俗名無機部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿： a2co3 小蘇打： nahco3 大蘇打： na2s2o3 石膏（生石膏） ：caso4.2h2o 熟石膏： 2caso4 .h2o 瑩石： caf2 重晶石： baso4 （無毒）碳銨： nh4hco3 石灰石、 大理石： caco3 生石灰： cao 食鹽：nacl 熟石灰、 消石灰： ca(oh)2 芒硝： na2so4 7h2o (緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉：naoh 綠礬： faso4 7h2o 干冰： co2 明礬： kal (so4)2 12h2o 漂白粉： ca(clo)2

2、 、cacl2（混和物）瀉鹽： mgso4 7h2o 膽礬、藍礬： cuso4 5h2o 雙氧水： h2o2 皓礬： znso4 7h2o 硅石、石英： sio2 剛玉： al2o3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3 鐵紅、鐵礦： fe2o3 磁鐵礦： fe3o4 黃鐵礦、硫鐵礦：fes2 銅綠、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱鐵礦： feco3 赤銅礦： cu2o 波爾多液：ca (oh)2 和 cuso4 石硫合劑：ca (oh)2 和 s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 過磷酸鈣（主要成分） ：ca (h2po4)2 和 caso4 重過磷酸鈣（主要成分

3、） ：ca (h2po4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：ch4 水煤氣： co 和 h2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色） ：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡綠色光化學煙霧：no2 在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃 hno3 與濃 hcl 按體積比 1 ：3 混合而成鋁熱劑：al + fe2o3 或其它氧化物。尿素： co （nh2) 2 有機部分：氯仿： chcl3 電石： cac2 電石氣： c2h2 ( 乙炔 ) tnt ：三硝基甲苯酒精、乙醇：c2h5oh 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 o3 層。醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh 裂解氣成分（石油裂化） ：烯烴、烷

4、烴、炔烴、h2s 、co2 、co 等。甘油、丙三醇：c3h8o3 焦爐氣成分（煤干餾） ：h2、ch4 、乙烯、 co 等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛 hcho 福爾馬林： 35% 40% 的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 hcooh 葡萄糖： c6h12o6 果糖： c6h12o6 蔗糖： c12h22o11 麥芽糖：c12h22o11 淀粉： （c6h10o5 ） n 硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 軟脂酸： c15h31cooh 草酸：乙二酸 hooc cooh 使藍墨水褪色， 強酸性，受熱分解成 co2 和水，使 kmno4 酸性溶液褪色。二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊

5、的固體鐵是銀白色的。 fe2+ 淺綠色 fe3o4黑色晶體fe(oh)2白色沉淀 fe3+ 黃色 fe (oh)3 紅褐色沉淀 fe (scn)3 血紅色溶液學習必備歡迎下載feo 黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2淡藍綠色 fe2o3紅棕色粉末 fes黑色固體銅：單質是紫紅色 cu2+藍色 cuo黑色 cu2o紅色 cuso4（無水）白色cuso4 5h2o 藍色 cu2 (oh)2co3 綠色 cu(oh)2藍色 cu(nh3)4so4 深藍色溶液 baso4 、 baco3 、 ag2co3 、 caco3 、 agcl 、 mg (oh)2 、 三溴苯酚均是白色沉淀al(oh)

6、3 白色絮狀沉淀 h4sio4（原硅酸）白色膠狀沉淀cl2 、氯水黃綠色 f2 淡黃綠色氣體br2深紅棕色液體 i2 紫黑色固體hf、hcl、hbr、hi 均為無色氣體，在空氣中均形成白霧ccl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 kmno4-紫色 mno4-紫色na2o2 淡黃色固體 ag3po4黃色沉淀 s 黃色固體 agbr 淺黃色沉淀agi 黃色沉淀o3 淡藍色氣體 so2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體so3 無色固體（沸點 44.8 0c ）品紅溶液紅色氫氟酸： hf腐蝕玻璃n2o4 、no 無色氣體 no2紅棕色氣體nh3 無色、有剌激性氣味氣體三、現象：1、鋁片與鹽酸反應是放熱的

7、，ba(oh)2 與 nh4cl 反應是吸熱的；2、na 與 h2o（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應：na 黃色、 k 紫色（透過藍色的鈷玻璃）、cu 綠色、 ca 磚紅、 na +（黃色）、k+（紫色）。4、cu 絲在 cl2 中燃燒產生棕色的煙； 5 、h2 在 cl2 中燃燒是蒼白色的火焰；6、na 在 cl2 中燃燒產生大量的白煙； 7 、p 在 cl2 中燃燒產生大量的白色煙霧；8、so2 通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；9、nh3 與 hcl 相遇產生大量的白煙； 10 、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；11、鎂條在空

8、氣中燃燒產生刺眼白光，在 co2 中燃燒生成白色粉末（mgo ） ，產生黑煙；12、鐵絲在 cl2 中燃燒，產生棕色的煙； 13 、hf 腐蝕玻璃： 4hf + sio2 sif4 + 2h2o 14、 fe(oh)2 在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色；15、在常溫下：fe、al 在濃 h2so4和濃 hno3 中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入 fecl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。學習必備歡迎下載17、蛋白質遇濃 hno3 變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：s微弱的淡藍色火焰 h2淡藍色火焰 h2s淡藍色火焰co 藍色火焰 ch4明亮并呈藍色的

9、火焰 s 在 o2 中燃燒明亮的藍紫色火焰。19特征反應現象： ( ) ( ) 白色沉淀 fe oh 2 紅褐色 fe oh 3 ? 空氣 ? 20淺黃色固體：s 或 na2o2 或 agbr 21使品紅溶液褪色的氣體：so2 （加熱后又恢復紅色） 、cl2（加熱后不恢復紅色）22有色溶液：fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4- （紫色）有色固體：紅色（cu 、cu2o 、fe2o3） 、紅褐色 fe(oh)3 黑色（ cuo 、feo 、fes、cus 、ag2s、pbs ）藍色 cu(oh)2 黃色（ agi、 ag3po4 ） 白色 fe(0h)2 、caco

10、3 、baso4 、agcl、baso3 有色氣體： cl2 （黃綠色）、no2 （紅棕色）四、考試中經常用到的規律：1、溶解性規律見溶解性表； 2 、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑 ph 的變色范圍甲基橙3.1 紅色 3.1 4.4 橙色 4.4 黃色酚酞8.0 無色 8.0 10.0 淺紅色 10.0 紅色石蕊5.1 紅色 5.1 8.0 紫色 8.0 藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力： ）au3+ ag+hg2+ cu2+ pb2+ fa2+ zn2+ h+ al3+mg2+ na+ ca2+ k+ 陽極（失電子的能力） ：s2- i- brcl- oh-

11、 含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（pt、 au 除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）h、 o 不平則在那邊加水。例：當 na2co3 與 alcl3 溶液混和時： 3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3 + 3co25、寫電解總反應方程式的方法：（ 1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。例：電解 kcl 溶液： 2kcl + 2h2o = h2 + cl2 + 2koh 配平： 2kcl + 2h2o = h2+ cl2學習必備歡迎

12、下載+ 2koh 6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（ 1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或堿性）； （3）使二邊的原子數、電荷數相等。例：蓄電池內的反應為：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池( 放電 )時的電極反應。寫出二個半反應： pb 2e- pbso4 pbo2 +2e- pbso4 分析：在酸性環境中，補滿其它原子：應為：負極： pb + so42-2e- = pbso4 正極： pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o 注意：當是充電時則是電解，電極反

13、應則為以上電極反應的倒轉為：陰極： pbso4 +2e- = pb + so42- 陽極： pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42- 7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越??；9、晶體的熔點： 原子晶體 離子晶體 分子晶體中學學到的原子晶體有： si 、sic 、 sio2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半

14、徑為依據的：金剛石 sic si （因為原子半徑： si c o ）. 10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電： 一般說來， 金屬氫氧化物、 金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。12、氧化性： mno4- cl2 br2 fe3+ i2 s=4(+4 價的 s) 例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi 13、含有 fe3+ 的溶液一般呈酸性。14、 14 、能形成氫鍵的物質：h2o 、nh3 、hf 、ch3ch2oh 。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1 ，濃度越大，密度越小，硫酸

15、的密度大于 1 ，濃度越大，密度越大，98% 的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3 。16、離子是否共存： （1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成； （3）是否學習必備歡迎下載發生氧化還原反應； （4）是否生成絡離子fe(scn)2 、fe(scn)3、ag(nh3)+、cu(nh3)4 2+ 等 ； （5）是否發生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是 al 含量最多的非金屬元素是o hclo4(高氯酸 ) 是最強的酸18、熔點最低的金屬是 hg (-38.9c。), ；熔點最高的是 w（鎢 3410c ） ；密度最?。ǔＲ姡┑氖?k；密度最大（常見）是 pt 。19、

16、雨水的 ph 值小于 5.6 時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 hco3 - 21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒粒?、乙醛（與水互溶） ，則可用水。22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的co2 、h2o 及耗 o2 的量是不變的。 恒等于單一成分該質量時產生的 co2、h2o 和耗 o2 量。24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）

17、、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑 ccl4 、氯仿、溴苯、 cs2 （密度大于水） ，烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 發生了萃取而褪色。25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（hcnh2o） 、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。 （也可同 cu(oh)2 反應）計算時的關系式一般為：cho 2ag 注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： hcho 4ag + h2co3 反應式為： hcho +4ag(nh3)2oh = (nh4)2co3 + 4ag + 6nh3 + 2h2o 26、膠體的聚沉方法： （1）加入電解質； （ 2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：so2 、 co 、no2 、no ，其中 so2、no2形成酸雨。28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。學習必備歡迎下載29、在室溫（ 20c。 ）時溶解度