1、絕密啟用前注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cl35.5 k39 fe 56一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1下列說法錯誤的是a蔗糖可作調味劑b細鐵粉可作食品抗氧劑c雙氧水可作消毒劑d熟石灰可作食品干燥劑【答案】d

2、2分別將足量下列氣體通入稀na2s溶液中，可以使溶液變渾濁的是acobso2chcldco2【答案】b【解析】a、co不與na2s發生反應，因此沒有沉淀產生，故a錯誤；b、so2具有弱氧化性，與na2s發生氧化還原反應，即so22s24h=3s2h2o，故b正確；c、利用酸性強的制取酸性弱的，即發生2hs2=h2s，沒有沉淀產生，故c錯誤；d、不產生沉淀，故d錯誤。3下列分子中，其中子總數為24的是a18o3b2h217o2c14n16o2d14c16o2【答案】d4在酸性條件下，可發生如下反應：+2m3+4h2o=+cl+8h+，中m的化合價是a+4b+5c+6d+7【答案】c【解析】根據離

3、子反應方程式中，反應前后所帶電荷數相等，即61=8n1，解得n=2，從而得出m2o7n中m的化合價為+6價，故c正確。5下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是abcd【答案】a【解析】a、為腐蝕品標志，故a正確；b、為易燃固體標志，故b錯誤；c、為輻射標志，故c錯誤；d、為易燃液體或依然固體標志，故d錯誤。6能正確表達下列反應的離子方程式為a用醋酸除去水垢：2h+caco3=ca2+co2+h2ob硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2h+fes=h2s+ fe2+c向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2al3+3=al2(co3)3d用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的no2：2no2+2oh=+ h2o【答案】d【

4、解析】a、醋酸是弱酸不能拆寫成離子，應是2ch3coohcaco3=2ch3cooca2co2h2o，故a錯誤；b、濃硫酸具有強氧化性，能把h2s氧化成s，把fe2氧化成fe3，故b錯誤；c、發生雙水解反應，應是2al33co323h2o=2al(oh)33co2，故c錯誤；d、no2與oh發生歧化反應，離子反應方程式為2no2+2oh= no3+no2 + h2o，故d正確。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7

5、下列敘述正確的是a稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅b碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫c過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣d鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁【答案】cd8下列敘述正確的是a酒越陳越香與酯化反應有關b乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構體c乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色d甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶于水的油狀液體【答案】ad【解析】a、乙醇被氧化成乙酸，乙醇和乙酸發生酯化反應，即ch3ch2ohch3cooh ch3cooch2ch3h2o，與酯化反應有關，故a正確；b、乙烷和丙烷沒有同分異構體，丁烷存在同分異構體，即正丁烷和異丁烷，故b錯誤；c、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴的

6、四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以鑒別，故c錯誤；d、甲烷和氯氣發生取代反應，生成ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4，后者為難溶于水的油狀液體，故d正確。9na為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是a1 mol 乙烯分子中含有的碳氫鍵數為4nab1 mol 甲烷完全燃燒轉移的電子數為8nac1 l 0.1 mol·l1的乙酸溶液中含h+的數量為0.1nad1 mol 的co和n2混合氣體中含有的質子數為14na【答案】c【解析】a、乙烯的結構簡式為ch2=ch2，1mol乙烯中含有碳氫鍵的物質的量為4mol，故a說法正確；b、甲烷燃燒

7、生成co2，甲烷中c的化合價為4價，co2中c的化合價為4價，因此1mol甲烷完全燃燒轉移電子物質的量為8mol，故b說法正確；c、乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中h物質的量小于0.1mol，故c說法錯誤；d、1molco含有質子物質的量為(68)mol=14mol，1moln2中含有質子物質的量為2×7mol=14mol，因此1moln2和co的混合氣體中含有質子物質的量為14mol，故d說法正確。10一種電化學制備nh3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸h+。下列敘述錯誤的是apb電極b為陰極b陰極的反應式為：n2+6h+6e=2nh3ch+由陽極向陰極遷移d陶瓷可以隔離n

8、2和h2【答案】a11已知反應co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是a升高溫度，k減小b減小壓強，n(co2)增加c更換高效催化劑，(co)增大d充入一定量的氮氣，n(h2)不變【答案】ad【解析】a、此反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向進行，化學平衡常數只受溫度的影響，即升高溫度，k值減小，故a說法正確；b、反應前后氣體系數之和相等，因此減小壓強，平衡不移動，即n(co2)不變，故b說法錯誤；c、催化劑對化學平衡移動無影響，因此co的轉化率不變，故c說法錯誤；d、恒壓下，充入n2，容器的體積增大，組

9、分濃度降低，但化學反應前后氣體系數之和不變，因此化學平衡不移動，n(h2)不變，故d說法正確。12下列實驗操作正確的是a滴定前用待測液潤洗錐形瓶b容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏c蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱d分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出【答案】bd三、非選擇題：共64分。第1317題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題（共44分）13（8分）x、y、l、m為核電荷數依次增大的前20號主族元素。x2是最輕的氣體，y、l與m三種元素的質子數均為5的倍數?；卮鹣铝袉栴}：（1）x與l組成的最簡單化合物的電子式為_。（2）

10、x與m組成的物質為_（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為_。（3）y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化學式為_。（4）l與m形成的化合物中l的化合價是_?！敬鸢浮浚?）；（2）離子，cah22h2o=ca(oh)2h2；(3)第二周期iiia族, h3bo3；（4）3?！窘馕觥縳2為最輕的氣體，即x為h，y、l、m三種元素的質子數為5的倍數，質子數等于原子序數，質子數可能為5、10、15、20中的三個，四種元素為主族元素，因此質子數為10舍去，即三種元素分別為b、p、ca，（1）形成簡單化合物是ph3，其電子式為；（2）形成的化合物是cah2

11、，屬于離子化合物，與水發生的反應是cah22h2o=ca(oh)2h2；（3）y為b，屬于第二周期iiia族元素，其含氧酸為h3bo3；（4）形成的化合物是ca3p2，其中p顯3價。14（8分）碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳酸鈉俗稱_，可作為堿使用的原因是_（用離子方程式表示）。（2）已知：2naoh(s)+co2(g)na2co3(s)+h2o(g) h1=127.4 kj·mol1 naoh(s)+co2(g)nahco3(s) h1=131.5 kj·mol1反應2nahco3(s)na2co3(s)+ h2o(g) +co2(

12、g)的h=_ kj·mol1，該反應的平衡常數表達式k=_。（3）向含有baso4固體的溶液中滴加na2co3溶液，當有baco3沉淀生成時溶液中 =_。已知ksp(baco3)=2.6×109，ksp(baso4)=1.1×1010?！敬鸢浮浚?）純堿或蘇打；co32h2ohco3oh；（2）135.6，c(h2o)×c(co)；（3）24。15（8分）已知苯可以進行如下轉化：回答下列問題：（1）反應的反應類型為_，化合物a的化學名稱為_。（2）化合物b的結構簡式為_，反應的反應類型為_。（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯_?！敬鸢浮浚?）加成，環己烷；（2

13、），消去；（3）在試管中加入少量水，向其中滴入幾滴苯或溴苯未知液體，若沉入水底，則該液體為溴苯，若浮在水面上，則該液體為苯。16（10分）鋰是最輕的活潑金屬，其單質及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）用碳酸鋰和_反應可制備氯化鋰，工業上可由電解licl-kcl的熔融混合物生產金屬鋰，陰極上的電極反應式為_。（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是_。（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現象分別是_。（4）lipf6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質。lipf6受熱易分解，其熱分解產

14、物為pf5和_?！敬鸢浮浚?）鹽酸，lie=li；（2）金屬鋰在co2仍可燃燒；（3）分別取樣品進行焰色反應，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過藍色鈷玻璃）；（4）lif。【解析】（1）碳酸鋰制備氯化鋰，利用碳酸鋰的性質與碳酸鎂的性質相似，因此碳酸鋰與鹽酸反應制備氯化鋰，根據電解原理，陰極上發生還原反應，得到電子，電極反應式為lie=li；（2）根據元素周期表中對角線原則，li和mg的性質相似，mg能在co2中燃燒，mg與co2反應生成mgo和c，因此鋰也能與co2反應，因此不能用co2滅火；（3）陽離子不同，陽離子屬于堿金屬元素，因此采用焰色反應進行鑒別，分別取樣品進行焰

15、色反應，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過藍色鈷玻璃）；lipf6中li顯1價，p顯5價，f顯1價，pf5中p顯5價，f顯1價，因此lipf6分解不屬于氧化還原反應，根據元素守恒，另一種產物中含有li，即另一種產物是lif。17（10分）以工業生產硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取mgso4·7h2o的過程如圖所示：硼鎂泥的主要成分如下表：mgosio2feo、fe2o3caoal2o3b2o330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答下列問題：（1）“酸解”時應該加入的酸是_，“濾渣1”中主要含有_（寫化學式）。（2）“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂

16、的作用分別是_、_。（3）判斷“除雜”基本完成的檢驗方法是_。（4）分離濾渣3應趁熱過濾的原因是_?！敬鸢浮浚?）h2so4，sio2；（2）將fe2氧化為fe3；調節溶液ph，使fe3、al3以氫氧化物的形式沉淀除去；（3）取濾液將其酸化后滴加kscn溶液，若溶液未變紅，則說明除雜完全；（4）防止mgso4·7h2o結晶析出。（二）選考題：共20分。請考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。第18、19題中，第題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩個選項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第題為非選擇題，請在答題卡相應位置作答并

17、寫明小題號。18選修5：有機化學基礎（20分）18-（6分）香茅醛（）可作為合成青蒿素的中間體，關于香茅醛的敘述正確的有a分子式為c10h18ob不能發生銀鏡反應c可使酸性kmno4溶液褪色d分子中有7種不同化學環境的氫18-（14分）當醚鍵兩端的烷基不相同時（r1or2，r1r2），通常稱其為“混醚”。若用醇脫水的常規方法制備混醚，會生成許多副產物：r1oh+ r2oh r1or2+ r1or1+ r2or2+h2o一般用williamson反應制備混醚：r1x+ r2onar1or2+nax，某課外研究小組擬合成（乙基芐基醚），采用如下兩條路線進行對比：回答下列問題：（1）路線的主要副產物

18、有_、_。（2）a的結構簡式為_。（3）b的制備過程中應注意的安全事項是_。（4）由a和b生成乙基芐基醚的反應類型為_。（5）比較兩條合成路線的優缺點：_。（6）苯甲醇的同分異構體中含有苯環的還有_種。（7）某同學用更為廉價易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚，請參照路線，寫出合成路線_?！敬鸢浮縤.ac；ii.（1），ch3ch2och2ch3；（2）；（3）規范使用金屬鈉，防止氫氣爆炸；（4）取代反應；（5）路線i比路線ii步驟少，但路線i比路線ii副產物多，產率低；（6）4；（7）。（5）路線i比路線ii步驟少，但路線i比路線ii副產物多，產率低；（6）醇和醚互為同分異構體，因此有，把ch

19、2oh看成ch3和oh，同分異構體為：（鄰間對三種），共有4種結構；（7）根據williamson的方法，醇鈉和鹵代烴反應生成所要物質，因此讓甲苯在光照的條件下與氯氣發生取代反應，然后與乙醇鈉發生取代反應，路線：。19選修3：物質結構與性質（20分）19-（6分）下列敘述正確的有a某元素原子核外電子總數是最外層電子數的5倍，則其最高正價為+7b鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能c高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性d鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點19-（14分）a族元素及其化合物在材料等方面有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳的一種單質的結構如圖（a）所示。該單質的晶體類型為_，原子間存在的共價鍵類型有_，碳原子的雜化軌道類型為_。（2）sicl4分子的中心原子的價層電子對數為_，分子的立體構型為_，屬于_分子（填“極性”或“非極性”）。（3）四鹵化硅six4的沸點和二鹵化鉛pbx2的熔點如圖（b）所示。six4的沸點依f、cl、br、i次序升高的原因