1、3-2-1鈉的重要化合物1.下列關于鈉及其化合物的敘述，正確的是（）A. 發酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B. 氧化鈉可作為呼吸面具中的氧氣來源C. 碳酸鈉的水溶液呈中性D. 硫酸鈉灼燒時火焰呈紫色【答案】A* 【解析】鈉的化合物中過氧化鈉用于呼吸面具；碳酸鈉的水溶液呈堿性；含鈉的物質的焰色反應為黃色。2. 下列敘述中正確的是（）A.向含有 CaCO 沉淀的水中通入 CQ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO 飽和溶液，又有 CaCQ 沉淀生成B.向 NQCQ 溶液中逐滴加入含有等物質的量的 HCI 的稀鹽酸，生成的 CQ 與原 NetCQA .的物質的量之比為 1 : 2

2、C.等質量的 NaHCQ 和 NazCQ 分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓條件下，生成的 CQ 體積相同D.向 NaCQ 飽和溶液中通入 CQ,有 NaHCQ 吉晶析出zAJ*1【答案】D * 可 【解析】 A.向含 CaCO 三沉淀的水中通入 C6至沉淀恰好溥解生成碳酸氫鈣， 再向潯液中加入 NaHCO?飽 和潯液，不會有 CaCO；沉淀生成，為不正確！ 3.向 Xa； CO： 中逐滴加入含等物質的量 HU的稀鹽酸，生成碳酸氮鈉和戟化鈉，B不正確；J 等質量的 XaHCO.和分別與足量鹽酸反應，在同 溫同壓下，生成的 3：體枳不相同，C錯誤 2 向 W飽和潯液中通入 CO： 有 NaHCO：

3、結晶析出，口正確答案選 D。33 .有下列六種物質：NazQNaQ2NaCINQCQ 溶液 NaQH 溶液 NaHCQ 溶液。其中不能與 CQ 反應的是（）A. B . C . D .【答案】C2(84m253m)/31m1x100%A.都是白色固體C.都能和水反應形成強堿溶液D .都是強氧化劑堿溶【答案】C【解析】九氧化鈉杲白色的，但是過氧化鈉是茜魚的固體，故二錯誤；氏因過氧化鈉與釀反應生成鹽,水和氧氣貝 U過氧俗杯屬于堿性氧化物，故蟲錯誤；J 氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，均能形成強堿濬液，故 C正確！3、氧化鈉中氧元素的化合價是-2 價，過氧化鈉中氧元素的

4、化合價是價，過氧化鈉具有氧優性，故 D錯誤,故選 66.下列關于 NazCO、NaHCO 勺性質比較中，不正確的是【解析】NazQ 與 CQ 反應生成 N&CQ;NaQ 與 CQ 反應生成 NQCQ 和 Q;由于鹽酸酸性比碳酸強，貝 U NaCI 與 CQ 不反應；NazCO 溶液與 CQ 反應生成 NaHCQNaOH 與 CQ反應生成 NazCO;NaHCO 與 CO 不反應，則不反應的只有，故選G4.為了檢驗某含有 NaHCO 雜質的 N&CO 樣品的純度，現將 mg 樣品加熱，其質量變為 mig,則該樣品的純度（質量分數）是（）A. (84mi53m)/31m1x100%

5、 B.84(mimi)/31m1x100%C. (73mi42m)/31m1x100% D.(115mi84m)/31m1X100%【答【解析】依據 NaHCO 受熱分解的化學方程式，結合反應前后固體質量差可列式求解A2NaHCO NazCO+HzOf +COf m2X84106184462m(NaHCO(m1-m2)gm(NaHCO=31g , m(NCO)=m1-m(NaHCO)=.g，則質量分數為5.關于 NQO NcbC2的敘述正確的是、都是堿性氧化物3A. 熱穩定性：NaCONaHCOB.常溫下的溶解性： NaHCON&CO【答案】C【解析】A.碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不

6、分解，則熱穩定性為NQCONaHCO 故 A正確；B.相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則常溫時的溶解度為NaHCOXNaCG,故 B正確；C.碳酸氫鈉反應快，碳酸鈉與鹽酸反應分步進行，則與相同濃度稀鹽酸反應的劇烈程度為 NsfeCOvNaHCO 故 C 錯誤；D.碳酸氫鈉的相對分子質量為84,碳酸鈉的相對分子質量為 106，等質量時碳酸氫鈉的物質的量大，生成二氧化碳多，則等質量的固體與足量鹽酸反應放出 CQ 的質量 NaHCO NaCO,故 D 正確；故選 C。7.下列說法不正確的是（）A. NaQ 可用于呼吸面具中氧氣的來源B.NQO 和 NQQ 投入水中都能生成 NaOH 都是氧化還原反應C

7、. NaOH 溶液、NazCO 溶液、NaHC3溶液均呈堿性D. NaCI 的性質穩定，可用作調味品【答案】B【解析】NO 與水反應不是氧化還原反應。&要除去硫酸鈉里混有的少量碳酸鈉，應加入的物質是（）A.氯化鋇溶液B.稀硫酸C.石灰水D.氫氧化鈉【答案】B【解析】斑與 Xa:CO.、Xa;SO均反應XaOH與 Xa：SO. NaiCO均不反應 3石灰水與 Na;CO2反應生成CaSO4. CaCO；,不育去雜質；稀硫酸與反感 NCOa+H，SOt=Na:SO4+H20 + CO；T,可以除去 Na2CO=.9.有 8 g NazQ、NQQ N&CO、NaOH 的混合物與 20

8、0g 質量分數為 3.65 %的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得固體質量為（）A. 8 gB.15.5 g4C. 11.7 gD.無法計算【答案】C200驢365%【解析】根據元素守恒，最后所得固體為 NaCI,由于 n（HCI） = n（NaCI）=二-=0.2mol，貝 U m(NaCl) = 0.2molx58.5g/mol = 11.7 g。510.某干燥粉末可能由 NQO NQQ、NQCO、NaHCO NaCI 中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體 X 逸出，X 通過足量的 NaOH 溶液后體積縮小（同溫、同壓下測定）有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，

9、也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是（）1粉末中一定有 NQQ NazQ、NaHCO2粉末中一定不含有 NetCQ 和 NaCI3粉末中一定不含有 NQQ 和 NaCI4無法肯定粉末中是否含有 NaaCO 和 NaCIA. B . C . D .【答案】DU【解析】與鹽酸反應產生氣體的物質可能為 XaiOjr生 O：J XaHCO： fD 血 g（產生 COJ,氣體 X通過濬液厲體積縮小有剩余氣體， 說明 X 由 5 和 3： 組成， 原粉末中一定有亞 6,Na:CO;和 NaHCO：中至少一種。將屈粉末加熱有氣體放出，說明混合物中一定有 XaHCO.,但 Na

10、HCO 受熱分解會梗固 體粉末質量減少，而實際上剩余固偉的質量卻増加了，原因只能是發生了反應：2 亞 0 + 0；=2 阻綜上分析混合物中一定有 Na：O. WQ、NaHCO；,無去確定混合物中罡 否有NaiCOsWXaGc11向某碳酸鈉溶液中逐滴滴加1 molL-1的鹽酸，測得溶液中 Cl-、HCQ 的物質的量隨加A入鹽酸體積的關系如圖所示，其中na：n1=3:2，則下列說法中正確的是（）A.Oa 段反應的離子方程式與 ab 段反應的離子方程式相同B. 該碳酸鈉溶液中含有 1mol NaaCOC. b 點的數值為 0.66D. b 點時生成 CO 的物質的量為 0.3 mol【答案】C7【解

11、析】Oa 段反應的離子方程式為 CQ2+ H =HC（D , ab 段反應的離子方程式為 HCO + H+=COT+ HQ HCQ 的物質的量最多為 0.5 mol，說明原溶液中 NetCQ 的物質的量為0.5 mol ， a 點時消耗的 HCI 的物質的量為 0.5 mol。假設 ab 段加入了 m mol HCl，由03期2題意可知，一 =,解得 m= 0.1 ,由化學方程式可知 b 點時共消耗 HCI 0.6 mol,其體積為 0.6 L，生成 CQ 為 0.1 mol。12等物質的量的 N2、Q、CQ 混合氣體通過 NaQ2后，體積變為原體積的 8/9 （同溫同壓），這時混合氣體中 N

12、2、C2、CQ 物質的量之比為A. 6 : 9 : 0 B 3 : 3 : 2 C 6 : 7 : 3 D 3 : 4 : 1【答案】D【解析】設三者的物質的量分別為發生的反應方程式為 2Xa；O：-2CO：=2Na：CO;-O;,現氣體體積變 為原來的仝，即剩余氣體的物質的量為 Smol,若二氧化碳完全與過氧化鈉反應，則氣體的物質的量減 9少 13 mo；,即剩余氣體為15mo；,說明二氧化碳有剩余設有 xmoi 二氧化碳彗加反應，則有37-D.砥-爐&解得：x-2,所臥反應后耳的物質的量為沁亦 0的物質的量為蚯亦 CO：的物質的量為 Imo；,反應后的混合氣體中 g 01. 3 的

13、物質的量之匕詼 3: 4： 1,故選 613如圖所示中，A 是一種常見的單質，B、C、D E 是含 A 元素的常見化合物，它們的焰色 反應的火焰均呈黃色。甲反應）填寫下列空白：（1）_寫出化學式：A_, B_ , D。（2） 以上反應中屬于氧化還原反應的有 _（填序號）。（3）_ 寫出反應的離子方程式 ：寫出反應的化學方程式*HjO（反應）（反應）fn（反應）4cmtcoj8H屮*1uE和和A【答案】 Na Na2O2Na2CO OH-+COHCO 2NaHCQ 丄 NstCO+COf+H2O【解析】本題考查無機推斷，這些物貢的焰色反應為黃色，說明含有元素，A為單質，B. C、D、E罡含 A元

14、素的常見化合物，則 A 為反應為 2X1+0：= NaOz,即 B為 血 0“反應發生 2Na+2H：O=2NaOH+H：b即 C為 XaOH,反應為 2Xa；0；豐：H：0=4N辺 H+O：T反應發生 2Na;O：+2CO;-2Na：CO：+ 0：,即 D為 Xa：CO：,反應是 NaOH與過量 CO：反應，即反應方程式為 NaOH+CO:=NaHCO；J01 E 為 2XaHCOs= Xa:CO： +CO：1+ H；0, (1)根據上述分折，A 為 Na?B為皿6,D為 Xa;CO：5(2)上述發生氧化還原反應的有5 (3)反應的離子反應方程式為 OH714.某學生課外活動小組， 模擬呼吸

15、面具中的反應原理，設計用如圖所示的儀器來制取氧氣7、略)。(4)為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲a 視線與凹液面最低處相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時立刻讀數c.讀數前應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平d.讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平CO-HCOr,反戍的化學反應方程式対:LXaHg亠壯 CQ + CO:T +比 0。并測量氧氣的體積。 圖中量氣裝置 E 由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(050 mL)，供量氣用，乙管可上下移動調節液面高低。實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、

16、水。(4)圖中各裝置接口連接順序是(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省(2)裝置 C 中放入的反應物是(3)裝置 A 的作用是，裝置 B 的作用是管中液面的讀數及求其差值的過程中，應注意試回答:NaHCO.A9【答案】(1)(可換位)(2) 大理石鹽酸(3) 除去混在 O2中未反應的 CQ 吸收 CQ 中混有的 HCI(4) a c【解析】裝置 C中產生的 8 占體，需通過 XaHCO：濬液除去其中混有的 HC；氣體，C6氣體與盤心固 體反應后產生的。中不可避免地混有 CO：氣體，則需 fig XaOH除去。其中，洗氣裝墨中氣流的方向注意應為長管進、短管出。同時，為準確量得生成 6 的

17、體枳，在反應前后讀取甲管中港面的讀數 時應上下移動乙管，使甲、乙兩管浹面相平，以保證甲菅詼面上方為 1 個大氣壓讀數時視線應與 凹液面最低址相平15.向 200 mL 某物質的量濃度的 NaOH 溶液中緩慢通入一定量的 CO,充分反應后，得到 NQCO和 NaHCO 勺混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 molL-1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸體積的關系如圖所示。(1) OA 段、AB 段發生反應的離子方程式為 _ 、_ 。(2) B 點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是 _。【答案】(1) CO-+ H = HCO HCO +H = COf+H2O (2) 1.2 molL_【解析】試題分