1、.高一化學必修2 期末測試題及答案制卷人：習麗英第卷 選擇題(共44分)一、單項選擇題（共22小題，每小題2分，共44分）1美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)為118、質量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（ ）。A47 B175 C61 D572下列化學用語的書寫正確的是（ ）A乙酸的分子式：C2H4O2 B乙醇的結構簡式：C2H6OCF原子結構示意圖： D四氯化碳的電子式：3下列物質中屬于天然高分子化合物的是（ ）。 A纖維素B蔗糖C油脂D麥芽糖4下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）

2、A乙烷 B苯 C乙烯 D乙醇5.下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是（ ）A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag6下列混合物能用分液法分離的是（ ） A乙醇與乙酸          B苯和溴苯      C乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D葡萄糖與果糖混合液7、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，下列敘述正確的是（）A.原子序數(shù)XY B.原子半徑XYC.離子半徑XY D.原子最外層電子數(shù)X

3、Y8、下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（）A.酸性：HClO4HBrO4HIO B.堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.穩(wěn)定性：PH3H2S HCl D.非金屬性：FOS9下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是（）原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3 A族元素是同周期中非金屬性最強的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D10已知反應X+Y= M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C、破壞反應物中

4、的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量11反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進行，5m in后Y減少了0.5 mol，則此反應的平均速率v為（ ）Av (X)=0.05mol·L-1·min-1 Bv (Y)= 0.10mol·L-1·min-1Cv (Z)=0.10mol·L-1·min-1 Dv (W)=0.05mol·L-1·s-112、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池

5、。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（）A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D13、下列說法不正確的是（）A. 參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素B. 光是影響某些化學反應速率的外界條件之一C. 對于一個化學反應，既可以用反應物表示其化學反應速率，也可以用生成物表示其化學反應速率。D. 不管什么反應，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率14、 短

6、周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的是（ ）Aa是一種活潑的非金屬元素Bc的最高價氧化物的水化物是一種弱酸Cb的氫化物很穩(wěn)定Db元素的最高化合物為7價。15在下列物質中，分別加入金屬鈉，不能產生氫氣的是（）A無水酒精B苯 C蒸餾水D75%的酒精16能證明淀粉已完全水解的試劑是（ ）A碘水B銀氨溶液C淀粉碘化鉀溶液 D碘化鉀17、已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是 （ ）A原子半徑：XYZW B原子序數(shù)：YXZW C原子最外層電子數(shù)：ZW YX>D金屬性：XY，還原性

7、：W2-Z-18、下列敘述錯誤的是( )A隨著原子序數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大B鹵素單質的熔沸點隨著原子序數(shù)的增大而降低C離子化合物中肯定含離子鍵D原電池的負極發(fā)生氧化反應19、丙烯酸的結構簡式為CH2=CHCOOH，其對應的性質中不正確的是（）A與鈉反應放出氫氣B.與新制的Cu(OH)2懸濁液反應C能與溴水發(fā)生取代反應D.發(fā)生相互加成反應生成高分子化合物20、鉈（元素符號Tl）是超導材料組成元素之一，位于第六周期，與元素Al同主族。以下對于鉈（Tl）的性質推斷錯誤的是（ ）A、Tl是易導電的銀白色的金屬B、Tl(OH)3是兩性氫氧化物C、Tl的還原性強于Al D、Tl能生成+3價的化合

8、物21、 X元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，列說法中不正確的是 ( )A Z可以電離 B Z可以表示為XY2C X形成+2價陽離子 D Z的電子式為  22.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:通入足量Cl2；將海帶焙燒成灰后加水攪拌；加CCl4振蕩；用分液漏斗分液；過濾。合理的操作順序是（）A.B.C.D. 第卷 非選擇題（共56分）二、填空題23、元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下列元素：氧、鎂、鋁、硫、氯。(1)用元素符號標出它們在周期表中對應位置(以下為周期表的一部分)。（3分）

9、(2)鋁元素處于周期表中的位置是 ；（2分）(3)比較這五種元素的原子半徑從大到小： （填元素符號）（2分）(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 (填化學式)；（2分）(5)用電子式表示鎂、氯形成化合物的過程 ；（3分）24、有下列各組物質：A.O2和O3；B. 126C和136C;C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纖維素。（5分）（1） 組兩物質互為同位素。（2） 組兩物質互為同素異形體。（3） 組兩物質屬于同系物。（4） 組兩物質互為同分異構體。（5） 組是同一物質。25、（11分）按要求用合適的

10、化學用語填空（8分）在原子序數(shù)118號元素中：（1）與水反應最劇烈的金屬是_。（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是_。（3）原子半徑最小的元素是_。（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_。（5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化學式是_。（6）電子數(shù)為10的分子（寫5個） 26(10分)為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質溶液有關，某學生做了如下的實驗編號電極材料電解質溶液電子流向MgAlHNO3(濃)MgAlMgAlHCl(aq)MgAlMgAlNaOH(aq)AlMg AlCuHNO3(濃)CuAl根據(jù)以上表格內容回答：(1)( 4分)實驗1中Mg作_(填正極或負極)，發(fā)生_(

11、氧化反應或還原反應)實驗3中Mg作_，總反應：_(同上)(2) ( 6分)實驗2中Mg電極反應式為_。Al電極上的電極反應式為_，總的電池反應是_。 三、推斷題（15分）27、 A是乙烯與水加成后的產物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應。 （1）寫出A的化學式 。（2）下列反應的化學方程式及反應類型反應 反應類型： ；反應 反應類型： ；反應 反應類型： ；反應 反應類型： ；（3）比較反應與鈉和水反應的現(xiàn)象有什么相同和不同相同點：不同點：四、計算題（5分）28某有機物的相對分子質量為60，1 mol該有機物完全燃燒，生成36 g H2O和44.8 L C

12、O2（標準狀況下）。（1）求分子式（3分） （2）又知此有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應，也能與堿溶液反應，試寫出它可能的結構簡式。（2分）參考答案：一、選擇題（44分）1、D 2.A 3.A 4.B 5.C 6.C 7.D 8.C 9.C 10.D11.C 12.A 13.D 14.C 15.B 16.A 17.A 18.B 19.B20.B 21.D 22.B二、填空題23、（1）略 （2）第三周期A族 （3）Mg>Al>S>Cl>O(4)HClO4 (5) 略24.(1)B (2)A (3)E (4).C (5).D25. （1）Na （2）F2 （3）H （4）HF （5）HClO4 （6）CH4 、NH3、H2O、HF、Ne26、(1)負極 氧化反應 正極 還原反應(2)Mg 2e =Mg