1、 ê內(nèi)部資料，內(nèi)部學(xué)員使用 （教師用版）棒 棒 堂 教 育 化學(xué)（非金屬及其化合物-2）注意：1. 本資料由棒棒堂教育輔導(dǎo)中心整理，僅供輔導(dǎo)中心學(xué)員免費(fèi)使用；2. 本資料包括考試所有考查點(diǎn)，除可以用作輔導(dǎo)時(shí)候資料外，亦可用于考試復(fù)習(xí)時(shí)候的參考資料；3. 在使用本資料過程中，請(qǐng)務(wù)必及時(shí)做好筆記，將不懂的地方重點(diǎn)標(biāo)記，方便考試時(shí)候復(fù)習(xí)；4. 希望學(xué)員在做題過程中，沉著冷靜，思考全面；5. 最后，祝所有學(xué)員成績進(jìn)步，在考試中取得好成績。2015年8月 考點(diǎn)二鹵素的性質(zhì)及X的檢驗(yàn)1鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性、相似性(1)遞變性F2Cl2 Br2 I2顏色： 顏色加深熔、沸點(diǎn)：逐漸升高密度：逐漸增大

2、水溶性：逐漸減小氧化性：逐漸減弱還原性(X)：逐漸增強(qiáng)(2)相似性都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Fe3Br2=2FeBr3；I2Fe=FeI2；都能與H2反應(yīng)：H2X2=2HX；都能與H2O反應(yīng)：X2H2OHXHXO(F2例外)；都能與堿液反應(yīng)：X22NaOH=NaXNaXOH2O(F2例外)。2海水提取溴(1)流程 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaBrCl2=Br22NaCl；Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；2HBrCl2=2HClBr2。3海帶中提取碘(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl22I=I22Cl。4鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置換萃取法未

3、知液(3)氧化淀粉法檢驗(yàn)I未知液 藍(lán)色溶液，表明有I探究思考1氧化性強(qiáng)的鹵素單質(zhì)一定可以把氧化性弱的鹵素從它們的鹽中置換出來嗎？答案不一定。如F2通入到其他鹵化物的溶液時(shí)，首先發(fā)生的是2F22H2O=4HFO2，若將F2通入其他鹵素形成的鹽(NaX)的熔融液中，則發(fā)生置換反應(yīng)，如F22NaCl2NaFCl2。2淀粉KI試紙常用于檢驗(yàn)?zāi)男┪镔|(zhì)？答案檢驗(yàn)強(qiáng)氧化性物質(zhì)如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反應(yīng)原理是I被氧化成I2而使淀粉變藍(lán)。3下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f明氧化性：Cl2>Br2>I2的是_。氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI

4、淀粉溶液中，溶液變藍(lán)H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成的化合物中鐵的化合價(jià)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小答案【示例3】 (2012·新課標(biāo)全國，7)下列敘述中正確的是()。A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag思維啟迪 能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)的物質(zhì)一般具有

5、強(qiáng)氧化性，如Cl2、Br2、H2O2等。解析選項(xiàng)A，在存放液溴的試劑瓶中加水封，可減少溴的揮發(fā)，A正確；選項(xiàng)B，能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)不一定是Cl2，也可能是O3、溴蒸氣、NO2等，B錯(cuò)誤；某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2，C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以原溶液中可能含有Ag，也可能含有SO42，D錯(cuò)誤。答案A【示例4】 (2010·北京理綜，27)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C

6、中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實(shí)驗(yàn)的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。思維啟迪 實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱 實(shí)驗(yàn)原理鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)的顏色變化 實(shí)驗(yàn)結(jié)論氧化性：Cl2>Br2>I2解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO416HCl(濃)=2KCl

7、2MnCl25Cl28H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，Cl22NaBr=2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br22KI=2KBrI2。過程實(shí)驗(yàn)，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。答案(1)······(2)濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開活塞b，將少量C中

8、溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)原子半徑逐漸增大1鹵族元素及其化合物與社會(huì)、生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說法不正確的是()。A加碘食鹽中加入的是碘酸鉀B常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯C可用硝酸銀溶液來鑒別純凈水和自來水D變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都要用到溴化銀解析“84”消毒液的主要成分是NaClO。答案B2將Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得溶液加熱蒸干并灼燒，最后將得到的固體冷卻、稱量。稱量所得固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如圖所示。則原混合液中NaI的物質(zhì)的

9、量為()。A0.5 mol B0.4 mol C0.3 mol D0.25 mol解析根據(jù)圖示可知a處為NaBr和NaI，ab段為NaBr、NaI和NaCl，bc段為NaBr和NaCl，cd段為NaCl；最終得到的29.25 g固體為NaCl。根據(jù)氯原子守恒，則n(Cl2)n(NaCl)× mol0.25 mol；根據(jù)圖示：02.5V(即00.125 mol Cl2)段發(fā)生的反應(yīng)為2NaICl2=2NaClI2，故n(NaI)0.25 mol。答案D3(2009·天津理綜，9)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下

10、：(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：_、_。(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、_、_或H2、_。(3)步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為_。(4)步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_。(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59 ，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：請(qǐng)你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：_。整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)開。實(shí)驗(yàn)裝置

11、氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_。C中液體產(chǎn)物顏色為_，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是_ _。解析(2)電解NaCl溶液：2NaCl2H2OH2Cl22NaOH，由以上反應(yīng)生成的Cl2與NaOH進(jìn)一步反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，也可得到H2和NaClO。(3)步驟中獲得低濃度Br2溶液，再經(jīng)過步驟、可富集溴元素。(4)SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，產(chǎn)物是兩種強(qiáng)酸，故在工業(yè)生產(chǎn)中要注意強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕。(5)由已知信息Br2的強(qiáng)腐蝕性可得出B

12、r2腐蝕橡膠，故裝置中不能用橡膠塞和橡膠管。再由Br2的沸點(diǎn)為59 可知用該套裝置提純溴關(guān)鍵要控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59 時(shí)的餾分。C中收集到的是深紅棕色的液溴，要除去該產(chǎn)物中殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr充分反應(yīng)后，利用Br2易溶于CCl4的性質(zhì)進(jìn)行分液來分離，或利用Br2易揮發(fā)的特點(diǎn)用蒸餾法分離。答案(1)蒸餾法電滲析法離子交換法(及其他合理答案中的任意兩種)(2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素(4)Br2SO22H2O=4HSO422Br強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕(5)冷凝管Br2腐蝕橡膠控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59 時(shí)的餾分深紅棕色分液(或蒸餾)F2、Br2、I2的特

13、殊性1Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來保存。2I2易升華，I2使淀粉變藍(lán)。3Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、汽油、苯)萃取。4氟元素?zé)o正價(jià)，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2(2F22H2O=4HFO2)，F(xiàn)2與Xe、Kr等稀有氣體可反應(yīng)生成白色氟化物。5I2易與Na2S2O3溶液反應(yīng)：I22S2O32=2IS4O62，用于通過滴定(以淀粉為指示劑)來定量測(cè)定碘的含量。素養(yǎng)9萃取實(shí)驗(yàn)操作要領(lǐng)問 題 探 究萃取操作要點(diǎn)分析操作步驟操作要點(diǎn)簡要說明準(zhǔn)備選擇較萃取劑和被萃取溶液總體積大一倍以上的分液漏斗。檢查分液漏斗的瓶塞和活塞是否漏水檢查分液漏斗是否

14、漏水的方法：通常先加入一定量的水，關(guān)閉活塞，看是否漏水，若不漏水，再把活塞旋轉(zhuǎn)180°，若還不漏水則說明活塞不漏水，檢查分液漏斗瓶塞是否漏水的方法與此類似加料將被萃取溶液和萃取劑分別由分液漏斗的上口倒入，蓋好瓶塞萃取劑的選擇原則：(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度且與萃取劑不反應(yīng)。(2)萃取劑和原溶劑互不相溶、不反應(yīng)。振蕩振蕩分液漏斗，使兩種液體充分混合振蕩操作一般是把分液漏斗傾斜，使漏斗的上口略朝下放氣振蕩后。讓分液漏斗仍保持傾斜狀態(tài)，旋開活塞放出蒸氣或產(chǎn)生的氣體，使內(nèi)外壓力平衡重復(fù)振蕩再振蕩和放氣多次振蕩和放氣的目的是使溶質(zhì)充分溶解在萃取劑中靜置將分液漏斗放在鐵

15、架臺(tái)的鐵圈中，靜置靜置的目的是使不穩(wěn)定的乳濁液分層。一般情況須靜置10 min左右，較難分層者須更長時(shí)間靜置分液液體分成清晰的兩層后，就可進(jìn)行分液。分液時(shí)，下層液體應(yīng)從下口放出，上層液體應(yīng)從上口倒出如果上層液體也從下口放出，則漏斗旋塞下面頸部所附著的殘液就會(huì)混入上層液體中合并萃取液分離出的被萃取溶液再按上述方法進(jìn)行萃取，一般為35次。將所有萃取液合并，加入適量的干燥劑進(jìn)行干燥多次萃取的目的是為了充分提取被萃取的物質(zhì)蒸餾將干燥了的萃取液加到蒸餾瓶中，進(jìn)行蒸餾分離萃取劑和溶質(zhì)注意冷凝管中冷卻水的流向 當(dāng) 場(chǎng) 指 導(dǎo)【典例】 用化學(xué)方法測(cè)定微量碘化物時(shí)，必須利用“化學(xué)放大”反應(yīng)將碘的量“放大”，然后

16、再進(jìn)行測(cè)定。下面是“化學(xué)放大”反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：向含微量I并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，將I完全氧化成IO3，煮沸去掉過量的Br2；向由制得的水溶液中加入過量的酸性KI溶液，振蕩使反應(yīng)進(jìn)行完全；在得到的水溶液中加入足量的CCl4，振蕩，把生成的I2從水溶液里全部轉(zhuǎn)移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水層；向得到的CCl4層加入肼(即聯(lián)氨H2NNH2)的水溶液，振蕩，使I2完全以I形式從CCl4層進(jìn)入水層，用分液漏斗分液去掉CCl4層。經(jīng)過以上四步得到的水溶液里，含有通過反應(yīng)而“放大”了的碘，請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出步驟的離子方程式：_。(2)將右圖所示的分流漏斗中的下層液體放出的操作步驟為：

17、_。旋開活塞，使下層液體流出到一個(gè)小燒杯里，當(dāng)下層液體全部流出活塞的細(xì)孔時(shí)，_。從漏斗上口倒出上層液體。旋開活塞，將留在頸部的下層液體放到盛接下層液體的燒杯里。(3)若忽略實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的損失，經(jīng)過一次“化學(xué)放大”的溶液里，I的量是原溶液里I的量的_倍。經(jīng)過n次“化學(xué)放大”的溶液里，I的量是原溶液里的量的_倍。解析5IIO36H=3I23H2O，經(jīng)過該反應(yīng)得到的I2又和H2NNH2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I，這樣得到的I是原來的6倍，所以經(jīng)過n次“化學(xué)放大”的溶液里，I的量是原溶液里的量的6n倍。答案(1)5IIO36H=3I23H2O(2)取下漏斗口上的塞子或使塞子上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗頸上

18、的小孔迅速關(guān)閉活塞(3)66n【應(yīng)用】 在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：(1)步驟加Fe粉的目的是_。(2)寫出步驟中反應(yīng)的離子方程式_。(3)上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是_。(4)操作的名稱是_，選用的試劑是_。解析反應(yīng)原理為IAgIFeI2I2提純I2，整個(gè)過程中單質(zhì)Ag可以循環(huán)使用。答案(1)使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀(或?qū)㈦y溶的碘化銀轉(zhuǎn)化成可溶的碘化亞鐵)(2)2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl(3)Ag(4)萃取、分液CCl4萃取操作的注意事項(xiàng)1振蕩時(shí)用力要大，同時(shí)要絕對(duì)防止液體泄漏。2切記放氣時(shí)分液

19、漏斗的上口要傾斜朝下，而下口處不要有液體。3振蕩后要進(jìn)行充分的靜置，直到液體分成清晰的兩層后方可進(jìn)行分液。4分液時(shí)為了使液體順利地流下要打開分液漏斗的上口瓶塞，或旋轉(zhuǎn)瓶塞使瓶塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)頸部的小孔。(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1下列有關(guān)鹵素的說法錯(cuò)誤的是 ()。A從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬 性遞增的規(guī)律BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)C淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4IO22H2O=2I24OHD碘在碘化鉀溶液中的溶解度大

20、于在純水中的溶解度解析元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的氫化物的酸性無關(guān)，可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，A錯(cuò)誤。答案A2已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部分顏色描述正確的是 ()。A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色解析本題主要考查對(duì)鹵素之間的相互置換、單質(zhì)的顏色、淀粉遇I2變藍(lán)，以及Cl2與NaOH反應(yīng)等知識(shí)的掌握情況，題目設(shè)計(jì)巧妙，是一道好題。由處產(chǎn)生的Cl2通過時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl22NaBr=2NaClBr2，通過時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl22KI

21、=2KClI2，通過時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，淀粉遇I2變藍(lán)，Cl2遇堿產(chǎn)生白色NaCl、NaClO，可知應(yīng)選A。答案A3粗碘中通常含ICl和IBr，稱為鹵素互化物，其性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似，都是較強(qiáng)的氧化劑，而且受熱時(shí)ICl和IBr皆可像I2一樣升華，在粗碘中加入以下選項(xiàng)中的一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是 ()。AH2O BZn CKI DKCl解析利用碘升華的特性精制碘，須使ICl、IBr中的Cl、Br變?yōu)殡y揮發(fā)性的物質(zhì)，同時(shí)使其中1價(jià)的碘被還原為單質(zhì)碘，且加入的物質(zhì)和碘不反應(yīng)，只有KI符合，化學(xué)方程式為IClKI=

22、I2KCl，IBrKI=I2KBr。答案C4從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：貝殼石灰乳 海水母液Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg下列說法不正確的是 ()。A用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B步驟電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C步驟可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)解析電解MgCl2時(shí)陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生Mg。答案B5碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是 ()。A用淀粉KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉KI試紙會(huì)變藍(lán)B足量Cl2能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{(lán)

23、的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl2I2 6H2O=2HIO310HClC由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3D途徑中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA解析加碘鹽中含有IO3，在酸性條件下可被I還原生成I2，A選項(xiàng)正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B選項(xiàng)正確；根據(jù)途徑I可知氧化性Cl2>I2，根據(jù)途徑可知氧化性IO3>I2，根據(jù)途徑可知氧化性Cl2>IO3，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式2IO3I210e可知D選項(xiàng)正確。答案C6向含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中的比值為 ()。A(

24、V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1解析I首先與Ag生成AgI沉淀，然后Cl與Ag生成AgCl沉淀。I與Cl的物質(zhì)的量之比等于消耗AgNO3溶液的體積比，所以c(I)/c(Cl)。答案C7托盤天平兩盤內(nèi)分別放入一個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，燒杯里有200 mL 1.00 mol·L1的鹽酸，天平平衡。向燒杯中分別加入下列各組中的兩種金屬(每個(gè)燒杯只放其中一種金屬)，反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡的是 ()。A8 g Mg和8 g AlB1 g Mg和1 g AlC0.1 mol Mg和0.1 mol AlD1.8 g Mg和 mol Al解析兩燒杯中HCl的物質(zhì)的量為0

25、.2 L×1.00 mol·L10.200 mol，消耗Mg、Al的最大量分別為2.4 g和1.8 g。A中兩金屬均已過量，用HCl計(jì)算放出的H2，放出的H2的量相等，由于兩端金屬質(zhì)量相等，故兩端的m相等，天平仍保持平衡。D中兩種金屬均被完全消耗，Mg放出H2 0.15 g、Al放出H2為0.2 g，因投入質(zhì)量相等，放出H2不等，天平不平。B、C同樣可計(jì)算判斷。答案A二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8(15分)海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

26、_。用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無水MgCl2，其原因是_。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟：_ _。(3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時(shí)：_；過濾時(shí)：_；蒸發(fā)時(shí)：_。解析(1)根據(jù)Cl、H、O三種元素守恒可知，在空氣中加熱MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外，還有HCl和H2O生成。(2)為防止引入新雜質(zhì)，可用：MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液將Ca(O

27、H)2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，然后過濾、洗滌Mg(OH)2。(3)溶解固體時(shí)使用玻璃棒是為了加速溶質(zhì)的擴(kuò)散，提高溶解速度；在過濾時(shí)使用玻璃棒是為了引流液體；蒸發(fā)結(jié)晶過程中使用玻璃棒是為了防止因局部過熱而使液滴或晶體飛濺。答案(1)MgCl2·6H2OMg(OH)ClHCl5H2O，MgCl2·6H2OMgO2HCl5H2O或Mg(OH)ClMgOHCl在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，能得到無水MgCl2(2)加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾，沉淀用蒸餾水洗滌(3)攪拌，加速溶解使濾液沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪

28、拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺9(14分)空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：海水 (1)步驟的離子方程式：_。(2)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯氣，因此在步驟中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過_(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4)步驟的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在8090 。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：_。(5)步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_ _。(6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物”而不是蒸餾“溴水混合物”，請(qǐng)說明原因：_。解析海

29、洋是資源的寶庫，海水化工是考試的熱點(diǎn)。占地球儲(chǔ)量99%的溴分布在海洋中，從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。步驟的氯氣氧化發(fā)生的反應(yīng)是Cl22Br=2ClBr2，生成的溴仍溶解在海水中，怎樣才能把溴提取出來呢？根據(jù)溴的沸點(diǎn)比水低的性質(zhì)，可以鼓入熱空氣(步驟)，使它和熱空氣一起揮發(fā)出來，再用SO2吸收(步驟)：Br2SO22H2O=4H2BrSO42，這樣可以得到較大濃度的含Br的溶液，進(jìn)一步用氯氣氧化(步驟)，得到Br2，然后蒸餾便得到了液溴。答案(1)Br2SO22H2O=4H2BrSO42(2)分液漏斗(3)溴化鐵(或其他含Br的鹽類物質(zhì))(4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，

30、溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)(6)將“溴水混合物”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铩笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本10(14分)下圖是關(guān)于藥物華素片(西地碘片)的使用說明書，以下為說明書的部分內(nèi)容：華素片(西地碘片)使用說明書【品名或組成】品名：西地碘片組成：華素片英文名：Cydiodine Tablets華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等【貯藏】 遮光、密閉、陰涼處保存【有效期】 二年(1)根據(jù)上述說明和所學(xué)知識(shí)回答：華素片中含有的活性成分是_

31、(寫分子式)。請(qǐng)推斷華素片_(填“是”或“不是”)白色。(2)某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中確實(shí)含有上述成分，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。請(qǐng)?zhí)羁眨喝∫涣Ｋ幤湃胙欣徶醒兴椋賹⑺幏垩b入試管并加入約2 mL蒸餾水；向試管中再加入約2 mL_(填選項(xiàng)字母)，并用力振蕩。A酒精(密度比水小，與水以任意比混溶)B四氯化碳(密度比水大，不溶于水)描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象_ _。選用該液體的原因是_。(3)請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)另一種方法，驗(yàn)證華素片中的成分(請(qǐng)敘述實(shí)驗(yàn)原理、操作方法和實(shí)驗(yàn)結(jié)論)_ _。解析本題是以I2的基本性質(zhì)為載體的實(shí)驗(yàn)探究題，綜合考查碘單質(zhì)的性質(zhì)，包括顏色、碘水顏色、碘的有機(jī)溶劑顏色，以及萃取劑選擇的理由，都屬一

32、些識(shí)記性知識(shí)。答案(1)I2不是(2)B液體分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色與水不互溶不反應(yīng)且分層，I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，且不與I2反應(yīng)(3)將藥片研成粉末，放在干燥試管中加熱，觀察試管口有無紫色蒸氣產(chǎn)生，冷卻后試管口是否有紫黑色固體產(chǎn)生11(15分)某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：Fe3、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？(2)提出猜想：甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是因?yàn)楹衉(填化學(xué)式，下同)。乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2&

33、gt;Fe3，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是因?yàn)楹衉。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的。供選用的試劑：a.酚酞試液b四氯化碳c無水酒精d硫氰化鉀溶液請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象(試劑填序號(hào))。選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2(4)應(yīng)用與拓展：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有的Br被氧化成Br2，則原FeBr2溶液中FeBr

34、2的物質(zhì)的量濃度為_。解析(2)若氧化性Fe3>Br2，則Br2不能氧化Fe2，故溶液呈黃色是加入的Br2的顏色。若氧化性Br2>Fe3，則Br2能將Fe2氧化成Fe3，故溶液呈黃色是因?yàn)樯傻腇e3顯黃色。(4)氧化性Br2>Fe3，則還原性Fe2>Br，Cl2通入FeBr2溶液中先與Fe2反應(yīng)，若Cl2還有剩余再與Br發(fā)生反應(yīng)。現(xiàn)有的Br被氧化成Br2，故Fe2全部被氧化成Fe3。n(Cl2)0.10 mol，得電子0.20 mol，根據(jù)得失電子守恒應(yīng)有：n(Fe2)n(Br)0.20 mol，又因?yàn)閚(Br)2n(Fe2)，則n(FeBr2)0.12 mol，c(

35、FeBr2)1.2 mol·L1。答案(2)Br2Fe3(3)d溶液呈血紅色bCCl4層呈無色(4)2Fe2Br2=2Fe32Br1.2 mol·L1課時(shí)4硫及其化合物最新考綱1了解硫元素的單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境質(zhì)量的影響。考點(diǎn)一硫的單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用1硫元素的存在形態(tài)2硫單質(zhì)(1)物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃淡黃色晶體不溶微溶易溶(2)化學(xué)性質(zhì)3二氧化硫(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無色刺激性有毒比空氣大易溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)(3)SO2對(duì)大氣的污染與防治來源：化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉。危害：污染大氣，危害

36、人體健康，形成酸雨。形成酸雨的反應(yīng)過程防治：開發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣。4三氧化硫(1)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)16.8 ，沸點(diǎn)44.8 ，在常溫下為液態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性。與水反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4(放出大量的熱)與氧化鈣反應(yīng)：SO3CaO=CaSO4與氫氧化鈉反應(yīng)：SO32NaOH=Na2SO4H2O探究思考1如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？答案硫單質(zhì)易溶于CS2且可以與熱的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。所以當(dāng)試管壁上沾有單質(zhì)硫時(shí)，可用CS2或熱強(qiáng)堿液洗滌。2下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是_。使澄清石灰水變渾濁使

37、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生答案3將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2的性質(zhì)答案褪色褪色有淡黃色沉淀生成褪色變紅褪色還原性還原性氧化性酸性酸性漂白性【示例1】 (2011·上海，7)下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是()。ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl2思維啟迪 寫出能形成沉淀反應(yīng)的離子方

38、程式：Ba22OHSO2=BaSO3H2O3SO22H2OBa22NO3=BaSO42NO4H2SO423SO22S2=3S2SO32解析SO2是酸性氧化物，能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀；H2SO3屬于中強(qiáng)酸，不能與BaCl2溶液反應(yīng)；H2SO3中S元素呈4價(jià)，因此H2SO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)還原性與氧化性，SO2與Ba(NO3)2、Na2S反應(yīng)的方程式分別為：3SO22H2OBa(NO3)2=BaSO42NO2H2SO4，3SO22Na2S=3S2Na2SO3。答案D【示例2】 (2010·課標(biāo)全國卷，27)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)

39、行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。科學(xué)審題 解析(1)A為生成SO2的裝置，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫通常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。(2)二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，同時(shí)高錳酸鉀溶液被還原，生成了無色的硫酸錳，

40、所以紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，反應(yīng)的離子方程式：5SO22MnO42H2O=2Mn25SO424H。二氧化硫又具有氧化性，當(dāng)二氧化硫氣體通入硫化鈉溶液中時(shí)，二氧化硫與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，所以會(huì)產(chǎn)生黃色渾濁。(3)二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)后生成了一種無色的不穩(wěn)定的化合物，當(dāng)受熱后發(fā)生分解，溶液又會(huì)變?yōu)榧t色。因此，當(dāng)溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色，證明了該反應(yīng)的可逆性。(4)二氧化硫有毒，泄漏到空氣中會(huì)污染環(huán)境，通常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體。答案(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色

41、溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO22MnO42H2O=2Mn25SO424H(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH1下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是()。A自然界中不存在游離態(tài)的硫B二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體解析自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會(huì)污染空氣，形成酸雨，但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。答案D2如圖，利用培

42、養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性解析SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為中強(qiáng)酸，不與BaCl2溶液反應(yīng)。答案A32010·山東理綜，30(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍_f。裝置D的作用是_，裝置E

43、中NaOH溶液的作用是_。解析裝置B為收集裝置，C為干燥裝置，D為防倒吸裝置，E為尾氣吸收裝置。答案decb防止倒吸吸收多余的SO2常見的漂白性物質(zhì)用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯氣次氯酸利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧化氫過氧化氫的強(qiáng)氧化性化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)過氧化氫二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化非氧化還原漂白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等考點(diǎn)二濃硫酸的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究1硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。2硫酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的化學(xué)方程式為H2SO4=2HSO42，具有酸的通性。寫出稀硫