1、一、基本概念與基本理論一、基本概念與基本理論知識點知識點4：離子反應(yīng)：離子反應(yīng)09屆高考第一輪復(fù)習(xí)課件屆高考第一輪復(fù)習(xí)課件 考綱要求考綱要求7電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 （1）了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電）了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。解質(zhì)的概念。 （2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶質(zhì)的導(dǎo)電性。質(zhì)溶質(zhì)的導(dǎo)電性。 （7）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。件?！緦W(xué)習(xí)目標【學(xué)習(xí)目標】1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念2、離子反應(yīng)的本

2、質(zhì)、離子反應(yīng)的本質(zhì)3、離子方程式的書寫和正誤判斷離子方程式的書寫和正誤判斷4、離子共存離子共存5、離子反應(yīng)的推斷題、離子反應(yīng)的推斷題6、簡單計算（物質(zhì)的量守恒、電荷守恒）、簡單計算（物質(zhì)的量守恒、電荷守恒）練練1 1、下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電、下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電? ?為什么能導(dǎo)電為什么能導(dǎo)電? ? 哪些是電解哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？ 鹽酸、鹽酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl固體、石墨、蔗糖、酒精溶液、固體、石墨、蔗糖、酒精溶液、K K2 2SOSO溶液、溶液、CuCu、 HO 、 CO、CaCO3 。 小結(jié)小結(jié) : 1 1、石墨、銅能導(dǎo)電，因為其中有自由

3、移動的電子存在。、石墨、銅能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。 2 2、鹽酸、鹽酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中有自由溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。移動的離子存在。【課前練習(xí)【課前練習(xí)】 3 3、電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而、電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而CuCu則是單質(zhì)，則是單質(zhì)，K KSOSO4 4與與NaOHNaOH溶液都是混合物。溶液都是混合物。 4 4、電解質(zhì)應(yīng)是、電解質(zhì)應(yīng)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物?；衔?。而而COCO能導(dǎo)電能導(dǎo)電是因是因COCO2 2與與H H2 2O O反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了

4、H HCOCO，H HCOCO能夠電離而非能夠電離而非COCO本身電離。所以本身電離。所以COCO不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。 5 5、酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。、酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里全部電離全部電離成離子的電解成離子的電解質(zhì)。如：質(zhì)。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。等。 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里只有在水溶液里只有一部分電離一部分電離 成離子成離子的電解質(zhì)。如：的電解質(zhì)。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。等。本質(zhì)區(qū)別：本質(zhì)區(qū)別：是否能

5、完全電離。是否能完全電離。 電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷膶?dǎo)電的化合物化合物。 非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下都在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的不能導(dǎo)電的化合物化合物。一、一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)定義定義要點要點常見電解質(zhì)和非電解質(zhì)常見電解質(zhì)和非電解質(zhì)化化合合物物電電解解質(zhì)質(zhì)水溶水溶液或液或熔融熔融能導(dǎo)能導(dǎo)電電酸：酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH堿：堿：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)

6、2、Fe(OH)3大多數(shù)鹽：大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4、AgNO3、Na2CO3金屬氧化物：金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3類鹽：類鹽：Mg3N、Na2O2、CaC2、NaH非非電電解解質(zhì)質(zhì)水溶水溶液或液或熔融熔融都不都不導(dǎo)電導(dǎo)電非金屬氧化物：非金屬氧化物：CO、CO2、SO2多數(shù)有機物：乙醇、烴、蔗糖等（乙酸和多數(shù)有機物：乙醇、烴、蔗糖等（乙酸和乙酸鹽屬電解質(zhì)）乙酸鹽屬電解質(zhì)）一些非金屬互化物：一些非金屬互化物：NH3、PCl3、CCl4強、弱電解質(zhì)的對比強、弱電解質(zhì)的對比相同點相同點鍵型鍵型電離過程電離過程電離式表示方法電離式表示方法強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離

7、程度電離程度完全完全部分部分溶液里溶質(zhì)粒子溶液里溶質(zhì)粒子離子離子分子、離子分子、離子同條件下導(dǎo)電性同條件下導(dǎo)電性強強弱弱化合物類型化合物類型離子化合物、某離子化合物、某些共價化合物些共價化合物某些共價化合物某些共價化合物物質(zhì)類別物質(zhì)類別強酸、強堿、強酸、強堿、大多數(shù)鹽等大多數(shù)鹽等弱堿、弱酸、弱堿、弱酸、少數(shù)有機酸、水等少數(shù)有機酸、水等在水溶液里都能電離、導(dǎo)電在水溶液里都能電離、導(dǎo)電離子鍵或極性鍵離子鍵或極性鍵 極性鍵極性鍵不可逆、無平衡不可逆、無平衡可逆、有平衡可逆、有平衡 投影總結(jié)： 化合物電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強堿(KOH NaOH ) 大部份鹽(Na2SO4) 強酸(HCl H2SO4) 在

8、水溶液中或熔融狀態(tài)僅在水溶液中 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 全部電離全部電離弱酸(H2CO3 CH3COOH ) 弱堿NH3H2O. Cu(OH) 2 水(H2O) 部分電離 僅在水溶液中部分電離蔗糖 乙醇 不電離在水溶液和熔融狀態(tài)中電解質(zhì)的電離過程如何表示呢？電解質(zhì)的電離過程如何表示呢？電離方程式電離方程式1.強電解質(zhì)的電離：強電解質(zhì)的電離：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱電解質(zhì)的電離：弱電解質(zhì)的電離：CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+OHH2O H+OH練練2、下列物質(zhì)只有在水溶

9、液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是：、下列物質(zhì)只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是：A. NH3 B. NaHCO3 C. BaCO3 D. CH3COOH E. Cl2答案：答案：BD小結(jié)：只有在水溶液中才能導(dǎo)電的是：酸、弱酸酸式鹽、小結(jié)：只有在水溶液中才能導(dǎo)電的是：酸、弱酸酸式鹽、一些弱堿一些弱堿只有在熔融時才能導(dǎo)電的是：難溶鹽、金屬氧化物只有在熔融時才能導(dǎo)電的是：難溶鹽、金屬氧化物在熔融時和水溶液中都能導(dǎo)電的是：易溶鹽、強堿在熔融時和水溶液中都能導(dǎo)電的是：易溶鹽、強堿練練3、下列敘述正確的是：、下列敘述正確的是：A. 電解質(zhì)中一定含有離子鍵電解質(zhì)中一定含有離子鍵B. 電解質(zhì)中一定不含非極性鍵電解質(zhì)中一定

10、不含非極性鍵C. 只含共價鍵的電解質(zhì)一定含有極性鍵只含共價鍵的電解質(zhì)一定含有極性鍵D. 所有有機物都是非電解所有有機物都是非電解答案：答案：C 小結(jié)：電解質(zhì)可以是離子化合物、共價化合物，要么含有小結(jié)：電解質(zhì)可以是離子化合物、共價化合物，要么含有離子鍵、要么含有極性鍵，也可能含有非極性鍵離子鍵、要么含有極性鍵，也可能含有非極性鍵練練4、下列物質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力強弱順序是：、下列物質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力強弱順序是：A. 0.01mol/L NH3H2O B. 0.01mol/L NaHCO3 C. 0.01mol/L Na2CO3 D. 0.2mol/L MgSO4 E. 1mol/L CH3CO

11、OH(假設(shè)假設(shè)pH=1)答案：答案：DECBA小結(jié)：只有相同溫度、濃度時，強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力才強小結(jié)：只有相同溫度、濃度時，強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力才強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強弱決定于離子濃度的大小、離子所電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強弱決定于離子濃度的大小、離子所帶的電荷帶的電荷v歸納小結(jié)歸納小結(jié)（4）電解質(zhì)的強弱與其）電解質(zhì)的強弱與其 無關(guān)。某些鹽如無關(guān)。某些鹽如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是等雖難溶于水，但溶于水的部分是 _的，所以它們是強電解質(zhì)。的，所以它們是強電解質(zhì)。（5）電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶液的）電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強弱

12、主要與溶液中導(dǎo)電性強弱主要與溶液中 有關(guān)。有關(guān)。（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是 。單質(zhì)、溶液既。單質(zhì)、溶液既 不不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下 的化合物。某的化合物。某些化合物，像些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們?nèi)苡谒桑鼈內(nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，但本身是了電解質(zhì)而導(dǎo)電，但本身是 。 （1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在 。自由移動的離子自由移動的離子化合物化合物本身電離本身電離非電解質(zhì)非電解質(zhì)溶解性溶解性完全電離完全電離離子濃度大小、離子所帶的離子濃度大小

13、、離子所帶的電荷電荷二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)零距離零距離P181、概念理解：在水溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或生、概念理解：在水溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或生成的反應(yīng)成的反應(yīng)2、電解質(zhì)的電離：強電解質(zhì)一步到位；弱電解質(zhì)分步進、電解質(zhì)的電離：強電解質(zhì)一步到位；弱電解質(zhì)分步進行，以第一步為主；弱酸酸式鹽：行，以第一步為主；弱酸酸式鹽：NaHCO3=Na+HCO3-3、常見的非離子反應(yīng)：常見的非離子反應(yīng)：濃濃H2SO4與與NaCl(s)、Cu等的反應(yīng)，等的反應(yīng)，沒有足夠的水份使其電離出離子，為非離子反應(yīng)，不能寫沒有足夠的水份使其電離出離子，為非離子反應(yīng)，不能寫離子方程式；堿石灰與離子方程式；堿石灰

14、與NH4Cl(s)共熱也為非離子反應(yīng)不能共熱也為非離子反應(yīng)不能寫離子方程式。濃寫離子方程式。濃HNO3、濃、濃HCl參加的反應(yīng)則可寫離子參加的反應(yīng)則可寫離子方程式，它們即使為濃酸，也有足夠的水份使電解質(zhì)電離。方程式，它們即使為濃酸，也有足夠的水份使電解質(zhì)電離。4、離子反應(yīng)的離子反應(yīng)的方向方向：向體系中離子濃度減小的方向進行。：向體系中離子濃度減小的方向進行。 離子反應(yīng)的離子反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)：離子濃度的減小。：離子濃度的減小。 離子方程式的離子方程式的意義意義：不僅可以表示一個反應(yīng)，而且可以表示所有：不僅可以表示一個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)【課前練習(xí)【課前練習(xí)】寫

15、出下列物質(zhì)的溶解性寫出下列物質(zhì)的溶解性O(shè)HClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+【課前練習(xí)【課前練習(xí)】寫出下列物質(zhì)的溶解性寫出下列物質(zhì)的溶解性O(shè)HClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解分解難難難難微微難難微微溶溶溶、水解溶、水解微微難難難難溶溶溶、水解溶、水解溶溶微微溶溶溶溶、水解溶、水解難難難難難難溶溶難難溶溶難難難難溶溶難難溶溶難難難難溶溶難難溶溶難難難難溶溶氧化還原氧化還原溶溶完全水解完全水解難難溶溶完全水解完全水解溶溶完全水解完全水解 溶解性表規(guī)律口訣：溶解性表規(guī)律口訣：

16、 鉀鈉硝銨都可溶，鉀鈉硝銨都可溶， 氫氧化鋇入水無影蹤；氫氧化鋇入水無影蹤； 微溶氫氧化鈣硫酸鈣和銀微溶氫氧化鈣硫酸鈣和銀不溶硫酸鉛和鋇還有氯化銀和亞不溶硫酸鉛和鋇還有氯化銀和亞汞汞,其余均不溶。其余均不溶。Al 3+ 與與 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng); Fe3+與與CO32-、HCO3-、 AlO2-、Fe3與與SCN；Ag與與NH4、OH；Cu2與與NH、OH等，等，反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2、Cu(NH3)42配合配合離子離子離子方程式的離子方程式的定義定義：用實際參加反應(yīng)的

17、離子的符號來：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的離子方程式的意義意義：不僅可以表示一個反應(yīng)，而且可：不僅可以表示一個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)以表示所有同一類型的離子反應(yīng)三、離子方程式的書寫三、離子方程式的書寫離子方程式的書寫方法：離子方程式的書寫方法：1、寫寫：寫出正確的化學(xué)方程式；：寫出正確的化學(xué)方程式；2、拆拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離 子形式；子形式； 3、刪刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪除；端刪除；4、查查：檢查方程式兩端各元素

18、的原子個數(shù)：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù) 和電荷是否守恒和電荷是否守恒 。 下列離子方程式正確的是：下列離子方程式正確的是： （A）銅片與稀硝酸反應(yīng)）銅片與稀硝酸反應(yīng) （B）氫氧化鋇與足量的）氫氧化鋇與足量的NaHSO4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) （C）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣 （D）在漂白粉的溶液中能入過量的）在漂白粉的溶液中能入過量的CO2 B、DCu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2OBa2+2OH+ 2H+ + SO42 = BaSO4+2H2O2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClClO+ CO2 +

19、 H2O = HCO3+ HClO下列離子方程式書寫正確的是：下列離子方程式書寫正確的是： （A）Ca(HCO3)2與與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)等物質(zhì)的量反應(yīng) （B）碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸）碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸 （C）石灰水中通入過量的氫氟酸）石灰水中通入過量的氫氟酸 （D）用碳棒作電極電解）用碳棒作電極電解NaCl飽和溶液飽和溶液 Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COOCa2+2OH+2HF=CaF2 +2H2O2Cl+2H2O=2OH+Cl2+H2 C、D通電通電1、不管是反應(yīng)物還是生成物，不管是反應(yīng)

20、物還是生成物，易溶、易電離物質(zhì)易溶、易電離物質(zhì)拆成拆成離子，如：強酸、強堿、可溶鹽離子，如：強酸、強堿、可溶鹽不管是反應(yīng)物還是生成物，不管是反應(yīng)物還是生成物，難溶、難電離、易揮發(fā)物難溶、難電離、易揮發(fā)物質(zhì)寫成分子質(zhì)寫成分子，如：弱酸、弱堿、難溶鹽、氣體，如：弱酸、弱堿、難溶鹽、氣體金屬氧化物、非金屬氧化物、單質(zhì)、類鹽等寫成分子金屬氧化物、非金屬氧化物、單質(zhì)、類鹽等寫成分子微溶物作反應(yīng)物時一般寫成離子，微溶物作反應(yīng)物時一般寫成離子，作生成物時寫成分作生成物時寫成分子，如子，如Ca(OH)2，但石灰乳作反應(yīng)物時要寫成分子，但石灰乳作反應(yīng)物時要寫成分子弱酸的酸式酸根離子不能拆弱酸的酸式酸根離子不能拆

21、，如，如HCO3不能寫成不能寫成H和和CO32，還有，還有HS、HSO3、HPO42、H2PO4等等小結(jié)：寫成分子、離子，看其在溶液中的聚集狀態(tài)小結(jié)：寫成分子、離子，看其在溶液中的聚集狀態(tài)注意：注意：2、書寫離子方程式的守恒原理：、書寫離子方程式的守恒原理：質(zhì)量守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒電子守恒 利用各守恒原理直接書寫離子方程式方法例析：利用各守恒原理直接書寫離子方程式方法例析：復(fù)分解反應(yīng)型復(fù)分解反應(yīng)型 向向AlCl3溶液中加入溶液中加入NaAlO2： Ba(OH)2中加入中加入H2SO4： Al2(SO4)3溶液中加入溶液中加入Na2CO3:氧化還原反應(yīng)型氧化還原反應(yīng)型 F

22、eCl3溶液和溶液和KI溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： KMnO4(H+)中通往通入中通往通入SO2： KClO3和濃和濃HCl反應(yīng)反應(yīng): 3、定量離子方程式的書寫、定量離子方程式的書寫 讀讀零距離零距離P20“特殊離子方程式特殊離子方程式”過量型：過量型：Ca(HCO3)2與與過量過量NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) Ca(HCO3)2與與少量少量NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)定量型：定量型：等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量的明礬與的明礬與Ba(OH)2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) 等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量的的NaHSO4與與Ba(OH)2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) 等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量的的FeBr2溶液與溶液與Cl2反應(yīng)反應(yīng)目標型：明礬中滴入目標型：

23、明礬中滴入Ba(OH)2溶液至溶液至Al3+完全沉淀完全沉淀NaHSO4中滴入中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性溶液至呈中性NaHSO4中滴入中滴入Ba(OH)2溶液至溶液至SO42-完全沉淀完全沉淀4、常見易錯離子方程式、常見易錯離子方程式 讀讀零距離零距離P20“七看七看”稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：H + OH + SO42Ba2+=BaSO4+H2O碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO2漂白粉溶于濃鹽酸：漂白粉溶于濃鹽酸：Ca(ClO)2+2H+= Ca2+2HClO 次氯酸鈣與亞硫酸：次氯酸鈣與亞硫酸： Ca 2+ +2ClO +

24、H2SO3 = CaSO3+2HClO 次氯酸鈣溶液中通入次氯酸鈣溶液中通入過量過量二氧化碳二氧化碳 Ca 2+ +2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO氯化鐵跟銅反應(yīng)：氯化鐵跟銅反應(yīng)：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+氯化鐵中滴入硫氰化鉀：氯化鐵中滴入硫氰化鉀：Fe3+3SCN =Fe(SCN)3鐵跟稀硫酸反應(yīng)：鐵跟稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：氯化鋁與過量氨水反應(yīng)： Al3+4OH =AlO2-2H2OFe3O4與稀與稀HNO3反應(yīng)：反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 11、 碳酸鈉溶液呈堿性的原因：碳酸鈉溶液呈堿性的原因：C

25、O32-+2H2O=H2CO3+2OH 12、苯酚鈉中通入適量、苯酚鈉中通入適量CO2：2C6H5OH2O+CO22C6H5OHCO3213、Mg(HCO3)2溶液與過量溶液與過量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-14、FeCl3溶液中通入過量溶液中通入過量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+15、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OHAlO2H2 離子方程式的常見錯誤離子方程式的常見錯誤16、銅片插入硝酸銀溶液、銅片插入硝酸銀溶液: Cu+Ag+=Cu2+Ag17、碳酸

26、鈣加入醋酸、碳酸鈣加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O18、氨氣通入醋酸溶液中、氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH419、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng): S2-+2H+=H2S20、磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)、磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng) H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O21、氯氣跟水反應(yīng)、氯氣跟水反應(yīng): Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-22、碳酸氫鈣溶液中滴入少量稀鹽酸、碳酸氫鈣溶液中滴入少量稀鹽酸: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2離子方程式的常見錯誤離子方程式的常見錯誤

27、23、鈉跟水反應(yīng)、鈉跟水反應(yīng): Na+2H2O=Na+2OH-+H224、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-2525、銅片跟稀硝酸反應(yīng)、銅片跟稀硝酸反應(yīng) Cu + NO3 + 4H+ =Cu2+NO+2H2O 26、向含有、向含有0.1mol NaOH溶液中通入溶液中通入3.36L（標況下）（標況下） CO2氣體氣體 2OHCO2CO32H2O27、向、向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.025mol的的Cl2 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl離子方程式的常見錯誤離子方程式的常見錯誤28、硫酸銅溶液跟氫

28、氧化鋇溶液反應(yīng)、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba2+SO42-=BaSO429、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng) OH-+H+=H2O30、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng) Ba2+ OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O31、硫化鈉溶于水中：、硫化鈉溶于水中： S22H2OH2S2OH32、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O2HCO3SO32離子方程式的常見錯誤離子方程式的常見錯誤常見的少量、過量問題分析常見的少量、過量問題分析（1 1）硫酸氫鈉與氫氧化鋇）硫酸氫鈉與氫氧化鋇1 1、NaHSONaHSO

29、4 4少量：少量：2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2少量：少量：H H+ + + SO + SO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ + OH + OH- - =BaSO =BaSO4 4+ H+ H2 2OO2H2H+ + + SO + SO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ + 2OH + 2OH- - =BaSO =BaSO4 4+2H+2H2 2OO物質(zhì)處于過量時，不考慮離子間組成比；物質(zhì)處于過量時，不考慮離子間組成比；處于處于少量或適量的物質(zhì)一定要考慮離子間的組成比少量或適量的物質(zhì)一定要考慮離子間的組成比（2 2）碳酸氫鈣與氫氧化鈉）碳酸氫鈣與氫氧化鈉1 1、Ca(

30、HCOCa(HCO3 3) )2 2少量：少量：CaCa2+2+ + 2HCO + 2HCO3 3- - + 2OH + 2OH- -= CaCO= CaCO3 3 + CO+ CO3 32- 2- + 2H+ 2H2 2OO2 2、NaOHNaOH少量：少量：CaCa2+2+ + HCO + HCO3 3- - + OH + OH- - = CaCO= CaCO3 3 + H+ H2 2OO常見的少量、過量問題分析常見的少量、過量問題分析（3 3）氯化鋁與氫氧化鈉）氯化鋁與氫氧化鈉1 1、AlClAlCl3 3少量：少量：AlAl3+3+ + 4OH + 4OH- - = AlO = AlO

31、2 2- - + 2H + 2H2 2OO2 2、NaOHNaOH少量：少量：AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 （4 4）偏鋁酸鈉與鹽酸）偏鋁酸鈉與鹽酸1 1、HClHCl少量：少量： AlOAlO2 2- - + H + H+ + + H + H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3 2 2、NaAlONaAlO2 2少量：少量：AlOAlO2 2- - + 4H + 4H+ + = Al = Al3+3+ + 2H + 2H2 2O O（5 5）溴化亞鐵與氯氣）溴化亞鐵與氯氣1 1、ClCl2 2少量：少量：2Fe2Fe

32、2+2+ + Cl + Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Cl + 2Cl- -2 2、FeBrFeBr2 2少量：少量： 2Fe2Fe2+2+ + 4Br + 4Br- - + 3Cl+ 3Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Br + 2Br2 2+6Cl+6Cl- -不存在過量問題的幾個例子：1、Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)2、苯酚鈉溶液中通CO2 3、Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)： 有些反應(yīng)，隨著反應(yīng)條件不同，書寫有些反應(yīng)，隨著反應(yīng)條件不同，書寫方法也不同：如銨鹽與堿的反應(yīng)方法也不同：如銨鹽與堿的反應(yīng)（1）固體加熱，不是離子反應(yīng)，不能寫離子方程式

33、：）固體加熱，不是離子反應(yīng)，不能寫離子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀堿溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體）稀堿溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體 NH4+OHNH3H2O（3）濃堿溶液加熱，放出氨氣：）濃堿溶液加熱，放出氨氣： NH4+OHNH3H2O只有在溶液中進行的離子反應(yīng)才能寫離子方程式只有在溶液中進行的離子反應(yīng)才能寫離子方程式( (沒有自沒有自由離子參加或生成的反應(yīng)不能寫離子方程式）由離子參加或生成的反應(yīng)不能寫離子方程式）Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) ) = CuSO = CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2

34、O O2NaCl+2NaCl+ HH2 2SOSO4 4( (濃濃) ) = Na = Na2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl2NH2NH4 4ClCl( (固固) )+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 = CaCl = CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O2KClO2KClO3 3 2KCl + 3O 2KCl + 3O2 2MnOMnO2 2像以上這些反應(yīng)均不能寫離子方程式像以上這些反應(yīng)均不能寫離子方程式!5、高考題目、高考題目1.下列離子方程式中錯誤的是下列離子方程式中錯誤的是( ) A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.碳

35、酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D.碳酸鎂跟強酸碳酸鎂跟強酸應(yīng)應(yīng): MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2AB2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)： HCO3-+H+H2O+CO2B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng): Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀鹽酸向稀氨水中加入稀鹽酸: NH3H2O+H+NH4+

36、H2OD.碳酸鈣溶于醋酸中碳酸鈣溶于醋酸中: CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2AC AB3下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是A過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2B過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3C在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合 NH4+HSO3+2OHSO32+NH3+2H2OD碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2+2 HCO3+Ca

37、2+2 OH CaCO3+2H2O+MgCO34 4（20072007全國卷寧夏考題）全國卷寧夏考題）1111下列反應(yīng)的離子下列反應(yīng)的離子方程式正確的是方程式正確的是A A鋅片插入硝酸銀溶液中：鋅片插入硝酸銀溶液中： ZnZnAgAgZnZn2 2 AgAgB B碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：碳酸氫鈣溶液加到醋酸中： Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 22CH2CH3 3COOHCOOHCaCa2 22CH2CH3 3COOCOO2CO2CO2 22H2H2 2O OC C少量金屬鈉加到冷水中：少量金屬鈉加到冷水中： NaNa2H2H2 2O ONaNaOHOHH H2 2D D氫氧化銅加到鹽

38、酸中：氫氧化銅加到鹽酸中： Cu(OH) Cu(OH)2 22H2HCu Cu 2 2 2H2H2 2O ODC離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)定義：在溶液中定義：在溶液中(或熔化狀態(tài)或熔化狀態(tài))有離子參加的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)。(2)條件：條件：復(fù)分解反應(yīng)的條件，即反應(yīng)中有難溶的物質(zhì)或難復(fù)分解反應(yīng)的條件，即反應(yīng)中有難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性的物質(zhì)生成。電離的物質(zhì)或揮發(fā)性的物質(zhì)生成。 氧化還原反應(yīng)：兩強相遇必反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：兩強相遇必反應(yīng)(3)離子反應(yīng)的類型：離子反應(yīng)的類型： 離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)離子間發(fā)生

39、雙水解反應(yīng) 離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)四四.離子共存：離子共存：凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）而是不能大量共存） 特別提示：要注意特別提示：要注意題目的題目的附加隱含條件附加隱含條件 四、離子共存四、離子共存2、實例、實例與與H能共存的是強酸根離子（能共存的是強酸根離子（SO42-、NO3、Cl 、Br )，其它的弱酸根離子、弱酸酸式酸根離子均不與，其它的弱酸根離子、弱酸酸式酸根離子均不與H共共存存與與OH能共

40、存的是強堿陽離子（能共存的是強堿陽離子（Na+、K+、Ba2+)，其，其它的弱堿陽離子（包括它的弱堿陽離子（包括Ca2+）、弱酸酸式酸根離子均不與）、弱酸酸式酸根離子均不與OH共存，共存，弱酸酸式酸根離子既不與弱酸酸式酸根離子既不與H共存，又不與共存，又不與OH共存共存生成難溶鹽：如生成難溶鹽：如Ba2+與與SO42-、SO32、CO32、PO43等不共存等不共存發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)離子不能大量共存發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)離子不能大量共存。凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有：離子不能大量共存的有：（Al3+ + HS-、

41、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）發(fā)生鹽的）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)雙水解反應(yīng); (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 發(fā)生鹽的發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)雙水解反應(yīng); (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)應(yīng);說明：說明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)的雙水解反應(yīng)S2-與與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等發(fā)生復(fù)分解反等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存應(yīng)不能大量共存(NH4+ + CO32

42、-、HCO3-)雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存存能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子+不不能大量共存：能大量共存： 常見還原性較強的離子有常見還原性較強的離子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強的離子有：氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+NO3-)此外，此外，S2O32-與與H+也不能共存（發(fā)生歧也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng)化反應(yīng) 在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存原反應(yīng)而不能大量共存 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3+與與S2

43、、I、SO32不共存不共存MnO4、ClO、 Cr2O72-、 NO3(H+)、 與與 S2、I、 HS 、SO32 、Fe2+不共存不共存-其它：其它：只有在酸性溶液中大量存在：只有在酸性溶液中大量存在：Al3+、Ag+、Fe3+、Cu2+等弱等弱堿陽離子堿陽離子只有在堿性溶液中大量存在：只有在堿性溶液中大量存在：ClO、SO32、S2、CO32、AlO、SiO32、PO43等弱酸根離子等弱酸根離子Ag+只與只與NO3共存，共存， NO3與陽離子均可共存，與陽離子均可共存，Cl、SO42與大多數(shù)陽離子均可共存與大多數(shù)陽離子均可共存S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3

44、(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空在空氣中變質(zhì)氣中變質(zhì))+離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)1、 Fe3+ + SCN2、 Fe3+ + C6H5OH3、 Al3+ + F4、 Cu2+ NH3 Ag+ + NH33、離子共存判斷時應(yīng)注意的幾個隱含問題、離子共存判斷時應(yīng)注意的幾個隱含問題無色溶液，則不能存在無色溶液，則不能存在Fe3+(棕黃棕黃)、Fe2+(淺綠淺綠)、Cu2+(藍色藍色)、MnO4(紫色紫色)、Cr2O72（橙色）、（橙色）、CrO42（黃色）（黃色）由水電離出的由水電離出的c(H)=1013mol/L

45、，則溶液可能為酸性或，則溶液可能為酸性或堿性堿性與與Al反應(yīng)放出反應(yīng)放出H2，則溶液可能為酸性或堿性，則溶液可能為酸性或堿性,且酸性時且酸性時不含不含NO3判斷語氣：判斷語氣：一定共存、可能共存、不共存一定共存、可能共存、不共存 “一色一色”：若要求是無色溶液，則：若要求是無色溶液，則CuCu2+2+（藍）（藍）、 FeFe3+3+（黃）（黃）、 FeFe2+2+（淡綠）（淡綠）、 MnOMnO4 4- -（紫）（紫）、 Fe(SCN)Fe(SCN)2 2+ +（血紅）（血紅）、Fe(CFe(C6 6H H5 5O)O)6 63-3-（紫）（紫）等有色金屬離子、酸根離子和非金屬單質(zhì)分等有色金屬

46、離子、酸根離子和非金屬單質(zhì)分子如子如BrBr2 2、I I2 2 等均不能大量存在。等均不能大量存在。若顯堿性若顯堿性：一切弱堿陽離子：一切弱堿陽離子,如如NH4+、Al3+、Fe3+、 Fe2+、Cu2+、Mg2+以及以及H H+ +離子不能大量共存。離子不能大量共存。 弱酸酸式根離子，如弱酸酸式根離子，如HCOHCO3 3- -、HSHS- -、HH2 2POPO4 4- -、HPOHPO4 42-2-、HSOHSO3 3- -等在酸堿性溶液中都不能大量共存！等在酸堿性溶液中都不能大量共存！ “二性二性”：指溶液的酸性：指溶液的酸性(pH(pH7) 7)7)若顯酸性若顯酸性：一切弱酸根離子

47、：一切弱酸根離子,如如COCO3 32-2-、SOSO3 32 2- -、S S2-2-、F F- -AlOAlO2 2- -、SiOSiO3 32-2-、CHCH3 3COOCOO- - 、C C6 6HH5 5OO- -以及以及OHOH- -離子不能離子不能大量共存。大量共存。 “三特三特”：判斷離子共存應(yīng)注意下列三種特殊問題：判斷離子共存應(yīng)注意下列三種特殊問題：判斷離子共存應(yīng)注意下列三種特殊問題：判斷離子共存應(yīng)注意下列三種特殊問題： AlO2-和和HCO3- 、 HSO3-不能大量共存。不能大量共存。AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH- ， AlO2-水解能力很強，水解能力很強，

48、 OH-濃度較大，濃度較大，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，即即 AlO2-+ HCO3- +H2O= Al(OH)3 + CO32-Mg2+、Ca2+、Ba2+和和HCO3- 、HSO3- 等可以大等可以大量共存量共存，不考慮它們之間的雙水解。，不考慮它們之間的雙水解。NO3-、ClO3- S2-、Fe2+、 I-在非酸性溶液里可以大量共存，在非酸性溶液里可以大量共存，在酸性環(huán)境中會發(fā)生氧還反應(yīng)。在酸性環(huán)境中會發(fā)生氧還反應(yīng)。MnO4- SO32-、S2O32-、S2-、I-MnO4- SO32-、S2O32-、S2-、I- 、Cl- 、Br-OH-常溫常溫氧氧 化化H+常溫常溫氧氧

49、化化離子間的氧化還原反應(yīng)受溶液酸離子間的氧化還原反應(yīng)受溶液酸、堿性影響堿性影響離子能否共存判斷規(guī)律離子能否共存判斷規(guī)律 “四反應(yīng)四反應(yīng)”：如果離子間能發(fā)生下列四種反應(yīng)中的任一種，：如果離子間能發(fā)生下列四種反應(yīng)中的任一種，均不能共存：均不能共存：（1 1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或揮發(fā)難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)。性物質(zhì)。（2 2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)）發(fā)生氧化還原反應(yīng)（3 3）發(fā)生雙水解反應(yīng)）發(fā)生雙水解反應(yīng)（4 4）發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)）發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)(1)I(1)I、ClOClO、NONO3 3、HH(2)K(2)K、NHNH4 4、HCOHCO3 3、OHO

50、H (3)SO(3)SO3 32 2、SOSO4 42 2 、ClCl、OHOH(4)Fe(4)Fe3 3、CuCu2 2、SOSO4 42 2 、ClCl(5)H(5)H、K K、AlOAlO2 2- -、HSOHSO3 3- -(6)Ca(6)Ca2 2、NaNa、SOSO4 42-2- 、COCO3 32-2-在 水 溶 液 中在 水 溶 液 中能 大 量 共 存能 大 量 共 存的是的是( )( ) Exe1Exe1: :在強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子在強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（組是（ ）A.NHA.NH4 4+ +、 AlAl3+3+、SOSO

51、4 42-2- 、NONO3 3- - ； B.KB.K+ +、NaNa+ +、 AlOAlO2 2- - 、NONO3 3- -C.KC.K+ +、 NHNH4 4+ +、MnOMnO4 4- -、SOSO4 4 2 2 - - ；D.NaD.Na+ +、K K+ +、NONO3 3- - 、HSOHSO3 3- -Exe2Exe2: :下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（存的是（ ）A. HA. H+ + Cu Cu2+2+ SO SO4 42-2- Cl Cl- - ； B.AlB.Al3+3+ Ba Ba2+2+ S S2

52、-2- NO NO3 3- -C.KC.K+ + Na Na+ + OH OH- - AlOAlO2 2 - - ； D.HD.H+ + FeFe2+ 2+ MnOMnO4 4- - SO SO4 42-2-Exe3Exe3: :在強酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是（在強酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是（ ）A.KA.K+ + Al Al3+ 3+ MnOMnO4 4- - ClCl - - ； B.FeB.Fe2+ 2+ CuCu2+ 2+ NONO3 3- - SO SO4 42-2-C.CaC.Ca2+ 2+ Fe Fe3+ 3+ SOSO4 42-2- I I- - ； D.CuD

53、.Cu2+ 2+ FeFe3+ 3+ SO SO4 42-2- NO NO3 3- - Exe4Exe4: :常溫下某溶液中，由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度為常溫下某溶液中，由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度為1 1 10 10-13-13mol/Lmol/L，該溶液中不能大量共存的離子組是（，該溶液中不能大量共存的離子組是（ ）A.KA.K+ + Fe Fe2+ 2+ NHNH4 4+ + NO NO3 3- - ； B.KB.K+ + NaNa+ + SO SO4 42- 2- NONO3 3- -C.BaC.Ba2+ 2+ Cl Cl- - K K+ + NONO3 3 - - ； D.

54、FeD.Fe2+ 2+ MgMg2+ 2+ ClCl- - SO SO4 42-2-Exe5Exe5: :某溶液中含有大量某溶液中含有大量AgAg+ +、 NHNH4 4+ +、 AlAl3+3+ 、FeFe2+2+四種離子。四種離子。往該溶液中加入足量往該溶液中加入足量NaNa2 2OO2 2, ,充分攪拌后，再加入過量稀鹽酸，充分攪拌后，再加入過量稀鹽酸，此時溶液中一定能大量存在的離子是（此時溶液中一定能大量存在的離子是（ ）A. NaA. Na+ + NH NH4 4+ + OH OH- - B. Fe B. Fe2+2+ Al Al3+3+ Cl Cl- -C. NaC. Na+ +

55、Fe Fe3+3+ Al Al3+3+ D. Fe D. Fe3+3+ Ag Ag+ + NH NH4 4+ +Exe6Exe6: :下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（產(chǎn)生沉淀的是（ ）A.NaA.Na+ + Ca Ca2+2+ Cl Cl- - SO SO4 42- 2- B.K B.K+ + AlO AlO2 2- - NO NO3 3- - OH OH- -C.HC.H+ + NH NH4 4+ + Al Al3+3+ SO SO4 42-2- D.H D.H+ + Cl Cl- - CH CH3 3COOCOO- - NO NO3 3- - 例題例題1 1下列各組離子中下列各組離子中, ,在堿性溶液中共存在堿性溶液中共存, ,且在加入鹽酸過且在加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是A ANaNa+ + NO NO3 3 AlOAlO2 2 SOSO4 42 2 B BNaNa