1、宿城一中高二化學競賽輔導檢測試題三 本試卷分為第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共35小題。滿分150分，考試時間150分鐘。第卷（選擇題 25小題 共50分）1、 選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分；各小題有1個或2個選項符合題意）1. 化學與生產、生活、環境等密切相關。下列敘述錯誤的是A用純堿制玻璃會產生溫室氣體B高純硅晶體是制備光導纖維的主要材料CClO2具有強氧化性可用于自來水的殺菌消毒D醬油、醋等食品中塑化劑含量超標會對人體健康造成危害2. 2013年3月我國科學家將含有石墨烯和碳納米管兩種納米材料的水溶液在低溫環境下凍 干，去除水分、保留骨架，成功研制出了一種超

2、輕材料，這種被稱為“全碳氣凝膠”的固體 材料的密度僅為0.16 mg/cm3，是空氣密度的六分之一，也是迄今為止世界上最輕的材料。 下列相關說法正確的是A石墨烯、碳納米管和“全碳氣凝膠”的固體材料都是膠體B“全碳氣凝膠”的固體材料是一種新化合物C“全碳氣凝膠”的固體材料內部空隙大D石墨烯與乙烯屬于同系物3. 實驗室進行下列實驗，敘述正確的是A在100 mL帶刻度的燒杯中配制0.1000 mol/L NaCl溶液BSO2使酸性KMnO4溶液褪色，加熱后，溶液顏色又恢復C銅片與足量冷的濃硝酸反應可制得NO2氣體D將Na2O2固體加入到滴有少量酚酞試液的水中，溶液最終變為紅色4. PbO2是一種非常

3、重要的氧化劑，它與MnSO4在酸性條件下的離子反應方程式為 Mn2 + PbO2 + H MnO4 + Pb2 + H2O（未配平）。下列有關說法正確的是 AH表現氧化性 B該反應可加鹽酸酸化 C氧化劑與還原劑的物質的量比為25D2 mol H參加反應時，轉移電子的物質的量為5 mol5. 將Na2O2加入到下列各溶液中，所含各離子不會減少的是 ANa、K、AlO2、SO42 BK、SO32、OH、NO3 CNH4、S2、I、CO32 DNa、Fe2、Cl、CH3COO6 能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 AAl與足量NaOH溶液反應：2Al + 2OH2AlO2+ H2 BNH4HSO

4、3溶液與足量NaOH溶液反應：NH4 + OHNH3+ H2O C向Na2SO3溶液中加入少量NaClO：SO32+ ClOSO42 + Cl D20 mL 0.2 mol/L FeBr2溶液與0.002 mol的Cl2反應：2Fe2 + 2Br + 2Cl2 2Fe3+ 4Cl+ Br27. 關于題1-7圖原電池中的鹽橋為裝有KCl飽和溶液和瓊脂制成的膠凍，下列有關說法 正確的是A若X為Fe，Y為NaCl，則該電池負極反應為：2Fe22e2Fe3B若X為Cu，Y為CuCl2，則X為正極，該電極反應為：Cu2eCu2C若X為Fe，Y為FeCl2，鹽橋中K向Y溶液遷移D若X為石墨，Y為KI，則該

5、電池總反應為：2Fe3+ 2I2Fe2+ I28. 已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物比Z的氣態氫化物的熱穩定性強，X、Y為金屬元素，Y的最高價氧化物的水化物呈兩性。 下列說法正確的是AX 、Y 、Z的原子半徑依次減小 BW與X形成的化合物中一定只含離子鍵CW的氣態氫化物的沸點一定高于的氣態氫化物的沸點D工業冶煉X和Y兩種單質，通常是電解其熔融的氯化物9. 高溫下，用H2還原WO3可制得金屬鎢，其總反應為：WO3(s) + 3H2(g)W(s) + 3H2O(g)。 在密閉容器中，加入足量WO3固體和一定量H2(g)發生該反應。下列說法錯誤的是 A當

6、n(H2)n(H2O)11時，表示反應已達平衡狀態B維持溫度和容積不變，加入一定量W(s)，平衡不移動C維持溫度和容積不變，又充入一定量H2，達新平衡時，H2轉化率不變D某溫度下反應達平衡時，水蒸氣與H2的體積比為32，則H2的平衡轉化率為60%10. 在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2 mol/L和1.5 mol/L， 現向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應。下列有關說法正確的是 A反應后溶液中Fe2物質的量為0.9 mol B反應后溶液中Fe2和Fe3物質的量之和為0.9 mol C反應后產生13.44 L H2（標準狀況） DNO3未參與反應

7、11. 下列化合物中，不屬于酯類的是OO A. B.CH3COCOOCH3CH3 OSOCH3OOCO C. D. 12. 分子式為C7H8O的并含苯環的化合物同分異構體數目為 A.4 B.5 C.7 D. 813. 下列化學式及路易斯結構式中，不合理的是14. 下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 A.順N2F2，順ClHC=CHCl B.反N2F2，反ClHC=CHCl C.順N2F2，反ClHC=CHCl D.反N2F2，順ClHC=CHCl15. BBr3與D2O（重水）反應的產物為 A.D3B、DOBrB.B(OD)3、DBrC.B(OH)3、DBrD. B(OH)3、HB

8、r16. 在碘化鈉存在下，環己烯與溴反應的產物是A. 1,2-二溴環己烷 B. 1,2二溴環己烷和1,3二溴環己烷 C. 1溴2碘環己烷和1,2二溴環己烷 D. 碘代環己烷和1,2二溴環己烷 17. 將硫酸鉀、硫酸鉻（）和鉻礬三種鹽溶液于硫酸酸化的水中，測得K+=0.025mol· dm-3，Cr3+=0.015mol·dm-3，溶液的pH=1。假設溶液中硫酸完全電離成H+離子和 SO42-離子，則SO42-為 A. 0.035mol·dm-3B. 0.070mol·dm-3C. 0.085mol·dm-3D. 0.140mol·dm

9、-318. 用硝酸銀溶液和碘化鈉溶液來制備AgI溶膠，根據反應物的用量不同，AgI膠粒可以 帶正電荷，也可以帶負電荷。當100mL、0.10mol·dm-3的硝酸銀溶液和120mL、 0.10mol·dm-3的碘化鈉溶液反應制備的AgI溶膠中，加入下列同體積、同物質的量 濃度的電解質溶液，使溶膠聚沉最快的是 A.NaCl B.MgCl2 C.Al2(SO4)3 D.Na2SO4 19. 諾貝爾獎獲得者艾哈邁德·澤維爾曾研究了氰化碘的分解反應2ICN=I2+(CN)2，他 發現此反應在200飛秒（1飛秒=10-15秒）內完成，氰氣稱為類鹵素，則下列有關ICN 的敘述

10、正確的是 A. ICN晶體是原子晶體B. ICN能與NaOH溶液反應 C. ICN是共價化合物 D. ICN在常溫常壓下一定是氣體20. 在0.100mol·dm-3Na(NH4)2PO4溶液中，正確的關系式為 A.Na+ NH4+ NH3=3H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43- B. H+Na+ NH4+=OH-+H2PO4-+HPO42-+PO43- C. H+3H3PO4+2 H2PO4-+HPO42-=OH-+ NH3 D. H3PO4+H2PO4-+2HPO42-+3PO43-=0.100mol·dm-3 21. 在標準狀況下，由CO和某種氣態烷烴組

11、成的1 dm3混合氣體與9 dm3氧氣混合且充 分燃燒。燃燒后保持壓強不變，溫度變為409.5K，此時反應后氣體體積為15 dm3。 則該氣態烴一定不是 A. CH4 B. C2H6C. C3H8 D. C4H1022. 反應CH3CH=CH2+CH3OD 的產物為A. B. C. D. 23. 在結構中，表示成SiO4，則該結構式的通式為 A.(Si2O5)n2n-B. (SiO3)n2n-C. (Si6O17)n10n-D. (Si6O19)n14n- 24. 向絕熱密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率

12、隨 時間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結論是 A.反應在c點達到平衡狀態 B. 反應物濃度：a點小于b點 C.反應物的總能量低于生成物的總能量 D. t1=t2時，SO2的轉化率：ab段小于bc段25. 下列關于化合物CH3CHCHCCCH3說法中，正確的是 A.6個碳原子都在一條直線上B. 6個碳原子不可能都在一條直線上 C.6個碳原子都在同一平面上D. 6個碳原子不可能在同一平面上第卷（非選擇題 8小題 100分）2、 填空題（本題共10小題，共100分）26.（6分）用化學反應方程式表示： （1）用濃氨水檢查氯氣管道的漏氣。 （2）在KOH溶液中，用次氯酸鉀氧化三氯化鐵制備新一代

13、水處理劑高鐵酸鹽（FeO42）。 （3）據報道，有一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦（CuFeS2） 氧化成硫酸鹽，反應在硫酸溶液中發生。 （1）（2）（3）27.（12分）某有機化合物X，根據元素分析，其質量百分數分別為：碳68.2，氫13.6， 氧18.2。應用核磁共振氫譜方法研究化合物X表明，在它的分子里含有兩種不同化學 環境的氫原子。 （1）寫出X的結構簡式。 （2）寫出符合 屬于醇類；能氧化生成醛的X的同分異構體。 （3）有機物A和X互為類別異構，在銅的催化下不能發生氧化反應。寫出A與乙酸發生酯化 反應的化學方程式。（1） （2）（3）

14、28.（6分）明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：（1） 寫出“溶解”時反應的離子方程式。（2） “調節pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現象。（3） 寫出“母液”中可回收的物質。（1） （2）（3）29.（10分）現向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物 質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示。請回答下列問題： （1）b點時，KI反應完全，寫出氧化產物與還原產物的物質的量之比及電子轉

15、移數目。 （2） 已知bc過程中，僅有溴元素發生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式。 （3） 已知在cd段發生下列反應：2BrO3+I2 2IO3+Br2。當n(KBrO3)3 mol時，計 算I2的物質的量；若此時再向溶液中通入足量乙烯，充分反應后溶液最多增加的質量。 （1）物質的量之比為： 電子轉移數目為：（2） （3） n(I2) mol 質量為： g30.（8分）已知AO分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。 A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫 氣。D是一種離子化合物，其陰、陽離子的個數比為23，且能與水反應

16、得到兩種堿。C 為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。 （1） 寫出化合物C中所含有的化學鍵類型。 （2） 寫出J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高的原因。 （3） 寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式。 （4） 寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式。（1） （2）（3）（4）31.（10分）A、B、C、D是中學化學常見的四種短周期元素，已知A元素原子最外層電子 數是次外層電子數的2倍，且A與D同主族；B元素最高正價與負價的代數和為2； C元素有多種化合價，且常溫下C元素的氣態單質與NaOH溶液反應，可得兩種含C元素 的化合物；B、C兩種元素質子數之和是A元素

17、質子數的4倍。 (1) 寫出A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的酸（堿）性由強到弱的順序（用 化學式表示）； D元素在元素周期表中的位置。 （2） 寫出B的最高價氧化物的水化物的稀溶液與銅單質反應的離子方程式； 現有19.2 g 銅粉溶解，計算產生標準狀況下氣體的體積。 （3） B、D兩元素可形成一種新型無機非金屬化合物材料X。X可由C、D兩元素形成的 化合物Z與B的氫化物在一定條件下制得，寫出生成X的化學方程式。 （4） 由B、C兩種元素組成的化合物Y，常溫下為易揮發的淡黃色液體，Y分子為三角錐 形分子，且B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構。Y遇水蒸氣可生成一種常 見的漂白性

18、物質。寫出Y的電子式和Y與水反應產物的化學式。 (1) 強到弱的順序是： 位置是： （2） 離子方程式： 體積是： L （3） （4） Y的電子式為： 化學式為：32.（10分）研究NO2、SO2 等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 （1） NO2可用水吸收，寫出化學反應方程式。 利用反應6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，計算消耗的NO2在標準狀況下的體積。 （2）已知反應NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)的H = 41.8 kJ/mol。一定條件下，將 NO2與SO2以體積比12置于恒容密閉容器中發生上述反應。 下

19、列能說明反應達到平衡狀態的是（ ）。A體系壓強保持不變 B混合氣體顏色保持不變CSO3和NO的體積比保持不變 D每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2 測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為16，計算該反應的平衡常數K。 （3）美國科學家發明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3 + 3O22N2 + 6H2O。寫出負極的電極反應式。（1） 化學反應方程式： 體積是： L（2） 達到平衡狀態的是： 平衡常數K（3）33

20、.（11分）四氯化錫是無色液體，熔點33，沸點114。氯氣與金屬錫在加熱時反應可以 用來制備SnCl4，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發煙。實驗室可以通過題9圖裝置制備 少量SnCl4（夾持裝置略）。題33圖（1） 寫出儀器C的名稱。（2） 寫出固體B和溶液A的化學式。（3） 寫出C中發生反應的化學方程式。（4） 若取消裝置和，裝置連接順序為，在中除生成SnCl4外，寫出還會生成的含錫的化合物的化學式。（5） 中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，寫出加熱的另一作用。（6） 若中用去錫粉11.9 g，反應后，中錐形瓶里收集到23.5 g SnCl4，計算SnCl4的產率。 (1) (2)：

21、固體B： 溶液A ： (3)（4）（5）（6） 產率為：34.（16分）請將AH各物質的結構簡式寫在指定位置。35.（11分）金屬鐵和鉻的單質以及化合物在工業生產和日常生活中都有廣泛的應用。 (1)工業上用焦炭在高溫條件下還原鉻鐵礦（FeCr2O4）可制得鉻鐵合金，同時還產生有毒 氣體，寫出該反應的化學方程式。(2) 鉻系催化劑常用于甲醇的催化氧化。一定條件下，在容積為2 L的密閉容器中發生反應：2CH3OH(g) + O2(g)2HCHO(g) + 2H2O(g)。起始時，只充入2.00 mol CH3OH和1.00 mol O2，反應5 min時達平衡，測得HCHO和H2O的物質的量之和為

22、3.40 mol。 (1) 用CH3OH表示該反應在5 min內的平均反應速率； (2) 下列有關該反應的敘述中正確的是（ ）（填字母）；A當CH3OH的消耗速率等于H2O的消耗速率時，則該反應達到化學平衡 B當HCHO和H2O的體積分數相等時，則該反應達到化學平衡C升高溫度，該反應平衡常數K增大D維持溫度和容積不變，又充入適量O2，能提高CH3OH的轉化率 (3) 利用鐵和鉻不同價態的離子對的氧化還原反應可實現化學能轉化為電能，其原理如題 35 圖所示（已知：氧化性Cr2O72Fe3）。 題35圖 寫出裝置中惰性電極B的電極反應式； 放電過程中左槽溶液pH（ ）（填“增大”、“減小”或“不變

23、”）； 若放電后右槽溶液中H+減少2.8 mol，計算左槽溶液中生成Fe3的物質的量。 (1) (2) 速率為： mol/( L·min) (3) pH： 物質的量為： mol檢測試題三參考答案 1.B 2.C 3.C 4.D 5.A 6.C 7.D 8.A 9.A 10.B 11.B 12.B 13.B 14.B 15.B 16.C 17.C 18.C 19.B、C 20.A、C 21.A 22.C 23.C 24.D 25.B、C 26.（6分）（1）3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl（2分）（2）3KClO+2FeCl3+10KOH2K2FeO4+9KCl+5H2O（2分）（3） 4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O（2分）27.（12分）（1） (CH3) 3COCH3（2分）（2）（各2分）（3） （2分）28.（6分）（1）Al2O32OH2AlO2H